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广东省2023年高考化学模拟题汇编-21弱电解质的电离
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这是一份广东省2023年高考化学模拟题汇编-21弱电解质的电离，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
广东省2023年高考化学模拟题汇编-21弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小
B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)
2．（2023·广东·统考一模）25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是
A．KHSeO4的溶液显碱性
B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]
C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/L
D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，=2.18×104
3．（2023·广东广州·统考一模）以酚酞为指示剂，用溶液滴定一元酸的溶液。溶液中，、分布系数(，比如的分布系数：)随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．的数量级为
C．滴定过程中，溶液中不断减小
D．滴定终点时，
4．（2023·广东汕头·统考一模）亚磷酸常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的的关系如图所示。已知：表示浓度的负对数。下列说法正确的是
A．为三元弱酸
B．曲线①表示随的变化
C．的溶液中：
D．反应的平衡常数
5．（2023·广东佛山·统考一模）食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的。下列说法错误的是
选项
实验操作
结论
A
加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)
溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B
常温下测得NH4Ac水溶液
NH4Ac溶于水不发生水解
C
加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和
中和后：
D
常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76
反应后：
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·广东深圳·统考一模）常温下，乙二胺的水溶液中，、和的分布分数与pH的关系如图所示。已知：。
下列说法不正确的是
A．溶液显酸性
B．曲线b可表示
C．的平衡常数
D．溶液中：
7．（2023·广东广州·统考二模）时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是
A．曲线1代表 B．，的电离常数
C． D．溶液中始终存在
8．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）肼()又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是
A．室温下0.01mol/L水溶液
B．稀释0.01mol/L水溶液，升高
C．的水溶液中存在：
D．水溶液中的电离方程式为
9．（2023·广东惠州·统考三模）硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，，室温下，在10mL0.1mol⋅L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是
A．可经过两步水解得到H2SeO4
B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：
C．当滴加至中性时，溶液中有
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有
10．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）日前，我国成功研发的首款BNCT(硼中子俘获治疗)硼药，可在短时间内消灭癌细胞，且费用相对较低。硼中子俘获原理：。下列说法错误的是
A．硼元素有两种天然同位素和，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B的原子百分比为80%
B．硼酸在水溶液中的电离方程式为
C．是常见的还原剂，其中氢元素化合价为价
D．中含有配位键
11．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）下列叙述中正确的是
A．室温下，向浓度为弱酸HA溶液中，滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的pH与的差为定值
B．常温下， H2SeO4的电离方程式：，，浓度均为的①溶液、②溶液、③溶液，由大到小的顺序为③>②>①
C．同浓度的溶液和盐酸，加水稀释相同倍数时相等
D．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，不能发生反应(已知：室温下，氢硫酸两级电离常数分别为、，)
12．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如下图所示。已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法不正确的是
A．[Ga(OH)4]-的浓度分数一直减小
B．Ga3++H2OGa(OH)2++H+，该平衡常数K的数量级为10-3
C．pH=7时，
D．当溶液中Ga3+与Ga(OH)3的浓度相等时，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
13．（2023·广东·惠州一中模拟预测）常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是
A．a点对应溶液中存在四种离子，其中浓度最大
B．b点对应溶液中：
C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为
14．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
二、实验题
15．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）滴定分析法是化学定量分析中的重要方法之一。
(1)滴定分析对仪器的选择很严格。在滴定量取溴水时，应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)甲醛法测定铵盐中的氮，其原理是甲醛与铵盐反应(一元酸)，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定混合液至浅红色。若称取硫铵试样的质量为m g，消耗V mL浓度为c mol/L的NaOH标准溶液，则硫铵样品中N的质量分数的表达式__________(用含m，V，c的代数式表示)。
(3)某学习小组按照(2)中甲醛法测定铵盐中的氮，发现实验数据与真实值有所偏差。经过讨论分析，小组同学提出假设：NaOH标准溶液的浓度可能存在偏差。于是用基准试剂草酸和邻苯二甲酸氢钾(KHP)对NaOH标准溶液分别标定，取两份25 mL 0.2000 mol/L的NaOH标准溶液分别与KHP和充分反应，消耗KHP和分别为__________g和__________g。分析天平的称量误差一般为，经计算KHP和造成的相对误差分别为和，这个结果，学习小组可以得出的结论是______________________________。
最后小组同学得出结论：NaOH标准溶液的浓度存在误差，是成立的。
(4)小组同学继续对甲醛法测定铵盐中氮含量存在的误差进行讨论。
①假设甲醛中含有微量的甲酸，常以酚酞为指示剂，用__________溶液中和，使溶液呈淡红色即可。
②已知常温下，时，蒸馏水的酸碱度对实验有影响。经测定某蒸馏水中，计算该蒸馏水pH为____________(25℃时，的电离常数：，，)。
三、工业流程题
16．（2023·广东茂名·统考一模）某废旧锂离子电池的正极材料成分为和，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。
回答下列问题：
(1)中的元素为价，和个数比为，则元素化合价为_______。
(2)“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为_______。
(3)“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为_______。
(4)“碳化水浸”过程中反应为：，该反应的标准吉布斯自由能和标准生成焓随温度变化如图。该过程需要控制在_______(填“a”、“b”或c)进行，其原因是_______。
a. b. c.
