2023年高考第二次模拟考试卷-化学（全国甲卷B卷）（全解全析）

2023年高考化学第二次模拟考试卷（全国甲卷理综B卷）

化学·全解全析

7．C 【解析】A．硬铝是合金，合金的硬度比纯金属大，硬铝具有密度小，硬度大，抗腐蚀能力强，是制造飞机的理想材料，故A正确；

B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得生成硅酸钠和硅酸钙，普通玻璃是传统的硅酸盐产品，故B正确；

C．人体没有水解纤维素的酶，纤维素在人体不能水解，故C错误；

D．和均可以水解显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故D正确；

故答案为C。

8．B 【解析】A．氯乙烷()不存在同分异构体，A错误；

B．丁烷可发生取代反应也可发生氧化反应，B正确；

C．聚乙烯为高分子化合物，无双键，丙烯含双键，不能互称同系物，C错误；

D．聚碳酸酯属于聚酯类高分子，可通过缩聚反应制得，D错误；

故选B。

9．A 【解析】A．与足量溶液反应生成NaAlO2，与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，都不能与氨水继续反应，转化不能完全实现；

B．稀与CuO反应生成硝酸铜和水，加入Fe与硝酸铜发生置换反应生成Cu和硝酸亚铁，Cu和稀可生成硝酸铜；

C．与反应生成HBr和S，S和O2反应生成SO2，SO2与H2S发生归中反应生成S，转化可实现；

D．NaOH与反应生成硅酸钠和水，碳酸的酸性比硅酸的强，硅酸钠和二氧化碳和水反应生成硅酸，硅酸可与强碱NaOH反应生成硅酸钠；

故选：A。

10．B 【解析】A．由图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以吸附废水中的价砷元素，则含砷微粒是带负电荷的离子，A错误；

B．根据铁元素守恒，可以形成1mol，则为组成的胶团数目小于，B正确；

C．增大废水的，胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错误；

D．具有氧化性，可以氧化废水中的含砷微粒到价，D错误；

故选B。

11．C 【解析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、W、R位于三个不同的周期，即X位于第一周期，Y、Z、W位于第二周期，R位于第三周期，可知X为H；从结构上可以看出，W连有一个化学键，R有两个双键和两个单键，则W为F，R为S；Y连有四个化学键，则Y为C；Z只有一个双键，则Z为O。

A．由于未指明两种含氧酸的浓度，故无法进行比较，A错误；

B．R、W、Z的简单离子为S2-、F-、O2-，其中，硫离子为三个电子层，氟离子和氧离子为两个电子层，即硫离子的半径最大，氟离子和氧离子核外电子排布相同，氟元素的核电荷数大于氧，故离子半径氧离子更大，故简单离子半径R>Z>W，B错误；

C．Z、X、Y、R分别为O、H、C、S，O都可以与其它三种元素形成两种化合物，分别是H2O、H2O2、CO2、CO、SO2、SO3，C正确；

D． 常见的最简单的氢化物分别为CH4、H2O、HF、H2S，其中水和HF分子间存在氢键，其他两种氢化物中，相对分子质量最小的为CH4，其沸点最低，D错误；

故选C。

12．A 【解析】A．向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，淀粉水解后会产生葡萄糖，加入NaOH溶液中和，再加入新制悬浊液，葡萄糖还原生成氧化亚铜的红色沉淀生成，A正确；

B．不与弱碱反应，故不能证明是的两性氢氧化物，B错误；

C．氯气与和水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，故新制氯水中也有盐酸，也能与少量溶液反应产生二氧化碳气体，故该实验不能检验氯水中HClO是否已经分解，C错误；

D．5mLNaCl和KI的混合溶液中，不知道各自的浓度，如果碘离子的溶度很大，即使碘化银的溶度积大也会产生碘化银的沉淀，D错误；

故本题选A。

13．B 【解析】A．碱室中二氧化碳和碱反应生成碳酸根离子，碳酸根离子通过左侧阴离子交换膜进入中间室内，与结合形成碳酸钙，加入固体不利于的吸收，故A错误；

B．右侧双极膜中氢离子进入酸室生成盐酸，左侧双极膜中氢离子左移在电极上发生还原反应生成，故B正确；

C．左侧双极膜中氢氧根离子进入碱室，与二氧化碳反应生成碳酸根离子，氢离子左移在电极上发生还原反应生成，所以为阴极，电极反应式为，故C错误；

D．通过左侧阴离子交换膜进入中间室内与结合形成碳酸钙，在中间室形成，故D错误；

选B。

26．（1）+5（1分）

（2）450(“440～460”的数值)  （1分）   温度过高，硫酸大量挥发，且部分分解（1分）

（3）（1分）

（4）（2分）

（5）当溶液后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被萃取的离子，导致铟萃取率下降（2分）

（6） （2分）    （2分）

（7）萃余液（2分）

【解析】从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含)中提取铟，将铜烟灰硫酸化焙烧，焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在，然后水浸，由于、、不和酸反应，在这一步过滤除去，取滤液加入Na2S2O3将三价铁转化为二价铁，然后加入P2O4萃取除铁，随后加入硫酸反萃取，用Zn置换出粗铟。

（1）中铁元素化合价为价，的化合价为+5。

（2）450(“440～460”的数值) ℃时铟、铁浸出率都很高，该温度为适宜温度；温度过高，硫酸大量挥发，且部分分解导致铟、铁浸出率降低。

（3）“水浸”工艺中由于、、不和酸反应，在这一步过滤除去，浸渣除了外，还含有。

（4）“还原铁”工艺中，Na2S2O3将三价铁转化为二价铁，Fe元素由+3价下降到+2价，根据的得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：。

