广东省2023年高考化学模拟题汇编-36元素周期表、元素周期律

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广东省2023年高考化学模拟题汇编-36元素周期表、元素周期律

一、单选题
1．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列说法正确的是
A．元素金属性越强，其对应的氧化物的水化物碱性越强
B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥
C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐
2．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W
X


Y
Z

A．X、Y、Z形成的最简单氢化物中稳定性最强的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的简单阴离子还原性大于Y
D．Z和X形成的化合物ZX2能用于自来水的消毒
3．（2023·广东汕头·统考一模）元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是

A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强
B．元素第一电离能大小关系：②>①>④
C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥
D．与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为
4．（2023·广东·统考一模）我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是
A．在“人造太阳”中发生核聚变的H、H是H的同位素
B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀
D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H2
5．（2023·广东·统考一模）一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图所示。元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a位于s区，e与其他四种元素不在同一个周期。下列说法正确的是

A．第一电离能：b＞c＞d B．化合物ec3是非极性分子
C．简单氢化物的稳定性：b＞d D．元素的电负性：e＞d＞c
6．（2023·广东湛江·统考一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y、Z均能形成多种常见二元化合物，Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X、Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数，下列说法正确的是
A．W属于d区元素 B．原子半径：
C．氢化物沸点： D．X与W的最外层电子数相等
7．（2023·广东梅州·统考模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．W、X形成的化合物只含有极性共价键 D．Y的氧化物属于碱性氧化物
8．（2023·广东·校联考一模）2021年5月，我国“祝融号”火星车成功采集到火星土壤。火星土壤中含有短周期元素X、Y、Z、W，且原子序数依次增大。X的主族数是周期数的2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是
A．氢化物的热稳定性：X B．简单离子半径：Y>Z
C．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．可用于自来水消毒
9．（2023·广东广州·统考一模）2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20,X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为，Z和E同族。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．X和Y可形成含有非极性键的离子化合物
C．Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
D．简单气态氢化物稳定性：
10．（2023·广东广州·统考二模）我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是

A．简单离子半径： B．最简单氢化物的稳定性：
C．M中含有极性键和非极性键 D．R、X、Y只能组成一种三元化合物
11．（2023·广东佛山·统考一模）化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是
选项
实验操作
目的
A
乙醇与浓硫酸混合迅速加热到
制备乙烯
B
分别测定饱和溶液的
比较的酸性
C
铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液
检验铁锈中是否含
D
溶液中依次滴加过量氯水、淀粉溶液
比较氧化性

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·广东茂名·统考一模）我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是
A．电负性： B．简单离子半径：
C．简单气态氢化物的稳定性： D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
13．（2023·广东佛山·统考一模）X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z为同一周期元素，X为周期表中电负性最强的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．Y和Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
C．X的氢化物为强酸，可与反应
D．该配合物在水中的电离方程式为
14．（2023·广东深圳·统考一模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Y B．X、W单质的晶体类型一定相同
C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形
15．（2023·广东广州·统考二模）X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是
元素
元素性质或原子结构
X
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素
Z
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
只有一个不成对电子

A．原子半径：
B．元素的电负性：
C．元素的第一电离能：
D．X的基态原子的电子轨道表示式：
16．（2023·广东惠州·统考三模）下列实验设计可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
验证氢氧化铝属于两性氢氧化物
将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量
B
验证Na2CO3溶液中存在CO-的水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象
C
比较Cl与C的非金属性
向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，观察现象
D
比较金属的活泼性
向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝

A．A B．B C．C D．D
17．（2023·广东江门·校联考模拟预测）已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，其形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是

A．该化合物的焰色试验呈黄色
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
18．（2023·广东江门·校联考模拟预测）下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是

A．装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2
B．利用装置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
C．利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体
D．利用装置Ⅳ验证非金属性S＞C＞Si
19．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z均为原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等的原子，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是
A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小
B．原子半径：
C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z
D．X与Y无法形成含有非极性键的物质
20．（2023·广东·深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）下列实验操作及现象、所得实验结论正确的是。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向KI溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，边滴加边振荡，层显紫色
氧化性：
B
用pH计分别测定的、溶液的pH，得
非金属性：N>C
C
用铂丝蘸取某未知溶液放到无色火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
该无色溶液中一定有钾盐
D
用惰性电极电解某未知溶液，用湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体，试纸变蓝色
阳极产生的是

