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云南省昆明市官渡区2022-2023学年高一上学期期末考试化学Word版含解析
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这是一份云南省昆明市官渡区2022-2023学年高一上学期期末考试化学Word版含解析，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
官渡区2022~2023学年上学期期末学业水平考试
高一年级化学试题卷
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共21小题，每小题2分，满分42分。每小题只有一个选项符合题意。请用2B铅笔在答题卡上填涂。)
1. 党的二十大再次明确生态文明建设的总基调是推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与其相违背的是
A. 大力发展新能源汽车 B. 减少一次性塑料餐盒的使用
C. 将电子垃圾深埋处理 D. 发展捕集技术
【答案】C
【解析】
【详解】A．发展新能源汽车减少煤炭、石油等传统化石能源在能源结构中的比例，减少二氧化碳及污染物等排放，A正确；
B．以聚乙烯化合物制造的快餐饭盒等化合物废料，因为在自然环境中难以降解而对土壤水源造成的持续性破坏，所以，减少一次性塑料餐盒的使用，符合绿色发展的理念，B正确；
C．将电子垃圾深埋处理，会造成土地和水体的污染，C错误；
D．发展捕集技术，可以减少空气的含量，降低浓度过高对环境的影响，D正确；
故本题选C
2. 下列仪器可加热的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．圆底烧瓶可在石棉网上加热，A符合题意；
B．分液漏斗用来滴加液体，不能加热，B不符合题意；
C．容量瓶用于配制溶液，不可加热，C不符合题意；
D．量筒是量取液体用的，不能加热，D不符合题意；
故选A。
3. 下列化学用语错误的是
A. 镁离子符号：
B. 的结构式：
C. 氯化钾的化学式：
D. 的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，故镁离子符号：，A正确；
B．分子中氢原子之间形成了非极性键，故的结构式：，B正确；
C．氯化钾是由氯离子和钾离子构成的，故氯化钾的化学式：，C正确；
D．中含有2个氢氧根离子，的电离方程式：，D错误；
故本题选D。
4. 在纸问世以前，古人把文字刻写在甲骨、简帛或青铜器等材料上，其中主要由合金制成的是
A. 甲骨 B. 简帛 C. 青铜器 D. 纸张
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲骨的主要成分是碳酸钙，A错误；
B．简由竹制成，主要成分是纤维素，帛由丝绸制成，蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；
C．青铜器主要由铜、锡、铅合金制成，C正确；
D．纸张主要成分是纤维素，D错误；
故选C。
5. 树立安全与规则意识是化学实验的基本保障。下列说法错误的是
A. 酸、碱等废液可直接倒入下水道
B. 未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶
C. 酒精灯内酒精不慎洒落在桌面上起火，应立即用湿布盖灭
D. 如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学实验产生的酸性或碱性废液不能直接倒入下水道中，因为酸性或碱性废液可能会腐蚀管道；应该将废液倒入废液缸中，集中处理后再进行排放，A错误；
B．钠、钾不能直接简单处理，如果直接扔在废液缸里容易爆炸，白磷也要放回原试剂瓶，不能放在废液缸里因为白磷有剧毒，也不能直接放在空气中否则会自燃，B正确；
C．化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，由于燃烧不是非常剧烈，直接用湿抹布将火盖灭就可以，C正确；
D．碱沾到皮肤上会腐蚀皮肤，应立即用大量清水冲洗，再涂上1%的硼酸中和残留的碱，D正确；
故本题选A。
6. 镓的原子结构示意图如图所示。下列有关的说法错误的是
A. 与互为同位素 B. 原子核内的中子数为31
C. 质量数为71 D. 在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．和是同一元素的不同核素，二者互为同位数，A正确；
B．原子核内中子数=71-31=40，B错误；
C．的质量数为71，C正确；
D．最外层为3个电子，在化学反应中易失去，D正确；
故选B。
7. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．Cu→CuSO3中Cu元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B选；
C．过氧化氢分解生成氧气和水，不需要再加氧化剂，故C不选；
D．中H元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂或电解才能实现，故D不选；
故选B。
8. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A. 漂白粉的主要成分是 B. 液氯可以储存在钢瓶中
C. 光照会使新制氯水酸性增强 D. 新制氯水中加入溶液，产生白色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，A错误；
B．常温下液氯不与铁反应，可以储存在钢瓶中，B正确；
C．光照条件下，HClO分解生成HCl和O2，使得新制氯水酸性增强，C正确；
D．新制氯水中含有氯离子，能与银离子反应生成AgCl白色沉淀，D正确；
故答案选A
9. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是
A. 酸与碱的反应 B. 酸性氧化物与水的反应
C. 碱与盐的反应 D. 单质和化合物的置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸与碱的反应生成盐和水，比如：，A不选；
B．酸性氧化物与水的反应会生成相应的酸，不会产生盐，比如：，选B；
C．盐和碱反应一般会生成另一种盐和另一种碱，比如：
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2＋Na2SO4，C不选；
D．单质和化合物的置换反应有可能生成盐，比如：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2，D不选；
故本题选B。
10. 我国农业科学院有关专家研究发现，纳米氧化铁(粒子直径在)配合有机肥施用能显著地促进花生生长。下列说法错误的是
A. 纳米氧化铁能透过滤纸
B. 氧化铁属于碱性氧化物
C. 氧化铁中铁元素的化合价为价
