2023年高考第二次模拟考试卷-化学（江苏A卷）（考试版）

2023年高考化学第二次模拟考试卷A（江苏专用）

高三化学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Cu 64

第Ⅰ卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是

A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素

B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

2．向CuSO4溶液中通入NH3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。下列说法正确的是

A．基态Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d84s1 B．中子数为1的氢原子可表示为

C．NH3的电子式为 D． 的空间结构为正四面体形

3．工业制硝酸转化器中发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。下列说法正确的是

A．半径大小：r(N)＜r(O) B．电离能大小：I1(N)＜I1(O)

C．电负性大小：χ(N)＜χ(O) D．热稳定性：H2O＜NH3

4．亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备：。下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备NO B．用装置乙干燥NO

C．用装置丙合成 D．用装置丁处理尾气

5．沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵 []常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，该血红色物质为。下列说法不正确的是

A．1mol中含有σ键的数目为4mol     B．为分子晶体

C．与具有相似的空间构型        D．中心离子的配位数为6

6．铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的是

A．硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：

B．用铜电极电解硫酸铜溶液：

C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：

D．多余的用硝酸处理：

7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．易液化，可用于制取漂白液   B．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂

C．具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．硬度大，可用于制造光导纤维

8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A．硫元素在自然界中均以化合物的形态相互转化

B．工业上通过催化氧化等反应生产

C．天然气中含有的可通过石灰乳吸收的方法除去

D．在煤炭中掺入石灰可有效减少燃烧尾气中的

9．M是一种含有热塑性聚氨脂结构的物质。X和Y是可合成M的单体，其合成反应如下：

下列说法不正确的是。

A．单体Y的化学式为

B．单体X分子中的所有碳原子一定共平面

C．形成聚合物的过程中发生了加成反应

D．该聚合物在一定条件下可降解

10．有关CO2(g)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g)  ΔH1=＋247 kJ·mol-1的说法正确的是

A．该反应在任何温度下都可自发进行

B．反应CO2(s)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g)   ΔH2<＋247 kJ·mol-1

C．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率

D．反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目为2×6.02×1023

11．下列实验方案不能达到探究目的的是

12．已知室温下。通过下列实验探究含硫化合物的性质。

实验1：测得溶液的

实验2：向溶液中通入过量，无淡黄色沉淀产生

实验3：向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生

下列说法正确的是

A．由实验1可知：

B．实验2说明不能被氧化

C．实验3所得溶液中：

D．溶液中：

13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol

反应III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol

向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．图中曲线B表示CO2的物质的量随温度的变化

B．降低温度，可提高CO2平衡转化率

C．反应Ⅲ在a点的平衡常数与CH4浓度大小无关

D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol

第Ⅱ卷

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（14分）锌是人体的必需元素，可以促进人体的生长发育。但水体中如果含锌量超标，饮用后会导致急慢性锌中毒产生贫血等症状。纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，常用于除去工业生产一水合甘氨酸锌的废水中过量的锌。

(1)写出Zn2+的核外电子排布式：________。

(2)一水合甘氨酸锌的结构简式如图所示，其中Zn2+的配位数为_________。

(3)相对于用纳米铁粉处理废水中Zn2+，使用纳米铝粉效率更高的原因是______。

(4)向含有甘氨酸锌的酸性废水中加入纳米铝粉，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH，将甘氨酸锌中的有机基团(以甘氨酸根表示)降解，释放出的Zn2+被纳米铝粉去除。

①写出·OH氧化甘氨酸根(C2NH4O)生成NO、CO2的离子方程式：_______。

②实验测得溶液中总氮含量[]随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是________。

15．（15分）由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：

已知：① 酯能被LiAlH4还原为醇  ②

回答下列问题：

(1)A的结构简式是_______，F的官能团名称为_______。

(2)I 生成J的反应类型为_______

(3)写出F + D → G的化学方程式：_______。

(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求。

①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg    ②遇氯化铁溶液显色；

③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1∶1∶1。尝试写出M的结构简式：_______。(一种即可)

(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物 的合成路线_______。(其他试剂任选)

16．（16分）NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂。用如图装置探究NaClO2的制备。

(1)仪器a的名称是_______，装置②和仪器a的作用_______。

(2)关闭K1，在装置①制取ClO2，已知反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4，生成1molClO2，需要Na2SO3固体_______mol。

(3)生成的ClO2进入装置③，与NaOH和H2O2反应生成NaClO2和O2，书写反应的化学方程式：_______

(4)从装置③的溶液中获得NaClO2·3H2O晶体，主要操作有减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤等，若要提高所得晶体的纯度，需进行的操作为_______。

(5)对于含氯消毒剂，通常会使用单位质量该物质能得到的电子数来评价该物质的消毒效率，试计算NaClO2的消毒效率是Cl2的_______倍(氯元素均被还原为-1价，四舍五入保留2位小数)。

(6)实验室测定亚氯酸钠晶体(NaClO2·3H2O)含量的方法如下：

①准确称取所得亚氯酸钠晶体样品2.00g加水溶解于烧杯中，加入过量KI溶液，再滴入适量的稀硫酸，充分反应生成I2，反应的离子方程式：ClO+4I-+4H+=Cl- +2I2+2H2O

②向烧杯中加入少量淀粉溶液，逐滴滴加2 mol/L Na2S2O3标准溶液，发生反应：I2 +2S2O=2I-+S4O，当溶液的蓝色恰好消失时，用去了20.00mLNa2S2O3标准溶液。计算：该样品中亚氯酸钠晶体的质量分数为_______。

17．（16分）烟气中常常含有大量SO2和H2S等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。

(1)除去燃煤产生的废气中的SO2的过程图所示。

①过程I是一部分SO2发生催化氧化反应，若参加反应SO2和O2的体积比为4：3，则反应的化学方程式为_______。

②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分SO2，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为_______。若此过程中除去SO2体积分数为0.5%的废气2240L(标准状况)，可使_______gCu再生。

(2)用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S的原理如下：

反应I：H2S(g)H2S(aq)

反应Ⅱ：H2S(aq)H++HS-

反应Ⅲ：HS-+2Fe3+S↓+2Fe2++H+

一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度关系如图所示。

①吸收液经除S后可进行再生，较经济的再生方法是_______。

②当Fe3+的浓度大于10g·L-1时，浓度越大，脱硫率越低的原因是_______。

(3)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H2S协同脱除，部分反应机理如图所示(物质吸附在催化剂表面用*标注)。

①H2S中S元素的转化过程可描述为_______。

②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为_______。