(5)常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳，将固体加入水中，通入使固体逐步溶解，当固体恰好完全溶解时，，则溶液中的为_______(保留两位有效数字，忽略体积变化)。
已知：，，
(6)“萃取”的原理是(M表金属离子，代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，氢氧根浓度减小，根据电离常数可知＝，温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，则比值增大，A错误；
B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则c(CO)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12， Ag2CrO4悬浊液中c(Ag+)=，AgCl悬浊液中c(Ag+)=，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定大于AgCl悬浊液中的c(Ag+)，D错误；
故选：C。
2．B
【详解】A．H2SeO4第一步完全电离，则KHSeO4只电离不水解，溶液显酸性，A错误；
B．根据物料守恒可知，K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]，B正确；
C．根据物料守恒可知，0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+c(SeO)=0.5mol/L，C错误；
D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c(H+)=10-7mol/L，，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．随着溶液的滴加，HA电离程度增大，溶液中减小、增大，则减小、增大，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表pH变化，A正确；
B．由图可知当溶液中时，，，，故的数量级为，B正确；
C．根据电离平衡常数：，，在滴定过程中，不变，减小，增大，C错误；
D．滴定达到终点时，生成，在溶液中发生水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小为：，D正确；
故选C。
4．D
【分析】任何pOH下，图中含R物质均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据H3RO3+OH-=H2RO+H2O、H2RO+OH-=HRO+H2O，可知c(H3RO3)逐渐减小，c(H2RO)先增大后减小，c(HRO)逐渐增大，故lgc(H3RO3)逐渐减小，lgc(H2RO)先增大后减小，lgc(HRO)逐渐增大，故曲线①表示c(HRO)，曲线②表示c(H2RO)，曲线③表示c(H3RO3)，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知H3RO3为二元弱酸，A错误；
B．由分析可知，曲线②表示c(H2RO)随pOH的变化，B错误；
C．时，pOH=10，由图可知，此时，lgc(H3RO3)=lgc(H2RO)，即c(H2RO)=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c(H2RO)+c(HRO)=0.1 mol·L-1，故2c(H3RO3) +c(HRO)=0.1 mol·L-1，C错误；
D．根据a点知，c(HRO)=c(H2RO)时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3RO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据c点知，c(H2RO)=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3RO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3RO3H2RO+H+减去H2ROHRO+H+，可得H3RO3+HRO2H2RO，则平衡常数K==105.3，D正确；
故选：D。
5．B
【详解】A．弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAcH++Ac-正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H+和Ac-浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；
B．氨水和醋酸均为弱电解质，故和Ac-均能发生水解，+H2ONH3·H2O+H+，Ac-+H2OHAc+OH-常温下测得NH4Ac水溶液，是由于和Ac-二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B错误；
C．加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在，C正确；
D．常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka==10-4.76，故有反应后：，D正确；
故答案为：B。
6．C
【分析】根据图示，pH较小时浓度降低的曲线a为，增加的曲线b为，交点处(6.85，0.5)两者浓度相等，故；随着pH的增大，即曲线b逐渐减小， (H2NCH2CH2NH2)即曲线c逐渐增大，B点时两者相等，；的水解平衡常数。
【详解】A．根据上述分析可知，存在水解平衡，水解显酸性，A正确；
B．曲线b可表示，B正确；
C．表示H2NCH2CH2NH2的第一步电离方程式，则其平衡常数为Kb1= ，C错误；
D．根据上述分析可知，的水解平衡常数Kh2小于其电离平衡常数Kb2，所以电离平衡产物的浓度水解平衡产物的浓度，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．已知，同时除以可得，随着pH值增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，故A错误；
