2023年高考第二次模拟考试卷-化学（湖南B卷）（全解全析）

2023年高考化学第二次模拟考试卷（湖南B卷）

化学·全解全析

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．A 【解析】A．工业上冶炼铝用电解法，冶炼铁和铜用热还原法，故A错误；

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；

C．反应 ，原子利用率为100%，属于最理想的原子经济性反应，故C正确；

D．制皂工业中主要原料为油脂和烧碱，二者反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确；

选A。

2．A 【解析】A．FeCl3发生水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，反应生成的HCl与MgO发生反应2HCl+MgO=MgCl2+H2O，可促进铁离子水解转化为沉淀，过滤除去Fe(OH)3和过量的MgO，选项A正确；

B．BaCl2能与Na2CO3反应，但无法判断何时反应恰好结束，若BaCl2不足则Na2CO3无法完全除去，若BaCl2过量则又引入BaCl2杂质，选项B错误；

C．NH3会与无水CaCl2反应生成CaCl2·8 NH3，选项C错误；

D．HI也能被高锰酸钾氧化，不符合除杂原理，选项D错误；

答案选A。

3．D 【解析】制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸，同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，制备过程中不需要装有NaOH溶液的洗气瓶，故选D。

4．C 【解析】A．中C原子形成4个共价键，杂化类型为，A正确；

B．1分子二氧化碳含有22个电子，则含有电子22mol，数目约个电子，B正确；

C．中碳氧原子个数为1:2，甲醇中碳氧原子个数为1:1，故和合成甲醇原子利用率不会是100%，C错误；

D．图中H2参与反应，涉及非极性键的断裂，氯碱工业生成H2和Cl2涉及非极性键的形成，D正确；

故选C。

5．C 【解析】A．铁具有还原性，溶液不变红可能是Fe3+被铁丝还原为Fe2+，故A错误；

B．的酸性主要由第一步电离决定，测定等浓度的溶液和溶液，只能比较与的酸性，故B错误；

C．氯气呈黄绿色，甲烷与氯气在光照下反应生成无色产物，故C正确；

D．医用酒精中有水，水更易与钠反应生成，故D项错误；

故答案选C。

6．D 【解析】A．为分子，因此熔融状态下的不含，A错误；

B．标准状况下，为固体而非气体，B错误；

C．溶液未给出体积，因此无法计算离子个数，C错误；

D．18g为1mol，一个H2O中含有2个H-O键，因此1molH2O中含有共价键的数目为2，D正确。

本题选D。

7．A 【解析】A．根据有机物Z的结构简式可知，采用杂化的碳原子有6个，采用杂化的碳原子有10个，因此二者比为3∶5，A正确；

B．连有四个不同基团的碳原子为手性碳原子，化合物Y中含有一个手性碳原子，B错误；

C．化合物X中，酚羟基的两个邻位碳可以与两个发生取代反应，碳碳双键可以与一个发生加成，因此1molX最多可消耗，C错误；

D．同周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，但N>O，因此化合物Z中第一电离能最大的元素为氮元素，D错误。

本题选D。

8．C 【解析】A．粉碎焙烧后增大了固体的表面积，可加快“真空热还原”的反应速率，A正确；

B．加入复合助剂“焙烧分解”时，碳酸锂分解生成氧化锂和二氧化碳，元素化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，B正确；

C．“真空热还原”是为了防止锂被氧化成氧化锂，C错误；

D．“纯化”时因铝的熔点远小于氧化铝的熔点，可用真空蒸馏法分离出高纯金属锂，D正确；

故选C。

9．C 【解析】A．向酸性溶液中滴加双氧水：，A错误；

B．溶液与少量的溶液混合：，B错误；

C．Fe2+还原性大于Br-，向含有FeBr2和FeCl2混合溶液中通入少量氯气，氯气只能和Fe2+反应生成Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，C正确；

D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的，醋酸为弱电解质：，D错误；

故选C。

10．B 【解析】X元素与其他元素不在同一周期，则X为H元素，Y的一种核素常用于测定文物年代，则Y为C元素，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等，则Z为元素， X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，则W为元素。

A．钠与水反应生成，故A正确；

B ．Z、W所在周期是第三周期，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，所以 第一电离能大于，、元素第一电离能大小不相邻，故B错误；

C．C与H可以形成高分子化合物，沸点可能高于水，故C正确；

D．、C、、均可以在空气中燃烧，故D正确；

故答案为：B。

11．C 【解析】A．根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得配平后的反应方程式为3+2+2OH−=2+4H2O，可知W是,Y为H2O，A正确；

