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重庆市南开中学高2023届高三第八次质量检测 化学试题
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这是一份重庆市南开中学高2023届高三第八次质量检测 化学试题，文件包含重庆市南开中学高2023届高三第八次质量检测化学试题docx、重庆市南开中学高2023届高三第八次质量检测化学参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
重庆市高 2023 届高三第八次质量检测
化学试题
本试卷满分 100 分，考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 N— 14 O— 16 Na—23 S—32 Ti—48
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人类的健康离不开糖类、蛋白质、脂类等营养物质。下列有关说法正确的是
A. 糖类也被称为碳水化合物，所有糖类的化学组成均满足Cn (H2 O)m 的通式
B. 牛胰岛素彻底水解的产物是纯净物
C. 可以通过牛油的氢化生产人造奶油
D. 食用蔬菜和水果可以为人体补充维生素
2. 下列表示正确的是
A. 乙烯的电子式：
B. CH2 Cl2 的空间充填模型：
C. 果糖的结构简式： HOCH2 (CHOH)4 CHO
D. Fe2+ 的价电子排布式： [Ar]3d6
3. 重庆大学潘复生院士在镁合金技术研究领域做出巨大贡献。下列说法正确的是
A. 1 个基态镁原子中有2 个未成对单电子 B. 海水中含有丰富的镁元素
C. 镁合金具有密度大、强度高的优点 D. 工业上用H2 在高温下还原 MgO 制备 Mg
4. 经过下列操作后溶液呈碱性的是
A. 通入少量SO2 的 NaHSO3 溶液 B. 通入足量 NH3 的AlCl3 溶液
C. 加入少量 Fe的 FeCl3 溶液 D. 加入足量 P4 O10 的 NaOH 溶液
5. 下列变化对应的离子方程式正确的是
A. MgO 溶于NaHSO4 溶液：3MgO+ 6H+ + 3SO 3MgSO4↓+3H2 O
B. 向CuSO4 溶液中通入H2 S 产生沉淀：Cu2+ + S2- = CuS ↓
C. 暴露在空气中的 NaOH 溶液变质：CO2 + 2OH- = CO- + H2 O
D. 浓硝酸分解：4H+ + NO = 2H2O + 4NO2 ↑
6. NA 是阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：S8 + NaOH ) Na2 S + Na2 SO3 + H2 O (未配平)的说法不正确的是
A. 1 mol S8 参与反应，断裂 8 NA 个 S- S键
B. 生成 1 mol Na2 S ，转移 2 NA 个电子
第 1页/共9页
C. 1 L pH = 12 的 NaOH 溶液中有 0.01 NA 个 Na+
D. 6.3 g Na2 SO3 中有 0. 15 NA 个σ键
7. 化合物 I 可以发生分子内反应生成化合物 II：
下列说法中不正确的是
A. 化合物 I 是共价化合物，化合物 II 是离子化合物
B. 化合物 I 和化合物 II 中 N 原子都是sp3 杂化
C. 化合物 I 中所有原子可以共平面，化合物 II 的阳离子中所有原子无法共平面
D. 化合物 I 和化合物 II 中都有极性共价键
8. 为了达到实验目的，下列实验操作正确的是
选 项
实验目的
实验操作
A
制备漂白粉
将Cl2 缓慢通入浓热的 NaOH 溶液，充分反应后过滤
B
除去C2 H2 中的
2 4
C H
通过Br2 的CCl4 溶液洗气
C
检验菠菜中的 Fe2+
将菠菜榨汁，过滤后将滤液煮沸， 自然冷却后滴加铁氰化钾溶液
D
除去苯中的苯酚
用NaOH 溶液洗涤后分液，重复2~3 次，再用 Na2SO4 (s)干燥有机层，最后除去干
燥剂
A A B. B C. C D. D
9. FeSO4 . xH2 O 的结构如图所示：
下列说法不正确的是
A. Fe2+ 的配位数为 6 B. 键角： H2 O SO一
C. H2O 与SO一 之间形成了氢键 D. SO一 中心原子价层电子对数为 4
10. 在 2.0 L 恒容密闭容器中充入气体 M 和 N ，发生反应 2X(s) = M (g)+N (g) ΔH>0，不同条件下的实验结 第 2页/共9页
果如下表：
实验编号
温度
起始投料/(mol)
平衡浓度/(mol/L)
n(M)
n (N)
c(M)
c(N)
①
T
1
0.40
0.20
