江苏省2022-2023年高考化学模拟题汇编-01离子反应

这是一份江苏省2022-2023年高考化学模拟题汇编-01离子反应，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

江苏省2022-2023年高考化学模拟题汇编-01离子反应

一、单选题
1．（2023·江苏南通·统考二模）卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟在自然界主要存在于萤石()中，与浓反应可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉。卤水中可通过氧化、溶液吸收；BrCl能发生水解反应。易升华，一种二次电池正极界面反应机理如图所示。

下列化学反应表示正确是
A．电池正极放电时的电极反应有：
B．电解饱和NaCl溶液：
C．BrCl与反应：
D．用溶液吸收：
2．（2023·江苏·统考一模）根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
向0.1 溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
C
向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀
比更容易结合
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应

A．A B．B C．C D．D
3．（2023·江苏·统考一模）铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入气体：
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
4．（2023·江苏·统考一模）氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列化学反应的方程式表示不正确的是
A．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3： ClO-+ CO2+ H2O = HClO+ HCO
B．H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式： 2H2S+ O2= 2S↓ + 2H2O
C．用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式： 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．肼燃烧的热化学方程式： N2H4(l)+O2(g)=N2(g) +2H2O(g) △H=-622.08 kJ·mol-1
5．（2023·江苏·统考一模）工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示。已知： 25℃时，NH3·H2O的Kb=l.7x10-5， H2SO3的Ka1=1.3x10-2， Ka2=6.2x10-8,下列说法正确的是

A．向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3： c(H2SO3)> c(NH3·H2O)+c (SO)
B．向氨水中通入SO2至pH=7； c( HSO)>c (NH)> c(H+)= c(OH-)
C．反应NH3·H2O + H2SO3 =NH + HSO+ H2O的平衡常数K=2.21×107
D．NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式： 2NO2+4SO= N2+ 4SO
6．（2023·江苏南京·南京师大附中校考一模）CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1：

下列说法正确的是
A．“浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SO
B．“滤渣①”的成分是Fe(OH)3
C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质
D．CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4
7．（2023·江苏南京·南京师大附中校考一模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
8．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。

已知：i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸；
ii.Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。
下列有关说法错误的是
A．步骤②中反应PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105
B．操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O
D．副产品M的主要成分是(NH4)2SO3
9．（2022·江苏南通·统考模拟预测）侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。下列说法正确的是
A．基态碳原子的轨道表示式：
B．NH3中只存在极性共价键
C．NH4Cl的电子式：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
10．（2022·江苏淮安·统考模拟预测）室温下，Ka1(H2SO3)=10-1.81，Ka1(H2SO3)=10-6.99。室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：测定某浓度的NaHSO3溶液的pH，测得pH为5.2。
实验2：向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=7。
实验3：向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中滴几滴0.10mol·L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不变红。
实验4：向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中加入BaO2固体，有气体产生，同时有白色沉淀。
下列说法错误的是
A．实验1的溶液中：=10-1.6
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3中加FeCl3溶液的离子方程式为：
D．实验4的上层清液中有c(SO)•c(Ba2+)=Ksp(BaSO3)，产生的气体中一定有SO2
11．（2022·江苏扬州·统考模拟预测），通过下列实验探究、溶液的性质。
已知：，
实验1：用试纸测量溶液的，测得约为5。
实验2：将溶液在空气中放置较长时间，测得约为。
实验3：取溶液，加入溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．，的溶液中
B．
C．溶液中有
D．实验3发生的反应为：
12．（2022·江苏盐城·统考三模）某研究小组利用的还原性提纯并制取的方案如下：

下列说法正确的是
A．“沉淀”步骤中可使用溶液代替硫酸
B．滤渣中只有
C．“转化”步骤中发生反应的离子方程式为
D．将直接加热得到固体
13．（2022·江苏盐城·统考三模） 煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生带来的环境问题日益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常见原理为：



等产物在化工生产中都有广泛用途。下列有关的说法正确的是
A．中的键角比中的大
B．的水溶液不能导电
C．的空间构型为平面正三角形
D．和形成的中有6个配位键

二、多选题
14．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）室温下，反应的平衡常数。将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的或与溶液反应制备沉淀。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则下列说法正确的是
A．浸取废渣中的离子方程式为：
B．制备沉淀时，应将溶液滴加到与氨水的混合溶液中，并充分搅拌
C．氨水和溶液等体积混合：
D．氨水和溶液等体积混合：

