2023年中考广东专用化学一轮考点梳理复习主题9 常见的酸、碱、盐课件PPT

这是一份2023年中考广东专用化学一轮考点梳理复习主题9 常见的酸、碱、盐课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了CO32-，酸H+，碱OH-，盐+水，酸+盐，碱+盐，盐+盐，盐+金属单质，氯化氢HCl，盐酸小液滴等内容，欢迎下载使用。

1. (2022·广州)下列的物质性质和用途有直接联系的是( )A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂B. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥D. 金刚石无色透明，可用于制作钻头
2. (2022·营口)存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是( )A. 氢氧化钠B. 浓盐酸C. 生石灰D. 浓硫酸
3. (2021·广东)如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是( )A. MgSO4 B. Ca(NO3)2 C. KNO3 D. NH4H2PO4
4. (2022·嘉兴)一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是( )A. 白膜都是氢氧化钙B. 白膜的形成与二氧化碳有关C. 白膜可用盐酸除去D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞
5. (2022·包头)下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是( )A. 生石灰用作食品干燥剂B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C. 用小苏打做面点发酵剂D. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
6. (2022·永州)运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律。下列物质中属于盐的是( )A. NaOHB. Na2CO3C. CuOD. C2H5OH
7. (2022·岳阳)下列有关酸、碱、盐的表述正确的是( )A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降B. 氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥CO2等气体C. 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
8. (2022·苏州)氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
酸、碱、盐间重要的化学反应关系
搅拌，使热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅
1. 四种基本反应类型
MgCl2 + H2↑
Al2(SO4)3 + 3H2↑
FeSO4 + H2↑
ZnSO4 + H2↑
2FeCl3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 3H2O
红色固体减少或消失，溶液由无色变成黄色
CuSO4 + H2O
CuCl2 + H2O
黑色固体减少或消失，溶液由无色变成蓝色
CaCl2 + 2H2O
CaSO4 + 2H2O
Na2SO4 + H2O + CO2↑
AgCl↓ + HNO3
BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + H2O
CaCO3↓ + H2O
Na2SO3 + H2O
CaSO3↓ + H2O
Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Fe(OH)3↓ + 3NaCl
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
3Cu + Al2(SO4)3
2Ag + Cu(NO3)2
AgCl↓ + NaNO3
CaCO3↓ + 2NaCl
粗盐中难溶性杂质的去除
1. 实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。粗盐、蒸馏水。2. 实验操作
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
1. 化肥的化学成分及其主要作用
2. 化肥的鉴别(1)看：呈灰色的是_______肥，白色的是_______肥和_______肥；常温下呈液态的是_________________，有_____味。(2)闻：将白色固体的化肥打开瓶盖闻气味，有氨味的是________________________。
氨水(或NH3·H2O)
碳酸氢铵(或NH4HCO3)
(3)加碱：与熟石灰研磨或加氢氧化钠溶液加热。有氨味的是_______肥。写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热时反应的化学方程式_______________________________________。
NaOH + NH4Cl == NaCl + H2O + NH3↑
▶典例1(2022·衡阳)构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)(1)请写出图中甲表示的物质类别：________________。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式 ：__________________________。(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成_______色。
HCl + NaOH == NaCl + H2O
▶典例2(2022·宜昌)运用化学知识，开展科学探究某些酸、碱、盐之间能否发生反应。【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表：
【反思与交流】(1)有白色沉淀生成的反应化学方程式为___________________________________________。
H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓ + 2HNO3
(2)甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是_____________________；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是__________________________________________。
继续加稀硫酸至红色消失
【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理：
【反思与交流】(3)步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是__________(填化学式，下同)；溶质种类最多时，溶质有_________________________________________________。(4)步骤Ⅳ加过量X的目的用化学方程式可表示为__________________________________________________。
NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3
2HNO3 + CaCO3 == Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
【解析】(3)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液呈红色，氢氧化钠过量;碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液中一定有硫酸钠，可能有碳酸钠或硫酸；硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，溶液中一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；将三组废液倒入同一烧杯中，静置，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，溶液红色消失，说明没有氢氧化钠、碳酸钠，故步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是NaNO3；
滴加足量的硫酸钠溶液，无明显现象，说明混合后溶液中没有硝酸钡，故溶液中一定有硝酸钠，可能有硫酸钠、硝酸、硫酸。(2)步骤Ⅳ加过量的X，要使溶液呈中性且不含钡离子等，故可加入碳酸钙，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳。
▶典例3(2022·岳阳)小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率，如图是部分操作示意图，请回答：(1)操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是__________(填写一条)。
(2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是_________________________________________________________________________。(3)图示中正确的操作顺序为___________(填序号)。(4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
▶典例4仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究。
(1)操作③用玻璃棒搅拌的目的是______________。(2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体)：
铵根(或铵或NH+4)
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓ + 2NH4NO3
NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓ + NH4NO3
(3)若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是___________(写化学式)；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是__________________________(只写一种)。