0. 15
a
②
T
2
0.40
0.20
0. 18
b
③
T
2
0.20
0. 10
下列说法正确的是
A. 实验①平衡后降低温度，c (N) 将减小， c (M) 将增大
B. a=0. 10 ， b=0.09
C. 实验②中平衡时缩小容器体积至 0.5 L ，再次平衡后c (M) =0.36 mol/L
D. 实验③中无 X 生成
11. W 、X 、Y 、Z 是电负性依次增大的 4 种短周期主族元素，W 与 Y 可以形成 2 种常见的离子化合物，化学式分别 为W2 Y 和W2 Y2 ，W2 Y 为白色固体，W2 Y2 为淡黄色固体，X 和 Y 在元素周期表中处于相邻位置，下列说法中一 定正确的是
A. 原子半径：W>X>Y>Z B. 第一电离能：Z>Y>X>W
C. 原子序数：Y>W>X>Z D. 最高化合价：Y>X>Z>W
12. 常用含 Na2 S2 O3 的定影液溶解照相底片上未曝光的 AgBr(不溶于浓氨水)，生成可溶于水的 Na3 Ag(S2 O3 )2 ； 接着向所得溶液中加入 Na2 S ，生成Ag2 S 沉淀；最后将Ag2 S 转化为 Ag 。下列说法中不正确的是
A. 向含Ag(S2 O3 )2 3– 的溶液中滴加浓氨水会生成Ag(NH3 )2 +
B. 生成Ag2 S 反应的离子方程式为 2Ag(S2O3 )2 3– + S2– = Ag2S J +4S2O –
C. 向 Na2 S 溶液中加入少量 AgBr 固体，将生成Ag2 S 沉淀
D. Ag2 S 既不溶于 Na2 S2 O3 溶液，也不溶于浓氨水。
13. 苯甲酸是一种重要的化工原料。以苯乙酮为原料，以KI 为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部分)如
下：
下列说法中，正确的是
第 3页/共9页
A. KI 是该反应的催化剂
B. 电解过程中阳极产物有 IO_ 和 I2
C. 外电路流过 3 mol e_ 时，理论上可制备 0.5 mol 苯甲酸(不考虑副反应)
D. 充分搅拌的情况下，电解过程中溶液 pH 不断减小
14. 常温下，有4 份浓度均为0. 1 mol/L 的溶液：①CH3COOH ，②HCl ，③ Na2 CO3 ，④NaOH ，已知：
Ka (CH3COOH) = 2×10_5 ，Ka1 (H2 CO3 ) = 4×10-7 ，Ka2 (H2 CO3 ) = 4×10_11 ，忽略溶液混合引起的体积变化，
下列说法中不正确的是
A. ①和②等体积混合所得溶液中， c (CH3COO- ) ≈2×10_5 mol/L
B. 将 20 mL③缓慢滴加到 20 mL②所得溶液中， c (Na+ )=2 c (CO- )+c (HCO )+c (H 2CO3 )
C. 20 mL①和 10 mL④混合所得溶液中， c (H+ )-c (OH- ) ≈2×10-5mol/L
D. ①和③等体积混合所得溶液中， c (CH3 COOH)
15. 钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。利用锂离子电池的一种钛酸锂废料[主要 成分为Li2 TiO3 ，含有少量碳单质、Ni(II)、Fe(II)和 Fe(III)] ，回收其中的锂和钛，并制备碳酸锂和钛白(TiO2 )产品， 工艺流程如图所示：
(1) 钛的几种同位素的质量数和相对丰度如下表，钛最稳定的核素是___________(写出相应核素的符号)。
核素
A
B
C
D
质量数
44
46
48
51
丰度／％
0.015
7.99
73.97
0.001
(2) 钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的原因是___________。
(3) 浸出渣中含有钛酸和少量___________。
(4) 已知： Ksp Fe(OH)2 = 4.9×10-17 ， Ksp Ni (OH)2 = 2×10-15 ， Ksp Fe (OH)3 = 2.8×10-39 。若要将 Ni、Fe 从浸出液中分步除去，达到分离 Ni 和 Fe 的目的，方案为___________，然后继续调 pH，过滤得到 Ni (OH)2 。
(5) “沉锂”步骤使用的试剂为碳酸钠，写出该步骤的离子方程式：___________；碳酸钠的添加量(理论用量的倍数) 对 Li2 CO3 的收率及纯度影响如图所示，代表 Li2 CO3 纯度的曲线为___________(填“a”或“b”)。
