湖南省长沙市湖南师大附中2022-2023学年高考化学模拟试卷（一）（Word版附答案）

湖南师大附中2023届模拟试卷（一）

化  学

可能用到的相对原子质量：H～1  Li～7  C～12  N～14  O～16  F～19  Cl～35.5  V～51  Br～80  I～127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是（    ）

A．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料

B．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应

C．盛放新冠疫苗的硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的氧化物

D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料

2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列表述正确的是（    ）

A．的电子式为

B．的名称：2，4-二甲基-2-丁烯

C．、、、互为同素异形体

D．的水解方程式为

3．利用下图装置不能实现相应实验目的的是（    ）

A．图①：提纯氯气（含少量HCl和）

B．图②：验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质

C．图③：制取少量含NaClO的消毒液

D．图④：验证氧化性：

4．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．溶液中通入：

B．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：

C．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：

D．Fe与稀硝酸反应，当时，

5．某功能高分子结构如下。X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的晶体常用于制作太阳能电池。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：Z>Y>X        B．氢化物的稳定性：Z>Y>W

C．工业上常用Y的单质制备W单质的粗品   D．第一电离能：Y>Z>X

6．硅橡胶是一种兼具有机和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构片段如下图（图中～表示链延长）。

二甲基硅橡胶L：  甲基乙烯基硅橡胶M：

X为  Y为

已知：Si的性质与C相似，L可由在酸催化下水解、聚合制得。

下列关于硅橡胶的说法不正确的是（    ）

A．L、M的热稳定性好与Si—O键能大有关

B．硅橡胶的抗氧化性：L<M

C．由制得L的过程中，有HCl产生

D．M可通过加成反应交联，形成网状结构

7．聚合硫酸铁是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用双极膜（BP）（由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成和，作为和离子源）电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．Y极上发生的电极反应为

B．“室1”和“室3”得到PFS

C．“室2”和“室4"产品为溶液

D．双极膜向“室2”和“室4”中提供

8．西湖大学科研团队正在研究“聚酮合成酶（由链霉菌产生）”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A的“组装”过程如图所示，下列有关说法错误的是（    ）

A．温度会影响“组装线”的“组装”效率

B．组装”过程中可能有和生成

C．将四种“聚酮合成酶”交换顺序，也可以组装出该物质

D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”

9．常压下羰基化法精炼镍的原理为。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是

下列判断正确的是（    ）

A．该反应达到平衡时，

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃

C．第二阶段，分解率较低

D．升高温度，该反应的平衡常数减小

10．已知四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．标准状况下，1 mol 的体积约为22.4 L

B．的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是结构相似，分子间作用力依次增大

C．图中所示的分子中，各原子均满足8电子稳定结构

D．结合熔点的变化规律，可推断依F、Cl、Br、I次序，中的化学键中离子键的百分数增大

11．茉莉醛是一种合成香料，制备茉莉醛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（    ）

已知：①庚醛易自身缩合生成与荣莉醛沸点接近的产物；②柱色谱法：先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。

A．乙醇的主要作用是做助溶剂

B．操作X为水洗分液

C．可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”

D．柱色谱法分离过程中，洗脱剂加入速度不宜过快

12．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到ZnS（晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm）可缓慢转化为CuS。已知：，。下列说法正确的是（    ）

A．的配位数为6

B．与的最短距离为 nm

C．体系达平衡后，溶液中：

D．要使反应正向进行，需满足

13．某小组探究和竞色反应。

【查阅资料】①硫单质微溶于乙醇，难溶于水；

②FeS、均为黑色固体，难溶于水；

③，为无色离子。

【设计实验】

下列推断正确的是（    ）

A．黑色沉淀X溶解只发生复分解反应

B．实验Ⅱ不生成S可能是氧化还原速率较大

C．生成黑色沉淀W的反应为

D．实验Ⅲ得到的原因是NaF降低了的浓度，使氧化还原反应的趋势减小

14．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：

达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化

B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率

C．一定温度下，增大，能提高平衡转化率

D．T℃时，起始投入2 mol 、6 mol ，达平衡时生成

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（12分）“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为（磷酸三钠次氯酸钠）。实验室制备装置和过程如图：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______，C中采用多孔球泡的目的是__________________________________________。

（2）磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，，，常温下同浓度、的混合溶液pH______（填“>”“<”或“=”）。

（3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属有良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的化学方程式：________________________________________________。

（4）产品纯度测定（ 的摩尔质量为656.5 ）。

①取a g待测试样溶于蒸馏水配成250 mL溶液；

②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL 2 稀硫酸、25 mL 0.1 碘化钾溶液（过量），此时溶液出现棕色；

③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00 mL。

已知：，达到滴定终点的现象为______，产品的纯度为______（用含a的代数式表示）。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

16．（14分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的，一种初步分离钒铬还原渣中的钒铬并获得的工艺流程如图：

