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高考化学绝杀80题高考真题篇---选择题物质的量
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选择题物质的量真题篇
1．[2019新课标Ⅱ] 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【解析】A．的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；
B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；
C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；
答案选B。
2．[2019新课标Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；
B、根据电荷守恒可知选项B正确；
C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；
D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
答案选B。
3.（2018•新课标Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA
【分析】A．一个胶体粒子是一个聚合体；
B.22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体；
C.1mol丙三醇含有的羟基数为3mol；
D．CH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成CH3Cl。
【解答】解：A．胶体粒子是一个聚合体，16.25gFeCl3的物质的量为＝0.1mol，水解形成Fe（OH）3胶体时，多个Fe（OH）3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即0.1NA，故A错误；
B.22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有18molAr，即含有18mol质子，即18NA个质子，故B正确；
C.92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为＝1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故C错误；
D．CH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子数不是1.0NA，故D错误，
故选：B。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意胶粒是聚合体，气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件，甲烷与氯气的光照取代反应实质是解题的关键，考查的知识点较多，题目较为综合，总体难度不大，是基础题。
4.（2018•新课标Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NA
B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【分析】A．1molP4含有6molP﹣P键；
B．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解；
C.1mol乙烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH；
D．SO2和O2的催化反应为可逆反应。
【解答】解：A.124gP4的物质的量为＝1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP﹣P键，即含有P﹣P键数目为6NA，故A错误；
B．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，所以100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1mol，即小于0.1NA，故B错误；
C.1mol甲烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH，二者无论按何种比例，相当于1mol混合气体含有4molH，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H有＝2mol，即含氢原子数目为2NA，故C正确；
D．SO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数不一定为2mol，即不一定为2NA，故D错误，
故选：C。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，明确P4的结构是解题的关键，为易错点，题目难度不大，是基础题。
5.（2018•海南）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18 g的D2O中含有的质子数为10NA
C．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA
D．1 L 1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl﹣的数目均为1NA
【分析】A．在金刚石中，1个C原子参与形成4个C﹣C键，则1个C原子形成4×＝2个C﹣C键；
B．D2O的摩尔质量是20g/mol，每个D2O中含有10个质子，n（D2O）＝＝0.9mol；
C．乙烯和环己烷的最简式都是CH2，28g混合气体n（CH2）＝＝2mol，每个CH2中含有3个原子；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解导致c（NH4+）＜1mol/L。
【解答】解：A．在金刚石中，1个C原子参与形成4个C﹣C键，则1个C原子形成4×＝2个C﹣C键，n（金刚石）＝＝1mol，所以12g金刚石中含有2NA个化学键，故A错误；
B．D2O的摩尔质量是20g/mol，每个D2O中含有10个质子，n（D2O）＝＝0.9mol，则18g的D2O中含有的质子数为9NA，故B错误；
C．乙烯和环己烷的最简式都是CH2，28g混合气体n（CH2）＝＝2mol，每个CH2中含有3个原子，所以28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA，故C正确；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解导致c（NH4+）＜1mol/L，1L该溶液中N（NH4+）＜NA；
溶液中c（Cl﹣）＝1mol/L，则1L1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中N（Cl﹣）＝NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，侧重考查学生对物质结构、物质性质及物质的量有关公式的掌握，明确物质结构、物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意A中利用均摊法解答，易错选项是C。
6.（2018•全国）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，22.4LSO3中含有的氧原子数为 3NA
B．常温下，1LpH＝2 的甲酸溶液中，含有氢离子数为 0.01NA
C．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NA
D．12g 单原子层石墨烯中含有的 C﹣C 键数为3NA
【分析】A．常温下SO3为液体；
B．根据n＝cV＝计算；
C．FeI2与足量氯气反应，亚铁离子和碘离子都可被氧化；
D．在单原子层石墨烯中1个C原子对应3×＝个C﹣C键。
【解答】解：A．常温下SO3为液体，不能用标况下气体的气体摩尔体积计算，故A错误；
B.1LpH＝2 的甲酸溶液中，含有氢离子的物质的量为0.01mol，则数目为 0.01NA，故B正确；
C．FeI2与足量氯气反应，亚铁离子和碘离子都可被氧化，则0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为 0.6NA，故C错误；
D．在单原子层石墨烯中1个C原子对应3×＝个C﹣C键，12g单原子层石墨烯物质的量为1mol，含有C﹣C键的数目为1.5NA，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和计算能力，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意把握物质的组成和结构特点，题目难度不大。
