2023年高考第二次模拟考试卷-化学（全国甲卷B卷）（考试版）A4版

2023年高考化学第二次模拟考试卷（全国甲卷理综B卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间50分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  K 39  I 127

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法错误的是

A．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料

B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得

C．膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用

D．和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

8．下列叙述正确的是

A．局部麻醉剂氯乙烷()有2种同分异构体

B．“定位泡沫”丁烷可以发生取代反应和氧化反应

C．人造草坪中的聚乙烯和丙烯互为同系物

D．看台材料聚碳酸酯可通过加聚反应制得

9．在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件能按以下流程进行转化。

下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以上转化流程的是

10．向含废水中加入，铁元素会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的价砷元素。下列说法正确的是

A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子

B．可以形成的胶团数目小于

C．增大废水的，胶粒的吸附絮凝效能提升

D．可以还原废水中的含砷微粒到价

11．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质M(结构如同所示)具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X、W、R位于三个不同的周期。下列说法正确的是

A．R的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性

B．简单离子半径：R＞W＞Z

C．Z与X、Y、R均能形成两种化合物

D．常见的最简单氢化物中，W的氢化物的沸点最低

12．下列实验探究方案能达到探究目的的是

13．双极膜应用于各种装置中，发挥着巨大作用。如图所示装置是将捕捉的二氧化碳转化为而矿化封存，减少空气中的碳排放。下列说法正确的是

A．向碱室中加入固体，有利于的矿化封存

B．两个双极膜中间层的均向左移动

C．极为阳极，电极反应式为

D．在碱室形成

三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含)中提取铟的工艺如图所示。

已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；  ②微溶于水；③性质与类似；④为强电解质。

回答下列问题：

（1）中铁元素化合价为价，的化合价为_______。

（2）“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。

适宜的焙烧温度是_______℃，温度过高铟、铁浸出率降低的原因是_____________________。

（3）“水浸”工艺中的浸渣除了外，还含有______________。

（4）“还原铁”工艺反应的离子方程式为___________________________________。

（5）“萃取除铁”工艺中，用30%的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是___________________________________。

（6）“置换铟”时，发现会有少量的气体生成，的电子式为_______，生成的离子方程式为_________________________________________________。

（7）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是______________。

27．（14分）KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下：

回答下列问题：

（1）“碱溶”时，适宜的加热方式为_____________，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____________。

（2）仪器a的名称是_______，装置C的用途是_________________________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是_______________________________。

（3）“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________________。

（4）产品中可能会含有KOH杂质，可利用_______法提纯KI。为测定KI的纯度，称取0.5000 g样品溶于水，然后用0.05 mol·L的酸性标准溶液滴定()，终点时消耗11.60 mL标准溶液，则样品的纯度为_____________(保留两位有效数字)，若滴定终点读数时俯视刻度线，则测定KI纯度的结果_____________(填“偏大”或“偏小”)。

28．（15分）铝及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

（1）四氢铝锂()是重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。已知几种热化学方程式如下：

①    

②    

③    

④        

写出四氢铝锂固体与液态水反应生成氢氧化锂固体、氢氧化铝固体和氢气的热化学方程式：_________________________________________________。

（2）一定温度下，。在密闭容器中投入足量的AlCl(g)，一定温度下发生上述反应，达到平衡后。保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一且保持体积不变，达到第二次平衡。下列叙述错误的是_______(填标号)。

A．气体压强保持不变时达到平衡状态

B．第一次平衡到第二次平衡时平衡常数增大

C．达到第二次平衡时，

D．第一次平衡到第二次平衡时保持不变

（3）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。工业上制备AlN的化学反应原理为    。向2L恒容密闭容器中充入足量的(s)、C(s)和2mol (g)，只发生上述反应，测得平衡时CO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

①X代表_______(填“温度”或“压强”)，判断依据是_______。_______(填“>”“＜”或“等于”)。

②M点对应的条件下，平衡常数K为_______ (用分数表示)。

（4）已知：Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为了探究Cat1、Cat2两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_____________________________________。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：

（1）氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为_______。

（2）钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为_____________。

（3）(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。

①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是_______。

②键角：_______(填“>”或“<”)，原因是_______________________________。

（4）咔唑()是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要原因是_________________________________________________。

（5）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Mg原子最近的Fe原子个数是_______。

②铁镁合金的化学式为_____________。

③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为____________()。

④若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为_______L。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是合成酪氨酸激酶抑制剂的重要物质，其一种合成路线如下：

已知：I.+R-OH+H2O

II.R-NO2R-NH2

回答下列问题：

（1）A结构简式为____________。

（2）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种。

①能与钠反应；②含有两个甲基；③最多能与4倍物质的量的[Ag(NH3)2]OH发生银镜反应。上述同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为____________。

（3）B生成C的化学方程式为_____________________________________。

（4）C生成D的反应条件为_________________；G中含氧官能团的名称为____________。

（5）已知：，综合上述信息，写出以苯乙炔为主要原料制备的合成路线_______________________________________________________________________。