A．A B．B C．C D．D
21．（2023·广东广州·广东实验中学校考模拟预测）某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．X与W的第一电离能：X＜W
C．和键角前者小于后者
D．X的一种单质和化合物均可用于自来水消毒
22．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列实验不合理的是
A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体
D．制备少量氧气

参考答案：
1．B
【详解】A．元素金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，故A错误；
B．H2、SO2、CO三种气体都与浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故B正确；
C．有些共价化合物溶于水，分子内共价键被不被破坏，如乙醇溶于水，共价键没有破坏；有些单质溶于水，分子内共价键被破坏，如氯气溶于水，Cl-Cl键被破坏，故C错误；
D．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误；
选B。
2．D
【分析】根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。
【详解】A．非金属性：O＞Cl＞S，最简单氢化物稳定性最强的是O，A错误；
B．同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；
C．同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2-还原性弱于S2-，C错误；
D．Cl与O形成ClO2，ClO2具有强氧化性可用作自来水的杀菌消毒， D正确；
故选：D。
3．B
【分析】由图可知，①为O，②为N，③为Al，④为F，⑤为Cl，⑥为S。
【详解】A．由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，故A正确；
B．由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F>N>O，即④>②>①，故B错误；
C．由分析可知，⑤为Cl，⑥为S，非金属：Cl>S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：HCl>H2S，故C正确；
D．黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：，白球有12个在棱上，9个在体内，个数为，则晶胞的质量为：，晶胞体积为：，晶胞密度为：，故D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；H、H是H的同位素，A正确；
B．钛合金硬度大性能优良，能承受深海高压，B正确；
C．铝比铁活泼，可失去电子牺牲阳极保障船体不易腐蚀，C正确；
D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；铷元素的单质比钠活泼，故遇水能迅速放出H2，D错误；
故选D
5．B
【分析】短周期主族元素组成的化合物，元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a位于s区，且a原子序数最小，a为氢；e与其他四种元素不在同一个周期，能形成6个化学键，则e为硫；b形成4个共价键，为碳；d形成1个共价键，为氟；c在碳、氟之间，且形成2个共价键，为氧；
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：d＞c＞b，A错误；
B．化合物ec3为SO3，硫原子形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化，分子结构对称，是非极性分子，B正确；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：b D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素的电负性：d＞c ＞e，D错误；
故选B。
6．D
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，则Y为C元素、Z为O元素；X与Y、Z均能形成多种常见二元化合物，则X为H元素；基态原子中X、Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数，则W为Cu元素；
【详解】A．铜元素的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，处于元素周期表的ds区，故A错误；
B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，氧原子的原子半径小于碳原子，故B错误；
C．碳元素的氢化物可以是气态烃、液态烃、固态烃，固态烃的沸点高于水或过氧化氢，故C错误；
D．氢原子和铜原子的最外层电子数均为1，故D正确；
故选D。
7．B
【分析】Y为地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al。Z的最外层电子数为Y的最外层的2倍，则Z的最外层电子数为6，Z为S。Z的最外层电子数为W和X的最外层电子数之和，同时W和X的单质常温下为气体，则W为H而X为N。由此推出W、X、Y、Z分别为H、N、Al、S。
【详解】A．原子半径大小判断：电子层多半径大；若电子层相同，则核电荷数大半径小，原子半径：Y>X>N，A项错误；
B．电负性为N>H>Al，B项正确；
C．W与X形成的化合物有NH3和N2H4，N2H4中存在N-N非极性键和N-H的极性键，C项错误；
D．Y的氧化物为Al2O3为两性氧化物，D项错误；
故选B。
8．D
【详解】主族数是周期数的2倍的元素为碳或硫，由于X、Y、Z、W原子序数依次增大，因此X为碳；Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍，因此，Y为氧，Z为硫，W为氯；
A．X、Y、Z、W分别为碳、氧、硫、氯。题目未说明是最简单氢化物，而碳、氧的氢化物不止一种，选项A错误；
B．比多一个电子层，因此半径比大，选项B错误；
C．为弱酸，选项C错误；
D．是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，选项D正确；
答案选D。
9．C
【分析】硅酸盐矿物中，X、W为非金属元素，分别为O和Si，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为，Y可能为或者，因为原子序数逐渐增大，所以Y只能为 Na，Z为Mg，E为Ca。
