湖南省长沙市雅礼实高2022-2023学年高三下学期4月第八次月考化学试题（Word版含答案）

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雅礼实高2022-2023学年高三下学期4月第八次月考

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 K~39 Se~79 Bi~209

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列说法不正确的是（    ）

A.从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物

B.鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色

C.水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味

D.聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料

2.下列有关物质的制备说法不正确的是（    ）

A.将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉

B.用加热分解HgO的方法制备金属Hg

C.工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，过程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取

D.工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收；工业制硝酸中，用吸收

3.下列离子方程式正确的是（    ）

A.等物质的量浓度的和混合溶液用惰性电极电解最初发生反应：

B.碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：

C.固体与过量的HI溶液反应：

D.中投入：

4.“杯酚”（）能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.分离过程中“杯酚”能循环利用 B.“操作1”是过滤，“操作2”是分液

C.“杯酚”与形成了超分子 D.该过程体现了超分子的“分子识别”功能

5.二茂铁是由1个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成的。熔点是173℃（在100℃时开始升华），不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。下列说法不正确的是（    ）

A.二茂铁属于分子晶体

B.中存在键

C.已知环戊二烯的结构为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

D.在二茂铁结构中，与之间形成的化学键类型是离子键

6.La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成。

下列说法不正确的是（    ）

A.该晶体可表示为

B.该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位（La周围的Ni原子数）

C.图丙是La和Ni的合金的晶胞图

D.通过X射线衍射实验可确定该晶体的结构

7.布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示分子修饰，以减缓刺激。下列说法正确的是（    ）

A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子

B.1mol布洛芬分子最多可与反应

C.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子

D.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面

8.在一定温度下，已知有三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中均发生如下反应：。

则下列有关说法正确的是（    ）

A该反应的逆反应为放热反应

B.达到平衡时，容器I中的压强与容器III中的压强相同

C.达到平衡时，容器II中的转化率比容器I中的大些

D.若维持某他条件不变，起始时向容器I中充入的为0.30mol、为0.30mol和（g）为0.10mol，则反应将向正反应方向进行

9.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

10.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为}为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是（    ）

A.“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化

及1mol配合物中键的数目为4mol

C.“沉铜”发生反应的离子方程式：

D.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、

11.基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。

下列有关叙述正确的是（    ）

A.该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液

B.放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a

C.充电时，阳极区可能发生的反应有

D.充电时。电路中转移时，阴极质量减重78g

12.配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。

下列有关叙述错误的是（    ）

A整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化

B.生成A的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成

C.中间体物质D的结构简式为

D.该催化反应总反应式为

13.Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与、的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有为难溶物；]。下列说法不正确的是（    ）

A.可用如下方法除去污水中的：

B.当溶液pCl保持在1，pH在6~8时，汞元素主要以形式存在

C.是一种强电解质，其电离方程式是：

D.当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使转化为

14.25℃时，用NaOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、pH及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.25℃时，第一步电离平衡常数

B.c点溶液中：

C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a

D.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用甲基橙作指示剂

二、非选择题（本题共4小题，共58分。）

15.（14分）某化学项目式学习小组在探究溶液与KI溶液的反应时，认为可以发生反应：

i.（复分解反应）

ii.（氧化还原反应）

对此设计实验探究及进行证据推理如下：

I.实验探究。

（1）实验方案[1]：

（2）实验方案[2]：

①盐桥内溶质可选用______（填标号）。

a. b. c. d.KCl

②左侧石墨为______极，其电极反应式为__________________。

③通过实验发现电流计指针发生偏转，说明发生了反应ii，可知右侧烧杯的现象为________________________。

II.证据推理：通过计算两个反应的平衡常数判断反应的可能性。

查阅文献：i AgI的溶度积常数；

ii 氧化还原反应的平衡常数与标准电动势（）有关，，z表示氧化还原反应转移的电子数，为氧化型电极电势，为还原型电极电势。，。

（3）复分解反应（反应i）的平衡常数为______（保留三位有效数字）。

（4）氧化还原反应（反应ii）的平衡常数为______。

I.得出结论。

（5）通过实验探究及证据推理可知溶液与KI溶液混合时主要发生复分解反应，其原因可能是________________________。

16.（14分）铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣（主要成分为、，还含有少量、CuO及等）制取并回收锰的工艺流程如下：

已知：①氧化性：；

②易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0；

③常温下，；lg7≈0.85。

回答下列问题：

（1）基态锰原子的价电子排布式为______。

（2）“滤渣2”的主要成分有______（填化学式）、Bi。

（3）常温下，“含滤液”中的浓度为。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH<______（保留一位小数）。

（4）“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为__________________。

（5）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm、a pm、b pm。

①该晶胞沿z轴方向的投影图为_______（填标号）。

A. B. C. D.

②该晶体中，每个周围紧邻的共有______个。

③该晶体的密度为______（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。

17.（16分）我国提出“排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发的利用技术，降低空气中的含量是实现该目标的重要途径。

（1）下面是用捕捉时发生的两个反应：

I. 