（5）当溶液后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被萃取的离子，导致铟萃取率下降。

（6）是共价化合物，其电子式为： ；“置换铟”时，和Zn在硫酸中反应得到和硫酸锌，化学方程式为：。

（7）萃余液中含有硫酸，可以循环利用。

27．（1）60 恒温水浴加热（1分）     烧杯、漏斗（2分）

（2）锥形瓶（1分）     吸收尾气，防止污染空气（1分）    

稀具有强氧化性，无法制取（2分）

（3）（2分）

（4）重结晶（1分）     96% （2分）    偏小（2分）

【解析】A装置产生硫化氢气体，B中先发生“碱溶”过程，方程式为：，产物碘酸根与A装置产生硫化氢气体发生反应，得到KI，据此分析。

（1）“碱溶”时温度要求控制在60，故需要水浴加热，分离出S的操作为过滤，故用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗；

故本问的答案为：60恒温水浴加热；烧杯、漏斗；

（2）仪器a的是锥形瓶，硫化氢气体由毒性，不能直接排放到大气中，故装置C的用途是吸收尾气，防止污染空气，稀具有强氧化性，无法制取，故实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸，故本问的答案为：锥形瓶；吸收尾气，防止污染空气；稀具有强氧化性，无法制取；

（3）碘盐成为主要碘酸钾，故“碱溶”时得到产物主要是碘酸钾和碘化钾，故反应的离子方程式为：；故本问的答案为：；

（4）KOH和KI均为固体，且KI的溶解度随温度变化较大，故可以用重结晶的方法提纯KI，根据已知的反应方程式，可以的碘离子与高锰酸根的关系，假设碘离子的物质的量为，则得关系，可以计算得：=0.0029mol，n()=n(KI)= 0.0029mol，故样品的纯度为：；滴定终点读数时俯视刻度线，是标准的体积偏小，则测定KI纯度的结果偏小。

28．（1）    （3分）

（2）BD（2分）

（3）温度（1分）     该可逆反应的正反应是吸热反应，平衡后升高温度，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数增大（2分）     >  （2分）   （2分）

（4）Cat2（1分）     Cat2直线斜率变化值较小(或直线Cat2斜率绝对值较小或直线Cat2较Catl平缓)，活化能较小催化效能较高（2分）

【解析】（1）根据盖斯定律，得目标反应，。

（2）A．气体压强与体积、温度、气体物质的量有关，气体物质的量不断减少时气体压强减小，当气体压强不变时达到平衡状态，A正确；

B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误；

C．对于一种气体的可逆反应，二次平衡的平衡常数不变，气体压强、浓度都不变，C正确；

D．改变体积时，平衡发生了移动，固体质量改变，D错误；

答案选BD；

（3）①该可逆反应的正反应是吸热反应，平衡后升高温度，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数增大，故X代表温度，Y代表压强。正反应是气体分子数增大的反应，温度不变时增大压强，CO体积分数减小，故大于；

②M点CO体积分数为50%。起始浓度为1，设变化浓度为x，有，。平衡时，，，平衡常数。

（4）设温度为，，两边取绝对值，得出结论是升高相同的温度，速率常数变化值越大，活化能越大。Cat1作用下直线斜率较大，速率常数变化值较大，活化能较大，即Cat2催化效率较高。

35．（1）（1分）

（2）（2分）

（3）O（1分）     > （1分）   分子中没有孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以小于的键角（2分）

（4）咔唑含有分子间氢键（2分）

（5） 4 （1分）    （1分）     （2分）    22.4（2分）

【解析】（1）遇水反应的方程式为：，，化合价升高，被氧化，作还原剂；

（2）锰原子序数为25，基态锰的电子排布式为，价层电子排布式为：；

（3）根据元素H、B、C、N、O在周期表中的位置，电负性最大的是O；和都有4个价层电子对，但分子中没有孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以小于的键角；

（4）分子中含有氢键，其沸点高于；

（5）由晶胞可知，原子在晶胞内，距离最近的为4个；在晶胞中，原子位于顶点和面心，个数为：，原子在晶胞内，个数为8，铁镁合金的化学式为；该合金的密度；晶胞中原子为8，为，48g物质的量为2mol，储存的物质的量为1mol，在标准状况下，体积为22.4L。

36．（1）（2分）

（2）6（2分）    、（2分）

（3）+ +H2O（2分）

（4）浓硝酸、浓硫酸，加热 （2分）    酯基、醚键（2分）

（5）（3分）

【解析】A经过一系列转化生成D，结合D结构和A化学式可知，A为；A和强还原剂LiAlH4反应羧基生成羟基得到B；B和发生已知I反应生成C；C和浓硝酸在浓硫酸催化作用下加热发生硝化反应在苯环引入硝基得到D；D发生已知II反应，硝基转化为氨基得到E。

（1）A结构简式为；

（2）B为；同时满足下列条件的B的同分异构体：

①能与钠反应，含有羟基或羧基；②含有两个甲基；③最多能与4倍物质的量的[Ag(NH3)2]OH发生银镜反应，则含有2个醛基，而与钠反应的只能为羟基；结构可以为：

、 、 、 、、 共6钟；上述同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为 、 ；

（3）由分析可知，B生成C的化学方程式为++H2O；

（4）C和浓硝酸在浓硫酸催化作用下加热发生硝化反应在苯环引入硝基得到D，故反应条件为：浓硝酸、浓硫酸，加热；由G结构可知，G中含氧官能团的名称为酯基、醚键；

（5）苯乙炔和水在一定条件下生成酮羰基，再发生C生成D的反应引入硝基，硝基还原为氨基，发生E生成F的反应得到产物，反应为：。