初三化学一轮复习讲义 第05讲 溶液（强化版）

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《 溶液 》
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如 CuSO4 溶液为蓝色
FeSO4溶液为浅绿色
Fe2(SO4)3 溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化


注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如 NH4NO3 溶解
溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解
溶解没有明显热现象：如 NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2
（4）溶解度曲线

（1）t3℃时 A 的溶解度为 80g
（2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同
（3）N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，
降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A
（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体
（7）t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，
所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A （8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数 C%= × 100%（C ＜ S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒





【随堂练习】
一.我会选择（每题只有一个正确选项，共40分）
1．（2分）调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
【解答】解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
2．（2分）溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（　　）
A．溶液都是无色、透明的液体
B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同
D．溶液中各部分性质相同
【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液中溶质的种数考虑；C、根据溶液均一的特点考虑；D、根据溶液的特点考虑．
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故B错；
C、由于溶液是均一的各部分密度相同，故C错；
D、由于溶液是均一的各部分性质相同，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，溶质可以有多种．
3．（2分）下列物质中，含有自由移动离子的是（　　）
A．氯化钠溶液 B．氯化钠晶体 C．蔗糖 D．铜
【分析】含有自由移动的离子，必须是在水溶液中或融融状态下，据此进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠溶液中含有能自由移动钠离子和氯离子。
B、氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，但钠离子和氯离子不能自由移动。
C、蔗糖是由蔗糖分子构成的，不存在能自由移动离子。
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不存在能自由移动离子。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握含有自由移动的离子必须是在水溶液中或融融状态下是正确解答本题的关键。
4．（2分）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（　　）
A．硝酸铵 B．生石灰 C．食盐
【分析】A、根据硝酸铵溶于水温度降低进行分析，
B、根据小苏打溶于水温度升高进行分析，
C、根据生石灰与水反应放热分析，
D、根据氯化钠溶于水温度基本不变分析．
【解答】解：A、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，故A正确，
B、小苏打溶于水后，溶液的温度升高，故B错误，
C、生石灰和水反应放出大量的热，故C错误，
D、氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了常见物质溶于水后吸热、放热现象，需要进行识记．
5．（2分）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　）
A．加一定量水 B．加入少量硝酸钾固体
C．略降低温度 D．室温时蒸发少量水
【分析】（1）在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；
（2）要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下。
（3）判断溶液是否饱和，可以采用加入少量该溶质看是否溶解。
【解答】解：A、而各加入少量水振荡，没有现象。故此选项错误。
B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡。晶体不溶解。故B也可区分开饱和溶液和不饱和溶液。
C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。
D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。
故选：A。
【点评】此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分。在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定。
6．（2分）抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水质量是（　　）
A．1g B．2 g C．3g D．4 g
【分析】根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，则溶液质量＝溶质质量÷溶质的质量分数，再利用溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入蒸馏水的质量．
【解答】解：配成质量分数为20%的溶液需加入蒸馏水的质量最少，
根据溶液质量＝溶质质量÷溶质的质量分数，配制20%的溶液质量为：0.5g÷20%＝2.5g，
则使用时每瓶至少需加入蒸馏水质量＝2.5g﹣0.5g＝2g。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
7．（2分）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（　　）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
【分析】A、根据不溶性杂质不会透过滤纸，溶液会通过滤纸进行分析，
B、根据饱和溶液的溶质和溶剂成比例进行分析，
C、根据蒸馏的原理进行分析，
D、根据结晶的原理判断，
【解答】解：A、过滤只能将没有溶解的固体物质和溶液进行分离，而饱和溶液中溶质是均匀的分布在溶剂中的，不能够分离，故A错误，
B、饱和的氯化钠溶液随着溶剂的蒸发，固体会逐渐的析出，故B正确，
C、蒸馏是将水提纯的一个过程，将水分离出来，氯化钠就随之析出了，故C正确，
D、结晶是将水分蒸发使晶体析出的过程，故D正确，
故选：A。
【点评】本体主要考查了在利用过滤、蒸发、蒸馏、结晶等提纯物质时的适用范围。
8．（2分）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力是有一定的限度的。
【解答】解：A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾；
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态；
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解；
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的溶解能力，解答时要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力不是无限的。
9．（2分）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（　　）
A．取一定量的粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【分析】A、根据取用固体药品的原则进行分析，
B、根据溶解时的操作要点进行分析，
C、根据过滤时的操作进行分析，
D、根据滤液蒸发的操作进行分析，
【解答】解：A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确，
B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确，
C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误，
D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确，
故选：C。
【点评】本题主要对粗盐提纯实验中的各步的操作要点进行了考查，要加以识记。
10．（2分）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（　　）
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量
C．水的取用 D．氯化钠的溶解
【分析】A、根据固体药品的取用方法分析，取固体粉末时用药匙。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、溶解时用玻璃棒不断搅拌可以加速溶解。
【解答】解：A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中实验操作正确。
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验为情景素材，考查了化学实验基本操作，掌握常见化学实验基本操作的注意事项即可正确解答本题。
11．（2分）如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）