D. 纳米氧化铁均匀分散到蒸馏水中无丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．纳米氧化铁粒子直径在，小于滤纸孔径，能透过滤纸，A正确；
B．氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；
C．Fe2O3中O为-2价，则Fe化合价为+3价，C正确；
D．纳米氧化铁均匀分散到蒸馏水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，D错误；
故选D。
11. 下列物质中，只含有离子键的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，既含离子键，又含共价键，A不符合题意；
B．H2O2只含共价键，B不符合题意；
C．O2只含共价键，C不符合题意；
D．NaCl由Na+和Cl-构成，只含离子键，D符合题意；
故选D。
12. 向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是
A. 钠沉入水底 B. 钠熔成小球 C. 发出“嘶嘶”声音 D. 溶液变红
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于钠的密度比水的小，故钠块应该浮在水面，A错误；
B．由于钠与水的反应放热，且钠的熔点低，故钠熔成小球，B正确；
C．由于钠与水的反应会生成氢气，从而引发空气震动，产生嘶嘶声，C正确；
D．由于钠与水的反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，酚酞遇到碱溶液变为红色，D正确；
故本题选A。
13. 标准状况下，的质量是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】标准状况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol，0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol=8g，故答案选B。
14. 实验室欲配制溶液，下列操作正确的是
A.称取固体
B.溶解固体
C.向容量瓶内转移液体
D.用胶头滴管定容
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用托盘天平称量物品时，要遵循左物右码的原则，且NaOH具有腐蚀性，应置于烧杯中进行称量，上述操作错误，A错误；
B．在烧杯中溶解固体，玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；
C．向容量瓶内转移液体需要用玻璃棒引流，C错误；
D．定容时，不能俯视刻度线，视线应该与凹液面的最低点相平，图中操作不符合规范，D错误；
故本题选B。
15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应生成H2O，不能大量共存，故A不选；
B．反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故B不选；
C．反应能生成Al(OH)3沉淀或偏铝酸盐，不能大量共存，故C不选；
D．四种离子之间不发生反应，能在溶液中大量共存，故D选；
答案选D。
16. 卡塔尔世界杯足球“逐梦之旅”内置的高速“芯片”主要成分之一是硅。已知硅元素和碳元素位于同一主族，下列说法正确的是
A. 原子半径大小： B. 酸性强弱：
C. 非金属性强弱： D. 稳定性强弱：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Si有三个电子层，C有两个电子层，则原子半径Si>C，A正确；
B．Si的非金属性弱于C，则酸性H2SiO3
17. 下列实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
烧杯中加入干燥的固体，放入石墨电极，接通电源，小灯泡不发光
不是电解质
B
向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变红
属于碱
C
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中含有钠元素
D
将有色鲜花放入盛有干燥的集气瓶中，鲜花颜色变浅
干燥的具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶于水或者熔融状态下均可以导电，符合电解质的定义，故是电解质，干燥的固体不导电，不能说明不是电解质，A错误；
B．是由钠离子和碳酸根构成的，属于盐类，不符合碱的定义，水溶液显碱性不代表的该物质就是碱，B错误；
C．钠元素的焰色反应为黄色，则火焰呈黄色，说明溶液中含Na元素，C正确；
D．鲜花中含有水分，氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成了HClO具有漂白性，使鲜花颜色变浅，不能说明干燥的具有漂白性，D错误；
故本题选C。
18. 下列实验能达到目的的是
A.除去中混有的
B.除去中混有的
C.除去铝粉中混有的铁粉
D.除去中的
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】除杂质的基本原则为：不增加新的杂质，不减少目标产物。
【详解】A．碱石灰中有氢氧化钠，氯气与碱石灰可以发生反应，使氯气的量减少，不符合除杂质基本原则，A错误；
B．铜单质可以与氧气反应，与氮气不反应，故氧气与氮气的混合气体通过热的铜网，氧气会被消耗掉，而氮气不会被消耗，不符合除杂质的基本原则，B错误；
C．铝粉和铁粉都可以与盐酸反应，生成相应的可溶性盐，不能将二者分开，C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中溶解度很大，故可以用饱和食盐水除去中的，D正确；
故本题选D。
19. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：
B. 氧化铝和氢氧化钠溶液反应：
C. 氯化铁溶液刻蚀覆铜板：
D. 大理石和稀盐酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成，正确的离子方程式为：，A错误；
B．氧化铝是两性氧化物，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故离子方程式为：，B正确；
C．三价铁离子可以氧化单质铜，生成二价铁离子和铜离子，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：，C错误；
D．碳酸钙是沉淀，书写离子方程式时，不能拆开，正确的离子方程式为：，D错误；
故本题选B。
20. X、Y是原子序数递增的同主族元素。下列说法正确的是
A. X和Y的最高正化合价一定相同
B. 若为强碱，则一定是强碱
C. 若X为非金属，则Y一定是非金属
