高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(五)含答案

这是一份高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(五)含答案，共18页。试卷主要包含了选择题，双项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

高中学业水平合格性考试模拟测试卷(五)
(时间：60分钟　满分：100分)
班级：__________　　姓名：__________　　考号：__________
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分不属于有机物的是(　　)
A．中国丝绸　　　　　　　　　 B．埃及长绒棉
C．乌克兰葵花籽油 D．捷克钻戒
D　丝绸属于蛋白质为有机化合物；长绒棉主要成分是含有碳元素的化合物，棉属于纤维素，为有机化合物；葵花籽油为酯类化合物，属于有机物；金刚石属于非金属单质，是自然界中硬度最大的物质，可用来做钻戒，钻戒为无机物。
2．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇，“富勒烯”家庭又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。B40属于(　　)
A．单质 B．化合物
C．有机物 D．氧化物
A　B40只由一种元素构成。化合物必须有两种或者两种以上元素，有机物是含碳的化合物，氧化物也是两种元素组成。
3．2020年10月，我国大飞机C919亮相飞行大会。下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是(　　)

A．风挡——玻璃 B．轮胎——橡胶
C．尾翼主盒——碳纤维 D．座椅滑轨——铝锂合金
D
4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)
A．原子数 B．分子数
C．质子数 D．电子数
B　1 mol H3有3 mol原子，1 mol H2有2 mol原子，故A项错误；物质的量相同，分子数相同，故B项正确；质子数前者有3 mol，后者有2 mol，故C项错误；电子数前者3 mol，后者2 mol，故D项错误。
5．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是(　　)
A．用于制作人造软骨组织的聚乙烯醇是有机高分子化合物
B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D．“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀
B　聚乙烯醇是聚合物，属于有机高分子，A项正确；芯片的主要成分是单质硅，B项错误；SiC属于新型无机非金属材料，C项正确；钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，D项正确。
6．下列化学用语使用正确的是(　　)
A．中子数为8的氮原子：N
B．NH3分子的电子式：
C．乙酸分子的空间充填模型：
D．Cl－的结构示意图：
C　A项，原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，错误；B项，氨的电子式中没有画出孤电子对，错误；C项，空间充填模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，正确；D项，氯原子得到了1个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，错误。
7．下列叙述正确的是(　　)
A．14C中含有14个中子
B．1H、2H、3H是同一种核素
C．H2O与D2O(重水)互称同位素
D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
D　14C中含有14－6＝8个中子，A项错误；1H、2H、3H是同一元素的三种核素，B项错误；H2O与D2O(重水)属于化合物，不是同位素，C项错误；C60、C70、金刚石、石墨均是碳单质，均为碳的同素异形体，D项正确。
8．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．氢能属于二次能源
B．图中能量转化的方式至少有6种
C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
D．太阳能、风能、氢能都属于新能源
C　氢能属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能向光能的转化，B项正确；太阳能电池的供电原理与燃料电池不同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。
9．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
B．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
C．在pH＝13的溶液中：NH、Al3＋、NO、SO
D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：Na＋、K＋、ClO、SO
D　Fe2＋、NO在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A项错误；Fe3＋、SCN－之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B项错误；pH＝13的溶液呈碱性，NH、Al3＋都与OH－反应，不能大量共存，故C项错误；与铝反应能产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性，Na＋、K＋、ClO、SO之间不反应，都不与H＋、OH－反应，能够大量共存，故D项正确。
10．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　)
A．溴水 B．NaHSO3饱和溶液
C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液
B　溴水具有氧化性，会将二氧化硫氧化，将原物质除去，故A项不符合题意；HCl与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，故B项符合题意；二者均与NaOH反应，不能除杂，故C项不符合题意；二者均与碳酸氢钠饱和溶液反应，不能除杂，故D项不符合题意。
11．下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．CuO和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．Fe与稀H2SO4反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋HCl===H2O＋Cl－
