重庆2023年高考化学模拟题汇编-04水溶液中的离子反应和平衡

这是一份重庆2023年高考化学模拟题汇编-04水溶液中的离子反应和平衡，共30页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
重庆2023年高考化学模拟题汇编-04水溶液中的离子反应和平衡

一、单选题
1．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）常温下，体积和浓度一定的溶液中各微粒浓度的负对数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线②表示随溶液pH的变化情况
B．等物质的量浓度和混合溶液：
C．的的数量级为
D．常温下，将M点对应溶液加水稀释，不变
2．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．麦芽糖溶液中：、、、
D．含的溶液中：、、、
3．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）下列实验操作或装置正确的是

A．用甲装置分离苯和溴苯的混合液
B．用乙装置进行氢氧化钠滴定盐酸的实验，测定盐酸的浓度
C．用丙装置制备无水氯化镁
D．用丁装置进行中和热的测定
4．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L的溶液中离子数为
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．0.1L的溶液中，含有的数目可能为
D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为
5．（2023·重庆·统考模拟预测）室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是
A．加入：、、、
B．加入：、、、
C．加入：、、、
D．加入：、、、
6．（2023·重庆·统考模拟预测）将溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是
A．混合溶液中
B．混合后的水解常数增大
C．混合溶液中
D．混合后加入适量固体，的电离平衡向右移动
7．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

实验操作和现象
结论
A
在盛有铜和稀硫酸的烧杯中滴加溶液，铜逐渐溶解
作该反应的催化剂
B
在浊液中加入，溶液变澄清
促进沉淀溶解平衡正向移动
C
在溴水中滴加苯，溴水褪色
苯与溴发生取代反应
D
在酸性溶液中加入甲苯，溶液褪色
甲基使苯环上的氢变活泼

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．甲酸钠中含有共用电子对的数目为
B．1.1 g和的混合物，含有的质子数为
C． 与稀硫酸充分反应，生成的分子数目为
D．1L的溶液与1L的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中数目等于
9．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）下列各项实验的基本操作正确的是
A．用湿润的试纸测定硫酸溶液的
B．少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封
C．可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热
10．（2023·重庆·统考模拟预测）下列实验操作、现象及结论不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向蛋白质溶液中加入浓溶液
出现浑浊
溶液降低了蛋白质的溶解度
B
向溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为
C
常温下，把铝片放置于浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸使铝片发生了钝化
D
向两支装有的试管中分别滴入淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在：

A．A B．B C．C D．D
11．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）、都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去.如图a、b分别是、的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是

A．
B．向浓度相等的、的废水中同时滴加相同浓度的溶液，先沉淀
C．要使废水中、离子浓度不大于，则浓度至少为
D．若成立，则平衡常数
12．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数Ka(乙)=1.01×10-5
D．图象中的x>20.00
13．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：

下列有关说法正确的是
A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸
B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子
C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+
D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶
14．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1 mal·L-1Na2CO3溶液说法正确的是
A．100 mL溶液中离子总数大于0.03 NA
B．阴离子总数等于阳离子总数
C．溶液中离子浓度c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c()
D．配制100 mL需用托盘天平称取1.06 g Na2CO3固体
15．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）的溶液用的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如图所示已知：滴定分数滴定液中溶质被滴定溶质。下列说法正确的是

A．时，
B．时，
C．时，
D．时，

二、实验题
16．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1)装置c的名称是_______。玻璃管a的作用为_______。
(2)实验步骤：①连接好实验装置；检查装置气密性；②往心中加入氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加了酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
①下列物质中可用来代替高氯酸的是_______(填字母)。
a.硫酸    b.盐酸    c.硝酸    d.磷酸
②水蒸气发生装置的作用是_______。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成溶液，取出加入溶液中，得到沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用标准溶液滴定剩余(与EDTA按络合)，消耗EDTA标准溶液，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为_______。
(4)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，则可采用的最简单的补救措施是_______。否则会使实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有气体生成外，可能还有少量(易水解)气体生成。若有生成，则实验结果将不受影响。理由是_______。

三、原理综合题
17．（2023·重庆·统考模拟预测）氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。
(1)液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为。写出与在液氨中发生中和反应的化学方程式为___________。
(2)合成氨反应的方程式为：，恒压密闭容器中，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。

①25℃时，和的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反应的焓变为___________kJ/mol。
②A点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q___________K()(填“>”“”或“     9     v(逆)瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v(逆)不再改变
(3)     电源负极到惰性电极1、惰性电极2到电源正极          1:6

【详解】（1）液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为，则类似氢离子、氢氧根离子，与在液氨中发生中和反应生成氯化钾和液氨，反应为↑；
（2）①燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；25℃时，和的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol，则有：
Ⅰ：    =akJ/mol
Ⅱ：   =bkJ/mol
由盖斯定律可知，3×Ⅰ-2×Ⅱ得反应：=(3a-2b) kJ/mol；
②由图可知，相同条件下，时氨气含量更高，则A点的温度迅速从变为，则变化后体系中氨气含量高于变化后达到平衡体系中氨气含量，则反应逆向进行，故此时浓度商Q>K()；
③反应中，由图可知，AB两点氨气、氢气、氮气的物质的量的分数均相同，则；
④，k(逆)只与温度有关；从C点开始减小压强，相当于增大体积，各物质的分压均减小相同的倍数，由表达式可知，减小对影响更大，则v(逆)瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v(逆)不再改变；
（3）①电解池中阴离子向阳极移动，由图可知，惰性电极2为阳极与外界电源正极相连，惰性电极1为阴极与外界电源负极相连，则导线中电子流动方向为：电源负极到惰性电极1、惰性电极2到电源正极；
②生成的电极反应为H2在阳极失去电子发生氧化反应生成氨气，反应为；
③若惰性电极2的电流效率η为75%，假设转移6mol电子理论生成2molNH3，则实际生成1.5molNH3、消耗4.5mol电子，，根据电子守恒可知，另1.5mol电子生成0.25mol氮气，则惰性电极2处与的物质的量之比为0.25:1.5=1:6。
18．(1)          价电子排布为，失去一个电子形成更稳定的半满结构
(2)升高温度、搅拌、增大NaOH用量等
(3)          、
(4)
(5)
(6)442.8