B．由图可知，当时，，，已知pH=4.74，故，故B错误；
C．，故C正确；
D．根据电荷守恒可知，溶液中始终存在，故D错误；
故答案选C。
8．D
【详解】A．肼()为二元弱碱，故室温下0.01mol/L水溶液中氢氧根浓度小于0.02mol/L，，A错误；
B．稀释0.01mol/L水溶液，虽促进了肼的电离，但溶液被稀释，氢氧根浓度减小，故降低，B错误；
C．的水溶液中存在质子守恒，即，C错误；
D．属于盐且是强电解质，所以水溶液中的电离方程式为，D正确；
故选D。
9．B
【分析】根据H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO，K2=1.0×10-2(298K)，可知H2SeO4为强酸，而HSeO为弱酸，则HSeO对应的盐SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-。而H2SeO4对应的盐HSeO为强酸盐，在水溶液中只电离，不水解，溶液显酸性，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，SeO只能发生一步水解得到HSeO，A错误；
B．滴加NaOH溶液10mL时，刚好生成NaHSeO4，溶液中存在HSeO的电离平衡：HSeO4-H++SeO，所以离子浓度为，B正确；
C．溶液存在电荷守恒，即，当滴加至中性时，，所以，C错误；
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液的溶质为Na2SeO4，SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-，此时遵循物料守恒，即，D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．设10B和11B的物质的量分别为 x mol、y mol,硼元素的近似相对原子质量为10.8，则=10.8，整理可得x：y=1：4，则10B的原子百分比为，A错误；
B．H3BO4为一元弱酸，酸根为，所以硼酸的电离方程式为，B正确；
C．根据化合价代数和为0，中钠+1价，B元素+3价，+1+3+4x=0，解得x=-1，所以氢元素是-1价，C正确；
D．提供空轨道和提供孤电子对的原子之间易形成配位键，NH3中N原子含有孤电子对、BH3中B原子含有空轨道，所以二者易化合生成BH3NH3，所以BH3NH3中含有配位键，D正确；
故选：A。
11．A
【详解】A．室温下，向浓度为弱酸HA溶液中，滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液的溶质为NaA，溶液的pH与即-lgc(H+)-()=- lgc(H+)==lg，Ka为定值，故溶液的pH与的差为定值，A正确；
B．常温下， H2SeO4的电离方程式：，，浓度均为的①溶液中只存在，②溶液存在，，且第一步电离产生的H+抑制了第二步电离，③溶液中存在Na2SeO4=2Na++，+H2O+OH-，且水解程度很小，故由大到小的顺序为③>①>②，B错误；
C．虽然NH4Cl溶液由于水解也呈酸性，但同浓度的NH4Cl溶液和盐酸中H+浓度不相等，故加水稀释相同倍数时不相等，C错误；
D．一般一个反应的化学平衡常数大于105便认为能够自发进行，已知反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+的平衡常数K======7.1×1014远大于105，故将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，能发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ，D错误；
故答案为：A。
12．C
【详解】A．向NaGa(OH)4溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液pH的减小，[Ga(OH)4]-与醋酸电离产生的H+会不断反应产生Ga(OH)3、、Ga(OH)2+、Ga3+，因此[Ga(OH)4]-的浓度分数一直减小，A正确；
B．反应Ga3++H2OGa(OH)2++H+的平衡常数K=，由图可知，在溶液pH=2.5左右时c[Ga(OH)2+]=c(Ga3+)，此时K=c(H+)=10-2.5，所以平衡常数K的数量级为10-3，B正确；
C．在室温下，pH=7时的溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，根据溶液中存在电荷守恒可得关系式：+c(CH3COO-)，故，C错误；
D．由图可知：当溶液中Ga3+与Ga(OH)3的浓度相等时，溶液pH=3.5，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，故微粒浓度关系为：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，D正确；
故合理选项是C。
13．D
【分析】a点溶液中溶质只有硝酸银， c(H+) =104 c(OH-)，常温下c(H+) c(OH-)=10-14，则c(H+) =10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性；随着氨水加入氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度变大；
【详解】A．由分析可知，a点对应溶液中存在四种离子，硝酸根离子浓度最大，故A错误；
B．的电离和银离子的水解极微弱，可以忽略，溶液电荷守恒，则：c(Ag+)+ c[]+ c() +c(H+)=c(OH-)+c()，b点lg=0，则c(H+)=c(OH-)，则c(Ag+)+ c[]+ c()= c()，则c(Ag+)+ c[]
D．已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为；该反应平衡常数，忽略银离子水解和的电离，根据银元素守恒可知：c[]=，则K=1.25×107，其数量级为107，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A、①点时加入HCl溶液10mL，得到等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；