II. 

①反应I、II的随的变化如图所示，则______0（填“>”“<”或“=”）；有利于该反应自发进行的温度是______（填“高温”或“低温”）。

②将一定量的和的混合气体充入密闭容器中，、与温度的关系如下图所示，400℃之后降低的原因是__________________，而速率仍然增大的可能原因是__________________。

③220℃时，将4mol与1mol的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，的转化率为80%，的选择性为33.3%，则生成的平均速率为______（保留两位有效数字），反应II的平衡常数为______[已知：的选择性]

（2）利用化学链将高炉废气中的转化为CO的示意图如下。

此过程中可循环利用的物质有______，该化学链的总反应是__________________。

18.（14分）三氯苯达唑（G）对牛、羊及人体的肝片吸虫病有良好的治疗作用，一种合成路线如下。

回答下列问题：

（1）物质A的系统名称是____________。

（2）分子中，氧原子一对孤对电子能与苯环形成大键，分子中氧原子采取杂化方式为______。

（3）物质D的中含氧官能团的名称是______，反应④的反应类型是______。

（4）反应⑤的化学方程式是__________________。

（5）与物质C具有相同官能团、含有苯环结构且苯环上有四个取代基的同分异构体有______种（不包括C本身），写出其中一种核磁共振氢谱只有2组吸收峰的同分异构体的结构简式：____________。

（6）已知：，设计以和为原料合成的合成路线（无机试剂任选）。

化学参考答案

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.A【解析】四个选项内容均出自教材中的原话。A选项：从分子结构上看糖类都是多羟基醛、多羟基酮及其缩合产物。

2.C【解析】“吹出法”过程应为氧化、吹出、吸收、蒸馏。

3.C|【解析】固体与HI溶液反应时注意与的氧化还原反应，即为。

4.B【解析】由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，A正确；“操作1”“操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B错误；超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，“杯酚”与形成了超分子，C正确；该过程“杯酚”能选择结合，体现了超分子的“分子识别”功能，D正确。

5.D【解析】与之间形成的化学键类型是配位键。

6.C【解析】该晶体的晶胞应为平行六面体，而不是六棱柱，可以从丙中先画出一个晶胞进而确定其组成。B选项：对于1个La来说，同一层周围有6个Ni，还有上下两层各6个，所以La原子与18个Ni原子配位，故B正确。

7.C【解析】根据手性碳原子的定义，布洛芬修饰分子中存在手性碳原子，用*标注：，故A错误；布洛芬中能与氢气发生反应的是苯环，1mol布洛芬中含有1mol苯环，因此最多与3mol氢气发生加成反应，故B错误；布洛芬修饰分子中含有酯基，胃酸主要成分是盐酸，布洛芬修饰分子在酸性条件下水解成布洛芬，故C正确；布洛芬修饰分子中有杂化的碳原子，如，圈中的碳原子与所连碳原子不在同一平面上，故D错误。

8.D【解析】A项，降低温度，平衡正移，该反应的正反应为放热反应，故逆反应为吸热反应，错误；B项，达平衡时，容器I中与容器III中的气体物质总量和容器体积均相同，但是温度不同，故压强不相同，错误；C项，容器II与容器I相比即相当于加压，但是由于反应前后气体总量不变，故不影响平衡，因此转化率不变，错误；D项，计算可得出反应将向正反应方向进行，正确。

9.D【解析】C选项：样品中可能被Fe粉还原。

10.A【解析】A项，由信息知，CuCl潮湿时易被氧化，用乙醇洗涤CuCl，因乙醇易挥发，且可以带动CuCl表面的水分挥发，所以CuCl易干燥，从而避免CuCl被氧化，正确；B项，1个中的键为3个，N与之间为配位键也属于键，1mol中键为，与之间为离子键，不属于键，错误；C项，O原子不守恒、电荷也不守恒，错误；D项，与会反应生成，错误。

11.C【解析】该电池的负极为金属K，易与发生反应，不能用含的水溶液为电解质溶液，A项错误；分析可知，放电时，电极a为负极，电子从电极a通过导线流动到电极b，在内电路是的定向移动形成电流，B项错误；分析可知，阳极反应可能存在[、、]，C项正确；充电时，电路中转移时，阴极发生的反应为，故电极应增重78g，D项错误。

12.B【解析】根据反应机理图可知，Co的成键数发生了变化，物质C中成键数为5，物质E中成键数为6，A正确；和生成A的过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成，无极性键的断裂和非极性键的形成，E生成A的过程中只有极性键的断裂和形成，B错误；根据物质C和E的结构简式可推出D的结构为，C正确；根据整个反应历程可知其总反应式，D正确。

