2022上海杨浦区高三期中考试（二模）化学试题含答案

2021学年度第二学期高三期中质量调研卷

高三化学学科试卷

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(综合题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，学生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写班级、姓名、学号。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的， 答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Ca-40

一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)

1.2022 年北京冬奥会“飞扬”火炬中蕴含多项“黑科技”。下列属于金属材料的是

A.“外飘带” 的“布料”碳纤维材料   B. “外飘带”的”骨架”聚硅氮烷树脂

C. “内飘带”的铝合金材料         D.火炬的燃料氢气

2.2008 年北京夏奥会“祥云”火炬的燃料是丙烷。对丙烷的下列说法正确的是

A.常温下为液态            B.无同分异构体

C.二氯代物有两种          D. 3个碳原子共直线

3.2021 年我国科学家首次合成U，下列说法错误的是

A. U是U的一种原子     B.214是质量数

C.92是电子数              D. (214- 92)是核电荷数

4.液氯贮罐库区的安全标识不包括

A.易燃物          B.毒性物         C.液化气体         D.氧化性物质

5.干冰气化时，不会改变的是

A.密度    B.分子间距       C.键长    D.分子间作用力

6.甲、乙两容器中分别装有N2和O2，且温度、压强相同，下列判断正确的是

A.若V(甲)=V(乙)，则ρ(N2)=ρ(O2)

B. 若V(甲)= V(乙)，则m (N2) = m (O2)

C.若V(甲) ≠V(乙)，则气体分子数可能相等

D.若V(甲) ≠V(乙)，则n(N2) ≠n(O2)

7.配制氢氧化铜并进行如下图所示的实验。对该实验的有关说法错误的是

A. a是NaOH

B.滴加b溶液至生成的沉淀恰好消失为止

C. C含醛基，醛基被氧化为羧基

D.操作d是加热煮沸

8.等物质的量的铝和铁分别与足量的水反应，下列比较正确的是

A.反应条件相同            B.产物类别相同

C.转移电子的数目相同      D.反应类型相同

9.金刚石、石墨和O2反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是

A.金刚石比石墨稳定

B.相同质量的石墨完全燃烧放出的热量多

C.热化学方程式： C(金刚石)→C(石墨)+ Q (Q>0)

D.石墨不可能转变为金刚石

10.下列化工生产中要使用催化剂的是

A.接触法制硫酸           B.海水提溴

C.氯碱工业               D.索尔维法制碱

11.证明Na2SO3中部分变质所需要的试剂是

A. Ba(NO3)2、 H2SO4          B.稀盐酸、BaCl2

C.稀H2SO4、BaCl2         D.稀HNO3、BaCl2

12.与水反应且水分子上有电子转移的是

A. CaC2              B. Na2O2            C. NO2           D. Na

13.下列溶液中的离子与通入的气体不发生反应的是

A. Ca2+、I-，通SO2          B. Na+、 HCO3-，通Cl2

C. Fe2+、NO3-，通HCl       D. Fe3+、 SO42-， 通NH3

14.短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，三种元素形成化合物的结构式如右图所示。下列说法正确的是

A.W与Y位于同主族       

B.W与X间的共用电子对偏向X

C.原子半径： W<X<Y      

D.非金属性： X<W<Y

15.解释下列事实的方程式错误的是

A.白醋可除去水壶中的水垢： 2H+ + CaCO3→Ca2+ + CO2↑+ H2O

B.联合制碱法制NaHCO3： Na++ CO2 + H2O +NH3→NaHCO3↓+ NH4+

C.检验NH4+： NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH) 2溶液呈中性： 2H+ +SO42-+ Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

16.按如下图所示的装置可纯化粗溴苯(含Br2和苯)。下列说法错误的是

A. ①中反应为： SO2 + 2H2O+ Br2→4H++ SO42- +2Br-

B.②说明溴苯和苯均不溶于水且比水轻

C.由溴苯和苯的沸点确定③中温度计示数

D.可用NaOH溶液代替①中的SO2

17.用右图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数。下列说法错误的是

A.合金的质量在一定范围内

B.若无E导管，结果偏大

C.若D管中液面高，结果偏大

D. NaOH溶液换成稀H2SO4也能达到实验目的

18.25°C， 将Na3AsO3溶液、碘水和NaOH溶液混合，发生反应：

(l)。溶液中C(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

A. C(AsO43- )/c(I-)= 1：2时不一定是平衡状态

B.平衡时C (I-)=y mol·L-1

C. tm时，V正<V逆

D. tm时V逆> tn时V逆

19.利用传感器探究澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3 溶液的反应，下列说法正确的是

A.可省略实验①

B.①和②pH变化基本重合，说明Na2CO3和澄清石灰不反应

C.③中滴入约4 mLNaHCO3溶液时，烧杯中主要含Na+和CO32-

D.③中反应的离子方程式： HCO3-+ OH-→CO32-+ H2O

20.用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是

A.压强增大主要是因为产生了H2

B.pH=4时正极只发生： O2+ 4e+ 4H+→2H2O

C.负极的反应都为： Fe- 2e → Fe2+

D.都发生了吸氧腐蚀

二、综合分析题(共60分)