B、②点时溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故B正确；
C、③点时酸碱恰好反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水电离，①、②两点有碱剩余，抑制水电离，①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度③＞②＞①，故C错误；
D、开始滴加盐酸时，能出现c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，故D错误；
答案选B。
15．(1)酸式
(2)
(3) 1.0200g 0.3150 用草酸和邻苯二甲酸氢钾(KHP)对NaOH标准溶液标定的浓度存在偏差
(4) NaOH溶液 7.68
【详解】（1）溴水具有强氧化性，能腐蚀橡胶，在滴定量取溴水时，应选用酸式滴定管；
（2）根据反应原理得关系式，mg硫酸铵式样中N元素的物质的量为c mol/L×V×10-3L= cV×10-3mol，硫铵样品中N的质量分数的表达式。
（3）草酸是二元酸，1mol草酸消耗2mol氢氧化钠，25 mL 0.2000 mol/L的NaOH标准溶液消耗草酸的物质的量为0.025 L× 0.2000 mol/L÷2=0.0025mol，消耗的质量为0.0025mol ×126g/mol=0.3150g；1molKHP消耗1mol氢氧化钠，25 mL 0.2000 mol/L的NaOH标准溶液消耗草酸的物质的量为0.025 L× 0.2000 mol/L=0.0050mol，消耗KHP的质量为0.0050mol ×204g/mol=1.0200g；
根据分析，可以得出的结论是用草酸和邻苯二甲酸氢钾(KHP)对NaOH标准溶液标定的浓度存在偏差。最后小组同学得出结论：NaOH标准溶液的浓度存在误差，是成立的。
（4）①假设甲醛中含有微量的甲酸，常以酚酞为指示剂，用NaOH溶液中和，使溶液呈淡红色即可。
②已知常温下，某蒸馏水中，，c(H+)=2.1×10-8，该蒸馏水pH为7.68。
16．(1)+4
(2)NaAlO2
(3)10+6C 5Ni+2Co+3MnO+CO2↑+5 Li2CO3
(4) a 高于60℃，，反应非自发进行
(5)2.1×10-9
(6)稀H2SO4
【详解】（1）中的元素为价，和个数比为，根据化合价代数和为0，可知1+0.3×2+0.2×3+0.2×3+x×0.3+(-2)×2=0，求得x=4，元素化合价为+4，答案：+4；
（2）Al溶于NaOH生成NaAlO2，所得滤液中主要成分是NaAlO2，答案：NaAlO2；
（3）“还原焙烧”过程C做还原剂，将还原，由题中信息可知产物为Ni、Co、MnO、Li2CO3和CO2，所以发生反应的化学方程式10+6C 5Ni+2Co+3MnO+CO2↑+5 Li2CO3；
（4）反应自发进行需，由图中信息可知，高于60℃，，反应非自发进行，答案：a；高于60℃，，反应非自发进行；
（5）根据 ，求得为0.5mol，当固体恰好完全溶解时，生成LiHCO31mol，则c(Li+)=1mol/L，Ksp(Li2CO3)= ，解得 mol/L ，因为，解得，根据，解得，答案：2.1×10-9；
（6）根据“萃取”原理，反萃取时加入稀H2SO4，增大H+浓度，使反应向左进行。答案：稀H2SO4。
广东省2023年高考化学模拟题汇编-21弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小
B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)
2．（2023·广东·统考一模）25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是
A．KHSeO4的溶液显碱性
B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]
C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/L
D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，=2.18×104
3．（2023·广东广州·统考一模）以酚酞为指示剂，用溶液滴定一元酸的溶液。溶液中，、分布系数(，比如的分布系数：)随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．的数量级为
C．滴定过程中，溶液中不断减小
D．滴定终点时，
4．（2023·广东汕头·统考一模）亚磷酸常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的的关系如图所示。已知：表示浓度的负对数。下列说法正确的是
A．为三元弱酸
B．曲线①表示随的变化
C．的溶液中：
D．反应的平衡常数
5．（2023·广东佛山·统考一模）食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的。下列说法错误的是
选项
实验操作
结论
A
加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)
溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B
常温下测得NH4Ac水溶液
NH4Ac溶于水不发生水解
C
加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和
中和后：
D
常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76
反应后：
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·广东深圳·统考一模）常温下，乙二胺的水溶液中，、和的分布分数与pH的关系如图所示。已知：。
下列说法不正确的是
A．溶液显酸性
B．曲线b可表示
C．的平衡常数
D．溶液中：