D. 若X的单质为气体，则Y的单质一定是气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．主族元素在性质上既有相似性，又有递变性；同主族元素最高正化合价大部分相同，但是有的同主族元素最高正化合价不相同，比如S元素有＋6价，但O元素没有最高正价；Cl有+7价，但氟没有正价，A错误；
B．X、Y是原子序数递增的同主族元素，说明Y在X的下一周期，同主族元素，由上到下，元素金属性增强，金属性越强，其对应的氧化物的水化物的碱性越强，B正确；
C．若X为氢元素，则Y是锂元素，C错误；
D．若X为氢元素，则Y是锂元素，锂单质为固体，D错误；
故本题选B。
21. 某兴趣小组为测定某铝合金(含)样品中铝的含量，将该铝合金溶于足量的溶液中，收集到标准状况下气体，则该铝合金中铝的质量分数为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】铝合金(含)样品中Al与溶液反应生成氢气，Cu、Mg不反应，标准状况下nL氢气的物质的量为mol。设合金中铝的物质的量为x，则：，，解得x=mol，含铝的质量为g，则该铝合金中铝的质量分数为。
故答案选C。
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
二、填空题(本题共5小题，满分54分。)
22. 阅读下列材料。
人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨。公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亚铁、③水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现。
回答下列问题：
（1）属于有机物的是_______(填标号，下同)；属于电解质的是_______；属于单质的是_______。
（2）能与碱溶液反应的是_______；可用于治疗缺铁性贫血症的是_______；可为人体提供能量的是_______。
【答案】（1） ①. ⑤ ②. ②③ ③. ①
（2） ①. ②④ ②. ② ③. ⑤
【解析】
【分析】①炭黑是碳元素形成的单质；②硫酸亚铁是盐，属于电解质；③水是化合物，属于电解质；④稀硫酸为混合物，不属于电解质；⑤葡萄糖是有机物，属于非电解质。
【小问1详解】
有机物的是指含碳元素的一类化合物，以上物质中属于有机物的是葡萄糖，故填标号⑤；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大多是电解质，水也属于电解质，故填标号②③；单质是只由一种元素组成的纯净物，故填标号①；
【小问2详解】
盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱，酸和碱反应生成盐和水，以上物质能与碱溶液反应的是硫酸亚铁、稀硫酸，故填标号②④；人体缺铁，就会患缺铁性贫血，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，故填标号②；葡萄糖能提供人体所需的能量，故填标号⑤。
23. A~M为中学化学中常见的物质，其中A可用于焙制糕点。各物质间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）A的俗名是_______。E的化学式是_______。
（2）I转变成K的化学方程式是_______。J溶液中滴加溶液的离子方程式是_______。
（3）C和E的反应中，还原剂是_______。标准状况下，每生成氧化产物，转移的电子数是_______。
（4）写出M的一种用途_______。
（5）保存H溶液时常加入少量铁粉的原因是_______。
【答案】（1） ①. 小苏打 ②. Na2O2
（2） ①. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②. Ba2++SO=BaSO4↓
（3） ①. Na2O2(过氧化钠) ②. 0.2NA
（4）红色颜料、炼铁 （5）防止FeSO4被氧化
【解析】
【分析】根据题目提供的转化关系可知，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解得到红棕色粉末M为Fe2O3，Fe(OH)3可由白色沉淀I和气体F生成，则可推知，I为Fe(OH)2，F为O2，向J溶液中滴加溶液时，有白色沉淀生成，说明J溶液中含有SO，则H为FeSO4，G为碱，再由淡黄色固体E为Na2O2，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，进一步确定G为NaOH，D为H2O，Na2O2也可以与CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C为CO2，B为Na2CO3，最后推出A为NaHCO3，可用于焙制糕点，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，综上所述，A为NaHCO3，B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，E为Na2O2，F为O2，G为NaOH，H为FeSO4，I为Fe(OH)2，J为Na2SO4，K为Fe(OH)3，L为BaSO4，M为Fe2O3，据此分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，A为NaHCO3，俗名是小苏打。E为过氧化钠，化学式是Na2O2；
【小问2详解】
氢氧化亚铁和空气中的氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Na2SO4溶液和反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；
【小问3详解】
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2↑，该反应中Na2O2中O元素化合价部分由-1价升高到0价，部分由-1价降低到-2价，故该反应的氧化剂和还原剂都是Na2O2。该反应的氧化产物是O2，由方程式可知每生成1molO2，转移2mol电子，则标准状况下，若生成氧化产物，转移的电子数是0.2NA，故答案为：Na2O2(过氧化钠)；0.2NA；
【小问4详解】
M为Fe2O3，为红棕色粉末，可用作红色颜料、炼铁；
【小问5详解】
H为FeSO4，由于亚铁离子容易被氧化，故保存FeSO4溶液时常加入少量铁粉，可降Fe3+还原为Fe2+，防止FeSO4被氧化。
24. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分：
回答下列问题：
（1）铝元素在元素周期表中的位置是_______。神舟十五号载人飞船和运载火箭上关键部位的铝合金材料总量占比达60%以上，铝合金广泛应用于航空航天领域的原因是_______(任写一条)。
