初三化学一轮复习讲义 第11讲 物质构成的奥秘（强化版）

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《物质构成的奥秘》
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 = 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的 混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
7 横行（7 个周期） 18 纵行（16 族）

注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：
3、离子：带电的原子或原子团
表示某种元素
表示该种元素的一个原子
金属元素：如 Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如 N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如 He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8
如 O： 氧元素
一个氧原子
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：铁离子带 3 个单位正电荷
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2 价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3 个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有 2 个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 0
2、化学式
（1）写法:
a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2 。
b 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4 除外）
质子数>电子数：则为阳离子，如 Al3+
质子数