山东省部分学校2022-2023学年高三化学下学期二轮复习联考（一）试题（Word版附解析）

这是一份山东省部分学校2022-2023学年高三化学下学期二轮复习联考（一）试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了劳动创造美好生活，设NA是阿伏加德罗常数的值，2NA，用如图所示的实验装置，恒温密闭容器中，发生反应等内容，欢迎下载使用。

2023届高三二轮复习联考（一）山东卷
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—l Li—7 C-12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K-39 Ca—40 Ti—48 Cr—52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中华传统文化源远流长，下列诗歌描述中存在氧化还原反应的是（ ）
A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B.野火烧不尽，春风吹又生
C.一日一钱，千日千钱；绳锯木断，水滴石穿
D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
2.2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是（ ）
A.国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B.“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C.“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D.C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
3.某恒星内部发生核反应：，且X、Y为短周期主族元素，X的周期数是主族序数的3倍。下列有关说法正确的是
A. B.与互为同素异形体
C.化合物与水发生反应时，水为氧化剂 D. X、Y形成的氧化物中都只含有离子键
4.劳动创造美好生活。下列活动与所述的化学知识没有相关性的是（ ）
选项
劳动项目
主要化学知识
A
园林师在树木上涂刷石灰浆
氢氧化钙具有腐蚀性，能防止害虫生卵
B
糕点师用小苏打作发泡剂烘焙面包
NaHCO3加热分解产生气体
C
医生用84消毒液消毒
NaClO具有强氧化性
D
消防员用泡沫灭火器灭火
A13+与CO32-发生互促水解产生CO2
5.氨硼烷可用于制备BN管、制备白色石墨烯等。氨硼烷在催化剂的作用下可以水解释放氢气：，的结构如图所示，下列有关说法错误的是（ ）

A.氨硼烷和BN中只含有共价键
B.分子间氢键的强度：
C.在反应中硼原子的杂化类型没有发生改变
D.氨硼烷中B、N原子的最外层均满足8电子稳定结构
6.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.6g乙酸中sp2杂化的碳原子数为0.2NA
B.0.5mol BF3成键后硼原子的价层电子对数为1.5NA
C.标准状况下，22.4L CH4与44.8L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA
D.铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA
7.对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法错误的是（ ）

对乙酰氨基酚 布洛芬
A.两种药物均可以发生氧化反应、加成反应、取代反应
B.布洛芬中所有的碳原子可能处于同一平面
C.对乙酰氨基酚与足量的氢气加成后所得产物中不存在手性碳原子
D.两种药物均可与NaOH反应，且相同物质的量时，对乙酰氨基酚消耗的NaOH多
8.用如图所示的实验装置（图中夹持仪器略）进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

9.恒温密闭容器中，发生反应：。起始催化剂时，若按照的投料比充入容器，测得平衡时和随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A.L线表示平衡时随温度的变化
B.其他条件不变时，若扩大容器容积，则减小，增大
C.
D.使用催化剂，可降低反应的活化能，减小的值
10.某铬贫矿主要成分为，还含有、、，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如下，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。下列说法错误的是（ ）

A.“氧化浸出”时煮沸的目的是加快氧化浸出速率
B.滤渣的主要成分是、
C.化合物Ⅰ为，化合物Ⅱ为
D.实验室进行“混合”时，将溶液缓慢倒入浓硫酸中，边倒边搅拌
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验过程
A
证明常温下与大小
常温下，向饱和溶液中加少量粉末，向洗净的沉淀中加稀盐酸﹐有少量气泡产生
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2ml 5%溶液，同时加入溶液，观察实验现象
C
将浓硫酸和碳单质混合加热，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
D
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，观察颜色变化
12.燃料敏化太阳能电池因其工艺简单、性能稳定等特点深受科学家的青睐。一种钌基配合物作为光敏剂（S）的太阳能电池的工作原理如图所示，其中一个电极可表示为，电极反应为。下列有关说法错误的是（ ）

A.该电池工作时，光能→化学能→电能
B.电池的正极反应为
C.电解质溶液中可发生反应
D.电池的电解质溶液中和的浓度不会减少
13.工业上从海水中制溴的步骤为：（Ⅰ）先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；（Ⅱ）再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；（Ⅲ）最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
第一步：
第二步：
第三步：
A.中含有的电子数为
B.第二步反应为在中歧化，产生和
C.当第（Ⅲ）步产生时则转移的电子数为
D.该反应机理说明的稳定性较差
14.室温下，向的溶液中通入气体，溶液pH与通入气体的关系如图所示（忽略反应后溶液体积的变化），下列说法错误的是（ ）