A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
【分析】对右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，所以右侧海水中的离子浓度会越来越大。
【解答】解：由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。
故选：B。
【点评】溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的比值。溶质的质量不变，但溶剂在减少，所以溶质的质量分数会增大。
12．（2分）粗盐中所含的杂质主要是MgCl2．工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤．对此下列说法中正确的是（　　）
A．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变
B．浸洗的食盐水可以无限次地循环使用
C．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变
D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量
【分析】A、饱和食盐水中的氯化钠的溶解量达到了最大，
B、氯化镁在水中的溶解量是有限的，
C、氯化镁会溶解到饱和食盐水中，
D、接触面积越大，氯化镁在水中的溶解量越大．
【解答】解：A、浸洗前后，食盐水中的溶质氯化钠的质量不变，但是，溶液中又溶解了一些氯化镁，使溶液质量增大，而溶质质量比上溶液质量就是溶液质量分数，所以氯化钠的质量分数减小，故A错误，
B、氯化镁在氯化钠溶液中的溶解量是有限的，如果浸洗后氯化镁的量达到了饱和状态，就不会再溶解了，故B错误，
C、浸泡后，氯化镁会溶解在氯化钠溶液中，而使食盐中的氯化镁的量减少，故C错误，
D、粗盐的颗粒越小，与溶液的接触面积越大，在浸洗后，氯化钠中的氯化镁就越少，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了用浸洗法对粗盐提纯的相关知识，要结合饱和溶液和不饱和溶液进行判断．
13．（2分）一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）

A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
【分析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题。
【解答】解：A、加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错；
B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故B错；
C、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故C错；
D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故D正确。
故选：D。
【点评】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关。
14．（2分）某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是（　　）
A．大于S% B．小于S% C．等于S% D．无法判断
【分析】根据溶液的溶质质量分数＝×100%以及固体溶解度的含义进行解答．
【解答】解：某温度下，A物质的溶解度为Sg，即在某温度下，100g水中溶解SgA物质达到饱和，所以该溶液的溶质质量分数＝×100%＜S%。
故选：B。
【点评】要考查了固体溶解度和溶质质量分数的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．
15．（2分）将溶质质量分数为10%的盐酸5g加水稀释至250g，然后取出10g，则取出溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．0.2% B．0.5% C．1% D．2%
【分析】根据溶液的均一性，取出的溶液的溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相同，因此，计算出加水稀释后的溶液的溶质质量分数即中所取出溶液中溶质的质量分数；根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，可由加水前的溶液计算出稀释至250g时溶液的溶质质量分数．
【解答】解：根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250g溶液中溶质的质量分数＝×100%＝0.2%
故选：A。
【点评】分析溶液变化后溶液组成的改变，利用溶液的溶质质量分数＝×100%计算所得溶液的质量分数，此为该类问题的一般解法．
16．（2分）20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是（　　）
A．溶液质量变为105g B．溶质质量发生变化
C．溶液浓度变大 D．溶剂质量不变
【分析】未知浓度KCl溶液有两种可能，一种是可能是不饱和溶液，一种是饱和溶液，根据这两种情况进行相应的分析．
【解答】解：A、如果该溶液是饱和溶液加入5g KCl后，不会溶解，溶液质量不变，故A错误；
B、如果该溶液是饱和溶液加入5g KCl后，不会溶解，溶质质量不变，故B错误；
C、如果该溶液是饱和溶液加入5g KCl后，不会溶解，溶液浓度不变，故C错误；
D、向100g未知浓度KCI溶液中加入5gKCl，加入的是溶质，溶剂是不会变的，故D正确。
故选：D。
【点评】向饱和溶液中加入该种溶质，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶液浓度都不变，向不饱和溶液中加入该种溶质，溶质质量变大、溶剂质量不变、溶液质量变大、溶液浓度变大．
17．（2分）如图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（　　）

