广东省2023年高考化学模拟题汇编-47化学实验方案的设计与评价

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广东省2023年高考化学模拟题汇编-47化学实验方案的设计与评价

一、单选题
1．（2023·广东湛江·统考一模）下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
缓慢产生气泡
乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢
B
向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡
紫色褪去
甲苯中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化
C
向含有少量的溶液中滴加少量稀溶液
产生白色沉淀

D
用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
试纸先变蓝，后褪色
溶液呈中性
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·广东湛江·统考一模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是




A．分离碘单质和
B．蒸发溶液，制备晶体
C．制备氢氧化铁胶体
D．乙醇脱水制乙烯

A．A B．B C．C D．D
3．（2023·广东广州·统考一模）下列实验对应的现象和结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性溶液
紫红色褪去
食品脱氧剂样品中含
B
向溶液中滴入溶液，再滴加溶液
加入后溶液变成血红色
既有氧化性又有还原性
C
向溶液加入铜片
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
D
向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液
溶液变为蓝色
氧化性：

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·广东汕头·统考一模）化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验食盐中是否含碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B
检验火柴头中是否含有氯元素
将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀、溶液
若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素
C
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D
检验鸡皮中是否含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在和等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确的是

A．品红溶液a褪色证明气体中有
B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有
C．的生成体现了浓硫酸的氧化性
D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和
6．（2023·广东佛山·统考一模）实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是




A．制备CO2
B．制备NaHCO3
C．加热NaHCO3固体
D．检测产品中是否含有NaHCO3

A．A B．B C．C D．D
7．（2023·广东惠州·统考三模）下列实验设计可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
验证氢氧化铝属于两性氢氧化物
将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量
B
验证Na2CO3溶液中存在CO-的水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象
C
比较Cl与C的非金属性
向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，观察现象
D
比较金属的活泼性
向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·广东江门·校联考模拟预测）氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是

A．装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分
B．装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰
C．实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯
D．m gH2储存到NaH中，与足量水反应也释放m gH2，遵从质量守恒定律
9．（2023·广东广州·统考二模）下列实验过程能达到预期目的的是
选项
实验操作和现象
实验目的
A
向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝
证明此溶液一定为铵盐溶液
B
向溶液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成
证明结合的能力强于
C
将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀
证明C的非金属性强于Si
D
向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的溶液，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀
证明

A．A B．B C．C D．D
10．（2023·广东广州·统考二模）下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是

A．用装置甲制NO气体
B．用装置乙除NO中的少量NO2
C．用装置丙收集NO气体
D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O
11．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列实验不合理的是
A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体
D．制备少量氧气

二、实验题
12．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）某校研究性学习小组就氮及其化合物展开研究。
(1)①实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气的化学方程式是_______。
②检验氯化铵固体中含有NH的方法是_______。
(2)研究性学习小组用稀硝酸和含有杂质的铜粉通过下列过程制取硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]

①含杂质的铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，将坩埚置于_______上(填写仪器名称，下同)，取用坩埚应使用_______，灼烧后的坩埚应放在_______上，不能直接放在桌面上。
②在步骤Ⅲ中，必须进行的实验操作是_______、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。
③书写稀硝酸与铜反应的离子方程式_______。书写二氧化氮通入氢氧化钠溶液的离子方程式_______。
(3)该小组成员用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其反应化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，反应前称取CuO ag，待CuO充分反应后，他们测得生成H2O的质量为bg，利用如图所示的仪器完成该实验。

①仪器连接的顺序是_______(填编号，仪器可重复使用)。
②列出计算铜的近似相对原子质量的表达式_______。
③下列情况将使测定结果偏小的是_______(填字母编号)。
A．CuO未全部还原为Cu    B．CuO受潮     C．CuO中混有Cu
(4)现有NaCl、Na2SO3和Na2SO4的混合溶液，请设计实验证明
①溶液中存在SO_______。
②溶液中存在SO_______。
13．（2023·广东·统考一模）海洋中有丰富的NaCl资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主要原因(Na+对腐蚀无影响)。海砂经淡化后，Cl-的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某合作学习小组猜测Cl-会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速率。
(1)工业上通过电解饱和NaCl溶液制Cl2的离子方程式为_____。
(2)实验室用如图所示装置模拟工业上制Cl2。检验产生的Cl2的操作及现象是_____。