D　CuO为碱性氧化物和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应离子方程式为CuO＋2H＋===
Cu2＋＋H2O，故A项正确；BaCl2溶液和CuSO4溶液反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，反应离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故B项正确；Fe与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和水，反应离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C项正确；盐酸为强酸属于强电解质，离子反应中可拆写，氢氧化钠溶液与盐酸反应离子方程式为OH－＋H＋===H2O，故D项错误。
12．标准状况下，下列物质中体积最大的是(　　)
A．44.8 L H2O B．3.01×1023个CO2
C．0.6 mol CH4 D．6 g H2
D　根据V＝nVm可知，相同条件下气体物质的量越大，体积越大。44.8 L H2O在标况下不是气体，其体积最小；3.01×1023个CO2的物质的量为0.5 mol；0.6 mol CH4气体；6 g H2的物质的量为3 mol。
13．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．Cu是负极
B．电子由Cu棒经导线流向Fe棒
C．Cu棒上有气体放出
D．Fe棒处的电极反应为Fe－3e－===Fe3＋
C　根据分析知，Cu是正极，A项错误；电子由负极经导线流向正极，所以电子由Fe棒经导线流向Cu棒，B项错误；Cu棒上氢离子得到电子产生氢气，C项正确；Fe棒处，铁失去电子生成Fe2＋，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。
14．人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是(　　)
选项
操作或现象
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B
食品包装袋中装有“脱氧剂”
“脱氧剂”为CaO，CaO能吸收O2
C
广东韶关境内的丹霞山岩石呈红色
岩石中含Fe2O3，Fe2O3颜色为红色
D
漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用
两者混合产生沉淀，影响使用效果
C　节日燃放的烟花，是其中的金属元素的单质或化合物燃烧时产生的各种焰色，故A项错误；CaO能与水反应，可作食品干燥剂，铁粉具有还原性，可作脱氧剂，故B项错误；氧化铁为红色，则美丽的丹霞地貌是由于岩层中含Fe2O3而呈红色，故C项正确；次氯酸钠能与盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气，为防止氯气中毒，所以漂白液(含次氯酸钠)和洁厕剂(含盐酸)不能混合使用，故D项错误。
15.反应：2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A．Al是氧化剂 B．Mo被氧化
C．Al失去电子 D．MoO3发生氧化反应
C　反应：2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3中Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，Al2O3为氧化产物，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，MoO3作氧化剂，Mo为还原产物，故A项错误；Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，MoO3作氧化剂，Mo为还原产物，故B项错误；Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，故C项正确；MoO3作氧化剂，被还原，发生还原反应，故D项错误。
16．可逆反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)
A．v(A)＝0.15 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.4 mol/(L·min) D．v(D)＝0.02 mol/(L·s)
D　A项，＝0.15 mol/(L·min)；B项，＝0.3 mol/(L·min)；C项，＝0.4 mol/(L·min)；D项，v(D)＝0.02 mol/(L·s)＝1.2 mol/(L·min)，＝1.2 mol/(L·min)；故反应速率：v(D)＞v(C)＞v(B)＞v(A)，故答案选D。
17．2020年11月24日，用长征五号遥五运载火箭(胖五)成功发射探月工程嫦娥五号探测器，为我国首次地外天体样品储存、分析及研究工作拉开了帷幕。“胖五”采用了新型液氧液氢发动机(已知沸点：液氧为－183 ℃、液氢为－253 ℃)。下列说法错误的是(　　)
A．液氢可作还原剂
B．液氧是一种混合物
C．采用液氧和液氢燃料，环保无污染
D．液氧沸点高于液氢是因为液氧分子间作用力比液氢大
B　氢气反应过程中元素化合价升高，液氢可作还原剂，故A项正确；液氧是一种物质组成的纯净物，故B项错误；采用液氧和液氢燃料，反应产物为水，环保无污染，故C项正确；液氧和液氢都是分子构成的物质，形成晶体为分子晶体，液氧沸点高于液氢是因为液氧分子间作用力比液氢大，故D项正确。
18．实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨，下列装置组合正确的是(　　)

A．①③　　　　 B．①⑤
C．②③　　　　 D．②④
B　实验室用氯化铵固体和熟石灰固体制取氨，属于固体混合需加热型，发生装置是①，氨密度比空气小、易溶于水，可用向下排空法(装置⑤)，不能用向上排空气法(装置④)或排水法(装置③)收集，装置组合正确的是①⑤，只有B项正确。
19．下列现象或做法与化学反应速率无关的是(　　)
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂
B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵
D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
D　材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A项不符合体题意；水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B项不符合题意；发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故C项不符合题意；新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D项符合题意。
20．中学化学实验可用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是(　　)

