高中化学第三节 盐类的水解教学ppt课件

课题名

《盐类的水解》第一课时

教材分析

本节课是有关讲解盐溶液呈现不同酸碱性的原因，需要学生理解盐类水解的本质，特点和规律。为后面的影响盐类水解的因素，盐类水解的应用打基础。在高考中盐类水解是考察的重点内容，难度较大。

教学目标

宏观辨识与微观探析：掌握盐溶液呈现不同酸碱性的原因，理解盐类水解的本质，特点和规律。

证据推理与模型认知：掌握盐类水解的离子方程式的书写原则，会书写盐类水解的离子方程式。

科学探究与创新意识：能根据盐类水解理论判断盐溶液的酸碱性。

科学精神与社会责任：能根据盐类水解理论解释一些生活中的有关问题。

教学重点

 盐类水解的本质，特点和规律，盐类水解的离子方程式的书写。

教学难点

 盐类水解的本质，特点和规律。

教学方法

讲解，实验法

教学准备

教师准备：PPT、实验

学生准备：预习课本

教学过程

一、新课导入

1.思考：Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用与中和酸并使食物松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可以被当作“碱”使用呢？

教师：酸 + 碱 =  盐 + 水 （中和反应）

根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？

6大强酸：HCl   H2SO4   HNO3  HBr    HI  HClO4

4大强碱：NaOH  KOH  Ca(OH)2   Ba(OH)2

学生：生成的盐：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐

[设计意图]回顾酸碱中和反应的生成物盐，尝试按照酸碱强弱进行分类。

二、探究新知

1.一、盐溶液酸碱性

教师：【实验探究】选择合适的方法测试下列盐溶液（c = 0.1 mol/L）的酸碱性

分析上述实验结果，归纳出盐溶液的酸碱性与盐类型之间的关系

规律：谁强显谁性，同强显中性

例1：下列盐溶液中，呈酸性: ___________， 呈碱性:________。                  

①    FeCl3 ② NaClO ③ AgNO3 ④ Na2S ⑤ NH4I ⑥NaF⑦NH4ClO4

例2：等物质的量浓度的下列溶液，其pH由小到大的顺序是

①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤CH3COOH

盐溶液呈现不同酸碱性的原因：

纯水中：H2O      H+ + OH–

当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：

（1）相关的电离方程式？

（2）盐溶液中存在哪些粒子？

（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？

（4）对水的电离平衡有何影响？

（5）相关的化学方程式？

往水中加NaCl形成溶液:

往水中加NH4Cl形成溶液：

 往水中加CH3COONa形成溶液：

学生：小结：

[设计意图]知道盐溶液有酸碱性，并理解盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

2. 二、盐类的水解：

教师：1.定义：盐溶液中，盐电离出的弱离子与水电离的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应，叫盐类的水解。

2.实质： 生成弱电解质，破坏、促进水的电离。

3.盐类水解的特点：可逆；吸热；一般微弱

4.水解的规律：(1）有弱才水解，谁弱谁水解；

（2）越弱越水解，越稀越水解；（3）谁强显谁性，同强显中性。

例3：已知 Ka(HF) > Ka(CH3COOH) ，同温度下，等浓度的NaF和CH3COONa溶液，哪一个的pH大？

例4：等浓度的三种盐溶液KX，KY,  KZ ，若它们的PH依次为 8，9，10， 则 HX,  HY,  HZ的酸性由强到弱的顺序是啥？

5.盐溶液酸碱性的判断

①根据”谁强显谁性，同强显中性“判断

②弱酸弱碱盐溶液的酸碱性：

③酸式盐溶液的酸碱性：

（1）强酸的酸式盐溶液显酸性，如NaHSO4,因为强酸的酸式根只电离不水解。

NaHSO4 = Na+  + H+  + SO42-

（2）弱酸的酸式盐酸碱性：

由弱酸酸式根水解程度和电离程度的相对大小决定

弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小：若水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性。

   如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液等。

若电离程度大于水解程度,则溶液呈酸性。

   如：NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液等。

6、盐类水解的离子方程式

书写时方程式一般用“ ”符号；通常不用“↓”、“↑”符号，但完全双水解要用“=”，标“↑”、“↓”。

① 多元弱酸根离子分步水解，水解程度第一步最大，水解方程式分步书写。

② 多元弱碱盐的水解方程式一步完成

③完全双水解：

即弱酸阴离子与弱碱阳离子水解相互促进，水解程度较大，能反应彻底。

能发生完全双水解反应的离子组合：

   Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32-

   Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3-

   NH4+ 与 SiO32-、AlO2-

学生：练习1、下列物质分别加入到水中，因水解而使溶液呈酸性的是(     )A、硫酸  B、NaOH   C、硫酸铝   D. 碳酸钠

练习2、在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（     ）于2。  A、大        B、小        C、等         D、无法确定

练习3、① PH均为4的醋酸溶液和氯化铵溶液中，水电离出的OH–分别是多少？

② PH均为9的NaOH溶液和醋酸钠溶液中，水电离出的OH–分别是多少？

练习4、Ka(HF) > Ka(CH3COOH) ，等PH的NaF和CH3COONa溶液中Na+的浓度哪个更大？

练习5：判断以下水解方程式是否正确

练习6、下列水解的离子方程式正确的(        )

    A.CO32－＋2H2O ⇌CO2 ↑＋2OH－    

    B.I－＋H2O ⇌HI＋OH－

    C.SO32－＋2H2O ⇌H2SO3＋2OH－            

    D.Fe3＋＋3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H＋

练习7、写出水解反应的离子方程式。

①NH4HCO3        ②Al2(SO4)3         ③NaF

④Na2S        ⑤Fe3+ 与 AlO2-           ⑥Al3+ 与S2-

[设计意图]理解盐类水解的定义，特点和规律，能书写盐类水解的离子方程式

板书设计

一、盐溶液酸碱性

规律：谁强显谁性，同强显中性

二、盐类的水解：

1.定义：

2.实质：

3.盐类水解的特点：

4.水解的规律：

有弱才水解，谁弱谁水解；

越弱越水解，越稀越水解；

谁强显谁性，同强显中性。

5.盐溶液酸碱性的判断

6.盐类水解的离子方程式

课后作业

练习册上相关习题

教学反思

亮点：本节课详细阐述了盐类有酸碱性的原因，通过实验和列表总结的方法帮助学生理解。

课堂教学建议：本节课难度较大，教师应根据学生的学习情况采用边讲解边练习的模式进行学习。