（2）g的简单离子结构示意图是_______，f最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。
（3）元素b和d的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，a的最高价氧化物的电子式是_______，其所含的化学键是_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
（4）a~g元素中金属性最强的是_______(填元素符号)，简单气态氢化物热稳定性最强的是_______(填化学式)。
【答案】（1） ①. 第三周期ⅢA族 ②. 密度小、强度高、有较强的抗腐蚀能力
（2） ①. ②. H2SO4
（3） ①. ②. ③. 极性
（4） ①. Na ②. HF
【解析】
【分析】根据周期表的结构可知，a是碳元素，b是氧元素，c是氟元素，d是钠元素，e是铝元素，f是硫元素，g是氯元素，据此分析。
【小问1详解】
铝是13号元素，在周期表的位置是第三周期ⅢA族，铝合金具有密度小、强度高、有较强的抗腐蚀能力的优良性能，故铝合金广泛应用于航空航天领域；答案为：第三周期ⅢA族；密度小、强度高、有较强的抗腐蚀能力；
【小问2详解】
由上述分析可以在，g是氯元素，氯的简单离子结构示意图是；f是硫元素，硫元素最高价氧化物对应水化物的化学式是硫酸，化学式为：H2SO4；答案为：；H2SO4；
【小问3详解】
元素b和d分别是氧元素和钠元素，氧离子和钠离子的电子层结构相同，原子序数小的，对应的离子半径大，故二者离子半径关系为：；a是碳元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，是二氧化碳的电子式是：；碳原子与氧原子之间是不同原子形成的共价键，故为极性键；答案为：；；极性；
【小问4详解】
周期表中，越向左，越向下，元素的金属性越强，故a~g元素中金属性最强的是Na；周期表中（不考虑0族元素），越向右，越向上，元素的非金属性越强，元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，故a~g元素简单气态氢化物热稳定性最强的是HF；答案为：Na；HF。
25. 某化学兴趣小组用培养皿探究的部分化学性质，装置如图。实验时向固体上滴加浓盐酸，立即盖上盖子并观察现象。
已知：
回答下列问题：
（1）①中发生反应的离子方程式是_______。
（2）②、③的实验现象分别为_______、_______。
（3）④可观察到滴加有酚酞的溶液褪色。甲同学认为溶液褪色是与水反应生成酸，酸和发生了中和反应。乙同学认为溶液褪色是因为与水或反应生成了具有漂白性的物质。要证实甲乙同学的观点可向④处滴加_______溶液。
（4）该实验装置的优点是_______(任写一条)。
【答案】（1）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（2） ①. 试纸变蓝 ②. 溶液变红
（3）NaOH （4）节约药品、对环境污染小
【解析】
【小问1详解】
①中Cl2与NaBr反应生成NaCl和Br2，离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
【小问2详解】
②中KI和Cl2反应生成I2，则实验现象为湿润的淀粉KI试纸变蓝。③中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，则实验现象为溶液变红。
【小问3详解】
要验证甲乙同学的观点可向④处滴加NaOH溶液，若溶液重新变红，则说明甲同学的观点正确，若溶液不变红，则说明乙同学的观点正确。
【小问4详解】
该实验Cl2同时与NaBr、KI、FeCl2、NaOH发生反应，用较少的药品完成了多个实验，节约药品。此外滴加浓盐酸后立即盖上盖子并观察现象，对环境污染小。
26. Ⅰ.某化学兴趣小组在实验时将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，观察到有气泡产生，经检验该气体能使带火星的木条复燃，同时溶液中产生红褐色沉淀，一段时间后红褐色沉淀消失。
（1）硫酸亚铁溶液的颜色是_______，实验中生成的气体是_______。
（2）查阅资料后得知红褐色沉淀消失是因为被_______(填“氧化”或“还原")成了高铁酸钠。
Ⅱ.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，易溶于水，难溶于乙醇、苯等有机溶剂，其制备流程如下：
（3）操作Ⅰ的名称是_______。
（4）已知相同条件下，的溶解度小于，则和发生反应的化学方程式是_______。
（5）洗涤时使用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_______。
（6）高铁酸钾对酸性废水中的污染物具有较好的消除效果，(方程式未配平)，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。
【答案】（1） ①. 浅绿色 ②. O2
（2）氧化 （3）过滤
（4）Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH
（5）高铁酸钾难溶于乙醇，用乙醇洗涤能减少产品损失；乙醇挥发带走固体表面的水，有利于固体干燥
（6）1：2
【解析】
【小问1详解】
硫酸亚铁溶液的颜色为浅绿色。实验中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体为O2。
【小问2详解】
Fe(OH)3生成Na2FeO4，Fe化合价从+3价升高为+6价，Fe(OH)3为还原剂被氧化。
小问3详解】
操作Ⅰ将NaOH溶液和K2FeO4固体分离，操作Ⅰ名称为过滤。
【小问4详解】
K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，则Na2FeO4与KOH反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH。
【小问5详解】
高铁酸钾易溶于水，不易溶于乙醇用乙醇洗涤能减少产品损失，同时乙醇挥发带走固体表面的水，有利于固体干燥。
【小问6详解】
该反应中是氧化剂，Fe化合价从+6价降低为+2价，H2S为还原剂，S化合价从-2价升高到0价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。
三、计算题(本题共1小题，满分4分。)
27. 计算题：
（1）实验室欲配制溶液，应用托盘天平称取质量为_______g。
（2）取上述溶液加入铁粉，若恰好完全反应，则需要铁粉的质量为_______g。
【答案】（1）12.5
（2）1.12
【解析】
【小问1详解】
的相对分子质量为250，摩尔质量为250。
==12.5g，故答案为：12.5；
【小问2详解】