7.（2017•新课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【分析】A．铵根易水解；
B．Mg与H2SO4反应生成Mg2+，故1molMg参与反应转移2mol电子；
C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol；
D．H2+I2⇌2HI是可逆反应，不过是1+1＝2的反应，这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA
【解答】解：A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；
B．n（Mg）＝＝0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；
C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；
D．H2+I2⇌2HI是可逆反应，不过是1+1＝2的反应，即这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故选D。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L。
8.（2017•新课标Ⅲ）NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键
【分析】A．B的质子数为5，11B中含有中子数＝质量数﹣质子数＝11﹣5＝6；
B．缺少溶液体积，无法计算氢离子数目；
C．标况下苯的状态不是气体；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
【解答】解：A．11B中含有中子数＝11﹣5＝6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确；
B．没有告诉pH＝1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；
C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积．
9.（2017•海南）NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
【分析】A、乙烯中含4条碳氢键；
B、甲烷燃烧时，碳元素由﹣4价变为+4价；
C、乙酸为弱酸，不能完全电离；
D、CO和氮气中均含14个质子．
【解答】解：A、乙烯中含4条碳氢键，故1mol乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；
B、甲烷燃烧时，碳元素由﹣4价变为+4价，故1mol甲烷燃烧转移8mol即8NA个电子，故B正确；
C、乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；
D、CO和氮气中均含14个质子，故1molCO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
10.（2017•全国）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含4 mol Si﹣O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
B．100mL4mol/L的硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.4NA
C．2 L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
【分析】A、1mol二氧化硅中含4mol硅氧键；
B、求出硫酸的物质的量，然后根据硫酸为二元强酸来分析；
C、盐酸中无HCl分子；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol。
【解答】解：A、1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4mol硅氧键的二氧化硅的物质的量为1mol，含2mol即2NA个氧原子，故A正确；
B、100mL4mol/L的硫酸的物质的量n＝CV＝4mol/L×0.1L＝0.4mol，而硫酸为二元强酸，故含0.8mol氢离子，和足量锌反应时能转移0.8NA个电子，故B错误；
C、HCl溶于水得盐酸，而HCl溶于水后完全电离，故盐酸中无HCl分子，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子数小于0.1NA个，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。
11.（2016•新课标Ⅰ）设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
【分析】A．乙烯和丙烯最简式CH2，计算14gCH2中的氢原子数；
B．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应；
C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，依据反应的铁计算电子转移；
D．标准状况下四氯化碳不是气体．
【解答】解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量＝＝1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；
B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；
C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识点的应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
12.（2016•四川）NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
【分析】A．镁失去电子生成二价镁离子；
B．将标况下气体的体积转化为物质的量，结合1个二氧化碳分子含有2个氧原子解答；
C.1个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键；
D．醋酸是弱酸，不能完全电离．
【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为＝0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故A错误；
B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为＝0.25mol，含有的氧原子为0.25mol×2＝0.5mol，含有的氧原子数为0.5NA，故B正确；
C、个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键，共含有5个σ键，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有0.5molσ键，故C错误；
D、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，注意甲醇的结构、弱电解质电离特点，题目难度不大．
13.（2016•全国）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L Imol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．78g苯含有碳碳双键和单键的数目均为3NA
C．14g由N2和CO组成的混合气体中原子总数为NA
D．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
【分析】A．ClO﹣水解；
B．苯不含碳碳双键；
C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子；
D．状况未知，不能计算气体的物质的量。
【解答】解：A．ClO﹣水解，则1L Imol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；
B．苯不含碳碳双键，不能计算双键的数目，故B错误；
C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，则14g由N2和CO组成的混合气体中原子总数为×2×NA＝NA，故C正确；
D．状况未知，不能计算气体的物质的量，则不能计算与水反应时转移电子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，为高频考点，把握盐类水解、物质的量的相关计算、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
