广东省汕头市2022-2023学年高三化学下学期一模试题（Word版附答案）

试卷类型：A 

2023年汕头市普通高考第一次模拟考试试题

化  学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：           

第Ⅰ卷

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）

1．2022年6月19日，汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱，这是因为空气中存在（    ）。

A．胶体 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳

2．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是（    ）。

A．异丁烷的结构简式：

B．醛基的电子式：

C．质子数为78，中子数为124的铂的原子符号：

D．原子序数为31的镓原子结构示意图：

3．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是（    ）。

4．化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是（    ）。

A．工业上用硫铁矿为原料生产发烟硫酸

B．用作潜水器的供氧剂

C．用食醋可除去暖水瓶中的水垢

D．用优质糯米为原料酿制白酒

5．随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是（    ）。

A．将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳

B．用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果

C．为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物

D．用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品

6．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是（    ）。

A． B． C． D．

7．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是（    ）。

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

8．对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（    ）。

A．分子式为      B．能与浓溴水发生取代反应

C．分子内所有原子可能处于同一平面      D．其苯环上的一氯代物有两种

9．“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是（    ）。

A． B． C． D．

10．类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是（    ）。

A．能与溶液反应，则也可以

B．工业上用电解熔融的方法冶炼，故也可用电解熔融的方法冶炼

C．S与反应生成，故与反应也生成

D．和化学式相似，故与的物理性质也相似

11．下图是用钉基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是（    ）。

A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

B．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物

C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变

D．由题意知： 

12．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是（    ）。

13．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）。

A．分子中含有键数目为

B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6

C．每生成时，反应过程中转移电子数目为

D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4

14．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是（    ）。

A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强

B．元素第一电离能大小关系：②＞①＞④

C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤＞⑥

D．与③、④可形成冰晶石（已知（熔融），形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为

15．我国科学家利用电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：。下列说法正确的是（    ）。

A．放电时，为负极，发生氧化反应

B．放电时，参与反应，转移

C．充电时，通过阳离子交换膜从极移向极

D．充电时，阳极发生反应：

16．亚磷酸常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的的关系如图所示。已知：表示浓度的负对数。下列说法正确的是（    ）。

A．为三元弱酸

B．曲线①表示随的变化

C．的溶液中：

D．反应的平衡常数

第Ⅱ卷

三、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。

17．（14分）某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究

（1）

①请解释铜丝区域溶液变红的原因是__________。

②写出生成蓝色沉淀的离子方程式__________。

（2）

根据实验二的现象，推测可能具有__________“填氧化性或还原性”。

（3）依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。

根据实验现象推出实验三的结论是：在溶液中情况下，__________。

（4）结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为时，实验四的两个实验方案均可以证明发生电化学腐蚀

①补全实验方案2中的空格部分

②思考：若电极X为时，电流表读数为，推测电极X为时电流表读数的范围是__________。

18．（14分）

电解金属锰阳极渣（主要成分，杂质为、、元素的化合物）和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：

已知：、，回答下列问题：

（1）锰原子价层电子的轨道表示式为__________，它处于周期表的______区，中的化合价为__________。

（2）“酸浸”时，所用的稀酸X是__________。

（3）“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。

内，浸出元素的主要离子方程式为__________。

（4）若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为__________。

（5）是一种两性氧化物，用软锰矿（主要成分为，含少量铁的氧化物）和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是__________。

（6）碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰（摩尔质量）加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。

527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为__________。

19．（14分）的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：

（1）用制备甲醇可实现碳循环，一-种制备方法为

已知：① 

② 

该制备反应的__________。升高温度，该制备甲醇反应的的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压＝总压/物质的量分数）。在下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为__________（用字母表示）。

②N点在b曲线上，时的压强平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

③条件下，某容器测得某时刻，，，此时__________（保留两位小数）。

（3）用电解法将转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生、的电极反应式为__________，若阴极只产生、、，且生成速率相同，则相同条件下电极产生的与电极上产生的的物质的量之比为__________。

20．（14分）

水杨酸A具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下（表示；表示）

（1）化合物B的分子式为__________；E→F的反应类型为__________。

（2）化合物D中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。

限选试剂：溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和溴水、硝酸银、溶液、溶液。

（3）化合物M是化合物A的同分异构体，其沸点M__________（填“高于”或“低于”）A，请解释原因__________

（4）化合物C有多种同分异构体，写出其中2种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式：__________、__________。

条件：①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰而积之比为。

（5）水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制出长效缓释阿司匹林，不仅能减少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请设计出以水杨酸、乙二醇以及甲基丙烯酸为原料制备长效缓释阿司匹林的路线。