该反应的方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，200mL溶液含CuSO4的物质的量为0.1mol/L0.2L=0.02mol，反应时需要铁粉的物质的量等于硫酸铜的物质的量，则需要铁粉的质量为0.02mol56g/mol=1.12g，故答案为：1.12。
官渡区2022~2023学年上学期期末学业水平考试
高一年级化学试题卷
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共21小题，每小题2分，满分42分。每小题只有一个选项符合题意。请用2B铅笔在答题卡上填涂。)
1. 党的二十大再次明确生态文明建设的总基调是推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与其相违背的是
A. 大力发展新能源汽车 B. 减少一次性塑料餐盒的使用
C. 将电子垃圾深埋处理 D. 发展捕集技术
【答案】C
【解析】
【详解】A．发展新能源汽车减少煤炭、石油等传统化石能源在能源结构中的比例，减少二氧化碳及污染物等排放，A正确；
B．以聚乙烯化合物制造的快餐饭盒等化合物废料，因为在自然环境中难以降解而对土壤水源造成的持续性破坏，所以，减少一次性塑料餐盒的使用，符合绿色发展的理念，B正确；
C．将电子垃圾深埋处理，会造成土地和水体的污染，C错误；
D．发展捕集技术，可以减少空气的含量，降低浓度过高对环境的影响，D正确；
故本题选C
2. 下列仪器可加热的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．圆底烧瓶可在石棉网上加热，A符合题意；
B．分液漏斗用来滴加液体，不能加热，B不符合题意；
C．容量瓶用于配制溶液，不可加热，C不符合题意；
D．量筒是量取液体用的，不能加热，D不符合题意；
故选A。
3. 下列化学用语错误的是
A. 镁离子符号：
B. 的结构式：
C. 氯化钾的化学式：
D. 的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，故镁离子符号：，A正确；
B．分子中氢原子之间形成了非极性键，故的结构式：，B正确；
C．氯化钾是由氯离子和钾离子构成的，故氯化钾的化学式：，C正确；
D．中含有2个氢氧根离子，的电离方程式：，D错误；
故本题选D。
4. 在纸问世以前，古人把文字刻写在甲骨、简帛或青铜器等材料上，其中主要由合金制成的是
A. 甲骨 B. 简帛 C. 青铜器 D. 纸张
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲骨的主要成分是碳酸钙，A错误；
B．简由竹制成，主要成分是纤维素，帛由丝绸制成，蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；
C．青铜器主要由铜、锡、铅合金制成，C正确；
D．纸张主要成分是纤维素，D错误；
故选C。
5. 树立安全与规则意识是化学实验的基本保障。下列说法错误的是
A. 酸、碱等废液可直接倒入下水道
B. 未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶
C. 酒精灯内酒精不慎洒落在桌面上起火，应立即用湿布盖灭
D. 如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学实验产生的酸性或碱性废液不能直接倒入下水道中，因为酸性或碱性废液可能会腐蚀管道；应该将废液倒入废液缸中，集中处理后再进行排放，A错误；
B．钠、钾不能直接简单处理，如果直接扔在废液缸里容易爆炸，白磷也要放回原试剂瓶，不能放在废液缸里因为白磷有剧毒，也不能直接放在空气中否则会自燃，B正确；
C．化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，由于燃烧不是非常剧烈，直接用湿抹布将火盖灭就可以，C正确；
D．碱沾到皮肤上会腐蚀皮肤，应立即用大量清水冲洗，再涂上1%的硼酸中和残留的碱，D正确；
故本题选A。
6. 镓的原子结构示意图如图所示。下列有关的说法错误的是
A. 与互为同位素 B. 原子核内的中子数为31
C. 质量数为71 D. 在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．和是同一元素的不同核素，二者互为同位数，A正确；
B．原子核内中子数=71-31=40，B错误；
C．的质量数为71，C正确；
D．最外层为3个电子，在化学反应中易失去，D正确；
故选B。
7. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．Cu→CuSO3中Cu元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B选；
C．过氧化氢分解生成氧气和水，不需要再加氧化剂，故C不选；
D．中H元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂或电解才能实现，故D不选；
故选B。
8. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A. 漂白粉的主要成分是 B. 液氯可以储存在钢瓶中
C. 光照会使新制氯水酸性增强 D. 新制氯水中加入溶液，产生白色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，A错误；
B．常温下液氯不与铁反应，可以储存在钢瓶中，B正确；
C．光照条件下，HClO分解生成HCl和O2，使得新制氯水酸性增强，C正确；
D．新制氯水中含有氯离子，能与银离子反应生成AgCl白色沉淀，D正确；
故答案选A
9. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是
A. 酸与碱的反应 B. 酸性氧化物与水的反应
C. 碱与盐的反应 D. 单质和化合物的置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸与碱的反应生成盐和水，比如：，A不选；
B．酸性氧化物与水的反应会生成相应的酸，不会产生盐，比如：，选B；
C．盐和碱反应一般会生成另一种盐和另一种碱，比如：
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2＋Na2SO4，C不选；
D．单质和化合物的置换反应有可能生成盐，比如：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2，D不选；
故本题选B。
10. 我国农业科学院有关专家研究发现，纳米氧化铁(粒子直径在)配合有机肥施用能显著地促进花生生长。下列说法错误的是
A. 纳米氧化铁能透过滤纸
B. 氧化铁属于碱性氧化物
C. 氧化铁中铁元素的化合价为价
D. 纳米氧化铁均匀分散到蒸馏水中无丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．纳米氧化铁粒子直径在，小于滤纸孔径，能透过滤纸，A正确；
B．氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；