三、工业流程题
15．（2023·江苏·统考一模）对为载体的加氢废催化剂(主要含有、NiS、，少量碳、磷)处理的实验流程如下：

(1)NiS中，基态镍离子的电子排布式为_______。
(2)高温氧化焙烧时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)滤渣X的成分为和_______。
(4)易溶于水，、均难溶于水。除磷装置见如图所示，向滤液中先通入，再滴加溶液，维持溶液pH为9～10，得到复合肥料固体。

①实验中球形干燥管的作用是_______。
②磷酸的分布分数x(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。生成的离子方程式为_______。

③向滤液中先通入后加入溶液的原因是_______。
(5)已知：①该实验中pH=5.0时，沉淀完全；在pH=6.0时，开始沉淀。
②实验中须用到的试剂：2 溶液、0.1 NaOH溶液。浸渣中含NiO、少量的和不溶性杂质。请完成从浸渣制备的实验方案：_______。
16．（2023·江苏·统考一模）锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。

(1)以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下：
①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式：_____
②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是_____
③该工艺流程中，可循环利用物质是_______ (填化学式) 。
(2)工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。
①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图,最佳煅烧温度为_____

②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图,天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5：1后，SrSO4转化率下降的可能原因是_______。

(3)SrF2一种晶体的晶胞结构如图所示。

①由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为_______。
②已知 =3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的质量为2mg，口腔中溶液体积为5mL，刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为_______mol·L-1。
17．（2022·江苏南通·统考模拟预测）BiOCl是一种不溶于水和稀硫酸的环保涂料。一种以高铋银锌渣(主要成分为Bi单质，还含有Zn、Ag、Fe单质)制备BiOCl的工艺流程如图。

已知：BiCl+H2OBiOCl↓+2H++3Cl-
2BiOCl(白色)+2OH-2C1-+H2O+Bi2O3(黄色)
(1)“氧化浸出”生成BiCl的实验装置如图所示。

①写出生成BiCl的离子方程式：____。
②工业在“氧化浸出”时常加入适量NaCl(s)，其目的是____。
③反应一段时间后，Bi完全浸出。将滤渣加入足量稀硝酸中，充分反应后，观察到滤渣部分溶解。该滤渣的成分为____。
(2)加入稀氨水调节溶液pH不宜过大的原因是____。
(3)请补充完整利用含少量Fe(OH)3杂质的BiOCl粗品制备Bi2O3的实验方案：____，过滤、洗涤、干燥，得Bi2O3。(须使用的试剂有：lmol·L-1H2SO4溶液、4mol·L-1NaOH溶液、lmol·L-1BaCl2溶液、蒸馏水)