7．（2023·广东广州·统考二模）时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是
A．曲线1代表 B．，的电离常数
C． D．溶液中始终存在
8．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）肼()又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是
A．室温下0.01mol/L水溶液
B．稀释0.01mol/L水溶液，升高
C．的水溶液中存在：
D．水溶液中的电离方程式为
9．（2023·广东惠州·统考三模）硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，，室温下，在10mL0.1mol⋅L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是
A．可经过两步水解得到H2SeO4
B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：
C．当滴加至中性时，溶液中有
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有
10．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）日前，我国成功研发的首款BNCT(硼中子俘获治疗)硼药，可在短时间内消灭癌细胞，且费用相对较低。硼中子俘获原理：。下列说法错误的是
A．硼元素有两种天然同位素和，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B的原子百分比为80%
B．硼酸在水溶液中的电离方程式为
C．是常见的还原剂，其中氢元素化合价为价
D．中含有配位键
11．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）下列叙述中正确的是
A．室温下，向浓度为弱酸HA溶液中，滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的pH与的差为定值
B．常温下， H2SeO4的电离方程式：，，浓度均为的①溶液、②溶液、③溶液，由大到小的顺序为③>②>①
C．同浓度的溶液和盐酸，加水稀释相同倍数时相等
D．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，不能发生反应(已知：室温下，氢硫酸两级电离常数分别为、，)
12．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如下图所示。已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法不正确的是
A．[Ga(OH)4]-的浓度分数一直减小
B．Ga3++H2OGa(OH)2++H+，该平衡常数K的数量级为10-3
C．pH=7时，
D．当溶液中Ga3+与Ga(OH)3的浓度相等时，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
13．（2023·广东·惠州一中模拟预测）常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是
A．a点对应溶液中存在四种离子，其中浓度最大
B．b点对应溶液中：
C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为
14．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
二、实验题
15．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）滴定分析法是化学定量分析中的重要方法之一。
(1)滴定分析对仪器的选择很严格。在滴定量取溴水时，应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)甲醛法测定铵盐中的氮，其原理是甲醛与铵盐反应(一元酸)，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定混合液至浅红色。若称取硫铵试样的质量为m g，消耗V mL浓度为c mol/L的NaOH标准溶液，则硫铵样品中N的质量分数的表达式__________(用含m，V，c的代数式表示)。
(3)某学习小组按照(2)中甲醛法测定铵盐中的氮，发现实验数据与真实值有所偏差。经过讨论分析，小组同学提出假设：NaOH标准溶液的浓度可能存在偏差。于是用基准试剂草酸和邻苯二甲酸氢钾(KHP)对NaOH标准溶液分别标定，取两份25 mL 0.2000 mol/L的NaOH标准溶液分别与KHP和充分反应，消耗KHP和分别为__________g和__________g。分析天平的称量误差一般为，经计算KHP和造成的相对误差分别为和，这个结果，学习小组可以得出的结论是______________________________。
最后小组同学得出结论：NaOH标准溶液的浓度存在误差，是成立的。
(4)小组同学继续对甲醛法测定铵盐中氮含量存在的误差进行讨论。
①假设甲醛中含有微量的甲酸，常以酚酞为指示剂，用__________溶液中和，使溶液呈淡红色即可。
②已知常温下，时，蒸馏水的酸碱度对实验有影响。经测定某蒸馏水中，计算该蒸馏水pH为____________(25℃时，的电离常数：，，)。
三、工业流程题
16．（2023·广东茂名·统考一模）某废旧锂离子电池的正极材料成分为和，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。
回答下列问题：
(1)中的元素为价，和个数比为，则元素化合价为_______。
(2)“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为_______。
(3)“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为_______。
(4)“碳化水浸”过程中反应为：，该反应的标准吉布斯自由能和标准生成焓随温度变化如图。该过程需要控制在_______(填“a”、“b”或c)进行，其原因是_______。
a. b. c.