(3)探究Cl-是否会加快金属与盐溶液的反应速率。
①小组同学利用图1所示装置进行探究。当Zn－Cu原电池工作约30s后，向电池槽内加入少量NaCl固体，电流随时间的变化如图2所示。甲同学认为加入NaCl固体后电流强度增大并不能说明Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是_____。

②乙同学利用温度传感器进行探究。分别取20mL0.1mol/LCuSO4溶液于A、B两个100mL烧杯中；向B烧杯中加入5gNaCl固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采集温度数据，得出Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率。已知0-100sA烧杯中溶液温度随时间的变化如图所示，请在答题卡相应位置画出0～100sB烧杯中溶液温度随时间的变化情况(100s时反应仍在进行) _____。

(4)探究Cl-是否会加快金属与酸溶液的反应速率。小组同学的实验记录如表：
实验序号
Zn片
酸
其他试剂
生成VmLH2的时间
I
完全相同
100mL0.1mol/L硫酸溶液
—
t1
II
100mL0.2mol/L盐酸
—
t2
III
100mLamol/L硫酸溶液
少量b
t3

其中，t1＞t2，t1＞t3。
①由实验I和实验II_____(填“能”或“不能”)推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是_____。
②小组同学一致认为，由实验I和实验III可推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验III中，a处填_____，b处填_____。
(5)提出一种合理的降低海砂中Cl-含量的方法：_____。
14．（2023·广东湛江·统考一模）某实验小组为探究含硫化合物的性质，设计如下实验探究的氧化性。
实验操作：向小试管中加入溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在。
(1)与反应的离子方程式为___________。
(2)检验该溶液中存在的具体操作及现象为___________。
(3)实验结论：的氧化性___________(填“强于”或“弱于”)。
已知：可与发生反应：。为了进一步探究与的反应速率，小组同学设计下表实验：
试验编号
溶液/
溶液/
蒸馏水/
0.4%的淀粉溶液/滴
溶液/
变色时间/
Ⅰ
4.0
0
4.0
2
2.0
立即
Ⅱ
4.0
1.0
3.0
2
2.0
30

(4)上述两实验中均加入了不同体积的蒸馏水，其目的为___________。
加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：先与反应，消耗完后才与反应；
猜想2：与反应的速率远低于与反应的速率。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：
试验编号
KI溶液/
碘水/
溶液/

0.4%的淀粉溶液/滴
溶液/
实验现象
Ⅲ
2
0
20
10
0
0.2
下层溶液显浅紫色
Ⅳ
0
5
20
0
2
20
溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝

(5)验证猜想1的实验设计为___________(填“实验Ⅲ”或“实验Ⅳ”下同)，验证猜想2的实验设计为___________。
(6)下层溶液显浅紫色的原因为___________。
(7)由上述实验可知___________(填“猜想1”或“猜想2”)成立。
15．（2023·广东佛山·统考一模）HNO3是重要的化工原料，浓HNO3与Cu反应的装置如图1所示：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，在该实验中的作用为_______。
(2)关于该实验下列说法错误的是_______。
A．该反应需要加热才能进行 B．可通过抽动铜丝控制反应开始和停止
C．反应后迅速生成大量红棕色气体 D．烧杯中仅发生中和反应
(3)某小组同学发现Cu与浓HNO3反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNO3反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
【提出猜想】
猜想a：Cu(NO3)2浓度大
猜想b：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中
【实验验证】
实验i：配制饱和Cu(NO3)2溶液，溶液呈_______色，证明猜想a不成立。
实验ii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到_______，5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立。

