安徽省安庆市怀宁县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

怀宁县2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试题

一、单选题（20*3=60分）

1.将2mol X和2 mol Y充入2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) = 2Z(g)+aQ(g),2 min达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol•L-1,下列叙述错误的是

A.a的值为2                   B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L-1

C.Y的转化率为60%             D.反应速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1

2.对于反应: ,下列判断正确的是

A.用HCl和单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同

B.不能用的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用水来表示

C.用和表示的化学反应速率相同

D.用浓度的减少表示其反应速率

3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制的氯水放置一段时间,溶液的pH会减小

B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉

C.恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔΗ<0达到平衡后,升高温度,气体颜色变深

D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3

4.在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:

下列有关说法正确的是

A.由上述信息可推知:T1>T2

B.T2 ℃ 条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大

C.T1 ℃ 条件下,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大

D.T1 ℃ 条件下,该反应的平衡常数

5.反应分两步进行:① ② 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

A. B. C. D.

6.下列说法或表示方法不正确的是

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中:,若将含0.5mol 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

C.由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知,石墨比金刚石稳定

D.在101kPa时,2g 完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:

7.是一种温室气体,其存储能量的能力是的12000～20000倍,在大气中的寿命可长达740年,以下是几种化学键的键能:

下列说法中正确的是

A.过程放出能量

B.过程放出能量

C.反应的

D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应

8.将 mL 1.00 HCl溶液和 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持)。下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

9. T ℃ 时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是

A.(t1+10)min时,其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动

B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动

C.T ℃ 时,在相同容器中,若通入0.3mol·L-1 A、0.1mol·L-1 B和0.4mol·L-1 C进行反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol·L-1

D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大

10.某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔΗ<0的影响。下列说法正确的是

A.图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强

B.图2研究的是温度对平衡的影响, Ⅱ采用的温度更低

C.图3中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动

D.图4中t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动

11.在密闭容器中,反应,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是

A.图Ⅰ中,甲、乙的平衡常数分别为,则

B.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低

C.图Ⅱ中,t时刻增大了压强

D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲

12.某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是

A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是

B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应的

C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动

D.该温度下,再向容器中充入3mol W,达到平衡时,

13.下列叙述中正确的是

A.pH=11的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

B.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

C.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

D.向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅

14.的8种物质的溶液:①②③④⑤NaOH⑥⑦KCl⑧,其溶液的pH由小到大的顺序是

A.③⑧②①⑥⑤⑦④                   B.②①③⑧⑦⑥⑤④  

C.②③⑧①④⑦⑥⑤                   D.①②③⑧⑦④⑥⑤

15.在不同温度下,水溶液中[H+]与[OH-]有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是

A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、

B.b点对应的溶液中大量存在: 、Ba2+、OH-、I-

C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、

D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、、Cl-

16.已知某温度下,、、、。物质的量浓度都为0.1的下列物质的溶液中,由大到小的顺序是

A.     B.

C.     D.

17.有四种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合而成,下列各项排序正确的是

①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3

A.pH:②>③>④>①                        B.c(CH3COOH):①>④>③>②

C.c(CH3COO-):②>④>③>①                 D.溶液中c(H+):①>③>②>④

18.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:

现有常温下1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数,CO32-第一步水解的平衡常数,下列说法正确的是

A.由数据可判断该溶液呈酸性

B.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)

C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

19.25℃时,向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液,滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中错误的是

A.CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L-1

B.图中点①到点③所示溶液中,水的电离程度先增大后减小

C.点④所示溶液中存在:c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.滴定过程中会存在:c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)

20.下列有关说法中不正确的是

A.某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)

B.常温下,由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀

D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)

二、非选择题（40分）

21.（10分）在一容积恒定的密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,该反应达到平衡后,测得相关数据如下:

(1)实验1中,10h后达到平衡,H2的平均反应速率为_____mol·L-1。在此实验的平衡体系中再加入0.5mol CO(g)和0.5mol H2(g),平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

(2)实验2中X的值____(填序号)。

A.等于50% B.大于50% C.小于50% D.无法确定

(3)实验3中Y的值为_________。

(4)在100℃ 下,下列选项中能说明反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0达到平衡状态的是____(填序号)。

A.压强不再变化  B.生成H2O的速率和消耗H2的速率相等

C.混合气体的密度不变 D.H2的质量不再变化

22.（12分）请回答下列问题:

（1）.某浓度的稀氨水中存在电离平衡:,若想增大该溶液中的浓度而不增大的浓度,应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)（  ）

A.适当升高温度   B.加入固体   C.通入   D.加入少量浓盐酸

（2）.常温下,有pH相同、体积相同的a.溶液和b.HCl溶液,现采取以下措施:

①分别加适量醋酸钠晶体后,溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),HCl溶液中___________。

②分别加水稀释10倍后,溶液中的_______(填“>”“=”或“<”)HCl溶液中的。

③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应,所需NaOH溶液的体积:溶液______(填“>”“=”或“<”)HCl溶液。

④温度都升高20℃,溶液中_______(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中。

（3）.将的溶液加水稀释,下列有关稀释后溶液的说法正确的是(   )

A.电离程度增大                        B.溶液中离子总数增多  

C.溶液导电性增强                      D.溶液中醋酸分子增多

23.（18分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如表：

①溶液和溶液中，        （填“>”“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液：A.     B. NaCN      C.，其物质的量浓度由大到小的顺序是              （填编号）。

③室温下，一定浓度的溶液pH=9，溶液中=         。

④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是              。

（2）室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH=              。（室温下，的；）

（3）已知25℃氯水溶液中、HClO和分别所占分数随pH变化的关系如图所示。

由图可知该温度下HClO的电离常数值为     。

（4）已知：常温下

则溶液的pH   7（填“>”“<”或“=”）。

（5）已知25℃时，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入                的盐酸（忽略加入盐酸时溶液体积的变化）。

（6）尾气常用NaOH溶液吸收，生成和。已知的水解常数，常温下某和混合溶液的pH为5，则混合溶液中和的比值为              。

怀宁县2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试题参考答案

1-5 BABDD    6-10 DBBCD   11-15 DDBBD    16-20 BCCCC

21.答案：(1)0.05;不;(2)B;(3)1.2;(4)D

解析：(1)由反应速率的公式可得v(CO)=1mol·L-1×50%÷10h=0.05mol·L-1·h-1,根据反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知,v(H2)=v(CO)=0.05mol·L-1·h-1。反应达到平衡时可得CO、H2O、CO2、H2的浓度均为0.5mol·L-1,且反应前后气体分子数不变,在此实验的平衡体系中再加入0.5mol CO和0.5mol H2,同时改变了反应物和生成物的浓度,并且变化量一致,则平衡不移动。

(2)由题给信息可知,该反应的正反应为放热反应,温度降低,平衡正向移动,故实验2中CO的平衡转化率增大,B项正确。

(3)由实验1可知,在110℃ 时,该反应的平衡常数K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]=1,温度一定时,K为定值,故实验3的K=(0.48×0.48)/[0.32×(Y-0.48)]=1,求得Y=1.2。

(4)此反应前后气体分子数不变,反应前后体系压强始终不变,A项错误;生成H2O的速率和消耗H2的速率始终相等且都表示逆反应速率,B项错误;混合气体的密度始终不变,C项错误;H2的质量不再变化,即H2的消耗速率与生成速率相等,说明反应达到平衡状态,D项正确。

22.答案：1.BD

2.①减小; 减小 ②> ③> ④>

3.AB

解析：1.A项,升高温度,平衡右移,和均增大;B项,加入固体,增大,平衡左移,减小;C项,通入,增大,平衡右移,和均增大,D项,加入少量浓盐酸,减小,平衡右移,增大。

2.①溶液中存在平衡:,加适量晶体,平衡向左移动,减小;HCl溶液中加适量晶体,发生反应:,减小。

②加水稀释10倍,的电离平衡向右移动,增多,HCl在水中不存在电离平衡,故HCl溶液中的不变。

③由于部分电离,故pH相同时,,则加等浓度的NaOH溶液至恰好反应时,溶液所需NaOH溶液的体积大。

④升高温度,的电离平衡正向移动,增大,HCl已全部电离。

23、答案：（1）①<②ABC③

④

（2）6（3）10-7.5（4）<（5）2.5（6）50

解析：（1）①由于，可知HCN的酸性比酸性弱，依据越弱越水解规律，

NaCN溶液中，的水解能力大于溶液中的水解能力，则。

②由于，依据越弱越水解规律可知，等物质的量浓度的、NaCN、，溶液的水解能力，此时溶液pH由大到小的顺序为；则pH相同时，浓度顺序为。

③pH=9的溶液，因醋酸的电离平衡常数，则。

④根据表中数据可知，，依据强酸制弱酸的反应规律，将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式为。

（2）根据、得，，将代入可得，，pH=6。

（3）根据，HClO的电离常数，当溶液的pH=7. 5 时，，。

（4）在溶液中，的水解平衡常数，的水解平衡常数，则的水解程度大于的水解程度，溶液呈酸性。

（5）根据可知，，，溶液中，设需要加入的盐酸的体积为，则，。

（6）常温下某和混合溶液的pH为5，则溶液中，的水解常数，则混合溶液中和的比值为。