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2023年中考广东专用化学一轮考点梳理复习主题10 复分解反应的应用课件PPT
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这是一份2023年中考广东专用化学一轮考点梳理复习主题10 复分解反应的应用课件PPT，共56页。PPT课件主要包含了复分解反应，交换成分，氯化银AgCl，硫酸钡BaSO4，常考的八种沉淀，AlOH3，CuOH2，FeOH3，BaSO4，AgCl等内容，欢迎下载使用。
2. 酸碱盐的溶解性口诀钾钠铵盐、硝酸盐，都能溶于水 氯化物不溶_____________ 硫酸盐不溶________________碱中可溶钾、钠、钙(微溶)、钡、铵(氨水)
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl
CaCl2、BaCl2
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓ + 2NaCl
NaOH、Na2CO3
HCl + NaOH == NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
一、 离子共存▶典例1 (2022·百色)下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是( )A. Cu(NO3)2、KCl、HClB. K2SO4、NaOH、NH4ClC. HNO3、NaCl，Ca(OH)2D. KNO3、Na2SO4、NaCl
【要点指导】物质在溶液中能否共存的一般判断方法：①看题干条件，如特定离子的颜色、根据pH大小判断溶液的酸碱性等。②主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
变式1：(2022·南宁)下列各组离子在pH = 1的无色溶液中，能大量共存的是( )A. K+、Mg2+、Fe2+、SO42-B. K+、Ag+、NO3-、Cl-C. Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-D. Na+、OH-、SO42-、CO32-
二、 固体样品成分分析▶典例2(2022·泰安)有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是( )
A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙C. 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁D. 若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
【解析】加足量水得滤渣1，向滤渣1中加入稀盐酸得到气体1、滤液2和滤渣2，说明滤渣2和滤渣1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜。A. 硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液1呈无色，则滤液1中无硫酸铜和硫酸亚铁，滤渣1中一定有铜，可能有铁、镁，加入稀盐酸，铜与盐酸不反应，则滤液2中没有Cu2+；铁、镁与盐酸反应，则滤液2中可能会有Fe2+、Mg2+，错误；
B. 若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则原固体X中可能有碳酸钙，错误；C. 若溶液2呈浅绿色，而硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，则滤渣1中一定含有铁、铜，正确；D. 若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳、氢气，滤渣1中含有碳酸钙、铜，如果X中含有硫酸亚铁，则滤渣1中一定有铁，可能有镁，如果X中没有硫酸亚铁，滤渣1中一定有镁，即滤渣1中不一定有铁，错误。故选C。
三、 粗盐提纯▶典例3已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，实验室提纯流程如下：(1)第②步操作中玻璃棒的作用是________________，还需要使用的玻璃仪器有_______。
(2)分别写出第③、④、⑤步操作发生的化学方程式：③____________________________________________；④____________________________________________；⑤____________________________________________；___________________________________________。
MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + 2NaCl
(3)第⑥步操作a的名称是_______，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在____________的一边。(4)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是__________________________________________________________。(5)第⑧步操作b的名称是_______，此步操作中要用玻璃棒不断搅拌，目的是__________________________________。
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
变式2：(2022·绥化)海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐，提纯的过程需要以下操作步骤，则正确的操作顺序是( )①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液 ③加入过量氯化钡溶液④加入过量稀盐酸 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶 A. ③①②④⑥⑤ B. ②①③⑤④⑥ C. ①③②⑤④⑥D. ①②④③⑥⑤
四、 氢氧化钠变质的探究▶典例4(2022·临沂)小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他认为该溶液可能变质了，于是邀来小琳和小可，对该溶液中的溶质成分进行实验探究。【猜想与假设】小可认为该溶液中的溶质是NaOH；小琳认为该溶液中的溶质是Na2CO3；小明认为该溶液中溶质是_________________(填化学式)。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性；碳酸钡难溶于水。【进行实验】
【实验结论】(1)根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是_______(填化学式)。_______同学的猜想一定是错误的，原因是__________________________________________________________________。(2)根据实验③和④，你认为小明同学的猜想_______(填“正确”或“错误”)。
加入BaCl2溶液产生白色沉淀，溶质一定含有碳酸钠
【反思与交流】(1)氢氧化钠溶液变质的原因是___________________________(用化学方程式表示)。(2)实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的措施是____________(写出一条即可)。
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
变式3： (2022·连云港)为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是( )A. 实验一说明NaOH溶液没有变质B. 实验二说明NaOH溶液全部变质C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
五、 侯氏制碱法▶典例5(2021·梧州)1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。(1)纯碱的化学式为____________。
(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30 ℃~35 ℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较_______(填“大”或“小”)。
(3)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是____________________________________________。(4)写出步骤①②发生的总反应的化学方程式_________________________________________________________________。(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和____________________________________________。