(4)另一组同学查阅资料发现：NO2能与水反应生成HNO2，进而发生下述反应：
①由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，理由是_______。
②写出NO2与水反应生成HNO2的化学方程式_______。
③该组同学改进后设计了新的实验：
实验iii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO3)2溶液为绿色的原因主要是_______。
16．（2023·广东深圳·统考一模）某学习小组将Cu与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
I．实验准备
(1)稀硫酸的配制
①配制的溶液，需溶液的体积为______mL。
②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是__________(填仪器名称)。

(2)Cu与在酸性条件下反应的离子方程式为__________。
II．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
(3)利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。
装置
实验序号
烧杯中所加试剂
电压表读数

30％





1
30.0
/
10.0

2
30.0
1.0
9.0

3
30.0
2.0
8.0

4
35.0
1.0



已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：__________。
②由实验2和4可知，______(填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。
(4)由(3)中实验结果，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。
装置
实验序号
操作
电压表读数

5
/

6
①向______(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加溶液。

7
向另一侧烧杯中滴加溶液


②实验结果为：、______，说明猜想2不成立，猜想1成立。
(5)已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：__________。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

参考答案：
1．A
【详解】A．向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，缓慢产生气泡说明乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢，故A正确；
B．甲苯是苯的同系物，分子中不含有碳碳双键，故B错误；
C．向含有少量氯化铜的氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀可能是因为镁离子的浓度大于铜离子浓度，则产生白色沉淀不能说明氢氧化镁的溶度积小于氢氧化铜，故C错误；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，则试纸先变蓝，后褪色不能说明次氯酸钠溶液呈中性，故D错误；
故选A。
2．A
【详解】A．受热易升华，在冷的圆底烧瓶底又重新凝华成固体，不易分解且熔点较高，留在烧杯底部，装置正确且能达到实验目的，A符合题意；
B．镁离子水解生成氢氧化镁，蒸发结晶不能得到晶体，应使用降温结晶法，B不符合题意；
C．制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和溶液，如用溶液会生成沉淀，C不符合题意；
D．乙醇脱水制乙烯应测反应液的温度，温度计应插入液面以下，D不符合题意；
故选A。
3．D
【详解】A．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含，A错误；
B．向溶液中滴入溶液，无明显现象，再滴加溶液，会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入后溶液变成血红色，说明有还原性，B错误；
C．向溶液加入铜片会发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结论为的氧化性大于CuCl2，C错误；
D．向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液会与溶液反应生成FeCl2和I2，则溶液变为蓝色，得到结论氧化性：，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错误；
B．火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，故B错误；
C．加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确；
D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；
故选：C。
5．B
【分析】二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，所以需先检验二氧化硫并除去二氧化硫，可用品红溶液检验，酸性高锰酸钾溶液可同时除去二氧化硫和乙烯，乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，然后再通入澄清石灰水中会变浑浊，据此分析解答。
【详解】A．二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a褪色，则证明气体中有，A正确；
B．因为酸性高锰酸钾可氧化乙烯气体转化为二氧化碳，所以若澄清石灰水变浑浊，只能只能证明存在二氧化碳，不能证明原混合气体中含二氧化碳，B错误；
C．乙醇与浓硫酸反应，若生成二氧化硫，则证明S元素化合价降低，即体现了浓硫酸的氧化性，C正确；
D．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．由于CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行，故实验室制备CO2用CaCO3和稀盐酸，不用稀硫酸，A不合题意；
B．向冷的氨化饱和食盐水中通入CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故可获得NaHCO3固体，B符合题意；
C．加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，C不合题意；
D．加热固体时试管口需向下倾斜，D不合题意；
故答案为：B。
7．B
【详解】A．氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，不能达到实验目的，A错误；
B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，二者反应产生BaCO3沉淀，若溶液红色变浅，说明反应后导致溶液中c(OH-)减小，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低的浓度，水解平衡逆向移动，B正确；
C．HCl不是Cl的最高价含氧酸，上述实验可证明HCl的酸性比H2CO3的强，但得到Cl与C的非金属性强弱的结论，C错误；
D．铜丝和银丝皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，不能达到饰演穆的，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分，A项正确；
B．装置乙和装置丁起干燥作用，盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰，B项正确；
C．实验过程中应先打开K1，用生成的氢气排除装置中的空气，一段时间后，尾端验纯后，说明空气已经排尽，再点燃酒精灯，C项正确；
D．1 molNa吸收0.5molH2生成1molNaH，NaH与水的反应为归中反应，1mol氢化钠与足量水完全反应，生成1mol氢气，D项错误；
故选D。
9．B
【详解】A．湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有氨气产生，该溶液可能为浓氨水，化学式为NH3∙H2O，属于碱，不一定是铵盐，故A错误；
B．偏铝酸根离子可促进碳酸氢根离子的电离，生成白色沉淀为氢氧化铝，说明明结合的能力强于，故B正确；
C．盐酸易挥发，二氧化碳中混有氯化氢，则不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能用于比较非金属性，故C错误。
D．NaOH过量，滴加氯化铁直接与NaOH反应生成氢氧化铁程度，为沉淀生成，不发生沉淀转化，不能比较Ksp，故D错误；
故选：B。
10．A
【详解】A．Cu与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用装置甲制NO气体，A正确；
B．为了使混合气体与水充分接触，洗气除杂时导气管应该采用长进短出方式，B错误；
C．NO气体在常温下容易与空气中的O2反应产生NO2气体，因此应该根据NO不溶于水，也不能与水发生反应，采用排水方法收集NO气体，C错误；
D．Cu(NO3)2溶液加热时会促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应根据其溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却结晶法制备Cu(NO3)2·6H2O，D错误；
故合理选项是A。
11．D
【详解】A.发生的反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3 ，证明酸性顺序H2SO4> H2CO3> H2SiO3，即非金属性强弱S＞C＞Si ，故A项正确；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中进行，故B项正确；C.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，NO不溶于水，该装置可以制备并收集少量NO气体，故C正确。D.Na2O2遇水即溶解反应，不能留在筛孔上，无法做到随关随停，故D错误;答案D。
【点睛】根据元素周期律的知识，判断非金属的强弱。元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，反之最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。且根据强酸能制取弱酸的规律能判断。H2SO4> H2CO3> H2SiO3，所以元素的非金属性S＞C＞Si。
12．(1)     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O     取样，加入适量蒸馏水溶解后，加入足量浓氢氧化钠溶液后，加热，有气泡生成，用湿润的红色石蕊试纸检验生成气体，变蓝，(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟)证明NH存在
(2)     泥三角     坩埚钳     石棉网     蒸发浓缩     过滤     3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O     2NO2+2OH-=NO+ NO+H2O
(3)     BCACCD          B
(4)     加入稀硫酸后将气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，说明存在SO（其他合理答案均可）     取样，加入足量稀盐酸后，滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成