A．130g B．140g C．160g D．180g
【分析】根据溶解度曲线的含义和右图可知：60℃时，该物质的溶解度是80克；也就是在60℃时，在100克水中溶解该物质80克就达到饱和状态。由图可知，该物质随温度的升高溶解度增大，所以当温度降低至30℃时，溶解度降低到40克，此时溶液的质量变为：100+40＝140（克）
【解答】解：根据题意可知：60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液时候，溶质等于其溶解度80克；由于该物质随温度的升高溶解度增大，当温度降低至30℃时，溶解度变为40克，有固体析出；所以此时溶剂的质量100克，溶质的质量为40克，溶液的质量＝溶剂的质量+溶质的质量＝100+40＝140（克）
故选：B。
【点评】本题考查了学生对溶解度曲线图的掌握情况，由于该物质随温度的升高溶解度减小，所以当降温时仍是饱和溶液由图中的溶解度直接得出答案。
18．（2分）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　）
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液
D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
【分析】A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后溶液质量减小而溶质质量不变，由溶质质量分数公式判断蒸发后溶液的质量分数；
C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的质量为两溶液质量和、溶质质量为两溶液中溶质质量和，由溶质质量分数公式计算混合后溶液的质量分数；
D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能否全部溶解无法判断且原溶液的溶质质量分数不明确，无法确切得知所得溶液的溶质质量分数．
【解答】解：A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行；
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；
C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数＝×100%＝20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；
D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行；
故选：C。
【点评】对不饱和溶液蒸发掉原溶液质量的一半水时，若不析出固体，则溶液的溶质质量分数增大一倍．
19．（2分）给10%的硫酸溶液通电（实质为电解水，硫酸不发生化学变化）以测定水的组成，下面是小明他们各自实验后获得的数据，你认为其中最接近理论值的一组是（　　）

氧气质量（克）
氢气质量（克）
硫酸的质量分数
A
64
8
10%
B
10
2
10%
C
16
2
11%
D
16
32
11%
A．A选项 B．B选项 C．C选项 D．D选项
【分析】根据电解水实验的结论和溶质质量分数变化发生改变的因素来分析，电解水生成的氧气和氢气的质量比约为8：1，电解水过程中，溶液中的溶质质量不变，溶剂减少，溶质的质量分数会增大．
【解答】解：A、质量比符合，硫酸的溶质质量分数应该大于10%，故此项错误；
B、生成气体的质量比和溶质的质量分数都不符合理论值，此项错误；
C、生成的气体的质量比和溶质的质量分数都符合理论值，此项正确；
D、生成气体的质量比不符合理论值，此项错误；
故选：C。
【点评】电解水时在水中加入少量稀硫酸和氢氧化钠的为了增强水的导电性，加入的物质不发生反应．
20．（2分）在一定质量的溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中，加入120g水后，溶液中溶质质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是（　　）
A．14.4g B．28.8g C．120g D．240g
【分析】根据溶液加水稀释溶液中溶质的质量不改变和溶质质量分数计算公式分析解答．
【解答】解：设原溶液中溶质的质量为x，原溶液的质量为y。
×100%＝12%
×100%＝24%
x＝28.8g，y＝120g。
故选：B。
【点评】溶液的稀释问题要抓住稀释前后溶液中溶质的质量不变．
二．我会填空简答（共计35分）
21．（8分）写出下列溶液中溶质溶剂的化学式：