(5)常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳，将固体加入水中，通入使固体逐步溶解，当固体恰好完全溶解时，，则溶液中的为_______(保留两位有效数字，忽略体积变化)。
已知：，，
(6)“萃取”的原理是(M表金属离子，代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，氢氧根浓度减小，根据电离常数可知＝，温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，则比值增大，A错误；
B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则c(CO)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12， Ag2CrO4悬浊液中c(Ag+)=，AgCl悬浊液中c(Ag+)=，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定大于AgCl悬浊液中的c(Ag+)，D错误；
故选：C。
2．B
【详解】A．H2SeO4第一步完全电离，则KHSeO4只电离不水解，溶液显酸性，A错误；
B．根据物料守恒可知，K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]，B正确；
C．根据物料守恒可知，0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+c(SeO)=0.5mol/L，C错误；
D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c(H+)=10-7mol/L，，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．随着溶液的滴加，HA电离程度增大，溶液中减小、增大，则减小、增大，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表pH变化，A正确；
B．由图可知当溶液中时，，，，故的数量级为，B正确；
C．根据电离平衡常数：，，在滴定过程中，不变，减小，增大，C错误；
D．滴定达到终点时，生成，在溶液中发生水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小为：，D正确；
故选C。
4．D
【分析】任何pOH下，图中含R物质均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据H3RO3+OH-=H2RO+H2O、H2RO+OH-=HRO+H2O，可知c(H3RO3)逐渐减小，c(H2RO)先增大后减小，c(HRO)逐渐增大，故lgc(H3RO3)逐渐减小，lgc(H2RO)先增大后减小，lgc(HRO)逐渐增大，故曲线①表示c(HRO)，曲线②表示c(H2RO)，曲线③表示c(H3RO3)，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知H3RO3为二元弱酸，A错误；
B．由分析可知，曲线②表示c(H2RO)随pOH的变化，B错误；
C．时，pOH=10，由图可知，此时，lgc(H3RO3)=lgc(H2RO)，即c(H2RO)=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c(H2RO)+c(HRO)=0.1 mol·L-1，故2c(H3RO3) +c(HRO)=0.1 mol·L-1，C错误；
D．根据a点知，c(HRO)=c(H2RO)时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3RO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据c点知，c(H2RO)=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3RO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3RO3H2RO+H+减去H2ROHRO+H+，可得H3RO3+HRO2H2RO，则平衡常数K==105.3，D正确；
故选：D。
5．B
【详解】A．弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAcH++Ac-正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H+和Ac-浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；
B．氨水和醋酸均为弱电解质，故和Ac-均能发生水解，+H2ONH3·H2O+H+，Ac-+H2OHAc+OH-常温下测得NH4Ac水溶液，是由于和Ac-二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B错误；
C．加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在，C正确；
D．常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka==10-4.76，故有反应后：，D正确；
