高考化学绝杀80题高考模拟篇---选择题物质的量

这是一份高考化学绝杀80题高考模拟篇---选择题物质的量，文件包含高考化学绝杀80题---选择题物质的量模拟篇教师版docx、高考化学绝杀80题---选择题物质的量模拟篇学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
高考化学复习策略（供参考）
复习属于冲刺阶段，这段时间复习效果的好坏很大程度上决定着高考的成败。因此，第三轮复习也是最关键的一轮。这一阶段是发挥学生主观能动性、提高综合能力的重要阶段，如何在有限的时间里让化学成绩得到最大限度的提高，我们有以下几点建议：
一、回归课本。课本一直都是高考命题的蓝本。而且，经过二轮大量的习题练习之后，同学们会发现很多习题都可以溯源到课本，但是很多同学平时忙于做题，对课本上的基础知识已经遗忘。
二、重纠错反思。在教学中遇到过这样的学生，题目做了很多但是成绩却并没有提升，甚至偶尔还有后退现象。
三、做高考模拟题和真题。在冲刺阶段，要认真研究近几年的高考真题，熟悉高考的题型规律，分析命题思路、命题走向，把握高考考点，检查自己薄弱知识点及时复习巩固。同时还要根据答案分析答题要点，力求高考中作答精准、规范、全面。
四、单科限时训练和理综整体训练相结合。采用高考题型的化学限时训练，在这一过程中有针对性地研究各类题型的解题规律、解题技巧。
五、保持良好的心态。
总之，在高考复习的冲刺阶段，要科学地安排复习时间，运用有效的复习方法，在备考的最后关头对知识有全面、完整，准确的掌握，从而在高考中取得优异的成绩，实现自己的理想。

选择题物质的量模拟篇
1．（2018届云南省红河州高三复习统一检测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA 个原子
B． 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NA
C． 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NA
D． 室温下， pH＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH－ 离子数目为0.1NA
【答案】A


2．（2019届江西省新余市第四中学高三9月月考）设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( )
A． 常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
B． 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA
C． 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NA
D． 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
【答案】A
【解析】丁烯与丙烯的最简式都为CH2，所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氢原子数目为NA，A正确；46gNO2气体为1mol，由于存在2NO2 N2O4可逆反应，所以容器内的分子数小于NA，B错误；铜与足量的硫单质混合加热，生成硫化亚铜；铜元素的化合价由0价升高+1价，因此6.4g铜（即为0.1mol）完全反应后，转移电子的数目为0.1NA，C错误；标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。
3．（2019届全国大联考高三入学调研考试卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B． 标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C． 14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D． 25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
【答案】C

4．（2019届江西省赣州市第四中学高三上学期第二次月考）设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A． 标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
B． 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
C． 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
D． 将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+
【答案】B
【解析】A、根据n=VVm 计算物质的量,结合一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮聚合生成四氧化二氮分析,标准状况下,44.8 L NO为2mol与22.4 LO2物质的量为1mol混合后反应生成2mol二氧化氮,二氧化氮聚合为四氧化二氮,气体中分子总数小于2NA,故A错误;B、根据n=VVm计算物质的量,氯气和氢氧化钠溶液反应,氯元素0价变化为+1价和-1价,标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,故B正确;C、标准状况三氧化硫不是气体, NA个SO3分子物质的量为1mol,但所占的体积不是22.4 L,故C错误;
D、铁离子水解,将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液,所得溶液含有Fe3+小于0.1NA,故D错误。
5．（2019届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三9月月考）下列叙述正确的是
A． 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA
B． 标况下，22.4 L CCl4含有的共价键数是4NA
C． 2.4g镁在足量氧气中燃烧，转移的电子数是0.1NA
D． 铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2NA
【答案】D
【解析】Na2O2中的阴离子是O22−，78 g Na2O2的物质的量是1mol，含有的阴离子数是NA，故A错误；标况下， CCl4是液体，故B错误；Mg→2e−Mg2+，2.4g镁的物质的量是0.1mol，在足量氧气中燃烧，转移的电子数是0.2NA，故C错误； 根据2H++2e-=H2，生成1 mol H2时，转移电子数是2NA，故D正确。
6．（2019届甘肃省师范大学附属中学高三上学期第一次月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A． 1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA
B． 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
C． 标准状况下，22.4L HCl气体中含有NA个气体分子
D． 1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
【答案】D