A．反应混合液的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、冰乙酸
B．浓硫酸不仅可以增大该反应的速率，还能提高该反应的产率
C．右侧长导管起到了冷凝回流的作用
D．饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替
B　为了防止混合液体溅出，发生危险，反应混合液的加入顺序依次为乙醇、浓硫酸、冰乙酸，A项错误；浓硫酸在反应中起催化作用，增大该反应的速率，同时能吸收生成的水，使平衡正向移动，提高该反应的产率，B项正确；右侧长导管起到了冷凝的作用，不能回流，C项错误；用氢氧化钠溶液能将生成的乙酸乙酯水解，降低了乙酸乙酯的产率，所以饱和碳酸钠溶液不可用氢氧化钠溶液代替，D项错误。
二、双项选择题：本大题20个小题，每小题2分，共40分。在每个小题列出的四个选项中，有两项最符合题意。
21．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
BC　向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，不一定含有碳酸根离子，A项错误；向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，排除其他离子的干扰，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中一定含有硫酸根离子，B项正确；加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体一定是氨，因此溶液中一定有NH，C项正确；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，溶液中可能有钙离子，白色沉淀为碳酸钙，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中不一定有钡离子，D项错误。
22．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　)
A．体积比11∶16 B．体积比16∶11
C．密度比16∶11 D．密度比11∶16
AC　等质量的SO2与CO2其物质的量之比为∶＝11∶16，则体积比为11∶16；密度之比为16∶11。
23．Na2SO4·10H2O在水溶液中能够电离出Na＋和SO。下列对于Na2SO4·10H2O的分类中正确的是(　　)
A．Na2SO4·10H2O是盐
B．Na2SO4·10H2O是结晶水合物
C．Na2SO4·10H2O是酸
D．Na2SO4·10H2O是混合物
AB　Na2SO4·10H2O是盐，属纯净物，而不是混合物。
24．下列各组离子，能大量共存的是(　　)
A．Cl－、K＋、Fe3＋、NO B．HCO、Na＋、Cl－、K＋
C．Fe2＋、NO、Mg2＋、OH－ D．SO、Ag＋、NH、Cl－
AB　C项，生成氢氧化亚铁沉淀和氢氧化镁沉淀。D项，生成氯化银、硫酸银微溶物沉淀。
25．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列对该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应的氧化剂是SiO2
B．该反应的还原剂是C
C．该反应的本质是有化合价变化
D．该反应中N元素被还原
BD　该反应中氮元素价态降低，所以N2是氧化剂，C元素价态升高，C为还原剂，SiO2中两元素价态没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价变化。
26．下列说法错误的是(　　)
A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样进行特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中生成一层致密的氧化膜能保护内部金属，故铁制品不需涂保护层
CD　铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼；铁在潮湿的环境下易发生化学腐蚀氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施。
27．下列物质或性质与用途有关联的是(　　)
选项
性质
用途
A
H2能在O2中燃烧并放出大量的热
H2用作洁净燃料
B
干冰气化需吸收大量的热
用作冷冻剂、干冰能降雨
C
从海水中获取氯化钠
可作防腐剂和调味剂、氯化钠可用作净水剂
D
小苏打可与H＋反应
是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
AB
28.下列材料既含有硅元素，又含有氧元素的是(　　)
A．氟化硅 B．晶体硅
C．沙子 D．普通陶瓷
CD　A项，氟化硅含有硅元素和氟元素，错误；B项，晶体硅是硅单质只含有硅元素，错误；C项，沙子的主要化学成分为二氧化硅，含有硅元素和氧元素，正确；D项，普通陶瓷属于传统硅酸盐产品，因此均含有硅元素和氧元素，正确。
29．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是(　　)
A．HNO3 B．CO2
C．SO2 D．CH4
AB　雷雨时N2与O2反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，动物的呼吸产生CO2。
30．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是(　　)