(6) 测定钛白中TiO2 的含量可用滴定分析法：准确称取 0.3000 g 样品放入锥形瓶中，加入H2 SO4 和(NH4 )2 SO4 混 合溶液，加热使样品溶解；冷却后，加入一定量稀盐酸(Ti 元素存在形式变为 TiO2 + ) ；加入金属铝，将 TiO2 + 全部 转化为 Ti3+ ；待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用 0. 1000 mol/L NH4Fe(SO4 )2 标准溶液滴定至终点， 将 Ti3+ 氧化为 TiO2 + ，重复操作 2~3 次，消耗标准溶液平均体积为 25.00 mL。
①加入金属铝的作用除了还原 TiO2 + 外，另一个作用是___________。
②滴定时所用的指示剂为___________(填字母)。
a ．酚酞溶液 b ．淀粉溶液 c ． KMnO4 溶液 d ．KSCN 溶液
③样品中TiO2 的纯度为___________(保留一位小数)。
16. 的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴(III) Co(NH3 )6 Cl3 在工业上用途广泛。 已知：① Co(NH3 )6 2+ 具有较强还原性，溶液呈棕色。 Co(NH3 )6 3+ 性质稳定。
②[Co(NH3)6]Cl3 在水中的溶解度曲线如下图所示。
实验室制备Co(NH3 )6 Cl3 的实验步骤：
I ．检查装置气密性并将CoCl2 、 NH4 Cl 和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，充分反应后缓 慢滴加双氧水，水浴加热 20 min ，实验装置下图所示。
II．将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入少量浓盐酸。
III．冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体 2~3 次。
(1) 图中仪器 b 的名称为___________。
(2) 写出步骤 I 中棕色溶液与双氧水反应的离子方程式：___________。
(3) 步骤 II 向滤液中加入浓盐酸的作用是___________。
(4) 步骤 III 中用冷水洗涤的目的是___________。
(5) 用如图装置测定产品中 NH3 的含量(部分装置已省略)：
①蒸氨：取 xg 样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的 NH3 通入盛有V1 mL c1 mol/L H2 SO4 标准溶液的锥 形瓶中。液封装置 2 的作用是___________。
②滴定：将液封装置 2 中的水倒入锥形瓶后，用 c2 mol/L NaOH 溶液滴定剩余的H2 SO4 ，消耗V2 mL NaOH 溶液。 滴定时选用的指示剂为___________ ， NH3 的质量分数为___________ ；若 NaOH 溶液使用前敞口放置于空气中一 段时间，测得 NH3 的含量___________(填“偏高” 、“偏低”或“无影响”) 。 17. 绿色能源的开发利用是未来能源发展的重要方向，也是实现“碳中和”目标的重要举措。CH4 与CO2 催化重整是 实现碳中和的热点研究课题。1991 年，Ashcroft 提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面 后发生反应。500℃时，反应原理如下：
反应 I ．主反应： CH4 (g)+CO2 (g) = 2CO(g)+2H2 (g) ΔH1 Kpl
反应 II．副反应： CO2 (g)+H2 (g) = CO(g)+H2 O (g) ΔH2 = +41.0 kJ ⋅ mol 1
反应 III．积碳反应： 2CO(g ) = CO2 (g )+C (s )
反应 IV.积碳反应： CH4 (g) = C (s)+2H2 (g)
其中，副反应 III 、IV 形成的积碳易导致催化剂失去活性。
(1) 在原料气中添加微量O2 有利于保持催化剂的活性，其原因是___________。
(2) Δf H为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成 1 mol 该物质的焓变。对于稳定相 态单质，其Δf H为零。根据上述信息及下表所给数据，计算反应 I 的反应热ΔH1 = ______。
物质
4
CH
2
CO
CO
Δf H (kJ ·mol 1 )
-74.8
-393.5
- 110.5