14.（2015•新课标Ⅰ）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
【分析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量＝＝0.9mol、18gH2O的物质的量＝＝1mol，根据N＝nNA知，其分子数之比等于物质的量之比＝0.9mol：1mol＝0.9：1，结合分子构成计算质子数；
B．n（H2SO3）＝0.5mol/L×2L＝1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；
C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量＝1mol×2×[0﹣（﹣1）]＝2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；
C．NO和O2反应方程式为2NO+O2＝2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4。
【解答】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量＝＝0.9mol、18gH2O的物质的量＝＝1mol，根据N＝nNA知，其分子数之比等于物质的量之比＝0.9mol：1mol＝0.9：1，二者的分子数分别是0.9NA、NA，结合分子构成知，二者的质子数分别是9NA、10NA，故A错误；
B．n（H2SO3）＝0.5mol/L×2L＝1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA，故B错误；
C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量＝1mol×2×[0﹣（﹣1）]＝2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2NA，故C正确；
D．NO和O2反应方程式为2NO+O2＝2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4。
15.（2015•新课标Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10NA
【分析】A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；
B．HCO3﹣水解生成碳酸，结合原子守恒分析；
C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；
D．92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子为10﹣1＝9个．
【解答】解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；
B.1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1NA，碳酸分子中含C原子，故B错误；
C.23g钠充分燃烧时转移电子数为×（1﹣0）×NA＝1NA，故C正确；
D．92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子为10﹣1＝9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．
16.（2015•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；
B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．
【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；
B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6NA个，故B错误；
C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n＝CV＝12mol/L×0.05L＝0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
17.（2015•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；
B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；
C、N2和H2均为双原子分子；
D、根据Fe3O4中铁为+价来分析．
【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，
B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；
C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；
D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
18.（2015•全国）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．等质量的二氧化碳与丙烷中所含的共价键之比为2：5
B．16g氧气中所含的电子数、质子数和中子数均为8NA
C．浓度同为0.010 mol•L﹣1的盐酸溶液与醋酸溶液中的氢离子均为0.010NA
D．N2和CO的混合气体与等质量的C2H4中所含原子总数之比为2：3
【分析】A、二氧化碳和丙烷的摩尔质量相同，且二氧化碳中含2条共价键，而丙烷中含10条共价键；
B、求出氧气的物质的量，然后根据氧气中含中子、质子和电子数均为16个来计算；
C、溶液体积不明确；
D、N2、CO和C2H4中的摩尔质量均为28g/mol，而N2、CO均为双原子分子，而C2H4为6原子分子，据此分析。
【解答】解：A、二氧化碳和丙烷的摩尔质量相同，故等质量的两者的物质的量也相同，而且二氧化碳中含2条共价键，而丙烷中含10条共价键，故等物质的量的两者中含有的共价键之比为2：10＝1：5，故A错误；
B、16g氧气的物质的量为0.5mol，而氧气中含中子、质子和电子数均为16个，故0.5mol氧气中含质子、中子和电子的物质的量均为8mol，个数均为8NA个，故B正确；
C、由于溶液体积不明确，故氢离子无法计算，不一定为0.010NA，故C错误；
D、N2、CO和C2H4中的摩尔质量均为28g/mol，故N2和CO的混合气体与等质量的C2H4的物质的量相同，而N2、CO均为双原子分子，而C2H4为6原子分子，故两气体中的原子个数之比为2：6＝1：3，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。
19.（2014•江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【分析】A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；
C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．
【解答】解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；
B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；
C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；
D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．
20.（2014•大纲版）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
B．根据n＝cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；
C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；
D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．
【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；
B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，溶液中还有氢氧根离子，带有负电荷的物质的量大于2mol，所带电荷数大于2NA，故B错误；
C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3NA，故C错误；
