海南各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（提升题）

海南各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（提升题）

一、计算题

1．（2022·海南·统考二模）海南四周环海，海洋资源极为丰富，从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为

。现有海水样品（含 NaCl、MgCl2、CaCl2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g，求海水中MgCl2 的质量分数。

2．（2022·海南·校联考模拟预测）乙烯(C2H4)和乙酸(CH3COOH)都是化学中常见的有机物。

(1)乙烯和乙酸充分燃烧都生成水和二氧化碳，请写出乙烯充分燃烧的化学方程式：_______。

(2)20g的乙烯与乙酸的混合物充分燃烧生成18g水，混合物中氧元素的质量分数为_______。

3．（2022·海南·统考二模）在点燃条件下，一定质量的甲醇（CH4O）在密闭容器中与32gO2恰好反应，生成CO、CO2和H2O，测得生成H2O的质量为27g。

(1)甲醇属于______（填“有机物”或“无机物”）。

(2)欲使这些甲醇完全燃烧，还需要氧气的质量为______。

4．（2022·海南·统考二模）制作“叶脉书签”时需要用到质量分数为10%的氢氧化钠溶液。若配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量是______g（直接写出结果）。

5．（2022·海南·校联考一模）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。CO2加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2+3H2CH3OH+H2O，若制得甲醇16t，计算减少CO2的质量（写出计算过程及结果）。

6．（2022·海南·校联考模拟预测）甲烷是一种常见燃料。现将一定量甲烷与一定量氧气混合于密闭容器中，一定条件下反应生成5.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得二氧化碳的质量为2.2g。一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为_______。

7．（2022·海南·统考模拟预测）我省高铁是全球首条环岛高铁，修建过程使用大量的钢铁。

(1)炼铁常见的铁矿石主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，其中含铁量最高的是______。

(2)用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）

8．（2022·海南·校联考三模）请根据化学式进行计算。N(NO2)3是一种新型火箭燃料。

(1)N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为______（最简整数比）。

(2)30.4 g N(NO2)3中含有______g氧元素。

9．（2022·海南·统考模拟预测）某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。

10．（2022·海南·模拟预测）某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_______

11．（2022·海南·校联考模拟预测）过氧化钠是常用的供氧剂，它与水反应的化学方程式为：将7.8gNa2O2固体加入足量的水中，充分反应后，所得溶液的质量是100g。求：反应所得溶液中NaOH的质量分数____。

12．（2022·海南省直辖县级单位·统考一模）某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把20g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：。完全反应后，冷却、称量，残留固体质量15.6g。计算：（假设杂质不参加反应）

（1）固体质量减少了       g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

参考答案：

1．解：设海水中MgCl2 的质量为x，则

MgCl2 的质量分数为：

答：略。

【详解】见答案。

2．(1)

(2)30%

【解析】(1)

乙烯与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，其化学方程式为。

(2)

18g水中氢原子的质量为：，即混合物中氢原子的质量为2g，乙烯(C2H4)和乙酸(C2H4O2)中，碳原子、氢原子的质量比都为，该混合物中碳原子的质量为，氧原子的质量为20g-12g-2g=6g，故混合物中氧元素的质量分数为。

3．(1)有机物

(2)4g

【解析】(1)

根据化学式可知，甲醇（CH4O）是含有碳元素的化合物，属于有机物

(2)

水中氢元素全部来自于甲醇，所用的甲醇质量为

设24g甲醇完全燃烧需要氧气的质量为x

x=36g

还需要氧气的质量为36g-32g=4g

4．12.5

【详解】配制前后溶质质量不变，所以配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，溶质质量为，所以需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量是。

5．22t

解：二氧化碳质量为x。

答：减少二氧化碳质量22t。

【详解】见答案

6．36%

【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则甲烷中氢元素的质量和水中氢元素的质量相等，一氧化碳和二氧化碳的混合物中所含碳元素的质量与甲烷中碳元素的质量相等，5.4g水中氢元素的质量为，甲烷的质量为，甲烷中碳元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为，一氧化碳中碳元素的质量为，一氧化碳的质量为，故一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为。

7．(1)Fe3O4

(2)赤铁矿样品中氧化铁的质量为：2000t×80%=1600t，设可炼出含铁98%的生铁的质量为x

x≈1142.9t

答：理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是1142.9t。

【解析】（1）Fe2O3（可变为Fe6O9）中，6个铁原子对应9个氧原子，Fe3O4（可变为Fe6O8）中，6个铁原子对应8个氧原子，FeCO3（可变为Fe6C6O18）中，6个铁原子对应6个碳原子和18个氧原子，因此Fe3O4中含铁量最高；

（2）见答案。

8．(1)7∶12

(2)19.2

【解析】(1)

根据化学式计算元素质量比的公式：元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比，所以N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为：，故填：7∶12；

(2)

根据化学式计算某元素的质量的公式：某元素的质量=该物质的质量与某元素的质量分数的乘积，所以30.4 g N(NO2)3中含有氧元素的质量为：，故填：19.2

【点睛】本题不难，要注意元素质量比的化简，化学式中元素质量比与原子个数比的区别。

9．解：设该废水中NaOH的溶质质量分数为x

x=2%

答：该废水中NaOH的溶质质量分数为2%。

【详解】见答案。

10．16%

【详解】设氢氧化钠的质量为x

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数

11．8%

解：设反应生成氢氧化钠的质量为。

故反应所得溶液中NaOH的质量分数为

答：反应所得溶液中NaOH的质量分数8%。

【详解】详解见答案。

12．（1）4.4（2）50%

解：设样品中CaCO3的质量为x

答：样品中CaCO3的质量分数为50%。

【详解】（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量为二氧化碳生成的质量，列式为20g-15.6g=4.4g。

（2）见答案。