2024届高三化学高考备考一轮复习：分压平衡常数(Kp)与速率常数(k)课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习：分压平衡常数(Kp)与速率常数(k)课件，共24页。PPT课件主要包含了Kp的一般表达式等内容，欢迎下载使用。
1.掌握分压平衡常数(Kp)等特定平衡常数的有关计算。　2.了解反应速率常数(k)的含义及相关计算。　3.了解速率常数与平衡常数的定量关系及应用。
2．Kp计算的两种模板
3．注意三个定量关系(1)分压定律：混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和。p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)＋……＝p
(2021·全国乙卷，T28节选)氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2,376.8℃时平衡常数Kp′＝1.0×104Pa2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8 ℃，碘蒸气初始压强为20.0 kPa。376.8 ℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，则pICl＝________　kPa，反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝______(列出计算式即可)。
Kx的介绍Kx为用物质的量分数表示的化学平衡常数。
(1)C点NO的平衡转化率为________；若C点在10 min达到平衡，则10 min内CO的平均反应速率为________。(2)若用物质的量分数代替平衡浓度，则C点时平衡常数Kx的计算式为________________。(3)若起始容器内压强为p Pa，则C点时该反应的平衡常数Kp＝____________(用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数)。
2．甲烷干法重整制H2同时存在如下反应：温度为T ℃，压强为p0的恒压密闭容器中，通入2 ml CH4和1 ml CO2发生上述反应。平衡时H2O(g)的分压为p，甲烷的转化率为40%。则主反应的平衡常数Kp＝________________(用含p、p0的计算式表示)。
1．基元反应速率方程一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。对于基元反应(能够一步完成的反应)：aA＋bB===gG＋hH则v＝kca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。
2．速率常数的影响因素温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，通常反应速率常数越大，反应进行的越快。同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。
3．相同温度下，正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
(2)已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数_______k2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
1．反应2NO＋Cl2===2NOCl在295 K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)＝k·cm(NO)·cn(Cl2)　(式中速率常数k＝Ae－Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是(　　)A．m＝1，n＝2，反应级数为3级B．当c(NO)＝0.200 ml·L－1，c(Cl2)＝0.300 ml·L－1时，v(NO)＝0.192 ml·L－1·s－1C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率D．升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大
(1)试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K＝________(用含有k正、k逆的式子表示)。(2)试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K＝________。已知k逆＝60 s－1，则速率常数k正＝________s－1·kPa－1。
4．T ℃，将a ml I2(g)和a ml H2(g)置于已抽成真空的特制1 L密闭容器中，40 min时体系达到平衡，体系中存在如下反应关系：