D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．
选择题物质的量真题篇
1．[2019新课标Ⅱ] 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【解析】A．的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；
B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；
C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；
答案选B。
2．[2019新课标Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；
B、根据电荷守恒可知选项B正确；
C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；
D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
答案选B。
3.（2018•新课标Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA
【分析】A．一个胶体粒子是一个聚合体；
B.22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体；
C.1mol丙三醇含有的羟基数为3mol；
D．CH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成CH3Cl。
【解答】解：A．胶体粒子是一个聚合体，16.25gFeCl3的物质的量为＝0.1mol，水解形成Fe（OH）3胶体时，多个Fe（OH）3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即0.1NA，故A错误；
B.22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有18molAr，即含有18mol质子，即18NA个质子，故B正确；
C.92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为＝1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故C错误；
D．CH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子数不是1.0NA，故D错误，
故选：B。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意胶粒是聚合体，气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件，甲烷与氯气的光照取代反应实质是解题的关键，考查的知识点较多，题目较为综合，总体难度不大，是基础题。
4.（2018•新课标Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NA
B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【分析】A．1molP4含有6molP﹣P键；
B．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解；
C.1mol乙烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH；
D．SO2和O2的催化反应为可逆反应。
【解答】解：A.124gP4的物质的量为＝1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP﹣P键，即含有P﹣P键数目为6NA，故A错误；
B．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，所以100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1mol，即小于0.1NA，故B错误；
C.1mol甲烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH，二者无论按何种比例，相当于1mol混合气体含有4molH，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H有＝2mol，即含氢原子数目为2NA，故C正确；
D．SO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数不一定为2mol，即不一定为2NA，故D错误，
故选：C。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，明确P4的结构是解题的关键，为易错点，题目难度不大，是基础题。
5.（2018•海南）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18 g的D2O中含有的质子数为10NA
C．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA
D．1 L 1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl﹣的数目均为1NA
【分析】A．在金刚石中，1个C原子参与形成4个C﹣C键，则1个C原子形成4×＝2个C﹣C键；
B．D2O的摩尔质量是20g/mol，每个D2O中含有10个质子，n（D2O）＝＝0.9mol；
C．乙烯和环己烷的最简式都是CH2，28g混合气体n（CH2）＝＝2mol，每个CH2中含有3个原子；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解导致c（NH4+）＜1mol/L。
【解答】解：A．在金刚石中，1个C原子参与形成4个C﹣C键，则1个C原子形成4×＝2个C﹣C键，n（金刚石）＝＝1mol，所以12g金刚石中含有2NA个化学键，故A错误；
B．D2O的摩尔质量是20g/mol，每个D2O中含有10个质子，n（D2O）＝＝0.9mol，则18g的D2O中含有的质子数为9NA，故B错误；
C．乙烯和环己烷的最简式都是CH2，28g混合气体n（CH2）＝＝2mol，每个CH2中含有3个原子，所以28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA，故C正确；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解导致c（NH4+）＜1mol/L，1L该溶液中N（NH4+）＜NA；
溶液中c（Cl﹣）＝1mol/L，则1L1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中N（Cl﹣）＝NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，侧重考查学生对物质结构、物质性质及物质的量有关公式的掌握，明确物质结构、物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意A中利用均摊法解答，易错选项是C。
6.（2018•全国）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，22.4LSO3中含有的氧原子数为 3NA
B．常温下，1LpH＝2 的甲酸溶液中，含有氢离子数为 0.01NA
C．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NA
D．12g 单原子层石墨烯中含有的 C﹣C 键数为3NA
【分析】A．常温下SO3为液体；
B．根据n＝cV＝计算；
C．FeI2与足量氯气反应，亚铁离子和碘离子都可被氧化；
D．在单原子层石墨烯中1个C原子对应3×＝个C﹣C键。
【解答】解：A．常温下SO3为液体，不能用标况下气体的气体摩尔体积计算，故A错误；
B.1LpH＝2 的甲酸溶液中，含有氢离子的物质的量为0.01mol，则数目为 0.01NA，故B正确；
C．FeI2与足量氯气反应，亚铁离子和碘离子都可被氧化，则0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为 0.6NA，故C错误；
D．在单原子层石墨烯中1个C原子对应3×＝个C﹣C键，12g单原子层石墨烯物质的量为1mol，含有C﹣C键的数目为1.5NA，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和计算能力，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意把握物质的组成和结构特点，题目难度不大。
7.（2017•新课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【分析】A．铵根易水解；
