甘肃省金昌市2023年九年级下学期化学期中考试试卷【含答案】

 九年级下学期化学期中考试试卷

一、单选题

1．碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有(　　)  

A．H+ B．OH- C．金属离子 D．酸根离子

2．举重运动员在举杠铃前常用“镁粉”搓手。这种“镁粉”的主要成分是MgCO3，它属于(　　)  

A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸

3．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是(　　)  

A．硝酸铵      B．氢氧化钠     

C．生石灰       D．食盐

4．一些食物就得近似pH如下： 

下列说法不正确的是(　　)

A．鸡蛋清显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性

C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少吃苹果

5．人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是(　　)  

A．青铜 B．生铁 C．锌粒 D．焊锡

6．小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小。请你帮他选出一种复合肥料（）  

A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．KCl

7．某学生测定的下列数据中，不合理的是（　　）

A．用10mL量筒取了7.4mL水

B．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g

C．用测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

D．用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.5

8．下列物质的性质属于物理性质的是(　　)  

A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性

C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不稳定性

9．下列实验需要使用烧杯的是（　　） 

①过滤  ②稀释浓硫酸  ③用过氧化氢溶液制取氧气  ④用固体溶质配制一定质量分数的溶液．

A．只有①② B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④

10．下列各组金属中，活动性由弱到强的是(　　)  

A．Cu、Fe、Zn   B．Al、Mg、Zn 

C．Zn、Fe、Hg   D．Mg、Zn、Al

11．下列说法不正确的是(　　)  

A．“洗涤剂”把“油乎乎”的菜盘洗干净，是洗涤剂乳化功能的体现

B．在溶液中，溶质只能是一种物质

C．容器中各部分的溶液的性质都相同，体现了溶液具有“均一性”

D．在一定温度下，某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量也不会增加

12．下列各物质能与澄清石灰水反应，但无明显现象的是(　　)  

A．紫色石蕊溶液 B．稀盐酸

C．CO2 D．纯碱溶液

13．实验室常用于检验碳酸盐的方法是(　　)  

A．加入硝酸钡，产生白色沉淀

B．放入水中，不溶解的是碳酸盐

C．加入澄清石灰水，产生白色沉淀

D．加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

14．下列有关说法正确的是（　　）

A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈

B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应

C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体

D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收

15．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，下列说法中是正确的(　　)  

A．100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液

B．20 ℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐

C．20 ℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐

D．20 ℃时，食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136

16．物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是(　　)  

A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性

B．氮气的化学性质比较稳定，可充入食品包装袋中防腐

C．氢氧化钠用于除去油污，是由于氢氧化钠能溶解油脂

D．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化食物

17．下列物质的名称，俗称，化学式一致的是(　　)  

A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH

C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D．氯化钠、食盐、NaCl

18．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制»和«粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的仪器是(　　)  

A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒

B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管

C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗

D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台

19．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是(　　) 

A．反应结束时溶液的pH=7

B．反应前后没有发生变化的微粒是Na+和SO42-

C．该反应是Na+和SO42-结合生成Na2SO4

D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子

20．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是(　　)  

A．酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液

C．铁锈 D．二氧化碳

21．某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是(　　)  

A．紫色石蕊试液 B．铜

C．铁钉 D．碳酸钠

22．下列实例不属于中和反应的是(　　)  

A．土壤酸化后加入熟石灰改良

B．服用含有碳酸氢钠的药物以中和过多胃酸

C．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸

D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

23．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)

A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．t1℃时， a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为20%

24．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（　　）

A．测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上

B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出

C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌

25．下列区分物质的试剂或方法不正确的是(　　)

A．用水区分氯化钙和碳酸钙

B．用闻气味的方法区分白酒和白醋

C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)

D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

26．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（　　） 

A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液

C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸

27．下列各组物质分别加入到足量的水中，能共存且得到无色透明溶液的是(　　)  

A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KCl

C．Na2CO3、H2SO4、NaCl D．MgCl2、KCl、NaOH

28．下列图象不能反映客观事实的是（　　） 

A．往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸

B．往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸

C．往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液

D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

29．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是(　　) 

A．A   B．B   C．C   D．D

30．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是(　　)  

A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液

B．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液

C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱

二、填空题

31．现有下列物质：①氢氧化钠 ②熟石灰 ③碳酸钠 ④氯化钠 ⑤碳酸钙 ⑥碳酸氢钠等，在生产、生活中有广泛的用途。请按下列要求填空(填序号)：

（1）可用作补钙剂的是　     　；  

（2）实验室可用作干燥剂的是　     　；  

（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是　     　；  

（4）农业上可以用　     　中的溶液来选种。  

32．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

（1）写出用一氧化碳和赤铁矿(氧化铁)炼铁的化学方程式　                           　；

（2）钢是含0.03%-2%　     　的铁合金；    

（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁与空气和　          　直接接触；  

（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是　         　。  

33．如图是包含物质A，B，C，D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

（1）A不可能是　     　（填标号）。

a．Mg    b．Fe    c．Ag    d．Zn

（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为　                       　。

（3）若C为碳酸钠。

①C与D的反应属于　           　（填基本反应类型）。

②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有　     　种。

（4）D与盐酸反应的化学方程式为　                   　（写一个）。  

34．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
 

（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是　     　（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。

（2）在C处溶液中加入石蕊，溶液呈　     　。  

（3）B处溶液的溶质是　     　（填化学式）。  

（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐　     　（填“增大”或“减小”或“无变化”）。  