13.C【解析】HgS比FeS更难溶，故A正确；根据图中数据可知，故B正确；根据图中离子种类可以判断，是一种弱电解质，其电离方程式是，故C错误；根据图中微粒存在方式判断，当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使转化为，故D正确。

14.D【解析】

由图可知，25℃，时，pH约为4，则第一步电离平衡常数，故A正确；c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和，且，由电荷守恒可知，pH=7，，故，故B正确；未加氢氧化钠溶液时，电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为，即d点附近（pH突变），对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a，故C正确；滴定后溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，故D错误。

二、非选择题（本题共4小题，共58分。）

15.（14分）

（1）淀粉溶液（1分）  溶液不变蓝（1分）

（2）①c（1分）  ②负（1分）  （2分）  ③石墨电极上有光亮的物质生成（2分）

（3）（2分） （4）（2分）

（5）复分解反应的平衡常数大于氧化还原反应的平衡常数，反应更彻底（或溶液中的复分解反应的活化能几乎为0，氧化还原反应的活化能大于复分解反应的，或其他合理答案）（2分）

【解析】（1）溶液与KI溶液反应能发生复分解反应（反应i）：，若能发生氧化还原反应（反应ii），则应有单质生成，检验溶液中是否存在单质，可用淀粉溶液，若加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，则说明发生了反应ii。

（2）①由于双液电池两侧溶液分别为溶液与KI溶液，故盐桥内的溶质应能与这两种溶液中离子大量共存，、均能与反应生成沉淀，与能发生氧化还原反应，故应选择；

②左侧烧杯内为KI溶液，发生的反应为，左侧石墨为负极；右侧烧杯内为溶液，发生的反应为，右侧石墨为正极；

③原电池装置中发生了氧化还原反应（反应ii），则右侧烧杯中石墨电极上有光亮的物质生成。

（3）复分解反应（反应i）：，其逆反应为，则反应i的平衡常数。

（4）氧化还原反应（反应ii）：，转移电子数为，为氧化型电极电势，为还原型电极电势，根据可得：，则反应ii的平衡常数。

（5）本题属于开放性试题，所写答案合理即可，可从平衡常数角度、反应活化能角度、化学反应热力学及动力学角度进行分析。如：复分解反应的平衡常数大于氧化还原反应的平衡常数，反应更彻底；溶液中的复分解反应的活化能几乎为0，氧化还原反应的活化能大于复分解反应的。

16.（14分，每空2分）

（1）

（2）Cu

（3）6.9

（4）

（5）①B  ②4  ③

【解析】（1）Mn是25号元素，根据构造原理可得其价电子排布式为。

（2）根据已知信息①，氧化性大于，则“还原”步骤中，Bi与反应生成了Cu单质，则“滤渣2”主要成分有Cu和Bi。

（3）开始沉淀时，，，，为保证BiOCl产品的纯度，避免沉淀，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH<6.9。

（4）“脱氯”过程中BiOCl和反应生成和，离子方程式为。

（5）①由晶胞结构可知，该晶胞沿z轴方向的投影图为，故选B；

②由晶胞结构可知，该晶体中，每个周围紧邻的共有4个；

③由晶胞结构可知，该晶胞中的个数为，的个数为，的个数为，该晶体的密度为。

17.（16分，每空2分）

（1）①<  低温  ②，，400℃之后，随温度升高，反应I逆向移动增加量小于反应II正向移动减少量  温度升高使速率增大的程度大于浓度降低使速率减小的程度

③  或1.185

（2）、CaO 

18.（14分）

（1）1，2，4-三氯苯（1分） （2）（1分）

（3）醚键、硝基（2分）  还原反应（1分）

（4）或（2分）

（5）15（2分）  、（任写1种，1分）

（6）（4分，其他合理答案也可）

【解析】（1）由A的分子式及B的结构简式可知，A分子中含有3个氯原子，则物质A的结构简式为，其系统名称是1，2，4三氯苯。

（2）说明O原子中有一对孤对电子所占的p轨道与苯环中C的单电子所占的p轨道平行，因此O采取杂化。

（3）结合物质D的结构简式可知其含氧官能团为醚键、硝基；物质D的分子式为，物质E的分子式为，由分子式可知反应④为加氢去氧的反应，即还原反应。

（4）物质E的结构简式为，反应⑤的化学方程式为或。

（5）与物质C具有相同官能团的同分异构体有以下情况（箭头所指为位置）：、、、、、，共有16种，除其本身还有15种；其中核磁共振氢谱只有2组吸收峰的同分异构体的结构简式为、。

。