二氧化碳的溶解度小，不利于碳酸氢根的形成
NaCl + H2O + NH3 + CO2 == NaHCO3↓ + NH4Cl
1. (2022·鸡西)我国制碱工业的先驱是( )A. 张青莲B. 屠呦呦C. 钱学森D. 侯德榜
2. (2022·衡阳)下列反应属于复分解反应的是( )A. H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2OB. Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑C. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑D. CO2 + H2O == H2CO3
3. (2022·怀化)下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A. Na+、Cl-、H+B. Ca2+、Cl-、CO32-C. Ba2+、H+、SO42-D. NH4+、Cu2+、OH-
4. (2022·鸡西)下列各组离子在pH = 13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A. K+、MnO4-、Na+、H+B. CO32-、K+、Cl-、NO3-C. Na+、Ca2+、Fe3+、NO3-D. Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
5. (2022·巴中)我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑ + H2O(1)Na2CO3属于____(填“酸”“碱”或“盐”)，溶于水形成的溶液显____性，其用途是___________________________________(任写一条)。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
(2)NH3中氮元素的化合价是_______价。(3)写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式_______________________________________________。(4)NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：NaHCO3 + CH3COOH == CH3COONa + X + CO2↑，则X为_______(填化学式)。
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH
分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl
(5)请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH4Cl固体：__________________________________________________________________________________________。(写出操作、现象、结论)
6. (2022·包头)某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。
回答下列问题：(1)固体A的化学式为_______。(2)操作Ⅰ的名称是_______。(3)黄色溶液b中一定存在的阳离子是___________(填离子符号)。
(4)综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是_____________________________________________________________________。(5)为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是__________________________________________________________________________________________________________________________(写出实验操作、现象及结论)。
铁粉、氧化铁、碳酸钠和碳粉
取少许滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有氯化钠，反之不含氯化钠
7. (2022·丹东)下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。【实验一】除去粗盐中难溶性杂质(1)溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____________________________________________________。(2)过滤：漏斗下端管口应紧靠___________；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致__________________________。(3)得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。
过滤速度慢(合理即可)
【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2(温馨提示：氢氧化镁不溶于水)
(4)步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，该反应的基本反应类型是_____________，所得溶液A中含有的金属离子有__________________。
(5)步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤，发生反应的化学方程式为_______________________________。(6)步骤3的操作是_________________________________________________________________________________________。
Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl
向溶液B中加入适量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
8. (2022·泰安)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母)。A. Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. BaCl2、Na2CO3、NaOH C. NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中的溶质有_______________________(填化学式)。
NaOH、Na2CO3、NaCl
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式___________________________________________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是__________________________________。
使溶液呈碱性，更有利于吸收CO2
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是__________。
9. (2022·河池)某校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，据老师回忆：可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一种。于是同学们对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。
【交流讨论】(1)小李认为方案1的结论不合理，理由是_______________________________________________________________________。(2)写出方案2中有气泡产生的化学方程式_____________________________________________________________________。
碳酸钠溶液也呈碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝色
【实验探究】老师指出方案2也不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验：①取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀A和滤液B；②向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。(3)加入过量氯化钙溶液的目的是___________________；滤液B中的溶质为__________________________。
氯化钠、氯化钙、氢氧化钠