故答案为：B。
6．C
【分析】根据图示，pH较小时浓度降低的曲线a为，增加的曲线b为，交点处(6.85，0.5)两者浓度相等，故；随着pH的增大，即曲线b逐渐减小， (H2NCH2CH2NH2)即曲线c逐渐增大，B点时两者相等，；的水解平衡常数。
【详解】A．根据上述分析可知，存在水解平衡，水解显酸性，A正确；
B．曲线b可表示，B正确；
C．表示H2NCH2CH2NH2的第一步电离方程式，则其平衡常数为Kb1= ，C错误；
D．根据上述分析可知，的水解平衡常数Kh2小于其电离平衡常数Kb2，所以电离平衡产物的浓度水解平衡产物的浓度，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．已知，同时除以可得，随着pH值增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，故A错误；
B．由图可知，当时，，，已知pH=4.74，故，故B错误；
C．，故C正确；
D．根据电荷守恒可知，溶液中始终存在，故D错误；
故答案选C。
8．D
【详解】A．肼()为二元弱碱，故室温下0.01mol/L水溶液中氢氧根浓度小于0.02mol/L，，A错误；
B．稀释0.01mol/L水溶液，虽促进了肼的电离，但溶液被稀释，氢氧根浓度减小，故降低，B错误；
C．的水溶液中存在质子守恒，即，C错误；
D．属于盐且是强电解质，所以水溶液中的电离方程式为，D正确；
故选D。
9．B
【分析】根据H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO，K2=1.0×10-2(298K)，可知H2SeO4为强酸，而HSeO为弱酸，则HSeO对应的盐SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-。而H2SeO4对应的盐HSeO为强酸盐，在水溶液中只电离，不水解，溶液显酸性，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，SeO只能发生一步水解得到HSeO，A错误；
B．滴加NaOH溶液10mL时，刚好生成NaHSeO4，溶液中存在HSeO的电离平衡：HSeO4-H++SeO，所以离子浓度为，B正确；
C．溶液存在电荷守恒，即，当滴加至中性时，，所以，C错误；
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液的溶质为Na2SeO4，SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-，此时遵循物料守恒，即，D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．设10B和11B的物质的量分别为 x mol、y mol,硼元素的近似相对原子质量为10.8，则=10.8，整理可得x：y=1：4，则10B的原子百分比为，A错误；
B．H3BO4为一元弱酸，酸根为，所以硼酸的电离方程式为，B正确；
C．根据化合价代数和为0，中钠+1价，B元素+3价，+1+3+4x=0，解得x=-1，所以氢元素是-1价，C正确；
D．提供空轨道和提供孤电子对的原子之间易形成配位键，NH3中N原子含有孤电子对、BH3中B原子含有空轨道，所以二者易化合生成BH3NH3，所以BH3NH3中含有配位键，D正确；
故选：A。
11．A
【详解】A．室温下，向浓度为弱酸HA溶液中，滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液的溶质为NaA，溶液的pH与即-lgc(H+)-()=- lgc(H+)==lg，Ka为定值，故溶液的pH与的差为定值，A正确；
B．常温下， H2SeO4的电离方程式：，，浓度均为的①溶液中只存在，②溶液存在，，且第一步电离产生的H+抑制了第二步电离，③溶液中存在Na2SeO4=2Na++，+H2O+OH-，且水解程度很小，故由大到小的顺序为③>①>②，B错误；
C．虽然NH4Cl溶液由于水解也呈酸性，但同浓度的NH4Cl溶液和盐酸中H+浓度不相等，故加水稀释相同倍数时不相等，C错误；
D．一般一个反应的化学平衡常数大于105便认为能够自发进行，已知反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+的平衡常数K======7.1×1014远大于105，故将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，能发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ，D错误；
故答案为：A。
12．C
【详解】A．向NaGa(OH)4溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液pH的减小，[Ga(OH)4]-与醋酸电离产生的H+会不断反应产生Ga(OH)3、、Ga(OH)2+、Ga3+，因此[Ga(OH)4]-的浓度分数一直减小，A正确；
B．反应Ga3++H2OGa(OH)2++H+的平衡常数K=，由图可知，在溶液pH=2.5左右时c[Ga(OH)2+]=c(Ga3+)，此时K=c(H+)=10-2.5，所以平衡常数K的数量级为10-3，B正确；