7．（2019届广东省茂名市高三上学期9月月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
B． pH=1的HCl溶液中，含有0.1 NA个H+
C． 标准状况下 ,22.4 L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
D． 密闭容器中1 moN2与3 mol H2在一定条件反应可制备2moNH3（g）
【答案】A
【解析】A.二氧化碳和四氧化二氮的最简式相同，用最简式NO2计算，92克为2molNO2，所以含有6mol原子，故正确；B.没有说明溶液的体积，所以不能计算其物质的量，故错误；C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，与铁反应时转移2mol电子，故错误；D.氮气和氢气反应为可逆的，不能计算氨气的物质的量，故错误。
8．（2019届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考）下列说法正确的是
A． 0.1mol钠和氧气在一定条件下生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA
B． Na2O2与H2O反应生成11.2L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C． 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D． 5.6gFe和一定量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3NA
【答案】A
【解析】A、0.1mol钠完全反应，失去的电子数为0.1NA，与转化为氧化钠或过氧化钠没有关系，A正确；
B、Na2O2与H2O反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，11.2LO2(标准状况)的物质的量是0.5mol，转移1mol电子，则反应中转移的电子数为6.02×1023，B错误；C、5.6g铁是0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA，C错误；D、5.6gFe是0.1mol，和一定量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，由于生成物可能是硝酸铁或硝酸亚铁，则转移电子不一定为0.3NA，D错误。
9．（2018届河南省信阳高级中学高三第四次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1
B． 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C． 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
D． 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
【答案】C[来源:Z#xx#k.Com]

10．（2019届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试）阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A． l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
B． 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等
C． 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
D． 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA
【答案】B
【解析】A. 乙酸是弱酸，存在电离平衡，则l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.01NA，A错误；B. 9NA个氢氧根离子所含电子的物质的量是9mol×10＝90mol，10NA个羟基所含电子的物质的量是10mol×9＝90mol，电子数相等，B正确；C. 标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目，C错误；D. 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体的物质的量是1mol，其氧原子总数介于2NA与3NA之间，D错误。
11．（2018-2019学年陕西省师大附中高三年级上学期中月考）下列有关实验原理或操作正确的是
A． 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B． 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L−1
C． 实验中需用2.0 mol·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g
D． 实验室配制500 mL 0.2 mol·L−1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
【答案】B

12．（2019届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高三9月月考）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(　　)
A． M10Spmol·L－1 B． 1000SpM(100+S)mol·L－1 C． 10SpMmol·L－1 D． M(100+S)1000Spmol·L－1
【答案】B
【解析】饱和溶液中溶质的质量分数为S100+S，根据物质的量浓度和质量分数的换算公式c=1000ρωM分析，该饱和溶液的物质的量浓度为1000SpM(100+S)mol/L，故选B。
13．（2019届四川省乐山沫若中学高三上学期入学考试）下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下， 1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A． ①②③④ B． ②③⑥⑦ C． ②④⑤ D． ②③④⑤
【答案】C

⑤1mol C 10 H 22 分子中含有9mol碳碳键、22mol碳氢键，总共含有31mol共价键，含有的共价键总数为31N A ，故⑤正确；
⑥1mol Cl 2 发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应转移了1mol电子，转移的电子数一定是N A ，故⑥错误；
⑦标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故⑦错误；
根据以上分析，正确的为：②④⑤，选D。
14．（2019届四川省眉山市眉山中学高三9月月考）下列说法正确的是（ ）
A． 20g重水与18g水中，中子数比为2:1
B． 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA
C． 6.0 g SiO2 中含有0.1NA个SiO2分子
D． 1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴阳离子个数比相同
【答案】D

