2021南充高级中学高一下学期期末模拟考试化学含答案

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 南充高中2020级高一下学期末模拟阶段性检测理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Fe 56  Cu 64  Zn 65一、选择题：共12小题，每小题4分，共48分。1. 下列有关化学和能源利用的说法不正确的是   A. 煤、石油、天然气属于一次能源    B. 化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起   C. 沼气是一种可再生的清洁能源    D. 氢氧燃料电池主要的能量变化是电能转化成化学能2.  2021年4月13日，日本政府向海洋排放核废水的决议在国际社会引起巨大反响。下列有关核燃料中铀()的说法错误的是   A. 原子序数为92  B. 核电荷数为92  C. 中子数为235  D. 质量数为2353. 下列各组比较中，错误的是   A. 半径：Cl>S>N       B. 热稳定性：HF>HCl>HBr   C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4    D. 还原性：Na>Mg>Al4. 根据元素周期表和元素周期律分析，下列说法正确的是   A. 第IA族的元素全部是碱金属元素   B. 硒(34Se)的简单氢化物比硫化氢稳定   C. 第三周期非金属元素共有5种    D. 铍(4Be)原子失电子能力比镁的强5．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氢原子数为6NAB．标准状况下，6 g乙酸(CH3COOH)和丙醇(C3H7OH)的混合物中含有的分子数为0.1NAC．标准状况下，铁丝在22.4 L氧气中燃烧时转移的电子数为3NAD．将10 mL 0.1 mo·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA6． 一定条件下，将和，混合发生反应。下列有关该反应说法正确的是   A. NO2(g) 中不可能含 18O   B. 当各物质均含18O 时，说明该反应达到平衡   C. 转移电子数目可能为 2NA     D. 当反应达平衡时，SO3(g) 的质量不再变化7. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是   A. Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl     B. Al 与稀硫酸   C. 红热的焦炭与水蒸气       D. NaOH 与稀盐酸8. 下列物质属于共价化合物的是   A. H2      B. H2O2     C. NaOH      D. NH4Cl9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A将铜片插入 FeCl3 溶液中比较 Fe 和 Cu 的活泼性B将相同的铁片分别加到等体积的稀硝酸和浓硝酸溶液中探究浓度对化学反应速率的影响C将足量稀盐酸加到 NaHCO3 溶液中比较 Cl 和 C 的非金属性强弱D 向盛有一定量过氧化氢溶液的试管中加入少量  MnO2 固体验证催化剂对反应速率的影响10. 将2 mol A和4 mol B在2 L的密闭容器中混合，一定条件下发生反应：A(g) + nB(g) 3C(g)，5 min后测得A剩余 0.8 mol，B的平均反应速率为0.24 mol·L－1·min－1，则n为    A. 1     B. 2     C. 3     D. 411.  X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素。5 种元素中只有 W 为金属；X 和 W的最外层电子数相等；Y 的某种核素常用来测定一些文物的年代；Z、R 同主族，且 Z 与 W 可形成一种淡黄色的固体化合物。下列说法正确的是    A．Z 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点高    B．W 与 R 形成的四核化合物既有离子键又有共价键    C．由 X、Z、W、R 四种元素形成的化合物一定是 WXRZ4    D．X 均可与其余4种元素形成化合物，且 X 元素的化合价都是 +1 价12．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如图所示。       下列说法不正确的是A．b为正极，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．H＋由a极通过质子交换膜向b极移动C．该燃料电池的总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4D．若a电极消耗标况下2.24 L SO2，理论上在c极上有6.4 g铜析出二、非选择题13. (12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：元素特征元素特征A常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱D在地壳中含量最多B常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态E单质为黄绿色有毒气体C在短周期主族元素中，原子半径最大F原子的核外电子只有1个（1）元素B在元素周期表中的位置为____________，D原子的结构示意图为________________。（2）A、C、D对应的简单离子的半径由大到小的排序是__________________(用离子符号表示)。（3）B的最简单氢化物的稳定性_______(填“>”、“<”或“=”) H2O的稳定性。（4）NaOH 溶液中存在的化学键类型有_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。A的最高价氧化物的水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为__________________________。（5）用电子式表示化合物F2D2的形成过程_______________________________。（6）已知 CED2 是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在。