2023年高考第二次模拟考试卷-化学（北京A卷）（考试版）A4

2023年高考化学第二次模拟考试卷A（北京专用）

高三化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量： H 1   C 12   O 16   Mg 24   Ti 48  Ni 59

第I部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.研究表明，黄酮类化合物有提高动物机体抗氧化及清除自由基的能力，某黄酮化合物结构简式如图所示。下列有关该化合物叙述正确的是(　　)

A．分子式为C16H14O2   B．能使溴水褪色

C．能发生水解反应   D．不能发生取代反应

2.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。下列说法不正确的是(　　)

A．Na2O2 的电子式：

B．Na＋的结构示意图：

C．16O与18O互为同位素

D．NaOH属于离子化合物，仅含有离子键

3.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是(　　)

A．无水硫酸铜遇水变为蓝色

B．金属铝放置在空气中失去光泽

C．澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊

D．棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色

4．下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是(　　)

A．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：2Ag＋2Cl－＋2H＋===H2↑＋2AgCl↓

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl2是否完全变质：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

D．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO

5.已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法正确的是(　　)

A．该配合物中阴离子为平面正方形

B．该配合物的配体为NO，配位数为1

C．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1，易被氧化为Fe3＋

D．H2O的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形

6.下列装置能达到实验目的的是(　　)

A．利用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．利用乙装置制备并收集少量二氧化氮气体

C．利用丙装置由工业酒精制取无水酒精

D．利用丁装置从氯化镁溶液中获得无水MgCl2

7．某温度下，反应CH2==CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　)

A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大

B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大

C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动

D．恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大

8.Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，R原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法错误的是(　　)

A．简单离子半径：W＞R

B．如图所示的离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体

C．Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸

D．简单气态氢化物的稳定性：W＞Y

9.乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．反应①为加成反应

B．反应①和反应②均为放热反应

C．C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH＝(E1－E2＋E3－E4) kJ·mol－1

D．H2SO4是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率

10.特种高分子功能材料N合成路线如图。其中芳香族化合物M能与NaOH溶液反应生成一种钠盐和氨气；化合物Z苯环上的一氯代物只有一种。下列说法正确的是(　　)

A．对苯二甲酸的核磁共振氢谱有3组峰

B．化合物M中含有—NO2

C．化合物Z与苯胺互为同系物

D．高分子N的结构简式可表示为

11.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是(　　)

12.电芬顿技术常用来处理废水中的有害物质苯酚。电芬顿技术是通过化学芬顿技术发展而来的，化学芬顿技术主要向废水中投加Fe2＋和H2O2试剂，两者反应后生成强氧化剂羟基自由基，将废水中的有害有机物氧化成CO2和H2O。下列有关说法错误的是(　　)

A．a电极为Fe电极，外接电源正极

B．阴极反应为O2＋2e－===O

C．消耗标准状况下11.2 L O2，生成1 mol·OH

D．处理苯酚的反应为28HO·＋―→6CO2↑＋17H2O

13．溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25 ℃时，向0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液(pH＝7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是(　　)

A．Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

B．n点时，溶液中3c(HCO)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)

C．m点时，c(NH3·H2O)＜c(HCO)

D．反应HCO＋NH3·H2ONH＋CO＋H2O的平衡常数为K，lg K＝－0.9

14.为证明Cu2＋形成络离子(络合物)可促使铜与酸置换出氢气反应的发生，进行下列实验。已知Cu2＋能与NH3形成络离子[Cu(NH3)4]2＋，与双硫腙(H2Dz，二元弱酸)形成络合物Cu(HDz)2，与EDTA-2Na(用Na2H2Y表示，忽略其电离出的H＋)形成络合物CuH2Y。

下列有关说法错误的是(　　)

A．实验Ⅰ作对照组

B．实验Ⅳ中无气泡产生

C．实验Ⅲ比实验Ⅱ气泡密集的原因可能是实验Ⅲ中H＋的浓度比实验Ⅱ中的大

D．实验Ⅰ和实验Ⅱ、实验Ⅰ和实验Ⅲ均能证明形成络合物可促进铜与酸的反应

第II部分

本部分共 5 题，共 58 分。

15（10分）2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。

(1)基态钛原子的px原子轨道上的电子数为________个。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是________(写元素符号)。