【分析】该小组成员用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其反应化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，氨气还原氧化铜时，应先制备氨气，并用碱石灰干燥氨气，生成的氨气在加热条件下与氧化铜反应，生成的水用碱石灰吸收以测定生成水的质量，最后用水吸收氨气，为防止D中水进入C中，应该在C和D之间再连接一个C装置，以此解答。
【详解】（1）①氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙、水，方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②检验氯化铵固体中含有NH的方法是：取样，加入适量蒸馏水溶解后，加入足量浓氢氧化钠溶液后，加热，有气泡生成，用湿润的红色石蕊试纸检验生成气体，变蓝，(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟)证明NH存在。
（2）①含杂质的铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，将坩埚置于泥三角上，取用坩埚应使用坩埚钳，灼烧后的坩埚应放在石棉网上，不能直接放在桌面上；
②在步骤Ⅲ中由硝酸铜溶液得到了硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，必须进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
③稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；二氧化氮通入氢氧化钠溶液中生成硝酸钠和亚硝酸钠，N元素化合价由+4价上升到+5价，又由+4价下降到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2NO2+2OH-=NO+ NO+H2O。
（3）①氨气还原氧化铜时，应先制备氨气，并用碱石灰干燥氨气，生成的氨气在加热条件下与氧化铜反应，生成的水用碱石灰吸收以测定生成水的质量，最后用水吸收氨气，为防止D中水进入C中，应该在C和D之间再连接一个C装置，故答案为：BCACCD；
②根据反应方程式3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，可知氧化铜和水的物质的量相等，所以有以下关系式：，解得Ar(Cu)= =；
③由②可知Ar(Cu)= =，
A．若CuO未完全起反应，说明m(H2O)偏小，结果偏大；
B．若CuO不干燥，说明m (CuO)偏小，m(H2O)偏大，结果偏低；
C．若CuO中混有不反应的杂质，说明m(H2O)偏小，结果偏大；
故选B。
（4）①溶液中存在SO，加入强酸后能够生成二氧化硫，设计实验证明为：加入稀硫酸后将气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，说明存在SO；
②检验溶液中存在SO的方法为：取样，加入足量稀盐酸后，滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
13．(1)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
(2)将淀粉KI试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生成Cl2
(3)     加入NaCl固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强    
(4)     不能     Zn与酸反应时，c(H+)相同，但盐酸与Zn反应所用时间比硫酸短，可能是Cl-加快反应速率，也可能是减慢反应速率     0.1     NaCl固体
(5)用淡水冲洗(或其它合理方法)