B．Mg与H2SO4反应生成Mg2+，故1molMg参与反应转移2mol电子；
C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol；
D．H2+I2⇌2HI是可逆反应，不过是1+1＝2的反应，这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA
【解答】解：A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；
B．n（Mg）＝＝0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；
C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；
D．H2+I2⇌2HI是可逆反应，不过是1+1＝2的反应，即这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故选D。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L。
8.（2017•新课标Ⅲ）NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键
【分析】A．B的质子数为5，11B中含有中子数＝质量数﹣质子数＝11﹣5＝6；
B．缺少溶液体积，无法计算氢离子数目；
C．标况下苯的状态不是气体；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
【解答】解：A．11B中含有中子数＝11﹣5＝6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确；
B．没有告诉pH＝1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；
C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积．
9.（2017•海南）NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
【分析】A、乙烯中含4条碳氢键；
B、甲烷燃烧时，碳元素由﹣4价变为+4价；
C、乙酸为弱酸，不能完全电离；
D、CO和氮气中均含14个质子．
【解答】解：A、乙烯中含4条碳氢键，故1mol乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；
B、甲烷燃烧时，碳元素由﹣4价变为+4价，故1mol甲烷燃烧转移8mol即8NA个电子，故B正确；
C、乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；
D、CO和氮气中均含14个质子，故1molCO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
10.（2017•全国）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含4 mol Si﹣O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
B．100mL4mol/L的硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.4NA
C．2 L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
【分析】A、1mol二氧化硅中含4mol硅氧键；
B、求出硫酸的物质的量，然后根据硫酸为二元强酸来分析；
C、盐酸中无HCl分子；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol。
【解答】解：A、1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4mol硅氧键的二氧化硅的物质的量为1mol，含2mol即2NA个氧原子，故A正确；
B、100mL4mol/L的硫酸的物质的量n＝CV＝4mol/L×0.1L＝0.4mol，而硫酸为二元强酸，故含0.8mol氢离子，和足量锌反应时能转移0.8NA个电子，故B错误；
C、HCl溶于水得盐酸，而HCl溶于水后完全电离，故盐酸中无HCl分子，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子数小于0.1NA个，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。
11.（2016•新课标Ⅰ）设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
【分析】A．乙烯和丙烯最简式CH2，计算14gCH2中的氢原子数；
B．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应；
C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，依据反应的铁计算电子转移；
D．标准状况下四氯化碳不是气体．
【解答】解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量＝＝1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；
B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；
C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识点的应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
12.（2016•四川）NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
【分析】A．镁失去电子生成二价镁离子；
B．将标况下气体的体积转化为物质的量，结合1个二氧化碳分子含有2个氧原子解答；
C.1个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键；
D．醋酸是弱酸，不能完全电离．
【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为＝0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故A错误；
B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为＝0.25mol，含有的氧原子为0.25mol×2＝0.5mol，含有的氧原子数为0.5NA，故B正确；
C、个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键，共含有5个σ键，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有0.5molσ键，故C错误；
D、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，注意甲醇的结构、弱电解质电离特点，题目难度不大．
13.（2016•全国）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L Imol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．78g苯含有碳碳双键和单键的数目均为3NA
C．14g由N2和CO组成的混合气体中原子总数为NA
D．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
【分析】A．ClO﹣水解；
B．苯不含碳碳双键；
C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子；
D．状况未知，不能计算气体的物质的量。
【解答】解：A．ClO﹣水解，则1L Imol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；
B．苯不含碳碳双键，不能计算双键的数目，故B错误；
C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，则14g由N2和CO组成的混合气体中原子总数为×2×NA＝NA，故C正确；
D．状况未知，不能计算气体的物质的量，则不能计算与水反应时转移电子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，为高频考点，把握盐类水解、物质的量的相关计算、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