C．Fe2O3中O为-2价，则Fe化合价为+3价，C正确；
D．纳米氧化铁均匀分散到蒸馏水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，D错误；
故选D。
11. 下列物质中，只含有离子键的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，既含离子键，又含共价键，A不符合题意；
B．H2O2只含共价键，B不符合题意；
C．O2只含共价键，C不符合题意；
D．NaCl由Na+和Cl-构成，只含离子键，D符合题意；
故选D。
12. 向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是
A. 钠沉入水底 B. 钠熔成小球 C. 发出“嘶嘶”声音 D. 溶液变红
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于钠的密度比水的小，故钠块应该浮在水面，A错误；
B．由于钠与水的反应放热，且钠的熔点低，故钠熔成小球，B正确；
C．由于钠与水的反应会生成氢气，从而引发空气震动，产生嘶嘶声，C正确；
D．由于钠与水的反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，酚酞遇到碱溶液变为红色，D正确；
故本题选A。
13. 标准状况下，的质量是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】标准状况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol，0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol=8g，故答案选B。
14. 实验室欲配制溶液，下列操作正确的是
A.称取固体
B.溶解固体
C.向容量瓶内转移液体
D.用胶头滴管定容
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用托盘天平称量物品时，要遵循左物右码的原则，且NaOH具有腐蚀性，应置于烧杯中进行称量，上述操作错误，A错误；
B．在烧杯中溶解固体，玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；
C．向容量瓶内转移液体需要用玻璃棒引流，C错误；
D．定容时，不能俯视刻度线，视线应该与凹液面的最低点相平，图中操作不符合规范，D错误；
故本题选B。
15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应生成H2O，不能大量共存，故A不选；
B．反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故B不选；
C．反应能生成Al(OH)3沉淀或偏铝酸盐，不能大量共存，故C不选；
D．四种离子之间不发生反应，能在溶液中大量共存，故D选；
答案选D。
16. 卡塔尔世界杯足球“逐梦之旅”内置的高速“芯片”主要成分之一是硅。已知硅元素和碳元素位于同一主族，下列说法正确的是
A. 原子半径大小： B. 酸性强弱：
C. 非金属性强弱： D. 稳定性强弱：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Si有三个电子层，C有两个电子层，则原子半径Si>C，A正确；
B．Si的非金属性弱于C，则酸性H2SiO3
17. 下列实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
烧杯中加入干燥的固体，放入石墨电极，接通电源，小灯泡不发光
不是电解质
B
向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变红
属于碱
C
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中含有钠元素
D
将有色鲜花放入盛有干燥的集气瓶中，鲜花颜色变浅
干燥的具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶于水或者熔融状态下均可以导电，符合电解质的定义，故是电解质，干燥的固体不导电，不能说明不是电解质，A错误；
B．是由钠离子和碳酸根构成的，属于盐类，不符合碱的定义，水溶液显碱性不代表的该物质就是碱，B错误；
C．钠元素的焰色反应为黄色，则火焰呈黄色，说明溶液中含Na元素，C正确；
D．鲜花中含有水分，氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成了HClO具有漂白性，使鲜花颜色变浅，不能说明干燥的具有漂白性，D错误；
故本题选C。
18. 下列实验能达到目的的是
A.除去中混有的
B.除去中混有的
C.除去铝粉中混有的铁粉
D.除去中的
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】除杂质的基本原则为：不增加新的杂质，不减少目标产物。
【详解】A．碱石灰中有氢氧化钠，氯气与碱石灰可以发生反应，使氯气的量减少，不符合除杂质基本原则，A错误；
B．铜单质可以与氧气反应，与氮气不反应，故氧气与氮气的混合气体通过热的铜网，氧气会被消耗掉，而氮气不会被消耗，不符合除杂质的基本原则，B错误；
C．铝粉和铁粉都可以与盐酸反应，生成相应的可溶性盐，不能将二者分开，C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中溶解度很大，故可以用饱和食盐水除去中的，D正确；
故本题选D。
19. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：
B. 氧化铝和氢氧化钠溶液反应：
C. 氯化铁溶液刻蚀覆铜板：
D. 大理石和稀盐酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成，正确的离子方程式为：，A错误；
B．氧化铝是两性氧化物，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故离子方程式为：，B正确；
C．三价铁离子可以氧化单质铜，生成二价铁离子和铜离子，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：，C错误；
D．碳酸钙是沉淀，书写离子方程式时，不能拆开，正确的离子方程式为：，D错误；
故本题选B。
20. X、Y是原子序数递增的同主族元素。下列说法正确的是
A. X和Y的最高正化合价一定相同
B. 若为强碱，则一定是强碱
C. 若X为非金属，则Y一定是非金属
D. 若X的单质为气体，则Y的单质一定是气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．主族元素在性质上既有相似性，又有递变性；同主族元素最高正化合价大部分相同，但是有的同主族元素最高正化合价不相同，比如S元素有＋6价，但O元素没有最高正价；Cl有+7价，但氟没有正价，A错误；