A.通入的过程中，a，b、c三点水的电离程度
B.a点溶液中
C.b点溶液中
D.c点一定存在
15.氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，而且还是一种潜在的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

A.氢化铝锂中含有离子键、共价键、配位键
B.的模型为正四面体结构
C.当氢化铝锂释放氢气时，将有被还原
D.该晶胞的密度为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（11分）中医药作为中国优秀传统文化的典范，凝聚着祖先的智慧和经验的结晶。矿物药的成分主要为金属﹑金属氧化物﹑盐等。

图1 图2
（1）铁华粉常用来治疗血虚萎黄，其成分为醋酸亚铁，其形成的血红素分子结构如图1。铁华粉中基态亚铁离子的未成对电子数与其电子总数之比为_______，铁华粉中组成元素的电负性由大到小的顺序为_______（填元素符号），血红素分子中铁（Ⅱ）的配位数为_______，相同物质的量的铁华粉和血红素分子中sp3杂化的碳原子数目比为_______。
（2）生石灰可用于止血，轻质氧化镁可用于治疗便秘。熔点CaO______MgO（填“大于”或“小于”），请解释原因：________________________________。
（3）CaO的晶胞为NaCl型晶胞，图2所示的晶胞结构中微粒位置错误的编号为_______，Ca2+的配位数为_______，若两个最近的Ca2+的距离为a pm，则晶胞的密度为_______g/cm3（NA为阿伏加德罗常数的值）。
17.（12分）HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂（主要成分为）中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。

已知：I.均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。
Ⅱ.高温下，易分解产生和一种含氮元素的气体。
Ⅲ.；、。
请回答下列问题：
（1）请写出“气体”中属于最高价氧化物的电子式：________________
（2）请写出“焙烧”过程中及分别与纯碱反应的化学方程式：_________________，________________。
（3）“浸渣”的成分为_______________（填化学式）；“滤液2”中的成分除了外，还含有_______________（填化学式）。
（4）“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和的加入量分别为_______________、_______________。

（5）“沉钒”时生成沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：________________。
（6）在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入进行“除杂”，除掉溶液中微量的，则反应的_______________。
18.（12分）氮化铬（）是优良的炼钢合金添加剂，它具有高的硬度和良好的耐磨性，主要用于耐磨涂层。实验室可用氨气和无水氯化铬制备。

（1）制备氨气
①仪器C的名称为__________，氨气的发生装置可以选择图中的__________，反应的化学方程式为__________。
②现欲收集一瓶干燥的氨气，请选择图中部分装置，其连接顺序为；发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示，且字母之间用“→”连接）。
（2）制备无水氯化铬
氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体的形式存在，直接加热脱水往往得到，有关反应的化学方程式为____________________，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是____________________。
（3）制备氮化铬
①组装仪器：干燥的氨气__________→__________→__________→__________→i。
②装置G中在高温条件下发生反应的化学方程式为______________________________。
（4）测产品氮化铬的纯度
取3.0 g所得产品，加入足量NaOH溶液（杂质与NaOH溶液不反应），然后通入水蒸气将氨气全部蒸出，并用100mL 硫酸完全吸收，剩余的硫酸用NaOH溶液滴定，至终点时消耗40mL NaOH溶液，则所得产品中氮化铬的纯度为_________。
19.（12分）科学研究表明，有机物M对治疗新冠病毒具有一定的作用，其一种合成路线如图所示。

已知：
（1）A的化学名称为_________________，B中的官能团名称为__________________。
（2）反应②的反应条件为_________________，E的结构简式为__________________。
（3）H可以和碳酸氢钠反应，请补充反应⑥的化学方程式：G+_________→M+_________。
（4）在有机物A～H中能发生消去反应的物质有_________（填序号）。
（5）N是有机物C的一种同分异构体，则满足下列条件的N的结构有_________种，其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶ 1∶1的N的结构简式为_________。
①分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生水解反应，且水解产物可以发生银镜反应
（6）根据已知设计由乙苯和苯乙胺为原料制备的合成路线（无机试剂任选）：____________________
_______________________________________________________________________________________________。20.（13分）氢气在工业上具有重要的应用，从炼钢到食品无处不在，未来随着“碳中和”战略的推进，氢气的使用率必将得到进一步的提升。
（1）用H2可以将CO2转化为CH4，该过程中涉及的反应如下。
①
②
③
④
则反应的___________，反应③、④的存在会导致甲烷的产率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）微观动力学研究表明，在催化剂作用下，反应的能量变化如图所示（吸附在催化剂表面的物质用“*”标注）。