稀硫酸
澄清石灰水
镁与稀硫酸恰好反应后溶液
稀盐酸
溶质
　H2SO4　
　Ca（OH）2　
　MgSO4　
　HCl　
溶剂
　H2O　
　H2O　
　H2O　
　H2O　
【分析】根据已有的知识进行分析，稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，镁与稀硫酸恰好完全反应生成的溶液中溶质是硫酸镁，溶剂是水，稀盐酸中的溶质是氯化氢，溶剂是水．
【解答】解：稀硫酸中的溶质是硫酸，其化学式为H2SO4，溶剂是水，其化学式为H2O；
澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，溶剂是水，其化学式为H2O；
镁与稀硫酸恰好完全反应生成的溶液中溶质是硫酸镁，其化学式为MgSO4，溶剂是水，其化学式为H2O；
稀盐酸中的溶质是氯化氢，其化学式为HCl，溶剂是水，其化学式为H2O；
故填：

稀硫酸
澄清石灰水
镁与稀硫酸恰好反应后溶液
稀盐酸
溶质
H2SO4
Ca（OH）2
MgSO4
HCl
溶剂
H2O
H2O
H2O
H2O
【点评】本题考查了常见溶液中溶质和溶剂的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
22．（6分）（1）以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：
试管编号
加入液体
加入物质
现象
1
10mL水
少量食盐
溶解
2
10mL乙醇
少量食盐
不溶
3
10mL水
几小粒碘
不溶
4
10mL乙醇
几小粒碘
溶解
（1）在同一条件下，物质的溶解能力与　溶质的性质　和　溶剂的性质　有关．
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件　温度　有关．
如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是　溶剂的量（或）溶质的量　．
（3）根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是　甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大；　（答一条）．

【分析】根据物质的溶解性及影响溶解性的因素分析解答，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同
【解答】解：（1）影响物质溶解性的因素内因是溶质和溶剂的性质．
（2）影响固体物质溶解性的因素除了内因溶质和溶剂的性质之外，还与外因温度有关，外界条件和溶剂的种类已定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力还需控制溶剂的量或溶质的量；
（3）根据溶解度曲线可知：①甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大；②15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（或温度低于15℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于15℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）；③甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大；④30℃时，甲物质的溶解度是30 g．
故答案为：
（1）溶质的性质；溶剂的性质
（2）溶剂的量（或）溶质的量
（3）①甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大；
②15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（或温度低于15℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于15℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）；
③甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大；
④30℃时，甲物质的溶解度是30 g．
【点评】影响固体物质的溶解性的因素有内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度．
23．（5分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能　溶解　 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与　温度　有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如图所示：

20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是　升高温度　、　增加溶质　、　蒸发溶剂　。
【分析】（1）根据汽油洗去油污的原理分析，
（2）根据影响气体溶解度的因素进行分析，
（3）极少数数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，结合溶解度曲线进行分析。
【解答】解：（1）汽油是一种常见的溶剂，可以将油污溶解，故答案为：溶解；
（2）影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，才会打嗝，故答案为：温度；
（3）大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，由曲线可知，该固体的溶解度随温度的升高而减小，
故答案为：升高温度、增加溶质、蒸发溶剂。
【点评】本题主要考查了根据物质的溶解度曲线对不饱和溶液向饱和溶液的转换，以及影响气体溶解度的因素。
24．（3分）20℃时NaNO3的溶解度是88g．将50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20℃时NaNO3的　饱和　（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的质量是　94　g，此时溶液中NaNO3的质量分数等于　46.8　%．
【分析】固体物质的溶解度是指在一定的温度下，在100克溶剂里，该物质达到饱和状态时所能溶解的质量．
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液．
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比．
【解答】解：20℃时NaNO3的溶解度是88g．即在20℃时，在100克水中，溶解了88克硝酸钠便形成了饱和溶液．
所以将50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，最多能溶解44克硝酸钠．
因此，该溶液是饱和溶液，溶液的质量是94克．
故答案为：饱和；94克；46.8%．
【点评】对溶解度概念的理解要抓住四个要点：（1）条件：一定温度．（2）标准：在100克溶剂里．（3）状态：饱和．（4）单位：克．
25．（2分）某学生欲配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液，在称量NaCl的过程中，将砝码放在左盘（1g以下使用游码）．该学生配制的NaCl溶液的质量分数实际是　5.1%　．
【分析】利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，计算出溶质质量和溶剂质量，根据左盘质量＝右盘质量+游码质量，列出等式算出实际称量的质量，再计算出溶质质量分数即可．
【解答】解：配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液所需溶质质量为：50g×7.0%＝3.5g，需水的质量为：50g﹣3.5g＝46.5g，称量需使用3g的砝码，将游码拨到0.5g刻度处，由左盘质量＝右盘质量+游码质量，则3g＝氯化钠的质量+0.5g，可得实际称得氯化钠的质量为2.5g，故该学生配制的NaCl溶液的质量分数实际是100%＝5.1%．
故答案为：5.1%．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、左盘质量＝右盘质量+游码质量是解答本题的关键．
26．（6分）NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）10℃时，在100g水里溶解　20.9　g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）如图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是　乙　（填“甲”或“乙”）；其中温度t的范围可能在　B　（填字母序号）。
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
（3）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是　BC　（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变。