C．在室温下，pH=7时的溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，根据溶液中存在电荷守恒可得关系式：+c(CH3COO-)，故，C错误；
D．由图可知：当溶液中Ga3+与Ga(OH)3的浓度相等时，溶液pH=3.5，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，故微粒浓度关系为：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，D正确；
故合理选项是C。
13．D
【分析】a点溶液中溶质只有硝酸银， c(H+) =104 c(OH-)，常温下c(H+) c(OH-)=10-14，则c(H+) =10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性；随着氨水加入氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度变大；
【详解】A．由分析可知，a点对应溶液中存在四种离子，硝酸根离子浓度最大，故A错误；
B．的电离和银离子的水解极微弱，可以忽略，溶液电荷守恒，则：c(Ag+)+ c[]+ c() +c(H+)=c(OH-)+c()，b点lg=0，则c(H+)=c(OH-)，则c(Ag+)+ c[]+ c()= c()，则c(Ag+)+ c[]
D．已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为；该反应平衡常数，忽略银离子水解和的电离，根据银元素守恒可知：c[]=，则K=1.25×107，其数量级为107，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A、①点时加入HCl溶液10mL，得到等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；
B、②点时溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故B正确；
C、③点时酸碱恰好反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水电离，①、②两点有碱剩余，抑制水电离，①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度③＞②＞①，故C错误；
D、开始滴加盐酸时，能出现c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，故D错误；
答案选B。
15．(1)酸式
(2)
(3) 1.0200g 0.3150 用草酸和邻苯二甲酸氢钾(KHP)对NaOH标准溶液标定的浓度存在偏差
(4) NaOH溶液 7.68
【详解】（1）溴水具有强氧化性，能腐蚀橡胶，在滴定量取溴水时，应选用酸式滴定管；
（2）根据反应原理得关系式，mg硫酸铵式样中N元素的物质的量为c mol/L×V×10-3L= cV×10-3mol，硫铵样品中N的质量分数的表达式。
（3）草酸是二元酸，1mol草酸消耗2mol氢氧化钠，25 mL 0.2000 mol/L的NaOH标准溶液消耗草酸的物质的量为0.025 L× 0.2000 mol/L÷2=0.0025mol，消耗的质量为0.0025mol ×126g/mol=0.3150g；1molKHP消耗1mol氢氧化钠，25 mL 0.2000 mol/L的NaOH标准溶液消耗草酸的物质的量为0.025 L× 0.2000 mol/L=0.0050mol，消耗KHP的质量为0.0050mol ×204g/mol=1.0200g；
根据分析，可以得出的结论是用草酸和邻苯二甲酸氢钾(KHP)对NaOH标准溶液标定的浓度存在偏差。最后小组同学得出结论：NaOH标准溶液的浓度存在误差，是成立的。
（4）①假设甲醛中含有微量的甲酸，常以酚酞为指示剂，用NaOH溶液中和，使溶液呈淡红色即可。
②已知常温下，某蒸馏水中，，c(H+)=2.1×10-8，该蒸馏水pH为7.68。
16．(1)+4
(2)NaAlO2
(3)10+6C 5Ni+2Co+3MnO+CO2↑+5 Li2CO3
(4) a 高于60℃，，反应非自发进行
(5)2.1×10-9
(6)稀H2SO4
【详解】（1）中的元素为价，和个数比为，根据化合价代数和为0，可知1+0.3×2+0.2×3+0.2×3+x×0.3+(-2)×2=0，求得x=4，元素化合价为+4，答案：+4；
（2）Al溶于NaOH生成NaAlO2，所得滤液中主要成分是NaAlO2，答案：NaAlO2；
（3）“还原焙烧”过程C做还原剂，将还原，由题中信息可知产物为Ni、Co、MnO、Li2CO3和CO2，所以发生反应的化学方程式10+6C 5Ni+2Co+3MnO+CO2↑+5 Li2CO3；
（4）反应自发进行需，由图中信息可知，高于60℃，，反应非自发进行，答案：a；高于60℃，，反应非自发进行；
（5）根据 ，求得为0.5mol，当固体恰好完全溶解时，生成LiHCO31mol，则c(Li+)=1mol/L，Ksp(Li2CO3)= ，解得 mol/L ，因为，解得，根据，解得，答案：2.1×10-9；
（6）根据“萃取”原理，反萃取时加入稀H2SO4，增大H+浓度，使反应向左进行。答案：稀H2SO4。
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