上海市浦东新区2022-2023学年高三下学期4月教学质量检测（二模）化学试卷（Word版含答案）

这是一份上海市浦东新区2022-2023学年高三下学期4月教学质量检测（二模）化学试卷（Word版含答案），共15页。试卷主要包含了不能使Al3悬浊液变澄清的是，电子可以，反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物等内容，欢迎下载使用。
浦东新区2022学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量：H–1  N–14  O–16  S–32  一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．第三代铝锂合金被用于国产大飞机的外壳，其用途与下列性质无关的是A．密度小   B．耐腐蚀   C．能导热   D．强度大2．工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子A．质子数是82       B．中子数是55C．与互为同位素  D．摩尔质量是1373．下列属于非烃燃料的是A．丁烷    B．乙醇    C．汽油    D．煤油4．刚玉（主要成分为Al2O3）硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它A．是分子晶体       B．是共价化合物C．可做铝热剂       D．熔融状态下能导电5．将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有A．吸水性        B．脱水性C．强酸性        D．氧化性  6．不能使Al(OH)3悬浊液变澄清的是A．硫酸溶液   B．盐酸   C．氢氧化钠溶液   D．氨水7．电子可以A．在氧化还原反应中发生转移   B．在电解质溶液中自由移动C．与阳离子形成离子键    D．在原子核周围聚集成电子云8．进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是       A B C D9．小陈同学利用右图所示装置完成厨房小实验，以下能在碳棒上观察到气泡的溶液是A．食醋        B．食盐水C．糖水        D．纯净水10．反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物（M）转化为产物（N）。其能量与反应进程的关系如下：下列有关说法正确的是A．进程Ⅰ是吸热反应     B．X是催化剂C．M•X比N•X稳定     D．反应热：Ⅰ＞Ⅱ11．实验室制备乙酸丁酯时，可以采用A．1–丁醇与过量的乙酸反应   B．水浴加热C．边反应边蒸出产物     D．NaOH溶液提纯12．为除去Na2CO3溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是选项杂质试剂ANaHCO3适量的NaOH溶液BNaOH适量的K2CO3溶液CNaCl适量的盐酸DNa2SO4适量的Ba(OH)2溶液13．下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是A．合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度B．硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应D．海带提碘时通过浓缩提高c(I－)，以减少氧化剂的用量14．用大苏打（Na2S2O3）除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：S2O32－+4Cl2+5H2O→2SO42－+8Cl－+10H＋。下列说法正确的是A．S元素化合价既升又降     B．氧化性：SO42－＞Cl2C．可用pH计指示反应终点    D．可用AgNO3溶液检验还原产物15．汽油中异辛烷（）的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛烷的说法正确的是A．常温常压下为气体      B．一氯代物有4种C．可由炔烃或二烯烃加氢制得    D．系统命名为2，4，4–三甲基戊烷16．下列有关苯乙烯（）的说法正确的是A．最多有8个原子共面     B．是苯的同系物C．可与4 mol溴发生加成反应    D．加聚产物的含碳量与乙炔相同  17．部分短周期元素的原子半径及最外层电子数见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外层电子数11667下列有关说法正确的是A．简单离子的半径：Y＞Z＞XB．气态氢化物的热稳定性：W＞ZC．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质18．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离B．图乙中c(Cl－)增大主要是由于反应消耗了水C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡19．常温下用0.10 mol·L－1的HCl溶液滴定同浓度20.00 mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．水的电离程度：X＞Y＞ZB．X点：2c(Cl－)＝c(M＋) +c(MOH)＝0.2 mol·L－1C．Y点：c(Cl－)＝c(H＋)＝c(M＋)＝c(OH－)D．对Z点溶液加热，一定增大20．一定温度下，向1.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．0~250 s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小B．反应到250 s时，产生的Cl2体积为4.48 L（标准状况）C．对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则PCl5的状态一定发生变化D．其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的PCl5和PCl3，此时v(正)＞v(逆) 二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）某污水处理工艺中，NO2－的转化途径如下图所示：完成下列填空：21．上述转化过程            （选填“属于”或“不属于”）氮的固定。22．N原子核外能量最高的电子有       个，这些电子         。（选填编号）a．所处的电子亚层相同    b．自旋方向相同c．占据的轨道相同     d．运动状态相同23．从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因。             24．N2H4中氢元素的化合价为+1价，写出N2H4的结构式         ，其所含共价键的类型为         ；若其分子的极性与NH3相同，则它是        （选填“极性”或“非极性”）分子。25．     NO +      NH4+              N2H4 +      H2O +      H+配平上述离子方程式；若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5 mol，则该反应转移的电子为           mol。 （二）（本题共15分）NH3-CaSO4法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，同时获得产品(NH4)2SO4。反应的原理为：CO2 + CaSO4·2H2O(s) + 2NH3 CaCO3 (s) + (NH4)2SO4 + H2O实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：26．搭建如图装置，先通入NH3。通入NH3的仪器采用干燥管替代长导管的目的是__________；然后通入CO2，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为__________，不继续通入CO2直至过量的可能原因是____________________。27．已知(NH4)2SO4的溶解度曲线如右图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为__________和__________；实验时，烘干温度不易过高，其原因为_____________________________________。28．实验所得(NH4)2SO4的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是                                                                    。（任写一条即可） 为了测定样品中(NH4)2SO4的纯度，进行实验。取1.500 g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用25.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。29．若滴定时消耗了0.200 mol·L－1的NaOH溶液20.00 mL，则该硫酸铵产品的纯度为_________%。30．若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。   （三）（本题共15分）一种抗癌药物中间体G的合成路线如下：完成下列填空：31．C中含有的官能团名称为________________，G的分子式为____________________，B→C的反应类型为                     。32．A→B的化学方程式为                                                    。33．写出满足下列条件的一种B的同分异构体。                                  ①分子中含有六元环；②1mol能与2mol NaHCO3反应；③不同化学环境的氢原子个数比是3∶2∶1∶1。34．设计反应D→E的目的是                                                  。35．参照上述合成路线，设计以和1，3–丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）为原料合成的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲 乙 ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）    （四）（本题共15分）H2S是化学活动性极强的气体。高温下，将一定量的H2S与CO2充入2.5 L的空钢瓶中，发生反应：H2S(g) + CO2(g)        COS(g) + H2O(g)。相关数据如下表。温度（K）起始反应物的量（mol）平衡时H2O的物质的量分数H2SCO25000.400.100.026000.400.100.0336．该反应是____（选填“吸热”或“放热”）反应；500 K时，反应5 min时达到平衡，则0~5 min内，H2S的平均反应速率v(H2S)＝__________；600 K时，达到平衡所需时间______（选填“大于”“小于”或“等于”）5 min。37．向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S平衡转化率增大的是______。（选填编号）a．H2S       b．CO2       c．COS        d．N2 H2S可在氧气中燃烧，反应式为：2H2S(g) + O2(g)      S2(g) + 2H2O(g) +Q（Q＞0）。研究人员对影响S2产率的反应条件进行了研究：保持其他条件不变，测定反应至相同时间时S2产率随温度的变化。所得结果如图所示。38．请解释S2产率先增大后减小的原因。  另一种H2S吸收效率更高的工艺是：将H2S与O2分别缓慢通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。39．请写出H2S与CuCl2反应的离子方程式____________________；在上述吸收过程中，理论上无需添加的物质是__________。40．已知常温下CuS不与O2发生反应，则过程中通入O2的作用是__________________；为保证H2S全部转化为S，通入O2和H2S的体积比至少为_________。                       参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）题号12345678910答案CCBDADABAB题号11121314151617181920答案AABCBDCCDD二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2分）（一）（15分）21．不属于（1分）22．3（1分），a b。23．两种元素的原子电子层数相同，核电荷数O原子大于 N，原子核对核外电子的吸引力O原子大于 N，共用电子偏向氧，所以氮元素化合价呈正价24．，极性键、非极性键；极性（1分）。25．2  8  5  2  8 ； 4（二）（15分）26．防倒吸（1分）；8~10，过量的CO2与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，造成产品(NH4)2SO4中杂质多，不易分离。27．CaCO3（或CaCO3和CaSO4）（1分），(NH4)2SO4（1分）；铵盐受热易分解28．降低反应温度，减少氨气和二氧化碳逸出（或回收利用整个反应过程中逸出的氨气和二氧化碳；母液循环使用；（合理即给分）29．92.4%;30．无影响（三）（15分）31．酯基和羧基，C7H12O3，氧化反应32．+ 2CH3OH + 2H2O33．或或或或或（任意写对1个）34．保护D中的碳氧双键不在E→F的过程中被破环35．（每步1分，共3分）（四）（15分）36．吸热（1分）；8×10–4 mol·L-1·min-1 ；小于（1分）37．b（1分）38．200℃之前，反应未达到平衡，升高温度，反应速率增大，相同时间内，S2的生成量逐渐增大，S2的产率增大；200℃之后，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，S2的产率减小。39．Cu2+＋H2S→CuS↓＋2H+，FeCl2、CuCl240．将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋与CuS发生反应； 1∶2。