2022遂宁高一下学期期末考试化学含解析

遂宁市高中2024届第二学期教学水平监测

化 学 试 题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14

第Ⅰ卷(选择题，满分42分)

一、选择题(每小题只有一个正确选项。第1-12题每小题2分，第13-18题，每小题3分，共42分)

1. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是

A. SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成

B. “百年陈酒十里香”中的香是指乙酸乙酯的香

C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

D. 光伏发电能量转化方式是热能直接转变为电能

2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 丙烯的结构简式： CH3CHCH2

C. CH4分子的比例模型： D. 羟基的电子式：

3. 下列说法正确的是

A. 与为同一种物质

B. H2、D2、T2互为同分异构体

C. CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物

D. 16O2−和18O2−互为同位素

4. 下列说法不正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI酸性依次减弱

B. LiOH、NaOH、KOH、RbOH碱性依次增强

C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐升高

D. H2O的还原性小于NH3

5. 下列化合物中，化学键类型完全相同的是

A. HCl和NaCl B. AlCl3和CaCl2 C. NaHS和NaOH D. Na2O2和 MgCl2

6. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A. 标准状况下，1 mol N2和3 mol H2充分反应后得到2NA个 NH3分子

B. 含有1 mol HNO3的稀溶液，加入一定量的单质Fe，恰好反应后，得到气体分子数目0.25NA

C. 标准状况下，5.6 L SO3溶于水后，溶液中H+数目为0.5NA

D. 标准状况下，22.4 L氦气分子中共价键数目为NA个

7. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是

A A B. B C. C D. D

8. 一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡状态的标志有

①容器中的压强不再发生变化

②H2的生成速率与H2O的消耗速率之比为1∶1

③混合气体的平均相对分子质量不变

④容器内混合气体的密度不变

⑤CO的物质的量浓度不再变化

⑥CO和H2的物质的量浓度之比为1∶1保持不变

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①④⑤⑥

9. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A. X分子中含有三种官能团

B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X

C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成

10. 下列离子方程式正确的是

A. 向硝酸溶液中加入Na2SO3溶液SO+2H+=SO2↑ +H2O

B. Cu与浓硝酸共热 ：Cu + 4H+ +2NO=Cu2+ +2NO2↑ +2H2O

C. FeO加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

D. Cu与浓硫酸共热：Cu+4H++SO=SO2↑+Cu2+ + 2H2O

11. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是

A. O2 B. NH3 C. CO2 D. H2S

12. 下列实验操作和现象与结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. 海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A. 海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO，电解熔融的MgO就可以得单质Mg

B. 利用海水制盐，制得的NaCl溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品

C. 海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到

D. 海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作

14. 短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m>n，下列叙述正确的是

①元素的原子序数：a>b>c>d

②阳离子的氧化性：Yn+>Xm+

③原子半径：X>Y>Z>W

④离子半径：Wm﹣>Zn﹣> Yn+>Xm+

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ①②④

15. 某温度下，在容积一定密闭容器中进行如下反应2X(g)+Y(s)Z(g)    ΔH>0。下列叙述正确的是(   )

A. 向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变

B. 加入少量Y，反应速率增大

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 将容器的容积扩大，化学反应速率增大

16. 少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O  ②升高温度(不考虑HCl挥发)  ③滴入几滴浓硝酸　④加入少量铁粉  ⑤加NaCl固体　⑥滴入几滴硫酸铜溶液

A. ② B. ②⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑥

17. 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. 放电时Li＋由B极向A极移动

B. 电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH

C. B电极反应式O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D. 电解液a可以为氯化锂溶液

18. 已知断开1 mol H−H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H−N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，下列说法正确的

A. 反应物的总能量小于生成物总能量

B. 断开1 mol N≡N键需吸收的能量是945.6 kJ

C. 氨气比氢气稳定

D. 14克氮气和4克氢气在该条件下充分反应后放出46.2 kJ热量

第Ⅱ卷(非选择题，满分58分)

注意事项：

1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题(共58分)

19. 根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相应的化学符号回答下列问题：

（1）①～⑩代表的元素中，金属性最强的元素是_______，②、⑦、⑨元素最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序排列为_______。

（2）④的最高价氧化物的电子式_______。用电子式表示①与⑩形成的稳定化合物过程_______。

（3）⑨和⑩形成的化合物所含化学键类型为_______，证明化合物含有该化学键的实验事实是_______。

（4）元素④、⑤、⑩形成的最高价氧化物的水合物酸性强弱顺序是_______，写出一个能证明④和⑩非金属性强弱的化学方程式_______

（5）⑤和⑩形成的简单氢化物中沸点最高的是_______，原因是_______。

20. 某化学兴趣小组欲探究NH3还原CuO的实验(部分夹持装置略)，已知该反应生成对环境友好的物质。实验室装置图如下

回答下列问题：

（1）连接装置后，接下来的实验操作为_______。

（2）实验过程中点燃C处酒精灯之前应该先_______。

（3）A中制氨气的化学方程式是_______。

（4）装置B的作用是_______。装置D的作用是_______。

（5）该套装置不足之处_______。

（6）证明氨气能还原氧化铜的现象为_______。氨气还原氧化铜的方程式_______。

（7）一同学对反应产物存有疑虑，于是将尾气收集后与空气接触发现有少量红棕色气体生成，说明还存在的反应有_______(用方程式表示)。

21. 用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向，一定条件下CO2和H2反应合成CH3OH，方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。合成甲醇的能量变化如图：

（1）该反应是一个_______反应(填放热或吸热)，反应物的总键能_______生成物的总键能(填大于或小于)。

（2）现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，恒温下发生反应，反应进行到10s时，此时容器内CH3OH的浓度为0.2mol/L，反应进行到15s时反应达到最大限度，此时容器内压强为原来的3/4。从开始到10s时平均反应速率V(H2)=_______；平衡时CO2的转化率为_______。

（3）合成甲醇可以用来做燃料电池的燃料，现以甲醇作燃料的燃料电池如图所示：

通入甲醇的电极为燃料电池的_______(填“a”或“b”)极，正极反应式为_______。如果甲醇燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应是_______，如果导线有0.2mol电子转移，则标况下正极消耗空气的体积约为_______L。

22. 乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：

（1）反应③产物的官能团名称是_______

（2）反应①、⑥的反应类型分别为_______、_______。

（3）反应①和反应②的反应方程式分别为_______、_______。

（4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是_______，其聚合反应方程式是_______。

（5）石油通过分馏、裂化都可以得到C4H10，其过程属于物理变化是_______，C4H10一氯取代有_______种，下列有机物二氯取代有三种的是_______

A．             B．             C．