(3) 在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的CH4 、 CO2 发生催化重整反应(假定只发生主反应 1 。当投料比 = 1.0 时，CO2 的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p1 ___________2 MPa(填“>” 、“<”或“=”)；当温度为T3 、初始压强为 2 MPa 时，a 点的v正 ___________ v逆 (填“>” 、“<”或“=”) 。起始时 向 1 L 恒容容器中加入 2 mol CH4 和 2 mol CO2 ，在温度为T6 、初始压强为 2 MPa 条件下反应，用压强表示该反 应的平衡常数： Kp = ___________ 。(分压=总压×物质的量分数)。
(4) 用电化学方法还原CO2 将其转化为其它化学产品可以实现对CO2 的综合利用。下图是在酸性条件下电化学还 原CO2 的装置示意图：
n (生成B所用的电子)
已知：法拉第效率(FE)的定义： FE(B)= n (通过附极的电子) 100%
控制pH= 1 、电解液中存在 KCl 时，电化学还原CO2 过程中CH4 (其他含碳产物未标出)和H2 的法拉第效率变化如
图所示。
①写出阴极产生CH4 的电极反应：___________。
②结合上图的变化规律，推测 KCl 可能的作用是___________。
③ c (KCl )=3 mol/L 时，22.4 L(已折合为标准状况，下同)的CO2 被完全吸收并还原为CH4 和C2 H4 ，分离 H2 后，
将 CH4 和C2H4 混合气体通入如下图所示装置(反应完全) ，出口处收集到气体 8.96 L(不考虑水蒸气) ，则 FE(C2H4 )= ___________。
18. 聚合物 F 的合成线路如图所示：
已知：①
②
(1) 条件 a 为___________ ；反应①的反应类型是___________。
(2) 关于 B 和 C ，下列说法正确的是___________(填字母)。
a ．B 可以发生氧化、取代、加成反应
b ．利用质谱法可以鉴别 B 和 C
c ．可用Br2 的CCl4 溶液检验 C 中含有碳碳三键
(3) 反应②的化学方程式为___________。
(4) 化合物 E 的结构简式为___________。
(5) H 是 C 的同系物，H 的相对分子质量比 C 大 14 ，则 H 有___________种可能的结构(不考虑立体异构)。
(6) X 与 Y 经以下两种途径均可获得 M。
①M 的结构简式为___________。
②将 Y 更换为 Y′() ，发现 X 与 Y′无法形成晶体，证实了形成晶体时 Y 中苯环上氟原子的必要性。 猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了-N3 的活性和__________
重庆市高 2023 届高三第八次质量检测
化学试题
本试卷满分 100 分，考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 N— 14 O— 16 Na—23 S—32 Ti—48
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人类的健康离不开糖类、蛋白质、脂类等营养物质。下列有关说法正确的是
A. 糖类也被称为碳水化合物，所有糖类的化学组成均满足Cn (H2 O)m 的通式
B. 牛胰岛素彻底水解的产物是纯净物
C. 可以通过牛油的氢化生产人造奶油
D. 食用蔬菜和水果可以为人体补充维生素
2. 下列表示正确的是
A. 乙烯的电子式：
B. CH2 Cl2 的空间充填模型：
C. 果糖的结构简式： HOCH2 (CHOH)4 CHO
D. Fe2+ 的价电子排布式： [Ar]3d6
3. 重庆大学潘复生院士在镁合金技术研究领域做出巨大贡献。下列说法正确的是
A. 1 个基态镁原子中有2 个未成对单电子 B. 海水中含有丰富的镁元素
C. 镁合金具有密度大、强度高的优点 D. 工业上用H2 在高温下还原 MgO 制备 Mg
4. 经过下列操作后溶液呈碱性的是
A. 通入少量SO2 的 NaHSO3 溶液 B. 通入足量 NH3 的AlCl3 溶液
C. 加入少量 Fe的 FeCl3 溶液 D. 加入足量 P4 O10 的 NaOH 溶液
5. 下列变化对应的离子方程式正确的是
A. MgO 溶于NaHSO4 溶液：3MgO+ 6H+ + 3SO 3MgSO4↓+3H2 O
B. 向CuSO4 溶液中通入H2 S 产生沉淀：Cu2+ + S2- = CuS ↓
C. 暴露在空气中的 NaOH 溶液变质：CO2 + 2OH- = CO- + H2 O
D. 浓硝酸分解：4H+ + NO = 2H2O + 4NO2 ↑
6. NA 是阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：S8 + NaOH ) Na2 S + Na2 SO3 + H2 O (未配平)的说法不正确的是