15．（2019届西藏日喀则市南木林高级中学高三第一次月考）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )
A． 18gH2O中含有的质子数为10NA
B． 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C． 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D． 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【答案】B
【解析】A.18gH2O的物质的量为1mol，含有的质子数为10NA，故A正确；B. 偏铝酸钠溶液中溶剂水中也含有氧元素，1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故B错误；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故C正确；D．反应后钠变为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即NA个，故D正确。
16．（2019届西藏拉萨北京实验中学高三上学期第一次月考）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）
A． 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B． 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
C． 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D． 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
【答案】B
【解析】A. 78g过氧化钠的物质的量为1mol,1mol过氧化钠中含有1mol阴离子,含NA个阴离子,故A错误；B.O2与O3均由氧原子构成,故16g 混合物中含有的氧原子的物质的量n=16/16=1mol，即NA个, B正确； C.氧气与钠反应生成过氧化钠,过氧化钠中O为-1价,则1mol O2作氧化剂时得到的电子数为2NA ,故C错误；D. 常温常压下，22.4L氦气的量小于1mol，故D错误。
17．（2018届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一次月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个
①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移
②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA
③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L
④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA
⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L
⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
【答案】A

⑤因三氧化硫在标准状态下为固体，则0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物中二氧化硫的物质的量小于1mol，则其体积小于22.4L，故该说法正确；
⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，每个甲基（-14CH3）所含的中子数为11个，故17g甲基（-14CH3）所含的中子数为11NA，故该说法错误；答案选A。
18．（2019届吉林省桦甸市第八高级中学高三第一次阶段性考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子
B． 2.3g钠在足够量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NA
C． 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
D． 标准状况下，2. 24L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0. 2NA
【答案】B
【解析】A.标况下乙醇不是气体，不能计算2.24L乙醇的物质的量，故错误；B.2.3克钠的物质的量为0.1mol，所以反应时转移0.1mol电子，故正确；C.氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以14克混合气体的物质的量为14/28=0.5mol，每个分子都有两个原子，所以含有1mol原子，故错误；D.标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，与水反应中转移0.1mol电子，故错误。
19．（2019届福建省厦门市湖滨中学高三上学期第一次阶段检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A． 1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－
B． 32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA
C． 48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子
D． 1 mol H2O中含有2NA个共价键
【答案】A

20．（2019届福建省厦门市湖滨中学高三上学期第一次阶段检测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A． 60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B． 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C． 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D． 235 g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n→裂变 3890Sr＋54136Xe＋1001n，净产生的中子(01n)数为10NA
【答案】C
【解析】A．n(CH3CH2CH2OH)=60g60g/mol=1mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，总数为11NA，故A错误；B．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分电离生成碳酸氢根离子，部分水解生成碳酸，大部分以碳酸氢根离子存在，依据碳原子个数守恒可知，1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1 NA，故B错误；C． 23g钠充分燃烧时转移电子数为23g23g/mol×(1-0)×NA=1NA，故C正确；D．92235U+01n→裂变 3890Sr＋54136Xe＋1001n中净产生的中子为10-1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子(01n)数为9NA，D错误。
21．（2019届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次8月联考）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A． 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA
B． 32gCu和32gS充分反应，转移电子数为NA
C． 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
D． 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等
【答案】B