B．X、Y是原子序数递增的同主族元素，说明Y在X的下一周期，同主族元素，由上到下，元素金属性增强，金属性越强，其对应的氧化物的水化物的碱性越强，B正确；
C．若X为氢元素，则Y是锂元素，C错误；
D．若X为氢元素，则Y是锂元素，锂单质为固体，D错误；
故本题选B。
21. 某兴趣小组为测定某铝合金(含)样品中铝的含量，将该铝合金溶于足量的溶液中，收集到标准状况下气体，则该铝合金中铝的质量分数为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】铝合金(含)样品中Al与溶液反应生成氢气，Cu、Mg不反应，标准状况下nL氢气的物质的量为mol。设合金中铝的物质的量为x，则：，，解得x=mol，含铝的质量为g，则该铝合金中铝的质量分数为。
故答案选C。
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
二、填空题(本题共5小题，满分54分。)
22. 阅读下列材料。
人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨。公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亚铁、③水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现。
回答下列问题：
（1）属于有机物的是_______(填标号，下同)；属于电解质的是_______；属于单质的是_______。
（2）能与碱溶液反应的是_______；可用于治疗缺铁性贫血症的是_______；可为人体提供能量的是_______。
【答案】（1） ①. ⑤ ②. ②③ ③. ①
（2） ①. ②④ ②. ② ③. ⑤
【解析】
【分析】①炭黑是碳元素形成的单质；②硫酸亚铁是盐，属于电解质；③水是化合物，属于电解质；④稀硫酸为混合物，不属于电解质；⑤葡萄糖是有机物，属于非电解质。
【小问1详解】
有机物的是指含碳元素的一类化合物，以上物质中属于有机物的是葡萄糖，故填标号⑤；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大多是电解质，水也属于电解质，故填标号②③；单质是只由一种元素组成的纯净物，故填标号①；
【小问2详解】
盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱，酸和碱反应生成盐和水，以上物质能与碱溶液反应的是硫酸亚铁、稀硫酸，故填标号②④；人体缺铁，就会患缺铁性贫血，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，故填标号②；葡萄糖能提供人体所需的能量，故填标号⑤。
23. A~M为中学化学中常见的物质，其中A可用于焙制糕点。各物质间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）A的俗名是_______。E的化学式是_______。
（2）I转变成K的化学方程式是_______。J溶液中滴加溶液的离子方程式是_______。
（3）C和E的反应中，还原剂是_______。标准状况下，每生成氧化产物，转移的电子数是_______。
（4）写出M的一种用途_______。
（5）保存H溶液时常加入少量铁粉的原因是_______。
【答案】（1） ①. 小苏打 ②. Na2O2
（2） ①. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②. Ba2++SO=BaSO4↓
（3） ①. Na2O2(过氧化钠) ②. 0.2NA
（4）红色颜料、炼铁 （5）防止FeSO4被氧化
【解析】
【分析】根据题目提供的转化关系可知，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解得到红棕色粉末M为Fe2O3，Fe(OH)3可由白色沉淀I和气体F生成，则可推知，I为Fe(OH)2，F为O2，向J溶液中滴加溶液时，有白色沉淀生成，说明J溶液中含有SO，则H为FeSO4，G为碱，再由淡黄色固体E为Na2O2，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，进一步确定G为NaOH，D为H2O，Na2O2也可以与CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C为CO2，B为Na2CO3，最后推出A为NaHCO3，可用于焙制糕点，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，综上所述，A为NaHCO3，B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，E为Na2O2，F为O2，G为NaOH，H为FeSO4，I为Fe(OH)2，J为Na2SO4，K为Fe(OH)3，L为BaSO4，M为Fe2O3，据此分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，A为NaHCO3，俗名是小苏打。E为过氧化钠，化学式是Na2O2；
【小问2详解】
氢氧化亚铁和空气中的氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Na2SO4溶液和反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；
【小问3详解】
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2↑，该反应中Na2O2中O元素化合价部分由-1价升高到0价，部分由-1价降低到-2价，故该反应的氧化剂和还原剂都是Na2O2。该反应的氧化产物是O2，由方程式可知每生成1molO2，转移2mol电子，则标准状况下，若生成氧化产物，转移的电子数是0.2NA，故答案为：Na2O2(过氧化钠)；0.2NA；
【小问4详解】
M为Fe2O3，为红棕色粉末，可用作红色颜料、炼铁；
【小问5详解】
H为FeSO4，由于亚铁离子容易被氧化，故保存FeSO4溶液时常加入少量铁粉，可降Fe3+还原为Fe2+，防止FeSO4被氧化。
24. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分：
回答下列问题：
（1）铝元素在元素周期表中的位置是_______。神舟十五号载人飞船和运载火箭上关键部位的铝合金材料总量占比达60%以上，铝合金广泛应用于航空航天领域的原因是_______(任写一条)。
（2）g的简单离子结构示意图是_______，f最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。
（3）元素b和d的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，a的最高价氧化物的电子式是_______，其所含的化学键是_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