A. 1 mol S8 参与反应，断裂 8 NA 个 S- S键
B. 生成 1 mol Na2 S ，转移 2 NA 个电子
第 1页/共9页
C. 1 L pH = 12 的 NaOH 溶液中有 0.01 NA 个 Na+
D. 6.3 g Na2 SO3 中有 0. 15 NA 个σ键
7. 化合物 I 可以发生分子内反应生成化合物 II：
下列说法中不正确的是
A. 化合物 I 是共价化合物，化合物 II 是离子化合物
B. 化合物 I 和化合物 II 中 N 原子都是sp3 杂化
C. 化合物 I 中所有原子可以共平面，化合物 II 的阳离子中所有原子无法共平面
D. 化合物 I 和化合物 II 中都有极性共价键
8. 为了达到实验目的，下列实验操作正确的是
选 项
实验目的
实验操作
A
制备漂白粉
将Cl2 缓慢通入浓热的 NaOH 溶液，充分反应后过滤
B
除去C2 H2 中的
2 4
C H
通过Br2 的CCl4 溶液洗气
C
检验菠菜中的 Fe2+
将菠菜榨汁，过滤后将滤液煮沸， 自然冷却后滴加铁氰化钾溶液
D
除去苯中的苯酚
用NaOH 溶液洗涤后分液，重复2~3 次，再用 Na2SO4 (s)干燥有机层，最后除去干
燥剂
A A B. B C. C D. D
9. FeSO4 . xH2 O 的结构如图所示：
下列说法不正确的是
A. Fe2+ 的配位数为 6 B. 键角： H2 O SO一
C. H2O 与SO一 之间形成了氢键 D. SO一 中心原子价层电子对数为 4
10. 在 2.0 L 恒容密闭容器中充入气体 M 和 N ，发生反应 2X(s) = M (g)+N (g) ΔH>0，不同条件下的实验结 第 2页/共9页
果如下表：
实验编号
温度
起始投料/(mol)
平衡浓度/(mol/L)
n(M)
n (N)
c(M)
c(N)
①
T
1
0.40
0.20
0. 15
a
②
T
2
0.40
0.20
0. 18
b
③
T
2
0.20
0. 10
下列说法正确的是
A. 实验①平衡后降低温度，c (N) 将减小， c (M) 将增大
B. a=0. 10 ， b=0.09
C. 实验②中平衡时缩小容器体积至 0.5 L ，再次平衡后c (M) =0.36 mol/L
D. 实验③中无 X 生成
11. W 、X 、Y 、Z 是电负性依次增大的 4 种短周期主族元素，W 与 Y 可以形成 2 种常见的离子化合物，化学式分别 为W2 Y 和W2 Y2 ，W2 Y 为白色固体，W2 Y2 为淡黄色固体，X 和 Y 在元素周期表中处于相邻位置，下列说法中一 定正确的是
A. 原子半径：W>X>Y>Z B. 第一电离能：Z>Y>X>W
C. 原子序数：Y>W>X>Z D. 最高化合价：Y>X>Z>W
12. 常用含 Na2 S2 O3 的定影液溶解照相底片上未曝光的 AgBr(不溶于浓氨水)，生成可溶于水的 Na3 Ag(S2 O3 )2 ； 接着向所得溶液中加入 Na2 S ，生成Ag2 S 沉淀；最后将Ag2 S 转化为 Ag 。下列说法中不正确的是
A. 向含Ag(S2 O3 )2 3– 的溶液中滴加浓氨水会生成Ag(NH3 )2 +
B. 生成Ag2 S 反应的离子方程式为 2Ag(S2O3 )2 3– + S2– = Ag2S J +4S2O –
C. 向 Na2 S 溶液中加入少量 AgBr 固体，将生成Ag2 S 沉淀
D. Ag2 S 既不溶于 Na2 S2 O3 溶液，也不溶于浓氨水。
13. 苯甲酸是一种重要的化工原料。以苯乙酮为原料，以KI 为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部分)如
下：
下列说法中，正确的是
第 3页/共9页
A. KI 是该反应的催化剂
B. 电解过程中阳极产物有 IO_ 和 I2
C. 外电路流过 3 mol e_ 时，理论上可制备 0.5 mol 苯甲酸(不考虑副反应)
D. 充分搅拌的情况下，电解过程中溶液 pH 不断减小
14. 常温下，有4 份浓度均为0. 1 mol/L 的溶液：①CH3COOH ，②HCl ，③ Na2 CO3 ，④NaOH ，已知：
Ka (CH3COOH) = 2×10_5 ，Ka1 (H2 CO3 ) = 4×10-7 ，Ka2 (H2 CO3 ) = 4×10_11 ，忽略溶液混合引起的体积变化，
下列说法中不正确的是
A. ①和②等体积混合所得溶液中， c (CH3COO- ) ≈2×10_5 mol/L
B. 将 20 mL③缓慢滴加到 20 mL②所得溶液中， c (Na+ )=2 c (CO- )+c (HCO )+c (H 2CO3 )