【分析】（1）依据10℃时硝酸钾的溶解度解决。
（2）根据表中两物质的溶解度随温度变化的情况分析解决；
（3）依据加热前后两物质的溶解度变化情况，结合溶液中状态的改变对相关选项进行分析判断即可；
【解答】解：（1）由于10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，所以此温度下100g水中溶解20.9g硝酸钾溶液恰好达到饱和；
（2）从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显，而硝酸钾变化很明显，所以表示NaCl的溶解度曲线是乙图象，t℃时恰好是两曲线的交点，所以两者在该温度下溶解度相同，分析表中数据20℃～30℃的温度范围适合；
（3）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO3固体时氯化钠能完全溶解，此时氯化钠是不饱和溶液，硝酸钾不能完全溶解是饱和溶液，加热到60℃时氯化钠仍为不饱和溶液，而硝酸钾剩余固体全部溶解且溶液变成不饱和溶液，所以60℃时，两溶液中溶质的质量相同，因溶剂相同故溶质质量分数相同，对于氯化钠溶液来说加热前后，NaCl溶液中溶质与溶剂的两均未变化，故溶质的质量分数不变；
故答案为：（1）20.9（2）乙；B（3）不饱和；BC
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线中看出的①同一溶质在不同温度下的溶解度；②同一温度下，不同溶质的溶解度；③温度对不同物质的溶解度影响不同等都是解决此类题的关键。
27．（5分）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入5g、6g、6g某固体X，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　B　（填序号）。
（2）图二能表示固体X溶解度曲线的是　乙　（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）甲溶液中混有少量丙，采用　冷却热饱和溶液　方法可以得到比较纯的甲。
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的　①④　（填序号）。
①所含溶剂质量：甲＜乙 ②甲、乙都是饱和溶液
③溶液质量：甲＞乙 ④溶质质量分数：甲＞乙

【分析】（1）运用饱和溶液的概念和B中有不溶的固体解答。
（2）比较BC两杯加入的固体质量相同、温度B30℃，C20℃、B中有不溶的固体可知X的溶解度随温度升高而减小解答。
（3）甲的溶解度受温度影响较大且溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度受温度影响较小解答。
（4）①t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，该温度下100g甲、乙的饱和溶液中甲的饱和溶液中溶质质量大解答；
②运用乙的溶解度随温度降低而增大，温度从t2℃降温到t1℃乙的饱和溶液会变成不饱和溶液解答；
③运用降低温度甲的溶解度减小会析出晶体溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大不会结晶析出溶液质量不变解答；
④运用乙的溶解度随温度降低而增大不会结晶析出溶质质量分数不变，等于×100%，溶解度是t2℃时乙的溶解度；甲的溶解度随温度降低而减小会析出晶体仍然饱和，饱和溶液溶质质量分数＝×100%，溶解度是t1℃时甲的溶解度。t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃溶质质量分数甲大解答。
【解答】解：（1）B中有不溶的固体，所以B一定是饱和溶液，AC不能确定。故答案：B。
（2）比较BC两杯加入的固体质量相同、温度B30℃，C20℃、B中有不溶的固体可知X的溶解度随温度升高而减小。故答案：乙。
（3）甲的溶解度受温度影响较大且溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度受温度影响较小，冷却热饱和溶液甲会大量的结晶析出丙不会大量的结晶析出。故答案：冷却热饱和溶液。
（4）①t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，该温度下100g甲、乙的饱和溶液中甲的饱和溶液中溶质质量大，溶剂质量就小，故溶剂甲小于乙。①结论正确。
②乙的溶解度随温度降低而增大，温度从t2℃降温到t1℃乙的饱和溶液会变成不饱和溶液。甲饱和乙不饱和，②结论不正确。
③降低温度甲的溶解度减小会析出晶体溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大不会结晶析出溶液质量不变。甲溶液的质量小于乙溶液的质量。③结论不正确。
④乙的溶解度随温度降低而增大不会结晶析出溶质质量分数不变，等于×100%，溶解度是t2℃时乙的溶解度；甲的溶解度随温度降低而减小会析出晶体仍然饱和，饱和溶液溶质质量分数＝×100%，溶解度是t1℃时甲的溶解度。t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃溶质质量分数甲大。故④正确。
故答案选：①④
【点评】溶液有不溶的固体一定是该温度下的饱和溶液，没有不溶的固体不一定不饱和。
三．我会实验（共计13分）
28．（4分）已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大．如图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是　B　．（填序号）