已知：①“酸浸”后转化为；

②；

③的近似为；

④有关物质的溶解度（g/100 g ）如表所示：

回答下列问题：

（1）写出“滤渣”的一种用途：__________________，“氧化”操作单元中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（2）若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5______。

（3）“溶液1”中含，加入后发生的化学反应方程式为____________________________________。

（4）“溶液2”调pH所发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。

（5）“多步操作”包括蒸发结晶、趁热过滤、所得滤液冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，其中蒸发结晶时，过度蒸发将导致____________________________________________________________________________________。

（6）研究温度对与的氧化一水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可如，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是______、______。

17．（16分）氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定保护环境的策略有着重大意义。某科研团队在进行低温下消除氮氧化物的机理研究时，发现NO在转化过程中存在以下核心历程（为高能电子）：

①  快反应

②  慢反应

③  慢反应

进一步研究发现，在温度低于300℃，氮氧化物的含量介于某一浓度区间时，对于基元反应②、③而言，反应速率，模型如图所示（e为自然对数函数的底数）：

（1）当反应温度为2.4 K时，反应最终产物中，若使最终反应产物中>9，则温度T应该______（填“大于”或“小于”）2.4 K。

（2）工业上对于电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：；，当温度为373℃，压强为情况下，在1 L密闭的容器中，通入1 mol 、1 mol NO、0.5 mol ，达到平衡后测得NO转化率为76%，体系中，此时容器中压强p=______（结果保留两位小数），此时转化率为______。

（3）kPa条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应 ，随着投料比不同，NO转化率变化图象如图所示，NO转化率降低的原因可能是__________________。

（4）科学家想利用甲烷和氮氧化物设计一款电池，既能提高能源利用率，又能摆脱氮氧化物的污染，反应原理：  ，酸性介质下，该电池正极的龟极反应式为______________________________。

（5）、聚乙二醇、、和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。在中的空间结构是______，在相同条件下，电池材料“”与“”相比，“”中的脱嵌迁移速度较快，原因是________________________________________________。

（6）氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心。设氮化锂晶体中，同层N—N间距为a pm，层与层间距为b pm，阿伏加德罗常数的值为，该物质的密度表达式为______（用含a、b的计算式表示）。

18．（16分）有机物G是一种重要的药物分子，其合成路线如图：

已知：

Ⅰ．（R=H/烷基）；

Ⅱ．（R=H/烷基）；

Ⅲ．Robinson增环反应：（烷基）。

请回答以下问题：

（1）有机物A的结构简式是______，化合物D中所含官能团的名称是______。

（2）已知X是一种卤代烃，其质谱检测结果如右图，则X的分子式为______。

（3）C→D的反应类型为______。

（4）E→F的反应方程式为______________________________。

（5）有机物J的相对分子质量比D小28，且满足以下要求：

a．分子中含有苯环，1 mol J可以和4 mol 反应

b．既能发生水解反应也能发生银镜反应

c．其核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2

则满足条件的J的两种同分异构体的结构简式分别为______，______。

（6）结构“”存在于多种有机物中，通常用酯基和生成酰胺基，而不用羧基和直接反应，请结合电负性及键的极性解释原因__________________________________________。

（7）请以为原料，合成（用流程图表示，无机试剂任选）。

湖南师大附中2023届模拟试卷（一）

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题．每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．D  【解析】树脂属于有机高分子材料；聚四氟乙烯中不合碳碳双键，不能与溴水发生加成反应；新冠疫苗使用的硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的硅酸盐。

2．A  【解析】B项中的有机物应命名为2-甲基-2-戊烯；、、、都是化合物，不能互为同素异形体；的水解方程式为。

3．D  ，HCl极易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同时稀硫酸中氢离子使平衡逆向移动，减少氯气的损失，之后通过浓硫酸干燥，能达到目的，A正确；溴乙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇与水任意比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高锰酸钾溶液褪色证明乙烯具有还原性，能达到目的，B正确；氯气和反应生成；分液漏斗中生成的溶液中可能含有氯气，、都能把氧化为，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性：，D错误。

4．D  【解析】硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，会把硫化氢氧化，A错误；B项正确的离子方程式为；C项正确的离子方程式为；当时，，再增加1倍的Fe时，，铁过量，D正确。

5．C 

6．B  【解析】M中含有碳碳双键，易被氧化，故硅橡胶的抗氧化性：L>M，B错误。

7．D  【解析】该装置为电解池装置，根据室4中硫酸根的移动方向，判断X极为阳极，Y极为阴极。X极进入物质为硫酸钾，水在阳极反应生成氧气和氢离子，BP膜中氢氧根与产生的氢离子生成水，故X极出去的物质仍为硫酸钾；室3和室4为重复的单元，故室1和室3、室2和室4产物相同。室1进入的物质为稀的硫酸溶液，BP膜产生氢离子，室2中的硫酸根通过阴膜进入室1，故产品室l的产物为硫酸；室2中进入的溶液为硫酸铁溶液，BP膜在室2产生氢氧根，故室2产物为PFS。