【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质。【拓展延伸】(4)取完药品后，应________________。(5)检验滤液B时，下列能代替酚酞溶液的有_______(填序号)。①氧化铜 ②铁丝 ③硫酸镁溶液
2. 酸碱盐的溶解性口诀钾钠铵盐、硝酸盐，都能溶于水 氯化物不溶_____________ 硫酸盐不溶________________碱中可溶钾、钠、钙(微溶)、钡、铵(氨水)
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl
CaCl2、BaCl2
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓ + 2NaCl
NaOH、Na2CO3
HCl + NaOH == NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
一、 离子共存▶典例1 (2022·百色)下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是( )A. Cu(NO3)2、KCl、HClB. K2SO4、NaOH、NH4ClC. HNO3、NaCl，Ca(OH)2D. KNO3、Na2SO4、NaCl
【要点指导】物质在溶液中能否共存的一般判断方法：①看题干条件，如特定离子的颜色、根据pH大小判断溶液的酸碱性等。②主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
变式1：(2022·南宁)下列各组离子在pH = 1的无色溶液中，能大量共存的是( )A. K+、Mg2+、Fe2+、SO42-B. K+、Ag+、NO3-、Cl-C. Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-D. Na+、OH-、SO42-、CO32-
二、 固体样品成分分析▶典例2(2022·泰安)有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是( )
A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙C. 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁D. 若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
【解析】加足量水得滤渣1，向滤渣1中加入稀盐酸得到气体1、滤液2和滤渣2，说明滤渣2和滤渣1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜。A. 硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液1呈无色，则滤液1中无硫酸铜和硫酸亚铁，滤渣1中一定有铜，可能有铁、镁，加入稀盐酸，铜与盐酸不反应，则滤液2中没有Cu2+；铁、镁与盐酸反应，则滤液2中可能会有Fe2+、Mg2+，错误；
B. 若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则原固体X中可能有碳酸钙，错误；C. 若溶液2呈浅绿色，而硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，则滤渣1中一定含有铁、铜，正确；D. 若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳、氢气，滤渣1中含有碳酸钙、铜，如果X中含有硫酸亚铁，则滤渣1中一定有铁，可能有镁，如果X中没有硫酸亚铁，滤渣1中一定有镁，即滤渣1中不一定有铁，错误。故选C。
三、 粗盐提纯▶典例3已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，实验室提纯流程如下：(1)第②步操作中玻璃棒的作用是________________，还需要使用的玻璃仪器有_______。
(2)分别写出第③、④、⑤步操作发生的化学方程式：③____________________________________________；④____________________________________________；⑤____________________________________________；___________________________________________。
MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + 2NaCl
(3)第⑥步操作a的名称是_______，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在____________的一边。(4)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是__________________________________________________________。(5)第⑧步操作b的名称是_______，此步操作中要用玻璃棒不断搅拌，目的是__________________________________。
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
变式2：(2022·绥化)海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐，提纯的过程需要以下操作步骤，则正确的操作顺序是( )①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液 ③加入过量氯化钡溶液④加入过量稀盐酸 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶 A. ③①②④⑥⑤ B. ②①③⑤④⑥ C. ①③②⑤④⑥D. ①②④③⑥⑤
四、 氢氧化钠变质的探究▶典例4(2022·临沂)小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他认为该溶液可能变质了，于是邀来小琳和小可，对该溶液中的溶质成分进行实验探究。【猜想与假设】小可认为该溶液中的溶质是NaOH；小琳认为该溶液中的溶质是Na2CO3；小明认为该溶液中溶质是_________________(填化学式)。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性；碳酸钡难溶于水。【进行实验】
【实验结论】(1)根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是_______(填化学式)。_______同学的猜想一定是错误的，原因是__________________________________________________________________。(2)根据实验③和④，你认为小明同学的猜想_______(填“正确”或“错误”)。
加入BaCl2溶液产生白色沉淀，溶质一定含有碳酸钠
【反思与交流】(1)氢氧化钠溶液变质的原因是___________________________(用化学方程式表示)。(2)实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的措施是____________(写出一条即可)。
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
变式3： (2022·连云港)为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是( )A. 实验一说明NaOH溶液没有变质B. 实验二说明NaOH溶液全部变质C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
五、 侯氏制碱法▶典例5(2021·梧州)1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。(1)纯碱的化学式为____________。
(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30 ℃~35 ℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较_______(填“大”或“小”)。
(3)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是____________________________________________。(4)写出步骤①②发生的总反应的化学方程式_________________________________________________________________。(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和____________________________________________。
二氧化碳的溶解度小，不利于碳酸氢根的形成
NaCl + H2O + NH3 + CO2 == NaHCO3↓ + NH4Cl
1. (2022·鸡西)我国制碱工业的先驱是( )A. 张青莲B. 屠呦呦C. 钱学森D. 侯德榜