【分析】锆石粉碎后加NaOH进行碱熔，过程中氧化铝和二氧化硅与NaOH反应生成盐，碱熔后固体加足量盐酸溶解，此时硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀即滤渣1，加过氧化氢将亚铁离子氧化为三价铁，再加氨水调节pH值使三价铁转化为氢氧化铁，铝离子转化为氢氧化铝沉淀即滤渣2，滤液中甲KCN使铜离子沉淀，过滤后滤液中加氨水调节使锆沉淀，过滤后灼烧得到氧化锆，据此解答。
【详解】（1）Fe为26号元素，其价电子排布式为：，价电子排布为，失去一个电子后形成，价电子排布为，半满结构更稳定，因此易被氧化成，故答案为：；价电子排布为，失去一个电子形成更稳定的半满结构；
（2）为提高碱熔率，可以适当升高温度，碱熔时进行搅拌或者适当增大NaOH的用量等，故答案为：升高温度、搅拌、增大NaOH用量等；
（3）“酸浸”过程中与发生氧化还原反应，1molFeO失1mol电子，1mol得2mol电子，根据得失电子守恒可得反应方程式：，酸浸后的溶液中加氨水调节溶液的pH值，使三价铁离子完成沉淀为氢氧化铁，铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可知滤渣2为、，故答案为：；、；
（4）若要完全除掉，则铜离子的浓度应小于mol/L，溶液中的浓度至少为 mol/L，故答案为：；
（5）水解生成，根据元素守恒都反应方程式为：，故答案为：；
（6）根据元素守恒可知n()=n()=，m()==442.8g，故答案为：442.8。
19．(1)     1s2     0
(2)          碳酸锂难溶于水，和HF反应生成的LiF沉淀附着在碳酸锂的表面阻碍了反应的进行
(3)          氢氟酸
(4)
(5)0.4

【分析】反应釜1加入水和二氧化碳生成，过滤得到的滤液加入HF转化为LiF沉淀，过滤分离出LiF沉淀后加入液态HF溶解生成，分离出后干燥得到产品；
【详解】（1）为锂原子失去1个电子后形成的，的电子排布式为1s2；中P原子形成6个共价键，不存在孤电子对，故孤电子对数为0；
（2）在反应釜2中和HF转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为；本工艺未采用(工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是碳酸锂难溶于水，和HF反应生成的LiF沉淀附着在碳酸锂的表面阻碍了反应的进行；
（3）反应釜3中生成的气体含有PF5、PCl5、；通入反应釜5中，PCl5和LiF发生反应得到，其化学反应方程式为；再将剩余的气体主要为HF气体，故尾气经水吸收得到的主要副产品是氢氟酸；
（4）遇水易发生水解反应，生成，根据质量守恒可知还会生成LiF和HF，其化学反应方程式为；
（5），根据可知，，则，故饱和水溶液中mol/L。
20．(1)ABD
(2)取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值
(3)先用蒸馏水洗涤后留下的水分，可以通过酒精洗涤去除
(4)     使反应过程中生成的气体向装置b和装置c中移动     NO2     H2O     红色褪去
(5)4Y4H9NO138Y2O3+ 4NO2↑+18H2O+O2↑

【分析】将粉体在稀硝酸中溶解得到Y(NO3)3溶液，向该溶液中加入氨水条件pH=9，Y(NO3)3转化为沉淀得到白色悬浊液，再经过加热、过滤、洗涤、煅烧一系列操作得到一维结构，以此解答。
【详解】（1）配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，故选ABD。
（2）滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为：取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。
（3）乙醇可以和水互溶，先用蒸馏水洗涤后留下的水分，可以通过酒精洗涤去除。
（4）①使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有使反应过程中生成的气体向装置b和装置c中移动；
②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有NO2，b中无水CuSO4试剂变蓝，说明产物含有H2O，反应过程中生成的NO2通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，溶液碱性减弱，红色褪去。
（5）加热前驱体得到NO2和H2O，说明其中含有NO和OH-，则加热产物中应该还有O2，前驱体含Y、N、O、H四种元素，前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有)的个数比为2.75，可以推知前驱体中含有4个Y3+，和11个阴离子，结合化合价代数和为零，可以推知前驱体中阴离子为9个OH-、1个NO和1个O2-，则前驱体的化学式为Y(NO3)3 ▪3Y(OH)3 ▪ Y2O3，则由前驱体生成的化学反应方程式为：8Y4H9NO138Y2O3+ 4NO2↑+18H2O+O2↑。
21．(1)SiO2、CaSO4
(2)2Fe2++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，MnO2+SO2=Mn2++ SO
(3)减缓H2O2在Fe3+作用下的催化分解
(4)C
(5)3≤pH