参考答案：
1．A
【详解】A．由图示信息可知放电时正极转化有：、，电极反应有：，故A正确；
B．电解饱和NaCl溶液：，故B错误；
C．BrCl与反应：，故C错误；
D．溶于水生成HBr和HBrO，生成的酸与反应，吸收试剂过量，最终只生成碳酸氢钠：，故D错误；
故选：A。
2．A
【详解】A．向溶有的溶液中通入气体氨气，三者反应也会出现亚硫酸钡白色沉淀，A错误；
B．向0.1 溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子和铁离子生成碘单质，氧化性氧化性：，B正确；
C．向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀，说明结合了碳酸氢根离子中的氢离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则比更容易结合，C正确；
D．将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色，说明生成了含有碳碳双键的乙烯，则溴乙烷发生了消去反应，D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3，A不正确；
B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，B正确；
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；，另外还发生与OH-的反应，C不正确；
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，D不正确；
故选B。
4．D
【详解】A．HClO的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根的酸性强，故NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO-+ CO2+ H2O = HClO+ ，A正确；
B．H2S水溶液在空气中，和氧气反应后生成单质硫和水，变浑浊的化学方程式： 2H2S+ O2= 2S↓ + 2H2O，B正确；
C．用石墨作电极电解NaCl溶液，产生氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式： 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，C正确；
D．标准燃烧热，水为液态，肼燃烧的热化学方程式： N2H4(l)+O2(g)=N2(g) +2H2O(l) △H=-622.08 kJ·mol-1，D错误；
故答案为：D。
5．C
【详解】A．向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3，电子守恒c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2SO3)，则c(H+)+c(H2SO3)=c()+c(OH-)+c(NH3·H2O)，因为NH3·H2O的Kb=l.7x10-5 小于H2SO3的Ka1=1.3x10-2，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故c(H2SO3)＜()+c(NH3·H2O)，A错误；
B．向氨水中通入SO2至pH=7：c(H+)= c(OH-)，电荷守恒c( H+)+c()=2c()+c()+c(OH-)，c ()＞c()，B错误；
C．反应NH3·H2O + H2SO3 =++ H2O的平衡常数K=，Kb=，Ka1=，Kw=c(H+)c(OH-),解得K== 2.21×107，C正确；
D．NO2 被NH4HSO3吸收的离子方程式： 2NO2+4 = N2+ 4+4H+，D错误；
故答案为：C。
6．C
【详解】A．“浸取”时，CuFeS2在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO+2H2O，A错误；
B．加入过量氧化铜调节pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是Fe(OH)3和过量的CuO，B错误；
C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到CuCl，C正确；
D．由CuCl的晶胞图可知，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12，D错误；
答案选C。
7．D
【详解】A．亚硫酸属于弱酸，盐酸属于强酸，因此向氯化钡溶液中通入SO2，不发生反应，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，能将Fe2+、H2S氧化，故B错误；
C．NH4HSO4在水溶液中电离出NH、H+、SO，H+先与OH-反应，两种溶液浓度相同，体积相同，则只发生H++OH-=H2O，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，发生Cl2+SO+H2O=SO+2Cl-+2H+，因为亚硫酸钠过量，因此生成H+与SO发生生成HSO，即总反应为3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，故D正确；
答案为D。
8．D
【分析】废旧铅蓄电池处理后加水通入二氧化硫、碳酸铵，PbO2和二氧化硫发生氧化还原反应，四价铅转化为二价铅生成碳酸铅沉淀、二氧化硫转化为硫酸根生成副产品硫酸铵M；碳酸铅加入HBF4得到Pb(BF4)2和二氧化碳气体，Pb(BF4)2电解得到铅；
【详解】A．步骤②中反应PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)的化学平衡常数K=2.2×105，A正确；
B．操作③为分离固液的操作，是过滤，需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；
C．HBF4是强酸，和碳酸铅反应生成二氧化碳、水、和Pb(BF4)2，故步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O，C正确；
D．副产品M的主要成分是(NH4)2SO4，D错误；
故选D。
9．B
【详解】A. 基态碳原子的轨道表示式： ，A错误；
B. NH3中只存在N-H极性共价键，B正确；
C. NH4Cl的电子式：，C错误；
D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，碳酸氢根不可拆，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．某浓度的NaHSO3溶液的pH为5.2，，A正确；
B．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=7，混合溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，联立两式可得，B正确；
C．实验3中滴几滴FeCl3溶液后再滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明铁离子与亚硫酸根反应完全，离子反应方程式为：，C正确；
D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中加入BaO2固体，BaO2与水反应生成氢氧化钡和氧气，亚硫酸根被氧气氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，故气体为氧气，白色沉淀为硫酸钡，上清液中存在硫酸钡的沉淀溶解平衡，D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．，，，则Ka1∙Ka2==1.5×10-2×1.5×10-7=2.25×10-9，的溶液中，A不正确；
B．溶液在空气中放置较长时间，NaHSO3被氧化为NaHSO4，溶液的酸性增强，pH减小，则，B不正确；
C．溶液中，依据电荷守恒，，由于溶液的约为5，所以的电离程度大于水解程度，即有，由于c(OH-)=10-9mol/L，所以c(OH-)可以忽视不计，从而得出，C正确；
D．实验3中，Ba(OH)2不足量，采用“以少定多”法，发生的反应为：，D不正确；
故选C。
12．C
【分析】本流程中还原步骤是用BaS还原HBr中的Br2单质，反应原理为：Br2+BaS=BaBr2+S，沉淀步骤是用H2SO4将Ba2+沉淀，反应原理为：BaBr2+H2SO4=BaSO4↓+2HBr，过滤出滤渣，主要成分是BaSO4和S，滤液的主要成分是HBr和H2SO4，向滤液中加入Mg(OH)2，反应为：Mg(OH)2+2HBr=MgBr2+2H2O，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，洗涤干燥，脱水得到MgBr2，据此分析解题。
【详解】A．“沉淀”步骤中若使用Na2SO4溶液代替硫酸，则得到的滤液中将引入NaBr杂质，导致MgBr2的产率降低和所得的MgBr2中含有杂质NaBr，A错误；
B．由分析可知，滤渣的主要成分是BaSO4和S，B错误；
C．由分析可知，“转化”步骤中发生反应的反应方程式为：Mg(OH)2+2HBr=MgBr2+2H2O，则其离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C正确；
D．由于MgBr2水解生成的HBr挥发，加入促进水解，故将MgBr2·6H2O直接加热得不到MgBr2固体，需要在HBr的气流中加热脱水才能得到MgBr2固体，D错误；
故答案为：C。
13．A
【详解】A．中中心原子C原子周围的价层电子对数为：3+=3，C采用sp2杂化，而CH3OH中中心C原子周围的价层电子对数为：4+=4，C采用sp3杂化，故HCHO中的键角比中的大，A正确；
B．由于CO2+H2O，故的水溶液中因含有能够自由移动的离子而能导电，B错误；
C．中心原子C原子周围的价层电子对数为：3+=3，C采用sp2杂化，则其空间构型为平面三角形，由于周围原子不同，不是正三角形，C错误；
D．已知每个CH3OH分子只能与Ca2+形成一个配位键，故和形成的中有4个配位键，D错误；
故答案为：A。
14．AD
【详解】A.NH4HCO3和氨水混合溶液浸取废渣中ZnO的离子方程式为：
ZnO + 4NH3·H2O = Zn[(NH3)4]2+ + 2OH- + 3H2O，故A项正确；
B.制备FeCO3沉淀时，应将NH4HCO3和氨水混合溶液滴加到FeSO4溶液，否则Fe2+会先和NH3·H2O反应产生Fe(OH)2，故B项错误；
C.氨水和NH4HCO3溶液中存在物料守恒：
c(NH3·H2O)+c() = 2[c()+c() + c(H2CO3)]，故C项错误；
D. 0.6mol/L氨水和0.2mol/LNH4HCO3混合溶液中存在守恒如下：
电荷守恒：c(H+) + c() = c() + 2c() + c(OH-)；
物料守恒：c(NH3·H2O)+c() =4[c()+c() + c(H2CO3)]=0.4mol/L，
两式联立得到等式：c(NH3·H2O)+c(OH-)=3c()+2c()+4c(H2CO3)+c(H+)，
变形得：c(NH3·H2O)+c(OH-)+ c()=3[c()+2c()+c(H2CO3)]+c(H2CO3)+c(H+)，即：c(NH3·H2O)+c(OH-)+ c()=0.3mol/L+c(H2CO3)+c(H+)，故D项正确。
故答案选：AD。
15．(1)[Ar]3d8
(2)
(3)Al(OH)3
(4)     防止倒吸          避免生成MgHPO4沉淀，提升NH4MgPO4产率或纯度
(5)向浸渣中加入稍过量的2mol·L-1H2SO4溶液中，充分搅拌至固体不再溶解；边搅拌边滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，调节溶液的pH在5.0～6.0之间，过滤；将滤液加热浓缩、冷却结晶，过滤