(2)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)、TiF的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是________(写元素符号)；Ti(H2O)中∠H—O—H________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中∠H—O—H；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是________，N原子的杂化方式为________。

(3)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2－aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

则TiO2－aNb晶体中a＝________。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标分别为________，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为________ g·cm－3(列出计算式)。

16.（10分）SO2和氮氧化物(NOx)都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。

(1)某科研小组研究不同条件下0.4 mol·L－1(NH4)2S溶液常压下吸收SO2烟气的吸收率。

①溶液pH：随着含SO2烟气的不断通入，SO2和硫的吸收率如图1所示：

i．当pH＝10～8.6时，硫的总吸收率不断减小，因为S2－浓度较高与SO2反应，生成S，同时产生大量的________________，导致硫的总吸收率减小。

ii.当pH＝8～3时，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为(NH4)2S2O3和NH4HSO3。(NH4)2S2O3和NH4HSO3一定条件下反应，生成硫黄和(NH4)2SO4最终回收，反应的化学方程式为_____________________。

iii.当pH＜3时，____________导致SO2和硫的总吸收率降低。

②温度：如图2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是______________________

________________________________________________________________________。

③其他条件：_________________________________________________________(任举一例)。

(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸(HClO3)同时脱硫脱氮技术”，处理烟气(含SO2、NO)可获得H2SO4、HCl、HNO3副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，SO2和NO的脱除率几乎不变，但生成HNO3的量远小于理论值，可能的原因是

_______________________________________________________________________________。

17.（13分）化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：

已知：ⅰ：(R1、R3为烃基，R2为H或烃基)

ⅱ.R1COOR2＋R2OH(R1、R2、R3为烃基)

回答下列问题：

(1)H的化学名称为________________，A→B所需的试剂是________________。

(2)D→E的反应类型是________________，J含有的官能团名称是________________。

(3)G、M的结构简式分别为________________________________________________、

________________。

(4)I与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(5)写出满足下列条件的K的同分异构体结构简式

________________________________________________________________________

____________________________________________________________(写出两种即可)。

①属于芳香族化合物

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6

(6)已知H2C==CH2CH3CHO。根据本题信息，写出以乙烯为原料制备不超过五步的合成路线(乙醚及其他无机试剂任选)。

18.（13分）钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备原料钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)生产工艺如下：

已知：①酸浸后，钛主要以TiOSO4形式存在；

②强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。

③H2TiO3不溶于水和稀酸。

(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是_________________________________________(写出一条即可)。

(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是________。

(3)酸浸过程中，FeTiO3发生反应的离子方程式_______________。

(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3＋。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。

①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)[指Fe3＋和Fe(OH)3等含正三价铁元素的微粒]含量随pH变化如图1，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe(Ⅲ)主要以________(填微粒化学式)形式存在。

②保持其它条件不变，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55 ℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

(5)“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为________。

19（14分）某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和FeCl3溶液的反应。

回答下列问题：

(1)由FeCl3固体配制未酸化的250 mL 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液(pH＝1.3)，不需要使用的实验仪器有_____________________________________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)将Zn投入到未酸化的0.5 mol·L－1 FeCl3溶液(pH＝1.3)中，在不同的实验条件下，实验现象如表：

①实验中产生的气体为________，实验ii中产生气体的速率明显快于实验i，可能的原因是__________________________________________(答出两点)。

②“滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe2＋。生成Fe2＋的离子方程式为____________________________________________。

(3)实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性：H＋＞Fe3＋。

①为了检验上述猜想是否正确，查阅资料：可利用标准电极电势(用φθ表示)判断氧化性、还原性强弱，且电极电势越小，还原剂的还原性越强，已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计)：φθ(Fe3＋/Fe2＋)＝0.77 V，φθ (2H＋/H2)＝0 V，φθ (Fe2＋ /Fe)＝－0.417 V，φθ (Zn2＋ /Zn)＝－0.76 V。则Fe3＋、H＋、Zn2＋ 、Fe2＋ 的氧化性大小关系为________。

②研究小组进一步分析后，将锌粒改为锌粉，继续进行实验：

对比实验iii和iv，实验iv中“气泡不明显，红褐色褪色明显”的原因可能为__________________。

③结合实验探究过程及现象分析，影响Zn与FeCl3溶液反应的条件有_____________________________________________________________(答两点即可)。