导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是
①　鸡蛋质量减少　；
②　溶液的密度增大　．
推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将　减小　（填增大或减小）．
【分析】根据浮力计算公式：F浮＝ρgV排，漂浮物质浮力等于物质的重力是个定值，来分析本题．
【解答】解：漂浮着的鸡蛋所受的浮力一定，溶液密度增大，排开水的体积减小，即上浮，密度减小，排开水的体积增大，即下沉．所以最终鸡蛋下沉必须是密度减小的，即B装置．
导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙与盐酸反应，使鸡蛋的质量减小，同时加入盐酸后生成的溶液中溶质变为氯化钙，溶液密度增大．
在推测中由于轮船由内陆河进入海洋，浮力不变，溶液密度增大，根据计算公式F浮＝ρgV排可知排开水的体积将减小．
故答案为：B；①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大；减小
【点评】通过回答本题知道了溶液的密度和排开水的体积的关系，掌握了如何将物理知识和化学知识结合起来回答问题的方法．
29．（9分）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图表示的序号 表示配制溶液的正确操作顺序　②⑤①④③　。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是　药匙　。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为　18.2g　。

根据计算需要量取水的体积是　163.8mL　（水的密度为1g/mL）。
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数　小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
【分析】（1）图①操作为把称取的氯化钠倒入烧杯，图②的操作为用药匙取氯化钠，图③操作为用玻璃棒搅拌溶解氯化钠，图④操作为把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，图⑤操作为称取氯化钠；根据利用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤，对操作进行排序；
（2）图②的操作为用药匙取用固体粉末状氯化钠，需要使用的仪器为药匙；
（3）砝码与游码的质量和为所称氯化钠的质量，游码读数时应以游码左侧数值为准；
利用所称取溶质氯化钠的质量和要配制溶液的溶质质量分数，根据溶质质量分数计算公式，求出所要配制溶液的质量，溶液质量与溶质质量差即为溶剂水的质量，水的质量g即为水的体积mL；
（4）砝码缺损了一个小角，则砝码质量变小，而使所称取的氯化钠质量小于18.2g。
【解答】解：（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算﹣称量﹣溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；
故答案为：②⑤①④③；
（2）其中塑料仪器为取用粉末状药品的药匙；
故答案为：药匙；
（3）砝码的质量为10g+5g＝15g，游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量＝15g+3.2g＝18.2g；
故答案为：18.2g（漏写单位不得分）；
所配制溶液的质量＝＝182g，则需要水的质量＝182g﹣18.2g＝163.8g合163.8mL；故答案为：163.8mL（漏写单位不得分）
（4）砝码质量因码缺损了一个小角而变小，故称得的氯化钠质量小于实际所需的质量，导致所配制溶液质量分数小于10%；
故答案为：小于。
【点评】本题对使用氯化钠配制溶液的基本过程进行考查，其中涉及溶液组成的计算、实验误差的分析。
四．我会计算（12分）
30．（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部溢出）．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为　4.4　g．
（2）12g样品中碳酸钠的质量为　10.6　g．
（3）稀盐酸中溶液的质量分数（写出计算过程）．
【分析】（1）根据质量守恒定律结合由物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量；
（3）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律结合可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g﹣107.6g＝4.4g；
（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g

解得：x＝10.6g，y＝7.3g
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝7.3%
答：（3）稀盐酸中溶液的质量分数7.3%．
故答案为：（1）4.4；
（2）10.6；
（3）7.3%．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．