【分析】废催化剂通入空气氧化焙烧，、NiS、转化为相应的金属氧化物同时生成二氧化碳、二氧化硫，加入碳酸钠焙烧金属氧化物转化钠盐，水浸除去滤渣，滤液加热煮沸加入盐酸调节pH得到硅酸、氢氧化铝沉淀成为滤渣X；过滤滤液加入氨气、氯化镁除去磷，滤液加入氯化钙溶液处理得到CaWO4；
【详解】（1）基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，镍失去2个电子得到镍离子，基态镍离子的电子排布式为[Ar]3d8；
（2）高温氧化焙烧时，和空气中氧气反应生成WO3和二氧化硫，反应为；
（3）由分析可知，滤渣X的成分为和Al(OH)3；
（4）①氨气极易溶于水溶液产生倒吸，实验中球形干燥管的作用是防止倒吸；
②维持溶液pH为9～10，得到复合肥料固体，pH为9～10时磷主要以存在，则反应为；
③已知：易溶于水，、均难溶于水。向滤液中先通入后加入溶液的原因是避免生成MgHPO4沉淀，提升NH4MgPO4产率或纯度；
（5）该实验中pH=5.0时，沉淀完全；在pH=6.0时，开始沉淀。故实验方案为：向浸渣中加入稍过量的2mol·L-1H2SO4溶液中，充分搅拌至固体不再溶解；边搅拌边滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，调节溶液的pH在5.0～6.0之间，过滤；将滤液加热浓缩、冷却结晶，过滤。
16．(1)          能提供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行     NH3

