2024届高三化学高考备考一轮复习：水与水溶液课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习：水与水溶液课件，共59页。PPT课件主要包含了＋OH－，×10－7，水的离子积，－lgcH＋，表面皿或玻璃片，玻璃棒，标准比色卡，甲基橙，平均值，滴定误差分析等内容，欢迎下载使用。

1.了解水的电离、水的离子积(KW)及应用。　2.了解溶液的酸、碱性及pH，了解pH的定义、测定和有关计算。　3.了解酸、碱中和滴定的原理，实验操作、数据处理和误差分析。
1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质，其电离方程式为___________________　_____________，可简写为________________________。(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝___________ml·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。
3．外界条件对水的电离平衡的影响
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)纯水的pH一定为7，呈中性。(　　)(2)常温下，水的电离平衡常数与水的离子积相等且均等于1×　　10－14。(　　)(3)水中加入酸，H＋与H2O电离出的OH－反应，促进水的电离。(　　)
(5)25 ℃，pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液中水的电离程度相同。(　　)[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。
请回答：(1)T________25(填“>”或“<”)。(2)b、c点分别呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。(4)从a点到d点可采取的措施为_______________________________　________________________________________________________。
[答案]　(1)>　(2)酸、中　(3)1×10－5 ml·L－1　1×10－5 ml·L－1或1×10－7 ml·L－1　(4)在加热条件下加入碱性物质
[答案]　(1)1×10－12 ml/L　1×10－12 ml/L　(2)1×10－10 ml/L　1×10－4 ml/L　(3)1×10－10 ml/L　1×10－2 ml/L　(4)4或10　4或10　(5)1×10－4 ml/L或1×10－10 ml/L
　　　　　水的电离曲线图像分析2．(2022·厦门模拟)25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是(　　)
A．b到c点可以加NaOH溶液B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH<7D．c点溶液不可能是盐溶液D　
正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的KW都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的KW不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
3．常温下，向20.00 mL 0.1 ml·L－1HA溶液中滴入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水　　(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)
A．常温下，Ka(HA)约为10－5 ml·L－1B．M、P两点溶液对应的pH＝7C．b＝20.00D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)B　
酸、碱反应中水的电离程度(α水)变化(以氨水中滴加盐酸为例)
1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H＋)___c(OH－)，常温下，pH___7。(2)中性溶液：c(H＋)___c(OH－)，常温下，pH___7。(3)碱性溶液：c(H＋)___c(OH－)，常温下，pH___7。
2．溶液的pH(1)定义式：pH＝______________。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)
(3)测量方法①pH试纸法a．使用方法：把小片试纸放在___________________上，用干燥的_________蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸变色后，与_______________对比即可确定溶液的pH。
b．注意事项：ⅰ)pH试纸不能伸入待测液中测pH。ⅱ)用广泛pH试纸测出溶液的pH是1～14的整数，读数不会出现小数。ⅲ)pH试纸不能湿润，若湿润相当于对待测溶液稀释，所测pH可能有误差。②pH计法：又称酸度计测量法，可精密测量pH。
(4)基本计算①强酸溶液：如HnA，设浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝nc ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(nc)。　
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)任何碱性溶液的c(OH－)>1×10－7 ml·L－1，pH>7。(　　)(2)100 ℃时，KW＝1.0×10－12,0.01 ml·L－1盐酸的pH＝2,0.01 ml·L－1的NaOH溶液的pH＝10。(　　)(3)用湿润的pH试纸测某酸溶液的pH，结果偏小。(　　)(4)用pH试纸可以测量氯水的pH。(　　)(5)用广泛pH试纸测定某溶液的pH＝3.4。(　　)[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
(2)25 ℃，0.005 ml/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________，pH＝13的Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝________ ml/L。(3)t ℃，Kb(NH3·H2O)＝1×10－5 ml·L－1,0.1 ml/L氨水的pOH＝________。[答案]　(1)2.4×10－7 ml·L－1　5.76×10－9　5　(2)12　0.1　(3)3
　　　　　溶液酸碱性的判断
(2)25 ℃，c(OH－)＝1×10－9 ml/L的溶液呈________性；(3)t ℃，KW＝1×10－12 ml2·L－2，pH＝6的溶液呈________性。[答案]　(1)酸　(2)酸　(3)中
2．用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。(1)①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合________。②25 ℃时，相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合________。(2)①25 ℃时，pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合________。②25 ℃时，pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的氨水等体积混合________。
(3)25 ℃，pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH溶液等体积混合________。(4)①25 ℃时，pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合________。②25 ℃时，0.2 ml·L－1的氨水与0.1 ml·L－1的盐酸等体积混合________。[答案]　(1)①中性　②酸性　(2)①酸性　②碱性　(3)不确定　(4)①碱性　②碱性