A．甲、丁、戊的单质都是金属
B．乙、丙、辛都是非金属元素
C．乙、庚、辛都能形成氧化物
D．庚的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
BC
31．下列叙述不正确的是(　　)
A．乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙醇、乙烷、乙酸都可以与钠反应生成氢气
C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．用灼烧闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
BC　酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气，但乙烷与钠不反应，B项错误；聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；蛋白质灼烧产生类似烧焦羽毛的特殊气味，用灼烧闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物，D项正确。
32．有关煤的叙述正确的是(　　)
A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质
B．煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分
C．煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素
D．煤等化石燃料的储量丰富，大力开采化石燃料促进工业发展
AC
33．用如图所示的甲、乙两个装置做导电实验，下列叙述正确的是(　　)

A．石墨、金刚石及C60都是单质
B．甲装置中石墨和NaOH溶液均能导电，所以均为电解质
C．甲装置中NaOH溶液能导电的原因是NaOH电离出自由移动的离子
D．乙装置中纯醋酸液体不能导电，所以纯醋酸不是电解质
AC　石墨、金刚石及C60都是碳的单质，故A项正确；石墨是单质，不是电解质，故B项错误；NaOH是电解质，在溶液中电离出自由移动的离子而导电，故C项正确；醋酸在水溶液中可导电，为电解质，故D项错误。
34．实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．H2SO4→SO2 B．Cu→CuO
C．CO→CO2 D．SO2→H2SO3
BC　H2SO4→SO2，S元素化合价降低，H2SO4作氧化剂，需加入还原剂实现，故A项错误；Cu→CuO，Cu元素化合价升高，Cu作还原剂，需加入氧化剂实现，故B项正确；CO→CO2，C元素化合价升高，CO作还原剂，需加入氧化剂实现，故C项正确；SO2→H2SO3，可加入水实现，该反应为非氧化还原反应，故D项错误。
35．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是(　　)
A．氨和硫酸反应制取铵态氮肥
B．工业上利用氮气和氢气合成氨
C．镁在氮气中燃烧生成氮化镁
D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气
BC　氮的固定指氮元素从单质转化为化合物。氨和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素从化合物到化合物，A项不符合题意；工业上利用氮气和氢气合成氨，氮元素从单质转化到化合物，B项符合题意；镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氮元素从单质转化到化合物，C项符合题意；硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素从化合物转化为单质，D项不符合题意。
36．对于钠的含氧化合物的说法正确的是(　　)
A．7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NA
B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．Na2O2与H2O反应时，H2O既不是氧化剂又不是还原剂
D．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键
AC　1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即7.8 g过氧化钠中含有离子物质的量为×3＝0.3 mol，故A项正确；Na2O2、Na2O都是由Na元素和O元素组成，Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O为碱性氧化物，与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3，产物不相同，故B项错误；Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故C项正确；氧化钠、过氧化钠为离子化合物，氧化钠只含有离子键，过氧化钠含有离子键和非极性共价键，故D项错误。
37．标准状况下，现有①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2 g H2O；④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是(　　)
A．物质的量：②>③>①>④
B．体积：②>③>①>④
C．氢原子个数：①>③>④>②
D．质量：②>③>①>④
CD　①标准状况下，6.72 L CH4的物质的量为6.72 L÷22.4 L/mol＝0.3 mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023＝0.5 mol；③7.2 g H2O的物质的量为7.2 g÷18 g·mol－1＝0.4 mol；④0.2 mol NH3。由上述计算可知，物质的量为②＞③＞①＞④，故A项错误；根据V＝nVm知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，水是液体，体积最小，故体积②>①>④>③，故B项错误；甲烷中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，水中n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，氨中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，故H原子数目①＞③＞④＞②，故C项正确；甲烷质量为0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，氨的质量为0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g，由上述计算可知，质量为②＞③＞①＞④，故D项正确。
38．以叶蛇纹石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下。下列说法错误的是(　　)
叶蛇纹石SiO2粗硅SiCl3高纯硅
A．反应2的副产物可作燃料
B．反应3和反应4的副产物可循环利用
C．反应1、2、3、4都是氧化还原反应
D．上述流程中反应3和反应4可在同一容器中进行
CD　反应2是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，其副产物CO可作燃料，故A项正确；反应3是硅和HCl反应生成H2和SiCl3，反应4是H2和SiCl3反应生成Si和HCl，反应3的副产物是反应4的原料，反应4的副产物是反应3的原料，因此反应3和反应4的副产物可循环利用，故B项正确；叶蛇纹石SiO2，因此反应1是非氧化还原反应，故C项错误；硅的熔点高，如果反应3和反应4在同一容器中进行，不能达到提纯目的，应通过温度不同，利用反应3除去难溶性杂质(如SiO2)，然后将三氯硅烷蒸馏出来，故D项错误。
39．欲配制浓度为0.100 mol·L－1的NaCl溶液1 000 mL，需要用到的仪器有(　　)