【分析】电解饱和NaCl溶液时，左侧石墨电极与电源正极相连，则其为阳极，右侧石墨电极与电源负极相连，则其为阴极。在阳极，Cl-失电子生成Cl2，在阴极，H2O得电子生成H2和OH-。
【详解】（1）工业上通过电解饱和NaCl溶液制Cl2，同时生成烧碱和氢气，离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；
（2）检验产生的Cl2时，通常使用淀粉KI试纸，则操作及现象是：将淀粉KI试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生成Cl2。答案为：将淀粉KI试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生成Cl2；
（3）①加入NaCl固体后，固体溶于水，使溶液中离子浓度增大，所以甲同学认为加入NaCl固体后电流强度增大并不能说明Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是：加入NaCl固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强。
②向B烧杯中加入5gNaCl固体，使其溶解，Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率，则0～100sB烧杯中溶液温度随时间的变化情况(100s时反应仍在进行)为：。答案为：加入NaCl固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强；；
（4）①实验I和实验II相比，实验Ⅱ所用时间短，反应速率快，但并不能说明Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是：Zn与酸反应时，c(H+)相同，但盐酸与Zn反应所用时间比硫酸短，可能是Cl-加快反应速率，也可能是减慢反应速率。
②若要由实验I和实验III推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，应在实验Ⅰ的基础上，再加入NaCl固体，则实验III中，a处填0.1，b处填NaCl固体。答案为：不能；Zn与酸反应时，c(H+)相同，但盐酸与Zn反应所用时间比硫酸短，可能是Cl-加快反应速率，也可能是减慢反应速率；0.1；NaCl固体；
（5）降低海砂中Cl-含量，可将Cl-转移到其它物质中，方法是：用淡水冲洗(或其它合理方法)。答案为：用淡水冲洗(或其它合理方法)。
【点睛】比较外界条件对化学反应速率的影响时，其它条件应相同，只改变一个量。
14．(1)
(2)向清液中滴加过量盐酸，无沉淀生成，再向所得混合液中滴加溶液，产生白色沉淀
(3)强于
(4)控制混合溶液总体积相等(或控制单一变量)，保证除了外，其他投料浓度均相等(2分，答案合理即可)
(5)     实验Ⅲ     实验Ⅳ
(6)反应过程中有生成，并被及时分离(答案合理即可)
(7)猜想2