2. (2022·衡阳)下列反应属于复分解反应的是( )A. H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2OB. Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑C. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑D. CO2 + H2O == H2CO3
3. (2022·怀化)下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A. Na+、Cl-、H+B. Ca2+、Cl-、CO32-C. Ba2+、H+、SO42-D. NH4+、Cu2+、OH-
4. (2022·鸡西)下列各组离子在pH = 13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A. K+、MnO4-、Na+、H+B. CO32-、K+、Cl-、NO3-C. Na+、Ca2+、Fe3+、NO3-D. Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
5. (2022·巴中)我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑ + H2O(1)Na2CO3属于____(填“酸”“碱”或“盐”)，溶于水形成的溶液显____性，其用途是___________________________________(任写一条)。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
(2)NH3中氮元素的化合价是_______价。(3)写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式_______________________________________________。(4)NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：NaHCO3 + CH3COOH == CH3COONa + X + CO2↑，则X为_______(填化学式)。
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH
分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl
(5)请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH4Cl固体：__________________________________________________________________________________________。(写出操作、现象、结论)
6. (2022·包头)某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。
回答下列问题：(1)固体A的化学式为_______。(2)操作Ⅰ的名称是_______。(3)黄色溶液b中一定存在的阳离子是___________(填离子符号)。
(4)综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是_____________________________________________________________________。(5)为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是__________________________________________________________________________________________________________________________(写出实验操作、现象及结论)。
铁粉、氧化铁、碳酸钠和碳粉
取少许滤液a于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有氯化钠，反之不含氯化钠
7. (2022·丹东)下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。【实验一】除去粗盐中难溶性杂质(1)溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____________________________________________________。(2)过滤：漏斗下端管口应紧靠___________；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致__________________________。(3)得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。
过滤速度慢(合理即可)
【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2(温馨提示：氢氧化镁不溶于水)
(4)步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，该反应的基本反应类型是_____________，所得溶液A中含有的金属离子有__________________。
(5)步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤，发生反应的化学方程式为_______________________________。(6)步骤3的操作是_________________________________________________________________________________________。
Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl
向溶液B中加入适量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
8. (2022·泰安)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母)。A. Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. BaCl2、Na2CO3、NaOH C. NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中的溶质有_______________________(填化学式)。
NaOH、Na2CO3、NaCl
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式___________________________________________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是__________________________________。
使溶液呈碱性，更有利于吸收CO2
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是__________。
9. (2022·河池)某校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，据老师回忆：可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一种。于是同学们对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。
【交流讨论】(1)小李认为方案1的结论不合理，理由是_______________________________________________________________________。(2)写出方案2中有气泡产生的化学方程式_____________________________________________________________________。
碳酸钠溶液也呈碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝色
【实验探究】老师指出方案2也不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验：①取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀A和滤液B；②向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。(3)加入过量氯化钙溶液的目的是___________________；滤液B中的溶质为__________________________。
氯化钠、氯化钙、氢氧化钠
【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质。【拓展延伸】(4)取完药品后，应________________。(5)检验滤液B时，下列能代替酚酞溶液的有_______(填序号)。①氧化铜 ②铁丝 ③硫酸镁溶液
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