B．该反应氧化剂为H2O2，还原剂为，根据电子守恒可知二者物质的量之比为3：2，B正确；

C．H2O2参加反应时其中-1价的O变为-2价的O，因此1molH2O2参加反应时转移电子的物质的量为2 mol，C错误；

D．在酸性条件下可以转化为，反应的离子方程式为2+2H+=+H2O，D正确；

故选：C。

12．D 【解析】A．根据为浅紫色，将晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成红褐色与紫色共同作用所致，故A正确；

B．S的半径大于N，中S、N都含有孤电子对，S的半径大于N，所以与形成配位键时，S原子提供孤电子对，故B正确；

C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由红色变为无色，变为，与配位键强度不及与配位键强度，故C正确；

D．铁灼烧时产生发射光谱无特殊焰色，所以焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，故D错误；

选D。

13．D 【解析】A．生成等发生还原反应，M为阴极，a为电源的负极，b为正极，故A正确；

B．生成的电极反应式为，故B正确；

C．N极为阳极，产生，电路中转移电子为，故C正确；

D．X池转化为和，碱性增强，Y池浓度减小，碱性减弱，故D错误。

综上所述，答案为D。

14．B 【解析】A．，故中 大于中的，直线②对应物质的为， ， ，A错误；

B．曲线上达到沉淀溶解平衡，在X区域，相对于来说，相当于增加，则

Qc> ，不利于沉淀溶解，从而析出沉淀，而相对于来说，相当于减少，则Qc<，促进溶解，从而不析出沉淀，B正确；

C．向b点溶液中加入少量固体，不变，增加则减小增大，b点沿着直线①向下移动，不会变到a点，C错误；

D．逐渐升高温度，增大，直线①向左下方移动，、都增大，D错误；

答案选B。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（1）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗（1分）

（2）  防堵塞或防止体系压强过大（2分）     防止因吸收空气中水蒸气而水解（2分）

（3）（2分）

（4）旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速（1分）

（5）缺少HCl、尾气处理装置或缺少尾气处理装置（1分）

（6）除去杂质（1分）

（7）90.00%或90%（2分）

（8）没有进行平行实验（2分）

【解析】装置A中浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，通入Ar气体可促使HCl气体进入装置C中与粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)反应生成BeCl2、MgCl2、FeCl2、AlCl3，装置B和D的浓硫酸具有吸水性，能干燥气体；

（1）仪器a的名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗；

（2）仪器b长导管可与空气连通平衡大气压，作用是防堵塞或防止体系压强过大，装置D中浓硫酸具有吸水性，已知易发生水解，作用是防止因吸收空气中水蒸气而水解；

（3）浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，HCl气体进入C中与Be反应生成氯化铍和氢气，发生的主要反应的化学方程式为；

（4）若发现回流速度过快，需进行的操作是：旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速；

（5）盐酸与粗铍中活泼金属单质反应生成氢气，多余的尾气氯化氢和氢气没有吸收装置，则上述实验装置的缺点是缺少HCl、尾气处理装置或缺少尾气处理装置；

（6）已知溶于乙醚、不溶于苯，溶于乙醚且溶于苯，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是除去杂质；

（7）根据滴定原理：KOH+HCl=KCl+H2O，则n(KOH)=n(HCl)=c∙V=×22.50×10-3L=2.25×10-3mol，由，可知n(Be)=n[)]=n(KOH)=2.25×10-3mol=1.125×10-3mol，的纯度为；

（8）该计算结果不可靠，理由是：没有进行平行实验。

16．（1）84（2分）

（2）Y （1分）    反应i为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，变大，变小（2分）

（3）1% （2分）    增大氢气浓度或及时移走或HCl等合理答案（2分）

（4）温度低，化学反应速率较慢，反应未达到平衡状态或温度低，化学平衡常数较小或温度低催化剂活性差，化学反应速率较慢等（2分）

（5）-220（2分）

（6）生产工艺包含了反应i和ii，反应ii为放热反应，体系温度升高，促使反应i的平衡正向移动或反应ii消耗反应i生成的HCl，生成增大反应i的反应物浓度，促使反应i的平衡正向移”或反应i的化学平衡常数较小，反应ii的化学平衡常数较大，两反应耦合后的总反应平衡常数比反应i大（2分）

【解析】（1）使用催化剂时能降低反应的活化能，改变反应路径，活化能越大反应速率越慢，最慢的一步决定整个反应速率，则决速步的活化能为84；

（2）由图甲可知反应i的反应物总能量低于生成物总能量，则反应i为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，变大，变小，则图乙中的Y代表随温度T变化的曲线；

