江苏省苏州市2023年九年级下学期期中化学试题【含答案】

 九年级下学期期中化学试题

一、单选题

1．2022年北京和张家口联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（　　） 

A．大力发展公共交通，提倡绿色出行

B．实施太阳能灯亮化，发展新型能源

C．大量燃放烟花鞭炮，增强奥运气氛

D．开展垃圾分类收集，积极回收利用

2．徽州的文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（　　）

A．竹作笔杆羊毛为毫    B．杂木烧炭集烟成墨

C．浆压薄片晾干成纸    D．开石磨光做成砚台

3．北京冬奥会进入倒计时阶段，在赛事所使用的下列物品中属于有机合成材料的是（　　）

A．金银铜牌 B．陶瓷餐具 C．塑料水瓶 D．纯棉毛巾

4．下列常见的物质由原子构成的是（　　）

A．水 B．钻石 C．氯化钠 D．二氧化硫

5．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（　　） 

A．NH4HCO3 B．KCl C．(NH4)2HPO4 D．CO(NH2)2

6．《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房指贝壳，主要成分是CaCO3），“蛎房”主要发生（　　） 

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

7．下列化学用语书写正确的是（　　）

A．4个N原子：2N2

B．钠离子：Na1＋

C．硫酸铝：Al2(SO4)3

D．钠原子的结构示意图：

8．科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸       B．加热液体

C．点燃酒精灯             D．称量NaOH固体

9．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）

A．氧气能助燃，可用于医疗急救

B．硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜

C．氧化钙能与水反应，可用于干燥二氧化碳

D．二氧化碳固体升华吸热，可用于人工降雨

10．下列指定反应的化学方程式书写正确的是（　　）

A．高锰酸钾制氧气：

B．酸雨形成：

C．配制波尔多液：

D．湿法炼铜：

11．下列各组离子能在水中能大量共存的是（　　）

A． B．

C． D．

12．槲皮素（化学式C15H10O7）是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是（　　）

A．槲皮素是氧化物

B．槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成

C．槲皮素是高分子有机化合物

D．槲皮素中氢元素的质量分数最小

13．用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）

A．选择的玻璃仪器有烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0 g

C．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液

D．转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中氮化钠的质量分数不变

14．已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度

B．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等

C．将60℃时的KNO3饱和溶液冷却至10℃，析出硝酸钾晶体

D．10℃，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9%

15．如图所示装置能快速测定水的组成。已知，气球容积远大于Y型管容积，实验开始时Y型管和气球中均充满水。下列说法正确的是（　　）

A．电解水是一种净水的方法

B．Y型管右边生成的气体可以使带火星的木条复燃

C．随着电解的进行，气球会慢慢变小

D．选用较细的Y型管，可更快观察到气体体积比现象

16．下列关于食品中的有机化合物说法错误的是（　　）

A．蛋白质属于有机高分子化合物

B．出现“低血糖”症状时，应该立即补充葡萄糖

C．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量

D．大多数维生素能在体内合成，不需要从食物中获取

17．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是（　　） 

A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH

B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

18．下列有关物质的检验、鉴别、除杂或分离等实验方案错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

19．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（　　）

A． B．

C． D．

20．2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化领域有较大突破的化学家，曾经的诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中错误的是（　　）

A．参与反应的CO与生成的N2的分子个数比为4∶1

B．该催化剂不能与酸性物质混合存放

C．该反应需要不断加入Pt、Al2O3和Ba三种物质

D．该装置的应用对酸雨的防治有一定效果

二、填空题

21．疫情防控，处处蕴含化学知识。

（1）佩戴口罩：戴口罩可以阻止飞沫进入，作用与　     　（填实验操作）类似。制作口罩用的无纺布主要成分是聚丙烯[（C3H6）n]，其中碳、氢元素的质量比为　     　（填最简整数比）。

（2）接种疫苗：新冠疫苗运输过程中，制冷剂干冰升华，从微粒视角分析，该过程中改变的是    　。

（3）定期消毒：84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），氯元素的化合价为　         　；次氯酸钠在水中生成次氯酸，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸的化学式为　     　。

三、科普阅读题

22．阅读下列科普短文，回答有关问题。

锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”

常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。

（1）自然界中的锡主要以　     　形式存在（填“单质”或“化合物”）。

（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭　                 　来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　                   　。

（3）下列说法正确的是____（填序号）。

A．锡常温下不易被空气氧化

B．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料

C．硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境

（4）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为　                     　。

四、综合题

23．CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。

（1）Ⅰ.CO2的“捕集”。

NaOH吸收。足量的NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为　                      　。

（2）CaO吸收。CaC2O4高温分解可制得疏松多孔的CaO，对二氧化碳有　     　作用。

（3）Ⅱ.CO2的资源化利用

CO2与H2在一定条件下可转化为CH4、淀粉【（C6H10O5）n】等有机物，实现CO2的再利用。

如图是转化为CH4的反应过程示意图（虚线处部分中间产物略去），该反应中，除CH4外另一种生成物为　        　，MgO的作用是　         　。

（4）CO2转化为淀粉【（C6H10O5）n】，可实现粮食的工业化生产，对全人类有着重大意义、假设碳元素完全转化，则4.4t二氧化碳理论上可生产　     　t淀粉。

24．某小组对酸性锌锰干电池进行探究，电池内部结构如图所示。

【查阅资料】

a.黑色糊状物含炭黑、MnO2和白色固体（含ZnCl2和NH4Cl的一种或两种）；

b.氨气和氯化氢气体均不可燃，不助燃。

（1）Ⅰ.制取氢气

取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块和稀硫酸反应制取氢气。

锌皮与稀硫酸反应的化学方程式为          　，F装置与A装置相比，优点是          　。将生成气体从　     　（填“a”或“b”）通入盛有浓硫酸的E装置，可得到干燥的氢气。