【详解】A．根据原子半径大小的比较，Na、Mg、Ca的半径大小为：，A正确；
B．O和Na能形成含有非极性键的离子化合物，B正确；
C．Na、Mg、Ca的最高价氧化物的水化物中，和为强碱，为中强碱，C错误；
D．因为O的非金属性强于Si，所以氢化物的稳定性，D正确；
故C。
10．A
【分析】R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族，W形成6个共价键且原子序数最大，则W为硫、Y为氧；R形成1个共价键，原子序数最小，为氢；X形成4个共价键，为碳；Z形成1个共价键，为氟。
【详解】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；简单离子半径：，A正确；
B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：，B错误；
C．M中含有极性键，而不含有非极性键，C错误；
D．R、X、Y能形成多种有机化合物，不是只能组成一种三元化合物，D错误；
故选A。
11．A
【详解】A．乙醇与浓硫酸混合迅速加热到，反应原理为：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O可以制得乙烯，A符合题意；
B．分别测定饱和溶液的，由于不知道饱和NaX、NaY溶液的浓度是否相等，故无法比较的酸性，B不合题意；
C．由于Cl-也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液，无法检验铁锈中是否含，C不合题意；
D．溶液中依次滴加过量氯水、淀粉溶液，依次可观察到溶液颜色由无色变为黄色，再变为蓝色，发生的反应有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2说明Cl2的氧化性强于Br2，由于Cl2水过量，故淀粉-KI溶液变蓝不一定发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是Cl2+2KI=2KCl+I2，故无法说明Br2的氧化性强于I2，D不合题意；
故答案为：A。
12．D
【分析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B；Z为电负性最强的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的轨道有3个电子，说明X是P，据此进行分析。
【详解】A．电负性O＞P，故Y＞X，A正确；
B．电子层数相同，核电核数越大，半径越小，故O2-＞F-，即Y＞Z，B正确；
C．非金属性F＞P，则简单气态氢化物的稳定性Z＞X，C正确；
D．M最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸不与盐酸反应，D错误；
故选D。
13．B
【分析】X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z为同一周期元素，X为周期表中电负性最强的元素即F，三者可以形成Y3ZX6配合物，该配合物中X即F为-1价，Y为+1价，Z为+3价，故X为F、Y为Na、Z为Al，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为F、Y为Na、Z为Al，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径的相对大小为：Na＞Al＞F即X＜Z＜Y，A错误；
B．由分析可知，Y为Na、Z为Al，Y和Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者可以相互反应，方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，B正确；
C．由分析可知，X为F ，则X即F的氢化物HF为弱酸，可与SiO2反应，方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，C错误；
D．由分析可知，X为F、Y为Na、Z为Al，该配合物Y3ZX6即Na3AlF6在水中的电离方程式为：Na3AlF6=3Na++即，D错误；
故答案为：B。
14．D
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，电子排布式应为1s22s22p3，所以X为N，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物应为Na2O2，所以Y为O，Z为Na，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数11，所以W、Q分别为P、S或Si、Cl。
【详解】A．简单离子半径：Na+＜O2-，故A错误；
B．X单质为N2分子晶体，W单质可能为Si或P，可能是共价晶体，也可能是分子晶体，晶体类型不一定相同，故B错误；
C．非金属性O比N强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，故C错误；
D．Q的最高价含氧酸根可能为或者，两种离子中心原子价层电子对数均为4，均没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，故D正确；
所以答案为D。
15．B
【分析】X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，为O元素；Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，为Mg元素；Z元素价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，为Si元素；N元素只有一个不成对电子且则这几种元素中元素序数最大，为Cl元素，结合题目分析解答。
【详解】A．X为O，Y为Mg，Z为Si，原子半径大小为，故A错误；
B．X为O，Z为Si，N为Cl，电负性大小为，故B正确；
C．Y为Mg，Z为Si，N为Cl，元素的第一电离能，故C错误；
D．X为O，O的基态原子的电子轨道表示式，故D错误；
故答案选B。
16．B
【详解】A．氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，不能达到实验目的，A错误；
B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，二者反应产生BaCO3沉淀，若溶液红色变浅，说明反应后导致溶液中c(OH-)减小，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低的浓度，水解平衡逆向移动，B正确；