酸碱混合溶液酸碱性判断(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液性质——“谁强显谁性，同强显中性”。(2)25 ℃时，pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱显谁性，同强显中性。
(3)酸、碱混合后生成的盐与剩余的酸或碱浓度相同时，可根据酸、碱的Ka或Kb确定酸碱性，若Ka或Kb>1×10－7(25 ℃时)，由剩余的酸或碱决定。(4)两强等体积相混时(25 ℃时)①若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。②若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。
3．(1)常温下，将0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液与0.06 ml·L－1硫酸溶液等体积混合，混合液的pH为________。(2)25 ℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合液的pH为________。(3)T ℃,纯水中pH＝6。该温度下,pH＝1的稀硫酸与0.15 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH为________。
[答案]　(1)2　(2)10　(3)11
4．(1)25 ℃时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。
(2)25 ℃时，100 mL pH＝a的稀硫酸与10 mL pH＝b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为________。
[答案]　(1)1∶4　(2)a＋b＝15　(3)10
　　　　　pH与pOH的关系5．某温度下，水中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。pOH＝－lg c(OH－)。下列说法不正确的是(　　)
A．b点温度高于25 ℃B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小C．仅升高温度，可从b点变为a点D．b点所处温度下，0.1 ml·L－1 KOH溶液的pH＝13
1．实验原理(1)概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理(以强酸与强碱反应为例)①反应实质：H＋＋OH－===H2O。②定量关系：恰好中和时，n(H＋)___n(OH－)，即c(H＋)V酸＝ c(OH－)V碱。
(3)滴定曲线(pH曲线)以0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸为例
2．滴定管的分类及使用(1)滴定管分为______滴定管(含玻璃活塞)和______滴定管(由乳胶管、玻璃球组成的阀)。(2)滴定管的构造和精确度①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。②精确度：读数可估读到_______ mL。
(3)滴定管的使用方法
3．酸碱指示剂的选择(1)终点为中性时，选择酚酞或甲基橙。(2)终点为酸性时，选择_________。(3)终点为碱性时，选择______。
①酸式滴定管不能盛装碱性试剂，因为碱性物质易与玻璃中的SiO2反应，造成玻璃活塞无法打开。②碱式滴定管不能盛装酸性、氧化性和有机试剂，因为酸性、氧化性试剂腐蚀橡胶，有机试剂溶解橡胶。③酸碱中和滴定一般不选择石蕊溶液做指示剂，其理由是颜色变化不明显，不易确定终点。
4．实验操作(1)滴定前的准备 ①滴定管：检漏→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。②锥形瓶：洗涤→装液→加指示剂(锥形瓶不润洗)。(2)滴定
(3)滴定终点判断的答题模板操作(当滴入最后半滴××标准溶液后)―→现象(溶液由××色变为××色)―→时间(且半分钟内不变色)。(4)数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验________次，求出所用标准溶液体积的_________，然后再计算待测液的物质的量浓度。注意无效数据的取舍。
[示例]　某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
(1)未用标准液润洗滴定管，导致V(标准)______，c(待测)______。(2)用待测液润洗锥形瓶，导致V(标准)______，c(待测)______。(3)滴定过程中锥形瓶内的待测溶液溅出，导致V(标准)______，c(待测)______。(4)滴定前仰视，滴定后俯视，导致V(标准)______，c(待测)　______。(5)量取待测液时，锥形瓶中有少量水，导致V(标准)_________，c(待测)_________。
　　　　　量筒与滴定管读数误差分析
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)酸碱中和滴定终点一定为中性。(　　)(2)量取18.00 mL双氧水或KMnO4溶液应选用碱式滴定管。(　　)(3)25 mL的滴定管，若溶液的凹液面最低点处于10.00 mL，则滴定管内液体体积为15 mL。(　　)(4)标准NaOH溶液测定醋酸溶液的浓度可以选用甲基橙作指示剂。(　　)
(5)滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗。(　　)(6)锥形瓶洗净后必须干燥无水。(　　)[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________________，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________ mL，终点读数为________ mL，所用盐酸的体积为________ mL。(3)酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所测NaOH溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。[答案]　(1)锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不恢复原色　(2)0.00　26.10　26.10　(3)偏大
1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考题图，从下表中选出正确的指示剂和仪器(　　)
2．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100 mL)。已知：c(NaOH)＝0.100 0 ml/LⅠ.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL　________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)滴定终点的现象是____________________________________。
Ⅲ.数据处理：某同学在处理数据时计算得：(4)指出他的计算的不合理之处：___________________________。该白醋的总酸度为多少g/100 mL？写出计算步骤。________________________________________________________。
Ⅳ.误差分析：(5)下列说法中测定结果偏小的为___________________(填序号)。①用甲基橙作指示剂②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出③锥形瓶用待测液润洗④锥形瓶不干燥，有少量水⑤配制0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na2O⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数