8．C  【解析】聚酮合成酶（由链霉菌产生）是一种蛋白质，也是高效催化剂，在一定的温度范围内催化活性最好，温度过低或过高均会影响“组装线”的“组装”效率，故人正确；组装的过程就是断键和成键的过程，所以可能有和生成，故B正确；将四种聚酮合成酶交换顺序，不可以组装出该物质，顺序不同结构不同，故C错误；该流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”，故D正确。

9．D  【解析】该反应达到平衡时，，A错误的沸点为42.2℃，将粗镍与CO反应转化成气态，反应温度应选50℃，B错误；在230℃下的平衡常数，第二阶段反应为，该反应的平衡常数，故分解率较高，C错误；由反应正反应是一个熵减的自发反应，故可判断是放热反应，所以升高温度，该反应的平衡常数减小，D正确。

10．D  【解析】标准状况下，呈气态，1 mol 的体积约为22.4 L，A正确；的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是由于它们都是由分子构成的物质，分子结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越大，因此物质熔沸点就依次增大，B正确；图中所示的分子中，卤素原子最外层有7个电子，Si原子最外层有4个电子，4个卤素原子与Si原子形成4个共用电子对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构，C正确；由图可知，由到的熔点在逐渐降低，说明其中化学键的离子键百分数逐渐降低，共价键百分数升高，物质类别由离子化合物转向共价化合物；由到熔点在逐渐升高，说明两者已具有共价化合物的性质，对于结构相似的共价化合物，其相对分子质量越大，熔点越高，D错误。

11．C  【解析】据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，A正确；据已知信息，庚醛易自身缩合，生成与茉莉醛沸点接近的产物，直接蒸馏难以将二者分离，不可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”，C错误；速度过快，会导致产品与杂质难以准确分离，D正确。

12．B  【解析】的配位数为4，A错误；体系达平衡后，，C错误；反应的平衡常数，要使反应正向进行，则，所以需满足，D错误。

13．D  【解析】由题意可知，实验红Ⅰ中生成黑色沉淀X的离子方程式为，后溶解生成了S单质，硫元素化合价发生改变，发生了氧化还原反应，A错误；由于生成S单质是发生氧化还原反应实现的，故实验Ⅱ不生成S可能是氧化还原速率较小，主要生成了沉淀，B错误；根据题意可知，首先发生：为无色离子，与反应生成，故生成黑色沉淀W的反应为，C错误；由于实验Ⅲ中，首先发生：，使浓度降低，使氧化还原的趋势减小，D正确。

14．D  【解析】生成一氧化碳的反应为吸热反应、生成二甲醚的反应为放热反应，随着温度的升高，利于一氧化碳的生成而不利于二甲醚的生成，结合图象可知：曲线①一直随温度升高而变大，故①表示平衡时CO的选择性随温度的变化，②表示转化率随温度的变化；T℃时，转化率和CO的选择性均为a%，起始投入2 mol 、6 mol，则反应的二氧化碳、生成的一氧化碳的物质的量分别为2a% mol、；

起始（mol）

转化（mol）       

平衡（mol）

起始（mol）

转化（mol）    

平衡（mol）

故达平衡时生成，D错误。

二、非选择题：本题共5大题，共58分。

15．（12分，除标注外，每空2分）

（1）分液漏斗（1分）  增大反应物的接触面积，加快反应速率

（2）>（1分）

（3）

（4）当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30 s不恢复原色   偏大

16．（14分，除标注外，每空2分）

（1）制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅  1∶2

（2）4.3

（3）

（4）

（5）提前析出，降低的产率

（6）80℃（1分）  50℃（1分）

17．（16分，每空2分）

（1）大于

（2）1.08  84%

（3）（或有副反应发生）

（4）

（5）正四面体形  的半径比的大，与的作用力比与的作用力的弱

（6）

【解析】（1）根据题意，发生的是平行反应，相同时间内，，由和的数学表达式可知，温度越高，比值越大，温度应大于2.4 K。

（6）参考石墨晶体结构可知，一个锂原子被3个环共用，一个环中锂原子数目为，氮原子处于六元环的中心，则同层中锂、氮原子数目比为2∶1，根据均摊法，晶胞中氮原子数目为，锂原子数目为，则晶胞质量为量；底面为菱形，边长为a pm，则底面积为，高为b pm，则晶胞体积为，所以密度为。

18．（16分，除标注外，每空2分）

（1）（1分）  碳碳双键和醚键

（2）

（3）还原反应

（4）

（5）  （各1分）

（6）酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，羧基与难生成酰胺

（7）（3分）