（4）a~g元素中金属性最强的是_______(填元素符号)，简单气态氢化物热稳定性最强的是_______(填化学式)。
【答案】（1） ①. 第三周期ⅢA族 ②. 密度小、强度高、有较强的抗腐蚀能力
（2） ①. ②. H2SO4
（3） ①. ②. ③. 极性
（4） ①. Na ②. HF
【解析】
【分析】根据周期表的结构可知，a是碳元素，b是氧元素，c是氟元素，d是钠元素，e是铝元素，f是硫元素，g是氯元素，据此分析。
【小问1详解】
铝是13号元素，在周期表的位置是第三周期ⅢA族，铝合金具有密度小、强度高、有较强的抗腐蚀能力的优良性能，故铝合金广泛应用于航空航天领域；答案为：第三周期ⅢA族；密度小、强度高、有较强的抗腐蚀能力；
【小问2详解】
由上述分析可以在，g是氯元素，氯的简单离子结构示意图是；f是硫元素，硫元素最高价氧化物对应水化物的化学式是硫酸，化学式为：H2SO4；答案为：；H2SO4；
【小问3详解】
元素b和d分别是氧元素和钠元素，氧离子和钠离子的电子层结构相同，原子序数小的，对应的离子半径大，故二者离子半径关系为：；a是碳元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，是二氧化碳的电子式是：；碳原子与氧原子之间是不同原子形成的共价键，故为极性键；答案为：；；极性；
【小问4详解】
周期表中，越向左，越向下，元素的金属性越强，故a~g元素中金属性最强的是Na；周期表中（不考虑0族元素），越向右，越向上，元素的非金属性越强，元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，故a~g元素简单气态氢化物热稳定性最强的是HF；答案为：Na；HF。
25. 某化学兴趣小组用培养皿探究的部分化学性质，装置如图。实验时向固体上滴加浓盐酸，立即盖上盖子并观察现象。
已知：
回答下列问题：
（1）①中发生反应的离子方程式是_______。
（2）②、③的实验现象分别为_______、_______。
（3）④可观察到滴加有酚酞的溶液褪色。甲同学认为溶液褪色是与水反应生成酸，酸和发生了中和反应。乙同学认为溶液褪色是因为与水或反应生成了具有漂白性的物质。要证实甲乙同学的观点可向④处滴加_______溶液。
（4）该实验装置的优点是_______(任写一条)。
【答案】（1）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（2） ①. 试纸变蓝 ②. 溶液变红
（3）NaOH （4）节约药品、对环境污染小
【解析】
【小问1详解】
①中Cl2与NaBr反应生成NaCl和Br2，离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
【小问2详解】
②中KI和Cl2反应生成I2，则实验现象为湿润的淀粉KI试纸变蓝。③中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，则实验现象为溶液变红。
【小问3详解】
要验证甲乙同学的观点可向④处滴加NaOH溶液，若溶液重新变红，则说明甲同学的观点正确，若溶液不变红，则说明乙同学的观点正确。
【小问4详解】
该实验Cl2同时与NaBr、KI、FeCl2、NaOH发生反应，用较少的药品完成了多个实验，节约药品。此外滴加浓盐酸后立即盖上盖子并观察现象，对环境污染小。
26. Ⅰ.某化学兴趣小组在实验时将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，观察到有气泡产生，经检验该气体能使带火星的木条复燃，同时溶液中产生红褐色沉淀，一段时间后红褐色沉淀消失。
（1）硫酸亚铁溶液的颜色是_______，实验中生成的气体是_______。
（2）查阅资料后得知红褐色沉淀消失是因为被_______(填“氧化”或“还原")成了高铁酸钠。
Ⅱ.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，易溶于水，难溶于乙醇、苯等有机溶剂，其制备流程如下：
（3）操作Ⅰ的名称是_______。
（4）已知相同条件下，的溶解度小于，则和发生反应的化学方程式是_______。
（5）洗涤时使用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_______。
（6）高铁酸钾对酸性废水中的污染物具有较好的消除效果，(方程式未配平)，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。
【答案】（1） ①. 浅绿色 ②. O2
（2）氧化 （3）过滤
（4）Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH
（5）高铁酸钾难溶于乙醇，用乙醇洗涤能减少产品损失；乙醇挥发带走固体表面的水，有利于固体干燥
（6）1：2
【解析】
【小问1详解】
硫酸亚铁溶液的颜色为浅绿色。实验中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体为O2。
【小问2详解】
Fe(OH)3生成Na2FeO4，Fe化合价从+3价升高为+6价，Fe(OH)3为还原剂被氧化。
小问3详解】
操作Ⅰ将NaOH溶液和K2FeO4固体分离，操作Ⅰ名称为过滤。
【小问4详解】
K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，则Na2FeO4与KOH反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH。
【小问5详解】
高铁酸钾易溶于水，不易溶于乙醇用乙醇洗涤能减少产品损失，同时乙醇挥发带走固体表面的水，有利于固体干燥。
【小问6详解】
该反应中是氧化剂，Fe化合价从+6价降低为+2价，H2S为还原剂，S化合价从-2价升高到0价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。
三、计算题(本题共1小题，满分4分。)
27. 计算题：
（1）实验室欲配制溶液，应用托盘天平称取质量为_______g。
（2）取上述溶液加入铁粉，若恰好完全反应，则需要铁粉的质量为_______g。
【答案】（1）12.5
（2）1.12
【解析】
【小问1详解】
的相对分子质量为250，摩尔质量为250。
==12.5g，故答案为：12.5；
【小问2详解】
该反应的方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，200mL溶液含CuSO4的物质的量为0.1mol/L0.2L=0.02mol，反应时需要铁粉的物质的量等于硫酸铜的物质的量，则需要铁粉的质量为0.02mol56g/mol=1.12g，故答案为：1.12。
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