C．HCl不是Cl的最高价含氧酸，上述实验可证明HCl的酸性比H2CO3的强，但得到Cl与C的非金属性强弱的结论，C错误；
D．铜丝和银丝皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，不能达到饰演穆的，D错误；
故选B。
17．D
【分析】由常用肥料的结构可知，X形成1个共价键、Y形成2个共价键、Y形成5个共价键，结合X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期可知，X为H元素、Y为O元素、Z为P元素、W为K元素，肥料主要成分的化学式为KH2PO4。
【详解】A．该化合物含有K元素，焰色试验是紫色，A错误；
B．非金属性，故PH3的热稳定性比H2O差，B错误；
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，磷酸为弱酸，C错误；
D．O与H可形成H2O、H2O2，O与P可形成P2O5、P2O3，O与K可形成K2O、K2O2，KO2，D正确；
故选D。
18．D
【详解】A．装置Ⅰ中，分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁，缺乙醇与水混溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，A不符合题意；
B．利用装置Ⅱ直接蒸干AlCl3溶液时由于氯化铝会水解而不能制得无水AlCl3固体，应在氯化氢气流中加热，B不符合题意；
C．利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体时，应该将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，而不能滴入NaOH溶液中，C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。将硫酸滴入Na2CO3溶液中发生复分解反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2↑+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，说明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，从而证明元素的非金属性：S＞C＞Si，D正确；
故合理选项是D。
19．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，则X为H；Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合原子序数可知Y为O，Z为Mg；W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1，其价电子排布式为3s23p4，则W为S。
【详解】根据分析可知：X为H，Y为O，Z为Mg，W为S元素。
A．一般情况下同一周期元素，原子序数越大，其第一电离能就越大，但当元素处于第IIA、第VA时，原子核外电子排布处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，P元素是第三周期的VA元素，原子核外最外层电子处于半充满的稳定状态，所以P第一电离能大于S元素，则S元素的第一电离能比P、Cl都小，选项A正确；
B．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大：则原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，选项B错误；
C．在工业上一般是采用电解熔融的MgCl2的方法治炼Mg，不是电解MgO的方法治炼Mg，选项C错误；
D．X与Y形成的化合物过氧化氢是含有极性共价键和非极性共价键的极性分子，选项D错误；
答案选A。
20．B
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，硝酸根离子和碘离子生成碘单质，而铁离子也会和碘离子生成碘单质，A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，强酸强碱盐不会发生水解，弱酸强碱盐会水解使溶液显碱性；用pH计分别测定的、溶液的pH，得、，说明酸性硝酸大于碳酸，非金属：N>C ，B正确；
C．焰色反应为紫色说明溶液中含有钾元素，溶液也可能为氢氧化钾碱溶液，C错误；
D．若阳极产生氧气等氧化性气体也会出现同样的现象，D错误；
故选B。
21．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Y同主族，W、Y分别形成3个、5个共价键可知，W为N元素、Y为P元素；抗癌药物中X形成2个共价键，则X为O元素；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，则Z为Cl元素。
【详解】A．氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会产生大量白烟，故A正确；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则氧元素的第一电离能小于氮元素，故B正确；
C．三氯化氮和三氯化磷的空间构型都为三角锥形，氮元素的电负性强于磷元素，原子的原子半径小于磷原子，三氯化氮中成键电子对间的斥力大于三氯化磷，所以键角大于三氯化磷，故C错误；
D．臭氧和二氧化氯都有强氧化性，都能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于自来水消毒，故D正确；
故选C。
22．D
【详解】A.发生的反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3 ，证明酸性顺序H2SO4> H2CO3> H2SiO3，即非金属性强弱S＞C＞Si ，故A项正确；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中进行，故B项正确；C.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，NO不溶于水，该装置可以制备并收集少量NO气体，故C正确。D.Na2O2遇水即溶解反应，不能留在筛孔上，无法做到随关随停，故D错误;答案D。
【点睛】根据元素周期律的知识，判断非金属的强弱。元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，反之最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。且根据强酸能制取弱酸的规律能判断。H2SO4> H2CO3> H2SiO3，所以元素的非金属性S＞C＞Si。