西藏自治区那曲地区高级中学2021-2022学年高二下学期3月检测化学试卷（含答案）

西藏自治区那曲地区高级中学2021-2022学年高二下学期3月检测化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、已知：，下列说法正确的是(   )

A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

2、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是(   )

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

3、可逆反应，如果的起始浓度为2，2min后的浓度为1.8，则用的浓度变化表示的反应速率为(   )

A.0.1  B.0.9

C.0.2  D.0.05

4、下列离子分别加入纯水中，能使水中增大的是(   )

A. B. C. D.

5、已知汽车尾气一定条件无害化处理的反应为。下列说法不正确的是(   )

A.升高温度可使该反应的逆反应速率减小

B.使用高效催化剂可增大正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和的物质的量相等时，反应达到平衡

6、在25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

7、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为和，则和的关系正确的是(   )

A. B. C. D.

8、已知：该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(   )

A. B.

C. D.

9、25℃时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是(   )

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠， 增大，不变

C.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D.将水加热，增大，pH不变

10、在溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

11、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的PH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是(   )

A.酸性强弱：HCN>HClO

B.PH：HClO﹤HCN

C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D.酸根离子浓度：

12、 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是(   )。

A.x+y>z  B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率增大  D.C的体积分数增大

13、下列方程式书写正确的是（    ）

A.在水溶液中的电离方程式：

B.的电离方程式：

C.的水解方程式：

D.的电离方程式：

14、对可逆反应，下列叙述正确的是(   )

A.化学反应速率关系是：

B.若单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D.达到化学平衡时，

15、25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是(   )

A.溶液中的水电离的

B.溶液中的

C.溶液中的

D.溶液中的

二、填空题

16、（1）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_________。

（2）甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：

①

②

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式_________。

17、已知某可逆反应mA（g）+nB（g）qC（g）在密闭容器中进行。

如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空：

（1）_________，化学计量数的关系：m+n______q；（填“>”“<”或“=”）。

（2）_____（填“>”.“<”或“=”），该反应的正反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

18、（1）对于，其____________。

（2）在25℃下，向浓度均为0.1的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为___________（已知25℃时，）。

（3）下列说法不正确的是__________。

A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C.对于，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D.除去溶液中的，用沉淀比用效果好，说明的溶解度比大

E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

19、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1的 HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象；

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。

（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1的HA溶pH_____1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：_____。

A.加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

B.加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

C.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和都减小，增大，可在0.1的HA溶液中，选择加入______试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；②使HA的电离程度减小，和都增大，可在0.1的HA溶液中，选择加入______试剂。

A.NaA固体（可完全溶于水）

B.1溶液

C.1

D.

20、在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molX和1.60molY，发生反应：aX（g）+3Y（g）2Z（g），经过10min反应达到平衡状态，X的物质的量为0.2mol，Y的浓度为0.2mol/L。

计算并回答：

（1）a的值______；

（2）该条件下X的平衡转化率______（百分数表示，保留一位小数）；

（3）该条件下反应2Z（g）aX（g）+3Y（g）的平衡常数为___________。

参考答案

1、答案：C

解析：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确； D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收27kJ热量，故D错误；故选C。

2、答案：D

解析：弱电解质的特征是不能完全电离。

3、答案：D

解析：

4、答案：B

解析：

5、答案：A

解析：升高温度正、逆反应速率都增大，故A不正确；使用高效催化剂可同等程度地增大正、逆反应速率，故B正确；反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且保持恒定，故C正确；单位时间内消耗CO和的物质的量相等时，即正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确。

6、答案：B

解析：每发生1mol该反应生成和1mol难溶于水的，反应的不是-57.3kJ/mol，A项错误；该热化学方程式中生成的水是气体，不符合燃烧热的定义，C项错误；[或]，D项错误。

7、答案：C

解析：

8、答案：A

解析：

9、答案：B

解析：氨水能抑制水的电离，但增大，A项错误；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水使溶液显酸性，增大，水的离子积常数只和温度有关，B项正确；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，减小，水解是促进水的电离的，故水的电离平衡正向移动，C项错误；水的电离是吸热过程，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D项错误。

10、答案：A

解析：

11、答案：B

解析：

12、答案：A

解析：

13、答案：A

解析：

14、答案：B

解析：

15、答案：C

解析：A.溶液中，故A错误；B.溶液呈酸性，则，溶液中都存在电荷守恒，则，盐溶液中，则离子浓度大小顺序是，故B错误；C.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故C正确；D.根据物料守恒，则，铵根离子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度较小，所以，故D错误；故选C。

16、答案：（1）；

（2）

解析：（1）由图像提供的数据及曲线变化的趋势知，X、Y为反应物，Z为生成物，且前2in的平均速率分别为：；；；所以，反应中X、Y、Z的物质的量之比为3:1:2，此即化学方程式中化学计量数之比，因而反应式为；

（2）①，②，由盖斯定律得：①+②得，，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为。

17、答案：（1）<；<

（2）>；吸热

解析：

18、答案：（1）

（2） ；

（3）BD

解析：（1）对于沉淀溶解平衡:，一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，；因此，本题正确答案是:；

（3）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，所以A选项是正确的；B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；故B错误；C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；所以C选项是正确的；D、的溶解度比小；故D错误；E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故E正确；综上所述BD错误；所以BD选项是正确的。

19、答案：（1）>；B

（2）②；A；D

解析：

20、答案：（1）a=1

（2）66.7%

（3）

解析：