22．（2018—2019学年度山东省济宁市第一中学第一学期高三年级收心考试）NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA
B． 1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中，含 CO32－数目小于 NA
C． 标准状况下，2.24LSO3 中含有 SO3 分子数为 0.1NA
D． 1molNa2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数为 2NA
【答案】A
【解析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g 乙烯和丙烯混合气体中氢原子的物质的量为14g÷14g/mol×2=2mol,所以含氢原子个数为2NA，故A正确；B、Na2CO3 为强电解质，溶于水后完全电离，所以1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中，含 CO32－数目等于 NA，故B错误；C、标准状况下，三氧化硫为固态，故C错误；D、过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价，化合价升降总数等于转移电子数，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e—，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移1mol电子，故D错误。
23．（2019届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第二次月考）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）
A． 在106gNa2CO3晶体中含有3NA个离子
B． 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C． 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D． 含有NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
【答案】A

24．（2019届四川省攀枝花市第十二中学高三上学期第一次月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NA
B． 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA
C． 36g 18O2中含有的中子数目为20NA
D． 2.24 L Cl2(标准状况)与足量铁反应时，转移电子数目为0.3NA
【答案】C
【解析】A．标况下四氯化碳不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，选项A错误；B．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体组成，选项B错误；C．36g18O2的物质的量为1mol，1mol该氧气中含有20mol电子，含有的中子数目为20NA，选项C正确；D．2.24 L（标准状况）Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与Fe完全反应转移0.2mol电子，转移电子数目为0.2NA，选项D错误。
25．（2019届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考）下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（ ）
A． 20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10NA
B． 25℃时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH－的数目为10－12NA
C． 标况下，22.4L HF含HF分子数目为NA
D． 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NA
【答案】A

26．（2019届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第一次月考）下列有关实验操作或判断正确的是（ ）
A． 用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 10.0 mL
B． 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
C． 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
D． 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小
【答案】A
【解析】A、量筒的精确度为0.1mL，选项A正确；B、蒸发皿可以直接加热，无须垫上石棉网，选项B错误；C、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，氢气还原氧化铜生成金属铜和水，可能导致氧气和生成的金属铜再反应，也可能发生爆炸，选项C错误；D、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的体积偏小，浓度偏高，选项D错误。
27．（2019届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第一次月考）设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A． 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
B． 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
C． 2L0.5mol/L的H3PO4溶液中含有的H+离子数为3NA
D． 常温下,1L1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA
【答案】D
【解析】A、标准状况二氯甲烷不是气体，2.24L CH2Cl2含物质的量不是0.1mol，选项A错误；B．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，选项B错误；C．H3PO4是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数远小于3NA，选项C错误；D、在1L 1mol•L-1的AlCl3溶液中含有溶质氯化铝1mol，1mol氯化铝中含有3mol氯离子，含有Cl-离子的数目为3NA，选项D正确。
28．（2019届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第一次月考）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A． 25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
B． 电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.2NA
C． 15g甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
D． 常温常压下，将0.1molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA
【答案】C

29．（2019届四川省眉山一中办学共同体高三9月月考）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )
A． 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B． 46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2NA
C． 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D． 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
【答案】B
【解析】A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，选项A错误；B.46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子总数为3NA，选项B正确；C、22.4LNH3不一定为1mol，所含电子数不一定为10NA，选项C错误；D、56g铁的物质的量为1mol，与足量的盐酸反应生成1mol亚铁离子，失去2mol电子，转移的电子数为2NA，选项D错误。
30．（2019届四川省绵阳市江油中学高三9月月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A． 1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NA[来源:]
B． 1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
C． 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
D． 标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA
【答案】C
【解析】A、1.8g水的物质的量为1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10电子分子，故0.09mol水中含0.9mol电子和0.9mol质子，选项A错误；B.1mol Na2O含有2mol钠离子和1mol硫离子；1mol BaO2含有1mol钡离子和1mol过氧根离子，故1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数小于3NA，选项B错误；C、精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，阴极铜离子得到0.1mol电子生成0.05mol铜，则阴极增重3.2g，故B正确；D、标准状况下，HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目多于NA，选项D错误。
31．（2019届湖南师大附中高三上学期月考试卷一）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是[来源:Z_xx_k.Com]
A． 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
B． 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
C． 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
D． 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA
【答案】B