在碱性条件下，1 mol CED2 和4 mol BD2恰好完全反应，该反应的离子方程式为_______________________。14.（14分）根据所学知识，回答下列问题。I. 铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：（1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。（2）若要使该反应速率加快，下列措施可行的是_______(填正确选项的字母编号)。   A. 改用铁粉               B. 改用98%的硫酸            C. 适当升高温度II. 以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2（3）该实验目的是研究水果种类和_________________对水果电池电流大小的影响。（4）该实验装置中，正极的材料是____________，负极的电极反应式是__________________。当有3.25 g Zn 参与反应，转移的电子数目为_______________。Ⅲ. 某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：（5）由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________________________。（6）4min时容器内的压强与起始压强之比为________________。（7）不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。    A. 容器内压强不再变化               B. 混合气体的密度不再变化    C. X气体与Y气体的浓度不再变化      D. 容器内混合气体平均摩尔质量不再变化15.（12分）氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390 ℃，沸点是 430 ℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题：（1）仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是___________(填字母)。A．浓氨水、CaO       B．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体  C．浓氨水         D．NH4NO3固体、NaOH固体（2）用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处字母)。（3）装置C中仪器的名称是___________，盛装的试剂是_____________。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为_____________。（4）实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是____________________________________。（5）氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：_________________________________________________________________________。16.（14分）硫酸镁广泛应用于建材、医药、工业、农业等方面，工业上常用纯橄岩制硫酸镁。纯橄岩是含镁的硅酸盐矿物，含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2 和一些有机物等杂质，其制备工艺流程如下：已知：①MnO不溶于水，可溶于硫酸溶液   ②MnO2不溶于稀硫酸      ③pH>3.5时，Fe3+ 以 Fe(OH)3 形式完全沉淀（1）酸浸时，将纯橄岩粉碎的目的是_________________________。（2）酸浸时温度控制在90℃-100℃，可采用的合适加热方式是__________________________。（3）滤渣Ⅰ中的主要成分是______________，实验室中过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____________。（4）加入 NaClO 溶液，可将滤液I中的 Mn2+ 氧化成MnO2，同时也将Fe2+ 氧化成Fe3+ 。生成 MnO2 反应的离子方程式是__________________。检验滤液 Ⅱ 是否还含有Fe3+：取适量溶液于试管中，加入试剂 X，观察现象。X最好选择_______（填正确选项的字母编号）。    A. KSCN 溶液          B. 酸性 KMnO4 溶液         C. NaOH 溶液（5）取10 g 洗净并已干燥的滤渣II，加入足量稀硫酸，充分反应后得4.65g固体，则滤渣II中铁元素的质量分数为_________________。
南充高中2020级高一下学期末模拟阶段检测化学参考答案1. D  2. C  3. A  4. C  5．B  6. D  7. B  8. B  9. D  10. B  11. B  12. D13.（12分）（1）第二周期第ⅤA族 （1分）、 （1分） （2） （2分）     （3） <  （1分）、共价键（1分）   （4）     （5）（2分）    （6）（2分）14.（14分）（1）放热（1分）  （2）AC（2分）   （3）电极间距离（1分）  （4） Cu或铜 （1分）、（2分）、 0.1NA （2分）  （5） （2分）   （6）4：5 （2分）    （7）B（1分）15.（12分）（1）D（2分）   　（2）efcdhga　（2分）（3）干燥管（1分）　碱石灰（1分）　先通氨气再加热（2分）　（4）因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，故从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多（2分）　（5）该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（2分）16.（14分，每空2分）（1） 增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更加充分。   （2）水浴加热   （3） 、玻璃棒   （4） 、 A     （5）28%