C. 20 mL①和 10 mL④混合所得溶液中， c (H+ )-c (OH- ) ≈2×10-5mol/L
D. ①和③等体积混合所得溶液中， c (CH3 COOH)
15. 钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。利用锂离子电池的一种钛酸锂废料[主要 成分为Li2 TiO3 ，含有少量碳单质、Ni(II)、Fe(II)和 Fe(III)] ，回收其中的锂和钛，并制备碳酸锂和钛白(TiO2 )产品， 工艺流程如图所示：
(1) 钛的几种同位素的质量数和相对丰度如下表，钛最稳定的核素是___________(写出相应核素的符号)。
核素
A
B
C
D
质量数
44
46
48
51
丰度／％
0.015
7.99
73.97
0.001
(2) 钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的原因是___________。
(3) 浸出渣中含有钛酸和少量___________。
(4) 已知： Ksp Fe(OH)2 = 4.9×10-17 ， Ksp Ni (OH)2 = 2×10-15 ， Ksp Fe (OH)3 = 2.8×10-39 。若要将 Ni、Fe 从浸出液中分步除去，达到分离 Ni 和 Fe 的目的，方案为___________，然后继续调 pH，过滤得到 Ni (OH)2 。
(5) “沉锂”步骤使用的试剂为碳酸钠，写出该步骤的离子方程式：___________；碳酸钠的添加量(理论用量的倍数) 对 Li2 CO3 的收率及纯度影响如图所示，代表 Li2 CO3 纯度的曲线为___________(填“a”或“b”)。
(6) 测定钛白中TiO2 的含量可用滴定分析法：准确称取 0.3000 g 样品放入锥形瓶中，加入H2 SO4 和(NH4 )2 SO4 混 合溶液，加热使样品溶解；冷却后，加入一定量稀盐酸(Ti 元素存在形式变为 TiO2 + ) ；加入金属铝，将 TiO2 + 全部 转化为 Ti3+ ；待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用 0. 1000 mol/L NH4Fe(SO4 )2 标准溶液滴定至终点， 将 Ti3+ 氧化为 TiO2 + ，重复操作 2~3 次，消耗标准溶液平均体积为 25.00 mL。
①加入金属铝的作用除了还原 TiO2 + 外，另一个作用是___________。
②滴定时所用的指示剂为___________(填字母)。
a ．酚酞溶液 b ．淀粉溶液 c ． KMnO4 溶液 d ．KSCN 溶液
③样品中TiO2 的纯度为___________(保留一位小数)。
16. 的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴(III) Co(NH3 )6 Cl3 在工业上用途广泛。 已知：① Co(NH3 )6 2+ 具有较强还原性，溶液呈棕色。 Co(NH3 )6 3+ 性质稳定。
②[Co(NH3)6]Cl3 在水中的溶解度曲线如下图所示。
实验室制备Co(NH3 )6 Cl3 的实验步骤：
I ．检查装置气密性并将CoCl2 、 NH4 Cl 和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，充分反应后缓 慢滴加双氧水，水浴加热 20 min ，实验装置下图所示。
II．将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入少量浓盐酸。
III．冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体 2~3 次。
(1) 图中仪器 b 的名称为___________。
(2) 写出步骤 I 中棕色溶液与双氧水反应的离子方程式：___________。
(3) 步骤 II 向滤液中加入浓盐酸的作用是___________。
(4) 步骤 III 中用冷水洗涤的目的是___________。
(5) 用如图装置测定产品中 NH3 的含量(部分装置已省略)：
①蒸氨：取 xg 样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的 NH3 通入盛有V1 mL c1 mol/L H2 SO4 标准溶液的锥 形瓶中。液封装置 2 的作用是___________。