在该反应历程中，最大的能垒_________，请写出该步骤反应的化学方程式：_____________________。
（3）在一定条件下，向某2L恒容密闭容器中充入、，发生反应②，测得反应10 min时，不同温度下氢气的转化率如图所示。

①a、b、c三点对应的由大到小的顺序为__________________（用a、b、c表示），请解释原因：__________________；温度下，若起始时容器内的压强为，前10min内_______，该温度下反应的________（保留一位小数，KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量的分数）。
②已知速率方程、，只与温度有关。若时，，则该温度下________。
（4）科学家一直研究开发氢能源，我国科学家研发的循环制氢和贮氢的新工艺如图。下列有关说法正确的是__________（填字母）。

A.中Fe为＋6价
B.降低了分解的活化能
C.反应2中需要不断地补充
D.反应3通入氩气作为保护气是因为氩气的化学性质稳定
E.贮氢过程可表示为


2023届高三二轮复习联考（一）山东卷化学
参考答案及评分意见
1.B【解析】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”这里描述了石灰石（主要成分为碳酸钙）高温分解成氧化钙也就是生石灰的过程，反应的化学方程式为，A错误；“野火烧不尽，春风吹又生”包含了草木的燃烧反应，这属于氧化还原反应，B正确；水滴石穿蕴含着石灰石和水、二氧化碳反应生成能溶于水的石灰乳也就是碳酸氢钙的过程，反应的化学方程式为，不属于氧化还原反应，C错误；这里提及了淘沙取金的采金法，在淘沙的过程中由于金的重量比沙大得多，因此先沉降，与沙分高，利用了物理方法，D错误
2.C【解析】钢是一种铁碳合金，A正确；与互为同位素，B正确；芯片的成分为晶体Si，C错误；氢化硅属于新型无机丰金属材料，D正确。
3.C【解析】由于X、Y为短周期主族元素，X的周期数是主序教的3倍，可推知X为，Y为，A错误；与都为氢气单质，化学性质相同，不互为同素异形体，B错误；与水反应生成、，为还原剂，水为氧化剂，C正确；中既有离子键又有非极性共价键，D错误。
4.D【解析】园林师在树木上涂刷石灰浆，利用氢氧化钙具有腐蚀性，能够防止害虫生卵，保护树木，A正确；小苏打作发泡剂是因为加热分解产生，B正确；84消毒液消毒利用了的强氧化性，C正确；消防员用泡沫灭火器灭火利用了与的互促水解，不是，D错误。
5.C【解析】氢硼烷的结构式为，BN为共价品体，二者均只含有共价键，A正确；由于水中的氢键为O—H…O，氨气中的氢键为N—H…N，电负性：O>N，故水分子间的氢键强度大于氨气分子间的氢键强度，B正确；在反应中硼原子的杂化类型由sp3变为sp2，C错误；由氨螺烷的结构式可知，B、N原子的最外层均满足8电子稳定结构，D正确。
6.B【解析】6g乙酸的物质的量为0.1mol，乙酸分子中只有—COOH中的碳原子为sp2杂化，sp2杂化的碳原子数为，A错误；中硼原子的价层电子对数为，B正确；甲烷与氯气反应前后分子数不发生改变，故充分反应后的分子总数为，C错误；铅蓄电池放电时的总反应为，生成时每转移2mol电子，则负极增重96g，当负极增重48g时，转移电子数为，D错误。
7.B【解析】对乙酰氨基酚中含有酚羟基，酰胺基、苯环，布洛芬中含有苯环、羧基，均可发生加成反应（苯环与H2）、取代反应（烷烃基取代或苯环上的取代或苯环侧链上的取代等）、氧化反应（与氧气反应等），A正确；布洛芬中含有烷烃基，成四面体结构，不可能所有的碳原子在同一平面，B错误；对乙酰氨基酚与氢气加成后的产物分子中没有手性碳原子，如图，C正确；两种药物均可与反应，对乙酰氨基酚中羟基和酰胺基都可以与反应，布洛芬中只有羧基与反应，D正确。
B【解析】在铁上镀铜时，应是铜作阳极，与电源正极相连，而铁作阴极，与电源负极相连，A错误；蓝色胆矾晶体一旦接触到浓硫酸，会逐渐失去结晶水变为白色无水硫酸铜粉末，体现了浓硫酸的吸水性，B正确；装置中Cl2依次通过NaBr溶液、KI溶液并依次与之发生置换反应，两个小锦球分别变黄色，蓝色，只能证明氯的非金属性既强于溴，也强于碘，但无法比较溴与碘的非金属性强弱，C错误；通NH3的导管不应该插入溶液下，因NH3在水中的溶解度极大，会发生倒吸现象，故D错误。