BC
40．下列反应能用离子方程式CO＋Ba2＋===BaCO3↓表示的有(　　)
A．BaCl2溶液与K2CO3溶液反应
B．CO2溶液与Ba(OH)2溶液反应
C．Ba(NO3)2溶液与Na2CO3溶液反应
D．Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
AC　题给离子方程式表示的是可溶性钡盐与可溶性碳酸盐的反应。
三、不定项选择题：本大题10个小题，每小题2分，共20分。在每个小题列出的四个选项中，有两项到三项符合题意。
41．绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括。下列说法符合绿色化学理念的是(　　)
A．无机化工生产中使用H2O2代替KClO3作氧化剂
B．生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可
C．物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源
D．有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物
AC
42．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液中所含Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)
A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol·L－1CaCl2溶液
C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液
BD　0.5 mol·L－1NaCl溶液中所含Cl－的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。
43．下列说法不正确的是(　　)
A．乙醇在水溶液中电离出少量H＋，它的水溶液呈酸性
B．乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代
C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙酸具有碱性
D．在一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸
ABC　乙醇是非电解质，不能电离出H＋，在水溶液中呈中性，A项错误；乙醇分子中只有羟基中的氢原子才能被钠取代，B项错误；乙酸具有酸性，C项错误。
44．下列有关维生素C的说法正确的是(　　)
A．维生素C难溶于水
B．食品中添加适量维生素C不利于身体健康
C．维生素C具有还原性
D．含维生素C的食物不宜在高温下烹调
CD　维生素C是一种水溶性维生素，易溶于水，在食品中添加适量维生素C有利于身体健康，维生素C具有较强的还原性，加热易氧化分解。
45．下列说法错误的是(　　)
A．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
B．化纤的主要成分是纤维素
C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物
D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
BD　化纤的主要成分是涤纶和聚酯，不是纤维素；温度过高，酶失去活性。
46．关于丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)，下列说法正确的是(　　)
A．它有两种官能团
B．它能发生加成反应和酯化反应
C．它有同系物
D．它不能发生氧化反应
ABC　丙烯醇有碳碳双键、羟基两种官能团，能发生氧化反应、加成反应和酯化反应，有同系物。
47．下列说法正确的是(　　)
A．元素周期表有18个纵行
B．形成化合物种类最多的元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族
C．原子序数等于该元素一个原子的质子数
D．元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数
ACD　形成化合物种类最多的元素是C元素，它位于第二周期第ⅣA族。
48．关于原电池的下列说法，正确的是(　　)
A．在负极上发生氧化反应
B．一般来说，化学性质较活泼的金属为负极
C．在外电路上电子由负极流向正极
D．是由电能转化为化学能的装置
ABC　原电池中，负极上失电子发生氧化反应，A项正确；一般来说，相对较活泼的金属作负极，B项正确；在外电路上，电子由负极流向正极，C项正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，D项错误。
49．下列物质具有漂白作用的是(　　)
A．活性炭 B．新制氯水
C．次氯酸溶液 D．二氧化碳
ABC　活性炭有吸附作用，可以吸附有色物质；新制氯水中有次氯酸。
50．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)

选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
常温下铝在浓硫酸中发生钝化
可用铝槽车密封运送浓硫酸
B
SO2有漂白性
SO2通入品红溶液中，溶液褪色
C
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
同浓度溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3
D
非金属性：F>Cl
氢化物的稳定性：HF>HCl
ABD　碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性与其溶液的酸碱性没有因果关系。