②滴定：将液封装置 2 中的水倒入锥形瓶后，用 c2 mol/L NaOH 溶液滴定剩余的H2 SO4 ，消耗V2 mL NaOH 溶液。 滴定时选用的指示剂为___________ ， NH3 的质量分数为___________ ；若 NaOH 溶液使用前敞口放置于空气中一 段时间，测得 NH3 的含量___________(填“偏高” 、“偏低”或“无影响”) 。 17. 绿色能源的开发利用是未来能源发展的重要方向，也是实现“碳中和”目标的重要举措。CH4 与CO2 催化重整是 实现碳中和的热点研究课题。1991 年，Ashcroft 提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面 后发生反应。500℃时，反应原理如下：
反应 I ．主反应： CH4 (g)+CO2 (g) = 2CO(g)+2H2 (g) ΔH1 Kpl
反应 II．副反应： CO2 (g)+H2 (g) = CO(g)+H2 O (g) ΔH2 = +41.0 kJ ⋅ mol 1
反应 III．积碳反应： 2CO(g ) = CO2 (g )+C (s )
反应 IV.积碳反应： CH4 (g) = C (s)+2H2 (g)
其中，副反应 III 、IV 形成的积碳易导致催化剂失去活性。
(1) 在原料气中添加微量O2 有利于保持催化剂的活性，其原因是___________。
(2) Δf H为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成 1 mol 该物质的焓变。对于稳定相 态单质，其Δf H为零。根据上述信息及下表所给数据，计算反应 I 的反应热ΔH1 = ______。
物质
4
CH
2
CO
CO
Δf H (kJ ·mol 1 )
-74.8
-393.5
- 110.5
(3) 在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的CH4 、 CO2 发生催化重整反应(假定只发生主反应 1 。当投料比 = 1.0 时，CO2 的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p1 ___________2 MPa(填“>” 、“<”或“=”)；当温度为T3 、初始压强为 2 MPa 时，a 点的v正 ___________ v逆 (填“>” 、“<”或“=”) 。起始时 向 1 L 恒容容器中加入 2 mol CH4 和 2 mol CO2 ，在温度为T6 、初始压强为 2 MPa 条件下反应，用压强表示该反 应的平衡常数： Kp = ___________ 。(分压=总压×物质的量分数)。
(4) 用电化学方法还原CO2 将其转化为其它化学产品可以实现对CO2 的综合利用。下图是在酸性条件下电化学还 原CO2 的装置示意图：
n (生成B所用的电子)
已知：法拉第效率(FE)的定义： FE(B)= n (通过附极的电子) 100%
控制pH= 1 、电解液中存在 KCl 时，电化学还原CO2 过程中CH4 (其他含碳产物未标出)和H2 的法拉第效率变化如
图所示。
①写出阴极产生CH4 的电极反应：___________。
②结合上图的变化规律，推测 KCl 可能的作用是___________。
③ c (KCl )=3 mol/L 时，22.4 L(已折合为标准状况，下同)的CO2 被完全吸收并还原为CH4 和C2 H4 ，分离 H2 后，
将 CH4 和C2H4 混合气体通入如下图所示装置(反应完全) ，出口处收集到气体 8.96 L(不考虑水蒸气) ，则 FE(C2H4 )= ___________。
18. 聚合物 F 的合成线路如图所示：
已知：①
②
(1) 条件 a 为___________ ；反应①的反应类型是___________。
(2) 关于 B 和 C ，下列说法正确的是___________(填字母)。
a ．B 可以发生氧化、取代、加成反应
b ．利用质谱法可以鉴别 B 和 C
c ．可用Br2 的CCl4 溶液检验 C 中含有碳碳三键
(3) 反应②的化学方程式为___________。
(4) 化合物 E 的结构简式为___________。
(5) H 是 C 的同系物，H 的相对分子质量比 C 大 14 ，则 H 有___________种可能的结构(不考虑立体异构)。
(6) X 与 Y 经以下两种途径均可获得 M。
①M 的结构简式为___________。
②将 Y 更换为 Y′() ，发现 X 与 Y′无法形成晶体，证实了形成晶体时 Y 中苯环上氟原子的必要性。 猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了-N3 的活性和__________
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