9.C【解析】由于，随着温度的升高，平衡逆向移动，增大，减少，故为随温度的变化曲线，A错误；其他条件不变时，若扩大容器容积，浓度均减少，则均减小，B错误；由图知，在393K时，，，升高温度，反应将向逆反应方向移动，在a点时，，设由393K升温到460K时，反应的物质的量为b mol，由关系式，则，，，C正确；使用催化剂，只能降低反应的活化能，且增大反应速率，但不能减小的值，D错误。
10.D【解析】“氧化浸出”时煮沸的目的是加快氧化浸出速率，A正确；“滤渣”的主要成分为、，与溶液反应，B正确；由于电解时产生氢气和氯气，故产物会产生，“沉铝”时通入过量的，产生，C正确；实验室进行“混合”时，将浓硫酸缓慢倒入溶液中，边倒边搅拌，D错误。
11.D【解析】常温下，向饱和溶液中加少量粉末，，有沉淀生成，不能说明、的关系，A项错误；向溶液中加入溶液，发生氧化还原反应生成和，但是无明显实验现象，故不能利用该实验探究浓度对反应速率的影响，B项错误；碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二者均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先排除二氧化硫的干扰，C项错误；向黄色溶液中加入浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色，说明被生素C还原为，从而证明维生素C具有还原性，D项正确。
12.AC【解析】该电池工作时，光能直接转化为电能，A错误；由反应装置可知，电池工作时的正极反应为，B正确；电池的负极反应为，电解质溶液中发生反应，电解质溶液中和在反应中既消耗又生成，两种离子的浓度不变，C错误，D正确。
13.BD【解析】中含有的电子数为10NA，A错误；由反应机理可知第二步反应为在中歧化，产生和，B正确；第（Ⅲ）步反应的离子方程式为，当第（Ⅲ）步产生时则转移的电子数为，C错误；由于第三步反应机理中继续歧化，产生和，故该反应机理说明的稳定性较差，D正确。
14.B.【解析】与反应共有4种组成，分别为和、、和、，从溶液pH与通入气体的关系图像可知，a点溶质为，c点溶质为，b点为和的混合物，由起点，以及消耗的物质的量可推知，，所以a、b、c三点水的电离程度，A正确；a点处，由物料守恒，，B错误；b点溶质为和，根据电荷守恒成立，，C正确；c点溶质为，根据电荷守恒和物料守恒，即，所以，D正确。
15.CD【解析】根据晶胞的结构可知氢化铝锂中含有离子键、Al和H形成的共价键以及中含有的配位键，A正确；由图可知为正四面体结构，B正确；当氢化铝锂释放1mol氢气时，有的被还原，C错误；该晶胞的密度为，D错误。
16.（11分）
（1）（或1：6）（1分） （1分） 4（1分） 1：4（1分）
（2）小于（1分）二者均为离子化合物，阴离子相同，和所带的电荷数相同，，所以的离子键键能小于的离子键键能，熔点（2分）
（3）⑧号（1分） 6（1分） （2分）
【解析】（1）铁华粉中铁为，未成对电子数占总电子数为，其中组成元素的电负性由大到小的顺序为，由图可知铁（Ⅱ）的配位数为4.1mol铁华粉中sp3杂化的碳原子数为2，1mol血红素分子中sp3杂化的碳原子数为8。
（2）离子晶体的离子键与离子所带的电荷和离子半径有关，电荷越多，半径越小，离于键越强，熔点越高，故熔点小于。
（3）由于晶胞为型晶胞，离子处于8个顶点和6个面心，离子处于12条棱心和1个体心，故微粒位置错误的编号为⑧，若两个最近的间的距离为a pm，则晶胞的边长为pm，晶胞的密度为。
17.（12分）
（1）（1分）
（2）（2分）
（1分）
（3）（1分） 、（1分）
（4）（1分） （1分）
（5）（2分）
（6）1021（2分）
【解析】（1）气体中的成分为和，处于最高价的氧化物为，其电子式为；
（2）由题中的信息可知，及分别与纯碱反应的化学方程式为
，；
（3）硫化物焙烧时生成氧化物和二氧化硫，由于NiO不能与碳酸钠反应，故“水浸”时以“浸渣”的形式沉淀出来，而、、与纯碱反应生成、和，沉铝通过量生成沉淀和；
（4）由图可知选择的初始钒浓度和的加入量分别为和时，钒提取率达到90%以上，且再增大量时，提钒率变化不大：
（5）由信息和流程可知，沉淀煅烧时分解产生和两种气体，根据氧化还原反应原理可知，其中一种气体为氮气，另外一种只能是氨气，故反应的化学方程式为；
（6）由题意可知的。
18.（12分）
（1）①球形干燥管（1分） A（或B）（1分）