（3）①400℃时，反应i的pK1=4，则K1=10-4，列三段式：，则，解得x=0.02，该温度下的平衡转化率约为；

②增大反应物浓度或减少生成物浓度均能使平衡正向移动，为提高该温度下的平衡转化率，可采取的措施有：增大氢气浓度或及时移走或HCl等；

（4）温度低于200℃时，的转化率很低的原因是：温度低，化学反应速率较慢，反应未达到平衡状态或温度低，化学平衡常数较小或温度低催化剂活性差，化学反应速率较慢等；

（5）根据表中数据可知

①Si(s)+H2(g)+Cl2(g)⇌ ΔH=-496kJ/mol

②H2(g)+Cl2(g)⇌HCl(g) ΔH=-92kJ/mol

依据盖斯定律可知①-3×②即得-496-3×(-92)= -220 kJ/mol；

（6）与反应i的制备工艺相比，“”生产工艺的优点是：生产工艺包含了反应i和ii，反应ii为放热反应，体系温度升高，促使反应i的平衡正向移动或反应ii消耗反应i生成的HCl，生成增大反应i的反应物浓度，促使反应i的平衡正向移”或反应i的化学平衡常数较小，反应ii的化学平衡常数较大，两反应耦合后的总反应平衡常数比反应i大。

17．（1） （2分）    能提供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行（2分）     氨水（2分）

（2）1200℃ （2分）    煤粉不足，不能使硫酸锶充分反应（2分）

（3）12 （2分）    （2分）

【解析】（1）由溶度积可知相同温度时溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将天青石矿粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反应，过滤后得到的粗SrCO3中含有杂质SiO2、BaSO4．粗SrCO3焙烧分解转化成氧化锶和二氧化碳，氧化锶与水反应生成易溶于水的氢氧化锶，难溶的SiO2和BaSO4进入浸渣中，浸液中含有Sr(OH)2，此时加入(NH4)2SO4溶液，生成沉淀SrSO4。

（1）①由溶度积可知相同温度时溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将天青石矿粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反应生成碳酸锶，；

②氨水过量会中和较多的碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与锶离子结合生成碳酸锶，所以氨水过量的主要原因是能提供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行；

③第一步转化中需要NH3H2O，在沉淀过程中会生成NH3H2O，可循环利用；

（2）①随着温度的升高硫酸锶的转化率在升高，当达到1200℃后，再升高温度转化率没有明显的变化，所以选择1200℃；

②SrSO4转化率下降的可能原因是：煤粉不足，不能使硫酸锶充分反应；

（3）①由晶胞结构可知一种微粒位于顶点和面心，每个晶胞均摊4个，内部有8个另一种微粒，所以可知锶离子位于顶点和面心，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为12个；

②是难溶物，口腔中形成了饱和溶液，设 mol·L-1，则 mol·L-1，所以，得，所以氟离子浓度为mol·L-1。

18．（1）碳碳双键（2分）

（2）加成反应（2分）

（3）CH3CH2COOH（2分）

（4）+CH3CH2COCl+HCl（2分）

（5）ac（2分）

（6）       （1分）   H2O（1分）

（7）++H2O（3分）

【解析】由题干合成流程图中，D的分子式和D到E的转化条件以及E的结构简式可知，D的结构简式为：CH3CH2COOH，有F的结构简式和C+E转化为F的转化条件可知，C的结构简式为：，由M的结构简式、G的分子式和F到G的转化条件并结合题干转化信息可知，G的结构简式为：，据此分析解题。

（1）C3H6为链状结构，则该分子的结构简式为：CH3CH=CH2，该分子中含有的官能团是碳碳双键；

（2）由题干流程图可知，A→B的反应为：+CH3CH=CH2，该反应的反应类型为加成反应；

（3）由分析可知，D的结构简式为CH3CH2COOH；

（4）由分析可知，C的结构简式为：，根据题干合成流程图可知，C＋E→F的化学方程式是+CH3CH2COCl+HCl；

（5）由分析可知，F的结构简式为：，G的结构简式为：，据此分析解题：

a．由上述分析可知，F和G的分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，a正确；

b．由分析可知，G分子中含有酚羟基，已被空气中的O2氧化，即G在空气中不能稳定存在，b错误；

c．由分析可知，F分子中不存在酚羟基，而G分子中含有酚羟基，故F和G可以利用溶液进行鉴别，c正确；

d．由F的结构简式可知，1molF中含有1mol羧基和1mol酚酯基，故1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，d错误；

故答案为：ac；

（6）由G的结构简式，结合题干转化信息，可知该转化方程式为：+++H2O；

（7）由题干合成流程图可知，M转化为黄酮哌酯的反应方程式为：++H2O。