（2）Ⅱ.回收MnO2

步骤1：取黑色糊状物，加水溶解，过滤，得滤渣。

步骤2：灼烧滤渣，得到黑色固体。

过滤时，玻璃棒的作用是　     　。

（3）灼烧的目的是　         　。

（4）Ⅲ.探究黑色填充物中白色固体的成分

【提出猜想】白色固体为ZnCl2或NH4Cl或两者的混合物。

【实验探究】

取白色固体，　                   　（填实验操作及现象），说明固体中有NH4Cl。

（5）取白色固体溶于水，加硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法确定固体中含ZnCl2，原因是　                   　。

（6）取53.5g白色固体，加入足量的水溶液，再加入足量硝酸银溶液，产生白色沉淀。若白色沉淀质量　     　143.5g（填“>”、“=”或“<”），说明固体中含有ZnCl2。

【实验结论】白色固体为ZnCl2和NH4Cl的混合物

（7）【拓展延伸】氯化铵固体受热分解易分解为氨气和氯化氢两种气体，舞台上的幕布常用浓氯化铵溶液浸泡可起到防火作用，其原因是                                                     　。

25．利用高铝铁矿石（成分为Al2O3、FeO、Fe2O3）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]及副产品铁红（Fe2O3）的一种工艺如下。

（1）“酸溶”过程中Fe2O3与酸反应的方程式为　                       　，加入过量稀盐酸的目的是　                     　。

（2）“氧化”前溶液中的离子有Cl-、Fe3+、Al3+和　         　，被氧化的离子是　         　（填离子名称）。

（3）调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是　                               　。

（4）“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”两个步骤。“洗涤”时，取最后一次洗涤液，向其中滴加　     　溶液，若无沉淀产生，则Fe（OH）3已洗涤干净。加热Fe（OH）3生成铁红的化学方程式是　                       　。

26．某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。

（1）【探究1】铁锈蚀的条件

由三支试管放置一周后中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟　        　（填化学式）等物质作用的过程。

（2）试管①中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是　                                     　。

（3）【提出问题】为什么①中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？

【探究2】“油封”对水中溶解氧的影响

实验1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。

实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。

已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68mg/L，19℃时为9.10mg/L。

对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是　     　。

（4）0小时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是　                         　。

（5）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是　                       　。

（6）探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是                 　。

27．过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

（1）I.过氧化钙的性质研究

取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有　         　生成。

（2）取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈　     　性。

（3）取少量实验（1）的浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，无明显气泡，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。

依据实验现象及曲线，分析浑浊液成分：有水、        　，依据是　                    　。

（4）Ⅱ.制备过氧化钙

由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2•8H2O沉淀，反应装置下图所示：

装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式                 　。

（5）制取CaO2•8H2O的化学方程式：，则Y的化学式　     　，该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②            　。

（6）Ⅲ.测定过氧化钙样品纯度

查阅资料：a.过氧化钙易与酸反应：，反应放热。

b.过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体

该小组取样品1.5g，设计下列装置，通过测O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。

相同条件下，　 　能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。原因是　            　。

（7）具体实验步骤如下：

a连接装置并检查气密性；

b称量样品的质量1.5g；

c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；

d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；

e　           　；

f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。

请将上述实验步骤e补充完整；

（8）依据实验计算得到样品中过氧化钙含量为96%。若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是____（填序号）。

A．广口瓶中残留少量O2

B．烘干时温度过高，生成了部分CaO

C．稀盐酸的用量不足

D．步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

五、计算题

28．按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品SO2的最大残留量如表：

兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定（SO2能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。

实验步骤如下：

步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20g7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水　     　g。

步骤2：取10g0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。

通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的残留量是否符合标准                             　。

1．C

2．B

3．C

4．B

5．C

6．B

7．C

8．B

9．D

10．C

11．B

12．D

13．D

14．C

15．D

16．D

17．C

18．B

19．B

20．C

21．（1）过滤；6：1

（2）二氧化碳分子间间隔变大

（3）+1价或+1；HClO

22．（1）化合物

（2）与氧气反应更充分；形成合金，熔点降低

（3）A；C

（4）

23．（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

（2）吸附

（3）水或H2O；催化作用

（4）2.7

24．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；能控制反应的发生和停止；a

（2）引流

（3）除去炭黑

（4）加入熟石灰粉末研磨，闻到有刺激性气味

（5）氯化铵与硝酸银也可反应生成白色沉淀

（6）<

（7）氯化铵受热分解后生成氨气和氯化氢，两种气体都不支持燃烧，将幕布与空气隔绝，达到防火的目的

25．（1）；使金属氧化物全部溶解

（2）Fe2+、H+；亚铁离子

（3）使铁离子完全沉淀，铝离子不沉淀

（4）NaOH；

26．（1）O2、H2O

（2）赶走水中溶有的氧气，防止影响实验结果

（3）花生油

（4）温度越高，气体溶解度越小

（5）隔绝金属与水和氧气接触

（6）铁丝和水、及逐渐溶解于水中的氧气接触

27．（1）氧气或O2

（2）碱

（3）碳酸钙或CaCO3；加入盐酸后白色浑浊消失，有二氧化碳产生

（4）

（5）NH4Cl；防止过氧化氢受热分解为水和氧气

（6）装置A；装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响

（7）冷却到室温

（8）B；D

28．380；解：设需要加水的质量为x解得 不符合标准解：参加反应的二氧化硫的质量为y解得：则二氧化碳残留为因为＞所以该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。