（或，前后相对应）（1分）
②d→c→f→e→i（1分）
（2） 在HCl氛围中小火加热缓慢失水（1分）
（3）①j→j→k→l（或j→j→d→c）（1分）
②（2分）
（4）79.2%（2分）
【解析】（1）①制取氨气可以用固体氯化铵和氢氧化钙反应，发生装置应选择图中的A，反应的化学方程式为；也可以用浓氨水和碱石灰加热制取，反应的化学方程式为，发生装置应选择图中的B。
②欲收集一瓶干燥的氨气，其连接顺序为发生装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置，按气流方向表示为d→c→f→e→i。
（2）加热失水时会发生水解生成氢氧化铬，氢氧化铬再分解生成氧化铬，故反应的化学方程式为；若想得到无水氯化铬，需在HCl氛围中小火加热缓慢失水。
（3）根据气流的方向，产生的氨气通过碱石灰干燥后与氯化铬反应，反应后出来的气体为氯化氢气体和剩余的氨气，故用浓硫酸除掉氨气，同时防外界水蒸气进入，最后用水除掉氯化氢气体（或用碱石灰除氯化氢，同时防外界水蒸气进入，最后用水吸收过量的氨气）：硬质玻璃管中发生的反应为。
（4）由题意可知氮化铬的纯度为
19.（12分）
（1）2，6—二甲基苯酚（1分） 醚键、酯基（1分）
（2）稀硫酸，加热（或NaOH溶液，加热后，再酸化）（1分） （1分）
（3）（1分） H2O（1分）
（4）E、F、G（或EFG）（1分）
（5）15（2分） （1分）
（6）（2分）
【解析】（1）A的化学名称为2，6—二甲基苯酚，B中的官能团名称为醚键、酯基；
（2）反应②为酸性条件下酯的水解（或碱性条件下，水解再酸化）；
由D与F的结构可推知E的结构为
（3）反应⑥为取代反应，官能团变化为羧基和氨基反应形成酰胺基，故反应为G+
（4）该消去反应均为醇的消去，根据消去反应的条件可知在有机物A~H中能发生消去反应的物质有E、F、G；
（5）由于N能发生显色反应和水解反应，且水解产物可以发生银镜反应，说明含有酯基和酚羟基，酯基是甲酸酯基，结构如下：
、、、、，
共5种对位结构，两种取代基还可以处于邻位和间位，共种，其中核磁共振氢谱示有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的N的结构简式为。
（6）根据所学知识和题中信息可设计合成路线如下：

20.（13分）
（1）（1分） 减小（1分）
（2）1.35（1分） （1分）
（3）①c>b>a（1分） 温度越高，浓度越大，则速率越大，由于转化率c>b>a，故甲烷的浓度c>b>a，且对应温度c>b>a，综上所述，v(CH4)逆由大到小顺序为c>b>a（2分） 0.16（1分） 16.7（2分）
②33.4（1分）
（4）DE（2分）
【解析】（1）由盖斯定律可知，由反应“②—①”可得目标方程式，，反应③中碳元素转化为碳单质，反应④中碳单质转化为甲烷和二氧化碳，故反应③、④的存在会导致甲烷的产率减小；
（2）该反应历程中最大的能垒为，该步骤反应的化学方程式为
（3）①反应速率与温度和浓度等有关，温度越高，浓度越大，则速率越大，c点甲烷的浓度大、温度高，故v(CH4)逆最大，其次为b点，最小的为a点的v(CH4)逆；初始总压为3 MPa，其中氢气的分压为2 MPa，T2温度下H2的转化率为80%，故10 min时；根据题意可知T2时为平衡态，设反应后的压强为P总，可列三行式：

初始量：2mol 4mol
反应量：0.8mol 3.2mol 0.8mol 1.6mol
平衡量：1.2mol 0.8mol 0.8mol 1.6mol
恒容条件下，气体的压强比等于气体的物质的量之比，则，解得，
平衡时各组分的物质的量分数（与上述物质对应）：

平衡分压：0.6MPa 0.4MPa 0.4MPa 0.8MPa

②由，故
（1）中Fe为+3价，A错误；由图可知在制氢过程中、为催化剂，为中间产物，不断地循环消耗和生成，理论上不需要补充、，B、C错误；反应3通入氩气作为保护气是因为氩气性质稳定，D正确；由图所示贮氢过程可表示为，E正确。