人教版化学九年级下册单元检测卷 第九单元 溶液（测能力）

这是一份人教版化学九年级下册单元检测卷 第九单元 溶液（测能力），共11页。
第九单元 溶液（测能力）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质不属于溶液的是(   )A.生理盐水 B.“雪碧”汽水 C.冰水混合物 D.碘酒2.下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是(   )溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B.溶液都是均一、稳定、无色的混合物C.水、汽油、酒精都可以作溶剂 D.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同3.要用NaCl固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是(   )A.将10.0g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液C.配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤D.用到的全部玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、试剂瓶4.现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，为使其溶质的质量分数增大一倍，下列方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）(   )A.将溶剂的质量蒸发掉一半B.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半C.再加入溶质12.5gD.加入200g溶质质量分数为25%的此溶液5.将60g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液，需加水的质量为(   )A.60g B.120g C.30g D.45g6.如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是(   )①水和生石灰   ②稀硫酸和锌   ③水和氢氧化钠   ④水和硝酸铵注射器A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④7.下表是KCI、、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.729.437.245.855.265.677.313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知(   )A.三种物质中溶 解度最小的是KClB.40℃时，100 g 饱和溶液中含有63.9 g C.三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是D.在0℃～100℃以内的相同温度下，和的溶解度可能相等8.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表下列实验结论正确的是(   )编号①②③④水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A.实验①所得溶液质量分数为10％B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20 gC.实验③④所得溶液质量分数相同D.实验④所得溶液中含溶质20 g9.常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是(   )A. B. C. D. 10.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的(   )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时俯视读数③将NaCl固体放在托盘天平的右盘称量（用到游码）④往烧杯中加水时有水洒出⑤转移配好的溶液时有少量溅出
A.②③B.①④C.②④D.③⑤ 11.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图，下列说法错误的是(   )A.A、B、C三种物质都属于易溶物质B.若A中混有少量的C，应采用降温结晶的方法提纯得到AC.A、B的饱和溶液从50℃降温至30℃时，A析出的晶体比B多D.M点表示50℃时A、B的溶解度相同12.某中学化学兴趣小组的同学对海水晒盐得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是(   )A.操作①是溶解B.经过上述流程得到的精盐是纯净物C.蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上D.操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同二、非选择题：共40分。13.（15分）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。温度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。（2）60℃时，饱和溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。（3）60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：_____KCl（填写“>”“=”或“<”）。（4）如图所示，20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体A.①③④B.②⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥（5）60 ℃时，将45gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是______。14.（15分）溶液在生产和生活中有着重要意义。（1）将面粉、食盐、汽油、碘4种物质分别加入水中，能形成溶液的是_____。（2）某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解（如有不溶的硝酸钾，则过滤除去），得到溶液。该学生在实验中记录数据如下表所示：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量/g100100100100加入硝酸钾的质量/g80100120140溶液的质量/g180200210210根据上述数据分析，实验________（填实验序号）得到的溶液属于饱和溶液。该温度下硝酸钾的溶解度是__________g。（3）为了配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算：计算出配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______（填字母）。A.调节平衡螺母B.减少适量的砝码C.增加适量氯化钠固体D.减少适量氯化钠固体③量取：用_____（填“10mL”“20mL”或“50mL”）量筒量取所需的水。④溶解：将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。⑤若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，下列做法正确的是_____（填字母）。A.加入10g氯化钠晶体B.加入20g氯化钠晶体C.蒸发掉25g水D.蒸发掉50g水（4）若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是___________（填字母）。A.5%B.10%C.15%D.20%15.（10分）某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。为测定其中氧化钠的质量分数做如下实验：取20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g.请根据实验计算：(1)加入硫酸钠溶液的质量为多少克?(2)该工业盐中氯化钠的质量分数为多少?

                 
  答案以及解析1.答案：C解析：2.答案：B解析：溶液都是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如高锰酸钾溶液呈紫色，硫酸铜溶液是蓝色的。3.答案：C解析：A、称量10g氯化钠固体，不能直接放在天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，故选项操作错误；B、为加快固体溶解，应用玻璃棒搅拌溶液，不能使用温度计，故选项操作错误；C、配制该溶液需要经过计算、称量、溶解，配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用，故选项操作正确；D、配置时需要的玻璃仪器有烧杯用于溶解、玻璃棒用于搅拌加速溶解、量筒用于量取水，试剂瓶用于存放配置好的溶液，故选项错误；故选C4.答案：A解析：100g溶质的质量分数为10%的某物质溶质的质量是100g×10%=10g，溶剂的质量是100g-10g=90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%。A、蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半，蒸发45g水后，溶液的溶质的质量分数是，该方法达不到目，符合题意；B、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：，该方法达到目，不符合题意；C、再加入溶质12.5g，溶液的溶质的质量分数是：，该方法达到目，不符合题意；D、加入200g25%的此溶液，，该方法达到目，不符合题意。故选A。5.答案：A解析：设：要增加水的质量为，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则60g×20%=（60g+）×10%，=60g。故选A。6.答案：B解析：7.答案：C解析：8.答案：C解析：从表格数据可知，实验①所得溶液质量分数为；由表中数据无法知道50 g水溶解多少固体物质恰好饱和，即无法计算该温度下该物质的溶解度；实验③④所得溶液均为该温度下该物质的饱和溶液，溶质质量分数相同；实验④有较多固体剩余，所得溶液中含有溶质的量小于20 g。9.答案：C解析：10.答案：C解析：氯化钠固体中有不溶性杂质，实际溶入溶液中的氯化钠少于计算量，结果会偏大；用量筒量取水时俯视读数，则所取水量偏少，结果会偏小；将氯化钠放在天平右盘称量且用到了游码，则实际取的氯化钠量偏少，结果偏小；往烧杯中加水时有水酒出，溶液中水量偏少，结果偏大；转移溶液时有少量酒出不影响所配溶液的浓度。11.答案：C解析：A、室温（20℃）时，A、B、C三种物质的溶解度都大于20g，都属于易溶物质，正确；B、A的溶解度受温度影响大，C的溶解度受温度影响较小，所以若A中混有少量的C，应采用降温结晶的方法提纯得到A，正确；C、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，题意中不知二者的质量，故无法比较，错误；D、M点是50℃时A、B的溶解度曲线的交点，二者的溶解度相同，正确；故选：C。12.答案：A解析：A、粗盐样品首先要溶解，操作①是溶解，故A符合题意；B、经过过滤操作只能除去粗盐中的难溶性固体物质，蒸发后所得精盐中依然含有可溶性的固体杂质，是混合物，故B不符合题意；C、蒸发后，取下蒸发皿不能直接放在实验台上，故C不符合题意；D、①中玻璃棒的作用是加速固体溶解，②中玻璃棒是起到引流作用，③是搅拌加速蒸发，所以玻璃棒的作用不一样，故D不符合题意；故选A。13.答案：（1）KCl（2）冷却结晶（3）>（4）B（5）11g（或11.0g，漏写单位不得分）解析：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；（2）KCl的溶解度受温度影响不大，的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯；（3）60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：>KCl，因为的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；（4）20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选B；（5）60℃时，将45gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。14.答案：（1）食盐（2）3和4；110（3）②D③50mL⑤C（4）BC15.答案：解：设参加反应的的质量为x,的质量为y.142 208 233X y 2.33gx=1.42gy=2.08g(1)溶液的质量为：1.42g÷14.2%=10g(2)该工业盐中氯化钠的质量分数为：答：加入溶液的质量为10g.该工业盐中氯化钠的质量分数为90%.