2023年高考第二次模拟考试卷-化学（辽宁B卷） (考试版) A4

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      2023年高考化学第二次模拟考试卷化学·考试版注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是A．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料B．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应C．用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐( )等物质共聚而成，马来酸酐的分子式为D．我国“神舟十二号”飞船的舱体外壳由专业的铝合金复合材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．2−甲基−1−丁烯的键线式：B．基态铜原子的价电子排布式：3d9 4s2C．基态氧原子的轨道表示式：D．铜氨配离子的结构式： 3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18g 含中子的数目为10B．1mol 中含π键的数目为2C．0.1 酸性溶液中含的数目为0.1D．同温同压下4mL Ne与4mL 所含原子数目均为44．下列关于的说法错误的是A．分子中所有碳原子不可能处于同一平面上B．该物质与足量溶液反应，最多可消耗C．在一定条件下能发生水解、加成、氧化、还原反应D．在醇溶液中加热，反应所得的产物中手性碳原子数目减少5．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是A．电负性： B．简单离子半径：C．简单气态氢化物的稳定性： D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应6．《本草图经》记载，中药矾红(又称煅绿矾)具有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮之功效。其炮制过程如下：将绿矾(主要成分为FeSO4∙7H2O)剔除杂质，和米醋同放在砂锅内混合均匀，置于炭炉上小火加热至绿矾完全溶解，用竹片搅拌，炒至固体干燥呈绦色(略浅于红棕色)为度，取出放冷即成。下列有关说法错误的是A．米醋的作用是防止溶解时产生沉淀阻碍绿矾的溶解B．用绿矾炮制矾红时，O2与H2O均参与了过程中发生的化学反应C．将矾红加入水中充分搅拌，静置后向上层清液中加入数滴KSCN溶液，无明显现象D．胃酸分泌过少、消化能力较弱的人应慎用矾红   7．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图，下列说法正确的是A．该晶体中每个周围离最近且相等的共有8个B．测定该晶体结构的方法是红外光谱法C．与相比，的熔点低于的熔点D．该叠氮化合物的密度为8．下列“类比”结果正确的是A．是非极性分子，则也是非极性分子B．的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型也为V形C．HF易形成，则HCl也易形成D．充分水解后再加热分解得到，则也可用类似的方法从得到9．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠，下列说法不正确的是A．液氨的电离方程式可表示为B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有生成C．与少量水反应可能有逸出，所得溶液呈弱碱性D．与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐   10．据报道，最近有科学家设计了一种在常压下运行的集成基质子陶瓷膜反应器(PCMR)，将PCMR与质子陶瓷燃料电池相结合进行电化学法合成氨的原理如图所示，下列说法不正确的是A．阴极可能发生副反应：B．阳极的电极反应式：C．质子通过交换膜由阳极区向阴极区移动D．理论上电路中通过电子时，阴极最多产生11．某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法错误A．物质I为催化剂 B．II→III的反应类型为氧化反应C．该历程涉及非极性键的断裂和形成 D．该历程总反应的原子利用率为100%     12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸溶液变浑浊且有气泡逸出生成了S和B向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳溶液变浑浊析出了C加热无水乙醇和浓的混合液至170℃，将气体通入酸性溶液红色褪去乙醇发生了消去反应生成了乙烯D室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pHNaClO溶液的pH较大酸性：13．我国科学家利用电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：。下列说法正确的是A．放电时，为负极，发生氧化反应B．放电时，参与反应，转移C．充电时，通过阳离子交换膜从极移向极D．充电时，阳极发生反应：   14．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2000.200v/(mol-1∙L-1∙min-1)下列说法正确的是A．该反应的速率方程中的B．该反应的速率常数C．表格中的D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是15．常温下，用溶液滴定和混合溶液，滴定过程中和分布系数及pH随溶液体积变化如图。已知：，下列说法不正确的是A．B．时，C．时，滴定过程中水的电离程度不断增大D．可利用甲基紫(变色范围为)确定第一滴定终点  二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）工业上利用石煤矿粉(主要含及少量、)为原料生产，工艺流程如下：已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为、、；②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表：pH4~66~88~1010~12主要离子③25℃时，。回答下列问题：(1)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为___________________________________。(2)滤液Ⅰ的成分为_______(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是____________________________。(3)“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到______________操作单元中循环使用。(4)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是①______________。②______________；25℃时，测得“转化”后，滤液中 mol·L，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中至少______________mol·L。(5)“煅烧”时，制得产品。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分会转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为____________________________。      17．（13分）苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：   已知：上述反应的速度方程为，，其中、分别为正、逆反应速度常数，P为各组分分压(分压=总压×物质的量分数)。(1)该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：键C-HC-CC=CH-H键能413348X436请计算X=_______。(2)利用催化乙苯()脱氢的反应机理如下下列说法正确的是_______。A．乙苯中，α位的碳氢键键能小于β位的碳氢键键能      B．通过降低焓变加快反应速率C．增加用量可提高反应的平衡转化率(3)经研究表明，在固定空速(恒压)条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是_______和_______。(4)100kPa下，反应气组成分别按照、、投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。①图中的曲线是_______(填曲线标号)。②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)。③550℃、100kPa，按投料时，_______kPa(用最简分数表示)。18．（14分）在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。实验步骤及现象：①向C中先加入溶液，再加入溶液；②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为。回答下列问题：(1)试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为________________________。(2)装置B中长颈漏斗的作用是________________________。(3)将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为_________________。(4)小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：ⅰ．白色沉淀为。ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因_________________。(5)用乙醇洗涤的优点为_________________。(6)计算该实验中的产率为_________________％。(7)已知：，，。若所得固体中混有少量，请补充完除去的实验方案：①向产物中滴加试剂________________________，使固体充分溶解，再过滤出杂质；②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；③过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。19．（14分）化合物H( )是合成某治疗心脑血管疾病药物的中间体，合成H的常用方法如图：已知：①②请回答下列问题：(1)化合物H的分子式为____________，E中的含氧官能团有____________种。(2)A→B的反应类型为____________，溴代烃X的名称为____________。(3)化合物F的结构简式为____________，反应C→D的化学方程式为________________________________。(4)同时满足下列条件的D的同分异构体有_________________种(不考虑立体异构)。①能发生水解反应      ②能与溶液发生显色反应其中谱显示分子中含有4种氢原子的结构简式为____________(写出一种即可)。