(一) (本题共15分)

砷(As )位于元素周期表的第四行与氮、磷同列。砷有多种化合物，用途广泛。

完成下列填空：

21.写出砷原子核外最外层电子的电子排布式。                       。

22.1个砷的氢化物分子中含               个化学键。

23.砷化镓(GaAs) 和氮化镓(GaN) 都是原子间以共价键结合而成的晶体。

GaAs熔点为1238°C、GaN 熔点为1500°C，GaAs熔点低于GaN的原因是_                           。亚砷酸(H3AsO3) 可以用于治疗白血病。25°C， 向0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

24.人体血液的pH在7.35~ 7.45，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是_                。

25.25°C， H2AsO3-电离程度小于水解程度，依据是：                                        。

26.以酚酞为指示剂，将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定终点的离子方程式是_                    _。

27. b点溶液中： c(K+)_             _ 2c(HAsO32-)+4C(AsO33-) (选填 “<”“>”或“=”)

(二) (本题共15分)为避免含NO的废气污染环境，研发了多种处理技术。

完成下列填空： I. 反应：                                    可用于消除汽车尾气中的有害气体。

密闭容器中充入8molNO和10molCO，平衡时NO体积分数随温度、压强的变化关系如图。

28.由图像可推知温度T1_             T2。 (填“>”或“<”)

29. a点时NO的转化率=           _ %。

30. a、b、c、d四点平衡常数的关系是___       __ (平衡常数分别用Ka、Kb、 Kc、Kd表示)。

31.若使e点对应的状态变为d点的状态，应采取的措施是_                                       。

II.含SO2、NO的烟气可用活性炭脱硫脱硝。

32.吸收塔2中，将NO转化为N2，此转化中体现了NH3的__           _性。

33.若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO去除率，原因是__                                    (化学方程式表示)。

III.反应：                                           也可用于NO的消除。

已知： [FeY]2- 是Fe2+与某有机化合物的阴离子(Y4-) 形成的离子。

34.研究温度对该反应的影响，相同时间内，不同温度下，NO的去除率如图所示：

随温度变化NO去除率变化的原因是                                                。

35.用锌粉将1L浓度为0.04mol·L-1 [FeY(NO)]2-转化为[FeY]2-、N2和NH4+，可实现[FeY]2-的再生。若消耗锌粉0.03mol，测得NH4+浓度为0.004mol·L-1，则[FeY]2-的再生率为_       __ %。 (设溶液体积不变)

(三) (本题共15分)合成有机物G的一种路线如下：

完成下列填空：

36.反应①的反应试剂和反应条件是：                                          。

37.反应④的反应试剂和反应条件是：                                             。

38. B→C、D→E的目的可能是：                                                        _。

39. C →D的反应需经历C→X→D 的过程，中间体X的分子式为C10H12O3。X →D的反应类型为         

反应。

40.任写一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：                                        。

①能发生银镜反应         ②苯环上一氯代物只有一种

41.反应③会生成一种与F互为同分异构体的副产物，该副产物结构简式可能为_                     。

42.写出以乙烯为原料制备CH3CH = CHCH3的合成路线流程图(可从上述合成路线中获取必要的信息，无机试剂任选)

(四) (本题共15分)探究影响KMnO4与草酸(H2C2O4， 二元弱酸)反应速率的因素。完成下列填空：

I .配制1.000 ×10-3mol·L-1 KMnO4溶液、0.40 mol·L-1草酸溶液。

43.用5.200 × 10-3mol·L-1 KMnO4溶液配制100mL 1.000 ×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液需要的仪器有：

                                                                   。

II.将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。

44.实验①和②的目的是                                              。

45. 上述实验应控制pH相同，则应加入的试剂是__               (选填选项)。

A.盐酸    B.硫酸      C.草酸

III.将溶液调至pH=1进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：

i.紫色溶液变为青色溶液；

ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料： (a) Mn2+在溶液中无色；

(b) Mn3+无色， 有强氧化性，发生反应                          (青绿色)后氧化性减弱；

(c) MnO42- 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4-和MnO2。

46. 推测阶段i中可能产生了MnO42-。该观点是否合理，并说明理由：                                

                                                              。

IV.为证明溶液中含有[Mn(C2O4)2]-，测得反应过程中MnO4- 和[Mn(C2O4)2]- 浓度随时间的变化如下图。

47.第i阶段中检测到有CO2产生，反应的离子方程式为                              。

48.实验②在第ii 阶段反应速率较大，猜测是c(Mn3+)较大引起的，请解释实验②中C(Mn3+)较大的原因

                                                            。

49.据此推测，若在第ii阶段将c(H+ )调节至0.2 mol·L-1，溶液褪至无色的时间会___            (填“增加”“减少” 或“不变”)。