(2)     1200℃     煤粉不足，不能使硫酸锶充分反应
(3)     12    

【分析】（1）由溶度积可知相同温度时溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将天青石矿粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反应，过滤后得到的粗SrCO3中含有杂质SiO2、BaSO4．粗SrCO3焙烧分解转化成氧化锶和二氧化碳，氧化锶与水反应生成易溶于水的氢氧化锶，难溶的SiO2和BaSO4进入浸渣中，浸液中含有Sr(OH)2，此时加入(NH4)2SO4溶液，生成沉淀SrSO4。
【详解】（1）①由溶度积可知相同温度时溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将天青石矿粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反应生成碳酸锶，，答案：；
②氨水过量会中和较多的碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与锶离子结合生成碳酸锶，所以氨水过量的主要原因是能提供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行，答案：能提供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行；
③第一步转化中需要NH3H2O，在沉淀过程中会生成NH3，NH3可循环利用，故答案为：NH3；
（2）①随着温度的升高硫酸锶的转化率在升高，当达到1200℃后，再升高温度转化率没有明显的变化，所以选择1200℃，答案：1200℃；
②SrSO4转化率下降的可能原因是：煤粉不足，不能使硫酸锶充分反应；
（3）①由晶胞结构可知一种微粒位于顶点和面心，每个晶胞均摊4个，内部有8个另一种微粒，所以可知锶离子位于顶点和面心，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为12个，答案：12；
②是难溶物，口腔中形成了饱和溶液，设 mol·L-1，则 mol·L-1，所以，得，所以氟离子浓度为mol·L-1，答案：。
17．(1)     2Bi+ClO+7Cl-+6H+=2BiCl+3H2O     增大c(Cl-)，有利于生成BiCl，防止生成BiOCl，减少HCl的用量     Ag、AgCl
(2)防止BiOCl中混有Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀
(3)边搅拌边向BiOCl粗品中分批加入足量1mol·L-1H2SO4溶液，充分反应后静置，过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加1mol·L-1BaCl2溶液不再出现白色沉淀。将洗涤后的滤渣浸入过量4mol·L-11NaOH溶液中，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化

【分析】高铋银锌渣(主要成分为Bi单质，还含有Zn、Ag、Fe单质)，加入NaClO3和HCl “氧化浸出”生成BiCl， Zn、Fe单质转化为Zn2+和Fe3+，滤渣为含Ag的物质，将滤渣加入足量稀硝酸中，充分反应后，观察到滤渣部分溶解，说明除了单质银之外，还有不溶于稀硝酸的AgCl存在。向含BiCl、Zn2+和Fe3+的溶液中加稀氨水调节pH到1，使得生成BiOCl沉淀，而Zn2+和Fe3+以离子形式在滤液中存在，过滤分离，得到BiOCl粗产品。
(1)
①加入NaClO3和HCl “氧化浸出”，Bi单质转化为BiCl，确定反应物为Bi和ClO，生成物为BiCl，根据电子守恒，1个Bi失去3个电子，1个ClO得到6个电子，所以Bi和BiCl系数为2，ClO系数为为1，根据氯守恒确定Cl-系数为7，最后根据酸性条件下电荷守恒，得到离子方程式：2Bi+ClO+7Cl-+6H+=2BiCl+3H2O；
②已知：BiCl+H2OBiOCl↓+2H++3Cl-为可逆反应，在“氧化浸出”时常加入适量NaCl(s)，可增大c(Cl-)，使得平衡逆向移动，有利于生成BiCl，防止生成BiOCl，减少HCl的用量；
③Bi完全浸出后，将滤渣加入足量稀硝酸中，充分反应后，观察到滤渣部分溶解。说明除了单质银之外，还有不溶于稀硝酸的AgCl存在，答案为Ag、AgCl；
(2)
加入稀氨水调节溶液pH不宜过大，当pH过大时，Zn2+和Fe3+会转化为难溶的氢氧化物Fe(OH)3、Zn(OH)2析出，使得产物BiOCl不纯，所以答案为：防止BiOCl中混有Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀；
(3)
结合必须使用的试剂lmol·L-1H2SO4溶液、4mol·L-1NaOH溶液、lmol·L-1BaCl2溶液和蒸馏水，可分析出，除去Fe(OH)3应该用lmol·L-1H2SO4溶液，过滤后用蒸馏水洗涤，为了保证洗涤干净，用lmol·L-1BaCl2溶液检验滤液中是否含有硫酸根，最后根据已知条件2BiOCl(白色)+2OH-2C1-+H2O+Bi2O3(黄色)，向滤渣中加入足量的4mol·L-1NaOH溶液，加热得到产物Bi2O3，此过程可通过观察固体颜色的变化来判断实验结束。所以答案为：边搅拌边向BiOCl粗品中分批加入足量1mol·L-1H2SO4溶液，充分反应后静置，过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加1mol·L-1BaCl2溶液不再出现白色沉淀。将洗涤后的滤渣浸入过量4mol·L-11NaOH溶液中，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化。
【点睛】此工艺流程主要是信息进行判断，所以需要根据题目中的每一个小问来综合判断每一步的操作目的，从而进行作答。尤其是题目中所给的信息，一定要学会灵活应用到答案中。