尿素(或硝酸钾、硝酸钠等)
【解析】(2)操作①嗅闻，无氨味，说明不是碳酸氢铵(常温下分解产生氨气而有氨味)；操作②加熟石灰研磨，产生氨味，说明该化肥是铵态氮肥，即含铵根离子，可能是NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等；根据三种阴离子的不同，NH4Cl用硝酸银溶液鉴别，产生不溶于酸的白色沉淀，(NH4)2SO4用硝酸钡溶液鉴别，产生不溶于酸的白色沉淀，上述检验无明显现象的则为NH4NO3。
一、 常见的酸1. 酸的溶液呈酸性，呈酸性的溶液一定是酸。这种说法是_______(填“正确”或“错误”)的。2. 浓硫酸或稀硫酸不慎沾到皮肤或衣服上， 应先用大量的_______冲洗，再涂上___________________溶液。3. 浓硫酸为什么不能干燥氨气？，请写出发生反应的化学方程式______________________________。
H2SO4 + 2NH3 ==(NH4)2SO4
4. 现有如下关键词句①强腐蚀性②挥发性 ③吸水性 ④白雾⑤干燥剂⑥铅蓄电池 ⑦金属除锈 ⑧实验室制取CO2⑨实验室制取H2⑩刺激性气味 ⑪溶解放出大量的热 ⑫帮助消化 ⑬脱水性(1)其中主要和浓硫酸有关的是__________，其中主要和稀硫酸有关的是_______，(2)其中主要和浓盐酸有关的是_______，其中主要和稀盐酸有关的是___________。
二、 常见的碱1. 碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液。这种说法是_______(填“正确”或“错误”)的。2. 氢氧化钠沾到皮肤上，应先用大量的_______冲洗，再涂上_______溶液。3. 碱溶液中的阳离子一定是金属离子。这种说法是_______(填“正确”或“错误”)的。
4. 氢氧化钠固体敞口露置在空气中，会发生哪些变化？属于物理变化还是化学变化？5. 氢氧化钠固体具有吸水性，能作干燥剂。下列气体能用氢氧化钠固体干燥的有_______。①O2 ②H2 ③NH3 ④CO2 ⑤SO2 ⑥HCl
氢氧化钠固体敞口露置在空气中，先吸收空气中的水分而潮解，属于物理变化；进一步吸收空气中的二氧化碳而变质，属于化学变化。
三、 常见的盐判断对错，正确的打“√”，错误的打“×”。1. 盐中的阳离子一定是金属离子。( )2. 纯碱属于碱。( )3. 烧碱不是碱。( )4. 侯氏制碱法制得的碱是烧碱。( )5. 铵态氮肥可以和熟石灰混合使用，这样既能提供氮元素，又能改良酸性土壤。( )
1. × (如氯化铵中的阳离子是NH4+)2. × (纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐)3. × (烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱)4. × (侯氏制碱法制得的碱是纯碱)
1. (2022·吉林)下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途，错误的是( )A. 用Ca(OH)2制波尔多液B. 用Ca(OH)2改良酸性土壤C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体
2. (2022·柳州)化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是( )A. 水B. 稀盐酸C. 氨水D. 氯化钠溶液
3. (2022·百色)芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是( )A. 牙膏(pH = 9.0) B. 食醋(pH ≈ 2.5) C. 肥皂(pH = 10.0) D. 洗洁精(pH ≈ 7.5)
4. (2022·赤峰)用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是( )A. 偏小B. 偏大C. 不变D. 无法确定
5. (2022·成都)自然界中含氮化合物种类较多。下列物质属于盐的是( )A. NO2B. NH3C. NH4NO3D. HNO3
6. (2022·广东)荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是( )A. NH4H2PO4B. CO(NH2)2C. NH4NO3D. KCl
7. (2022·青海)硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：(1)用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式 ______________________________________________。(2)铁锈(主要成分为Fe2O3)溶解在稀硫酸后溶液的颜色是_______。(3)将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将_______(填“变大”“不变”或“变小”)。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
8. (2022·广东节选)具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等。Ⅱ：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
(1)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是_______________________________________________________________________________________。测得pH = 1的溶液为_______。(2)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加_______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由_______色变为无色。
用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH
9. (2022·大庆一模)比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_______(填微粒的符号)。(2)常温下呈液态的碱溶液中的阳离子为______(填微粒的符号)。
(3)下列反应中属于复分解反应的是_______(填序号)。①金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ②非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 ③酸 + 碱 → 盐 + 水
(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有_____________________(任举一例，写化学式)。(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________。
Na2CO3(或K2CO3等)
CaCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
10. (2022·河池)下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是( )A. CuO→CuCl2→Cu(OH)2B. H2SO4→HCl→HNO3C. NaCl→NaNO3→Na2SO4D. K2CO3→K2SO4→KOH
【解析】A. 氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，可以通过一步反应实现；B. 硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl，HCl和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，可以通过一步反应实现；C. 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能一步转化成硫酸钠；D. 碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，可以通过一步反应实现。故选C。
11. ［新考法］(2022·杭州)HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH = 7。回答问题：
12. (2022·泰安)在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母)。a. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是__________________________________。
KOH和H2SO4恰好完全反应
(3)借助于酸碱指示剂：丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________________。
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_________________________________________________________________________________________________。
K2SO4与 BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号：_______。A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑___________________。
13. (2022·营口)同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：
(1)甲试管中发生中和反应的化学方程式为__________________。(2)当观察到甲试管中溶液由_______恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。(3)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是_________________________________________________________________。
氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀或气体或水的生成
(4)实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？【作出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：____________________________
NaCl、BaCl2、NaOH