（5）在A点溶液中加入硫酸铜溶液，现象为　         　，化学方程式为               　。

35．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”，请利用此表完成以下任务：

（1）查：Ba(OH)2的溶解性　     　。  

（2）写化学式：一种酸　                　，一种不溶于水的盐　                  　。  

（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应　  　，理由是　                         　。

（4）写化学方程式：氯化钡溶液与表中的一种盐反应　                              　。  

36．将下列仪器的名称填入相应的空格内。

（1）可以用作少量试剂的反应容器的是　     　；  

（2）可用于加热但必须垫上石棉网的是　     　；  

（3）粗盐提纯实验中用于蒸发滤液的是　     　；  

（4）收集气体用到的仪器是　     　。  

三、推断题

37．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液变　     　。  

（2）氢氧化钙溶液暴露在空气中变质的化学方程式为　                         　，所以氢氧化钙必须　     　保存。  

（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是　     　（填“酸”或“碱”或“盐”）。  

（4）写出性质4所对就应的化学方程                                    　（写一个）。  

38．A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，B为红色固体，F、H为黑色固体，他们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物和生成物已略去 )。

（1）C的化学式是　     　。  

（2）写出反应H→C化学方程式　                    　。  

（3）写出反应A→E化学方程式　                 　写一个)。  

（4）答出G的一种用途　                 　。  

四、简答题

39．将碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液至恰好完全反应。

（1）可以观察到的现象是　         　。  

（2）下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）： 　     　　     　。  

（3）下列物质能与碳酸钠溶液反应产生类似上述实验现象的是　     　（双选）。

A．HCl            B．Ca(OH)2       C． (NH4)2SO4        D．BaCl2

五、实验题

40．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：

（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

（2）量取水的体积：用量筒取　     　mL水（密度为1g/cm3）。  

（3）溶解：用到的玻璃仪器是　             　。  

（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容。

（5）反思：若称取的硼酸中含有杂质，则所配制的溶液的质量分数会　     　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。  

41．O2、H2、CO2是中学化学中常见的气体，请根据下列装置图回答问题：

（1）实验室制取CO2的发生装置应选用　     　（用字母A～F填空）装置，其中的玻璃仪器（连接装置除外）的名称是　                 　；  

（2）实验室用B装置制取O2时，加入的固体起　     　作用；该反应的化学方程式为　         　。

（3）实验室用C装置干燥H2时加入的试剂是　     　（填名称），收集H2选用的装置是D或F，其原因是　                             　。  

六、科学探究题

42．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

（1）[实验探究1]

（2）[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

[猜想与假设]

猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。   猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

[查阅资料] ⑴ 氯化钙溶液呈中性。⑵ 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应(方程式)：            　。

（3）[实验探究2]

（4）[实验结论] 该氢氧化钠溶液　     　(填“部分”或“全部”)变质。  

（5）[反思与评价]

①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：          　。

②在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案　     　(填“可行”或“不可行”)。

[理解与应用]  氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。

七、计算题

43．为测定某废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。求废水中氢氧化钠的质量分数。  

44．为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：

（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数为　     　

（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是　     　?(结果精确到0.1%)

1．B

2．B

3．A

4．C

5．C

6．C

7．D

8．A

9．C

10．A

11．B

12．B

13．D

14．A

15．C

16．C

17．D

18．A

19．C

20．D

21．B

22．B

23．D

24．D

25．D

26．C

27．A

28．C

29．C

30．D

31．（1）⑤

（2）①

（3）⑥

（4）④

32．（1）Fe2O3+3CO 3CO2+ 2Fe

（2）含碳量

（3）水/水蒸气

（4）置换反应

33．（1）C

（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

（3）复分解反应；3

（4）NaOH+ HCl=NaCl+H2O

34．（1）放热

（2）红色

（3）NaCl

（4）减小

（5）蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH= Na2 SO4+Cu(OH)2↓

35．（1）易溶

（2）HCl\HNO3\ H2SO4；CaCO3\BaCO3\BaSO4

（3）不反应；没有沉淀、气体、水生成／不符合复分解反应发生的条件

（4）BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl

36．（1）试管

（2）烧杯

（3）蒸发皿

（4）集气瓶

37．（1）蓝色

（2）Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O；密封

（3）酸

（4）FeCl3+3NaOH=3 NaCl+ Fe(OH)3↓ 或 CuCl2+2NaOH=2 NaCl+Cu(OH)2↓ 或Na2CO3+ Ca(OH)2=2 NaOH+ CaCO3↓或MgCl2+2NaOH=2 NaCl+Mg(OH)2↓

38．（1）CuSO4

（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（3）

（4）补钙剂／建筑材料

39．（1）白色沉淀

（2）Cl-；CO32-

（3）B、D

40．（1）砝码选5g，游码选4g

（2）291

（3）玻璃棒、烧杯

（4）硼酸溶液；3%

（5）偏小

41．（1）B；分液漏斗、锥形瓶

（2）催化；2H2O2 2H2O+O2↑

（3）浓硫酸；氢气不溶于水，且密度比空气小

42．（1）有气泡冒出

（2）Na2CO3+CaCl2= CaCO3 + 2NaCl

（3）白色沉淀生成；酚酞溶液变红；氢氧化钠

（4）部分

（5）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；不可行

43．解：设40g样品中氢氧化钠的质量为x 

=    解得x=4g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 =10%

答：样品中氢氧化钠的质量分数为10%。

44．80% ⑵完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是_________________?(结果精确到0.1%) 14.1%

（1）80%

（2）14.1%