【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；
【详解】（1）碘单质能使淀粉变蓝色，试管中溶液立即变蓝，取上层清液检验，证明溶液中存在，则反应生成碘单质和硫酸根离子，故与反应的离子方程式为。
（2）检验上层清液中含的具体操作及现象为向清液中滴加过量盐酸，无沉淀生成，再向所得混合液中滴加溶液，产生白色沉淀即可证明溶液中含。
（3）氧化剂氧化性大于氧化产物，根据实验现象可得的氧化性强于。
（4）加入蒸馏水的目的是控制单一变量，使混合溶液总体积相等，保证除了外，其它投料浓度均相等。
（5）实验III证明中间有生成，验证猜想1不正确，实验Ⅳ体现了反应速率，是为了验证猜想2成立。
（6）碘极易溶于四氯化碳，下层溶液显浅紫色的原因为反应过程中有生成，并被及时分离。
（7）实验III证明中间有生成，验证猜想1不正确，实验Ⅳ体现了反应速率，是为了验证猜想2成立；实验现象说明反应中首先生成了碘单质，碘单质迅速与反应导致溶液又褪色，故猜想2成立。
15．(1)     球形干燥管     防止倒吸
(2)AD
(3)     蓝     有红棕色气体放出
(4)     由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应，随着空气的通入，HNO2被氧化为HNO3，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，且溶液上方呈红棕色气体说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2     2NO2+H2O=HNO2+HNO3     NO2溶于Cu(NO3)2溶液中

【分析】Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，方程式为：3Cu+4HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，据此分析结合各小题情景解题。
【详解】（1）由题干图示实验装置图可知，仪器a的名称是球形干燥管，在该实验中的作用为防止倒吸，故答案为：球形干燥管；防止倒吸；
（2）A．硝酸的氧化性较强，Cu与浓硝酸反应不需要加热就能进行，A错误；
B．可通过抽动铜丝来控制Cu与浓硝酸是否接触，故可控制反应开始和停止，B正确；
C．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，故反应后迅速生成大量红棕色气体，C正确；
D．烧杯中发生的反应有：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故不仅发生中和反应，还发生了氧化还原反应，D错误；
故答案为：AD；
（3）实验i：猜想a认为：Cu(NO3)2溶液浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色，故若配制饱和Cu(NO3)2溶液，溶液呈蓝色，证明猜想a不成立，故答案为：蓝；
实验ii：猜想b认为：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中导致溶液呈绿色，故取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，空气将带出部分NO2，同时4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶液上方可观察到有红棕色气体放出，5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立，故答案为：有红棕色气体放出；
（4）①由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应，随着空气的通入，HNO2被氧化为HNO3，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，但溶液上方呈红棕色气体说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2，由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，故答案为：由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应，随着空气的通入，HNO2被氧化为HNO3，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，且溶液上方呈红棕色气体说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2；
②NO2与水反应生成HNO2，N的化合价降低，根据氧化还原反应有降必有升可知，同时还生成有HNO3，故该反应的化学方程式为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，故答案为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3；
③实验iii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同即N2带出部分红棕色气体NO2，但由于没有O2，不能发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO3)2溶液为绿色的原因主要是NO2溶于Cu(NO3)2溶液中，故答案为：NO2溶于Cu(NO3)2溶液中；
16．(1)     5.0     100mL容量瓶
(2)
(3)     4.0     小于
(4)     左    
(5)加入氨水后形成，使减小，促进铜失电子，使电压表读数增大

【详解】（1）①根据稀释规律c1V1=c2V2可知，配制的溶液，需溶液的体积为；
②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到100mL容量瓶；
（2）Cu在酸性条件下被氧化为铜离子，过氧化氢转化为水，反应的离子方程式为；
（3）①根据单一变量控制法可知，总溶液的体积为40.0mL，则V1=40.0-35.0+1.0=4.0；
②由实验2和4可知，过氧化氢的浓度不同，结合结论可推出，U2小于U4；
（4）涉及双液原电池后，若向左侧烧杯溶液中加入硫酸与没有加入硫酸时，则可推出猜想2不成立，再向右侧烧杯溶液中加入等物质的量的硫酸，观察得到，则说明猜想1成立；
（5）加入足量氨水后形成，使溶液中减小，促进铜失电子，使电压表读数增大。