32．（2018-2019学年广东省惠州市燕岭学校高三8月月考）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B． 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C． 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D． 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
【答案】D
【解析】A．胶体粒子是一个聚合体，16.25gFeCl3的物质的量为16.25g/162.5g·mol－1=0.1mol，水解形成Fe（OH）3胶体时，多个Fe（OH）3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即0.1NA，故A错误；B、CH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子数不是1.0NA，故B错误；C、92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为92g/92g·mol－1=1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故C错误；D、22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有18molAr，即含有18mol质子，即18NA个质子，故D正确。
33．（2019届吉林省长春市实验中学高三上学期开学考试）洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B． 1mol NaCl含有的电子数为28NA
C． 1L 0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D． 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸[来源:ZXXK]
【答案】B

34．（2019届江西省宜春市五校联考高三年级上学期开学考试）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A． 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA
B． 0.1 molH218O中所含中子总数为1.2NA
C． 在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
D． 常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸与反应，转移电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】A．未告知溶液的体积，无法计算1 mol•L﹣1的NaClO溶液中次氯酸根离子的数目，故A错误；B、1molH218O中含有的中子物质的量为0×2+(18-8)=10mol，0.1 molH218O中所含中子总数为0.1×10mol×NAmol-1=NA，故B错误；C．一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 NA，故C正确；D、常温下，铁与浓硫酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误。
35．（2019届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
B． 某密闭容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
C． 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D． 常温常压下,1 mol O2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA
【答案】D

36．（2019届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A． 相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同
B． 56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA
C． 31 g白磷中所含共价键数目为NA
D． 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA
【答案】C
【解析】A项，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，所以相同质量的CO与N2，物质的量相同，所含分子数、原子数均相同，故A正确；B项，1mol乙烯含有共用电子对为6NA，56 g乙烯的物质的量为2mol，则含有共用电子对数目为12NA，故B正确；C项，白磷是正四面体结构，分子中含有6个P-P共价键，31g白磷（P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，即含有的共价键数目为1.5 NA，故C错误；D项，乙烯与丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为：1414×2×NA=2NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为C。
37．（2019届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A． 常温常压下,3.2 g O2中所含的原子数为0.2NA
B． 标准状况下,22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA
C． 室温下,1 mol CH4中含有的原子数为5NA
D． 常温常压下,1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA
【答案】B

38．（2019届江西省上高县第二中学高三上学期第一次月考）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
B． 常温常压下16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA
C． pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
D． 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
【答案】B
【解析】A、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，故氧原子数为NA个，故B正确；C、可以根据N=cVNA来计算微粒的数目，但是V不知道，所以无法计算，故C错误；D、双氧水中含2条极性共价键，故0.1mol双氧水中含极性共价键为0.2NA条，故D错误。
39．（2019届宁夏银川一中高三第一次月考）实验室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。 
A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀
（3）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“”“⑥>⑤>③>②>④

（3）根据阿伏加德罗定律，A受热分解的化学方程式可表示为：2OxFy=3O2+2F2，根据质量守恒定律可得A的化学式为O3F2。
（4）Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，15.6gNa2O2的物质的量为：15.6g÷78g·mol-1=0.2mol，所以生成氧气0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L。
（5）标准状况下①0.112 L H2O的质量为112g，物质的量为：112g÷18g·mol-1≈6.2mol，所含原子数约为18.6NA；②3.01×1023个HCl分子所含原子个数为NA；③13.6 g H2S气体物质的量为：13.6g÷34g·mol-1=0.4mol，所含原子数为1.2NA；④0.2 mol氨气所含原子数为0.8NA；⑤2 mol氦气(He)所含原子数为2NA；⑥6.02×1023个白磷(P4)分子所含原子数为4NA。综上所述所含原子个数从大到小的顺序为：①>⑥>⑤>③>②>④。