14.（2015•新课标Ⅰ）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
【分析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量＝＝0.9mol、18gH2O的物质的量＝＝1mol，根据N＝nNA知，其分子数之比等于物质的量之比＝0.9mol：1mol＝0.9：1，结合分子构成计算质子数；
B．n（H2SO3）＝0.5mol/L×2L＝1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；
C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量＝1mol×2×[0﹣（﹣1）]＝2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；
C．NO和O2反应方程式为2NO+O2＝2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4。
【解答】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量＝＝0.9mol、18gH2O的物质的量＝＝1mol，根据N＝nNA知，其分子数之比等于物质的量之比＝0.9mol：1mol＝0.9：1，二者的分子数分别是0.9NA、NA，结合分子构成知，二者的质子数分别是9NA、10NA，故A错误；
B．n（H2SO3）＝0.5mol/L×2L＝1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA，故B错误；
C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量＝1mol×2×[0﹣（﹣1）]＝2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2NA，故C正确；
D．NO和O2反应方程式为2NO+O2＝2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4。
15.（2015•新课标Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10NA
【分析】A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；
B．HCO3﹣水解生成碳酸，结合原子守恒分析；
C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；
D．92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子为10﹣1＝9个．
【解答】解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；
B.1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1NA，碳酸分子中含C原子，故B错误；
C.23g钠充分燃烧时转移电子数为×（1﹣0）×NA＝1NA，故C正确；
D．92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子为10﹣1＝9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．
16.（2015•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；
B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．
【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；
B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6NA个，故B错误；
C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n＝CV＝12mol/L×0.05L＝0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
17.（2015•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；
B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；
C、N2和H2均为双原子分子；
D、根据Fe3O4中铁为+价来分析．
【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，
B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；
C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；
D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
18.（2015•全国）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．等质量的二氧化碳与丙烷中所含的共价键之比为2：5
B．16g氧气中所含的电子数、质子数和中子数均为8NA
C．浓度同为0.010 mol•L﹣1的盐酸溶液与醋酸溶液中的氢离子均为0.010NA
D．N2和CO的混合气体与等质量的C2H4中所含原子总数之比为2：3
【分析】A、二氧化碳和丙烷的摩尔质量相同，且二氧化碳中含2条共价键，而丙烷中含10条共价键；
B、求出氧气的物质的量，然后根据氧气中含中子、质子和电子数均为16个来计算；
C、溶液体积不明确；
D、N2、CO和C2H4中的摩尔质量均为28g/mol，而N2、CO均为双原子分子，而C2H4为6原子分子，据此分析。
【解答】解：A、二氧化碳和丙烷的摩尔质量相同，故等质量的两者的物质的量也相同，而且二氧化碳中含2条共价键，而丙烷中含10条共价键，故等物质的量的两者中含有的共价键之比为2：10＝1：5，故A错误；
B、16g氧气的物质的量为0.5mol，而氧气中含中子、质子和电子数均为16个，故0.5mol氧气中含质子、中子和电子的物质的量均为8mol，个数均为8NA个，故B正确；
C、由于溶液体积不明确，故氢离子无法计算，不一定为0.010NA，故C错误；
D、N2、CO和C2H4中的摩尔质量均为28g/mol，故N2和CO的混合气体与等质量的C2H4的物质的量相同，而N2、CO均为双原子分子，而C2H4为6原子分子，故两气体中的原子个数之比为2：6＝1：3，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。
19.（2014•江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【分析】A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；
C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．
【解答】解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；
B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；
C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；
D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．
20.（2014•大纲版）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
B．根据n＝cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；
C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；
D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．
【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；
B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，溶液中还有氢氧根离子，带有负电荷的物质的量大于2mol，所带电荷数大于2NA，故B错误；
C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3NA，故C错误；
D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．
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