2023年中考化学一轮复习第三单元物质构成的奥秘课件

这是一份2023年中考化学一轮复习第三单元物质构成的奥秘课件，共50页。PPT课件主要包含了由离子，化学性质，运动速率，个氧原子，个氢原子，体积和质量都很小，化学性质相同，分子本身，水分子，氧分子等内容，欢迎下载使用。
考点一　物质的构成(常考点)1.构成物质的粒子2.分子(1)概念:分子是保持物质　 　的　 　粒子。 
(2)基本性质:①分子的质量和体积都　 　; ②分子总在不断　 　着,且温度越高,分子　 　越快; ③分子之间有　 　,温度升高,分子间的　 　增大; ④同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。(3)构成:都是由原子构成的,例如1个氧分子由　 　构成,1个水分子由　 　和　 　  构成。 (4)用分子的观点解释现象
(5)用分子的观点解释物质的变化与分类
无论是物质的三态变化还是热胀冷缩,都是因为分子之间的间隔发生了变化,而分子本身的体积和数目并未发生改变。
3.原子(1)概念:原子是　 　中的　 　粒子。 (2)构成
在化学变化中原子不可再分,而离开化学变化这一条件,则它不是最小粒子,且可以分为质子、中子和电子。
(3)构成原子的各粒子之间的关系①数量关系:原子序数=核电荷数=　 　数=　 　数(与中子数无关)。 ②质量关系:质量主要集中在　 　上。 ③体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
(4)原子核外电子的排布①原子结构示意图
(5)相对原子质量①定义:国际上是以　 　为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,符号为Ar。 ②计算公式相对原子质量=　 　 ③原子的质量主要集中在　 　上,相对原子质量≈　 　+　 　。 
碳12原子质量的1/12
原子质量与相对原子质量的比较
4.离子(1)概念:带电的原子(或原子团)。(2)分类
一个镁离子带2个单位正电荷
拓展思维:原子得失电子形成离子后的质子数、电子数、化学性质及电子层数是否改变?点拨:原子形成离子只是核外电子的得失,核内质子数不变;电子数及最外层电子数改变,化学性质也就不同;一般情况下,失电子时电子层数减少一层,得电子时电子层数不变。
1.辨一辨(1)原子核内的质子数一定等于中子数。( )(2)不同种类的原子,核内质子数不同。( )(3)稀有气体原子的最外层电子数都是8。( )(4)钠原子与钠离子的核内质子数不同。( )(5)原子失去电子形成阳离子后,电子层数不变。( )(6)原子的实际质量越大,其相对原子质量也越大。( )2.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是( )
考点二　物质的组成1.元素(常考点)(1)概念:具有相同的　 　(即　 　)的一类原子的总称。 (2)在地壳中的含量:按质量分数,居前四位的元素为　 　。 (3)元素符号的书写①由一个字母表示的元素符号要大写。②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。可简记为“一大二小”。(4)元素符号的意义①宏观:表示　 　。 ②微观:表示　 　。 
③若元素符号前面加上数字,该符号只能表示该元素的原子个数。如2H表示　 　。 (5)元素的分类
2.元素周期表(1)原子序数:按元素原子　 　递增的顺序给元素编号,且原子序数=　 　=　 　。 (2)每一格信息(以碳元素为例)
(1)元素周期表的结构
(2)元素的排布规律①同一周期:从左至右电子层数相同,最外层上的电子数依次增加。②同一族:从上到下电子层数依次增加,最外层上的电子数相同。
1.(2022云南)铑被用于汽车催化转化器,使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示,下列说法不正确的是( )A.铑的原子序数为45B.铑的元素符号为RhC.铑是一种金属元素D.一个铑原子的质量为102.9 g
2.如图中A是锡元素在元素周期表中的信息,B、C分别为两种粒子的结构示意图,D为元素周期表中的部分信息,请根据图中信息回答。(1)锡元素的相对原子质量是　 　。 (2)B表示的原子,其核外电子数是　 　;若C表示氯离子,则x=　 　。 (3)元素在元素周期表中的分布是有规律的,D中甲的原子序数　 　(填“大于”或“小于”)乙的原子序数。乙所代表的元素,属于　 　(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。
一、分子与原子的区别与联系
[例1]下列说法正确的是( )A.分子都是由原子构成的B.分子可分,原子不可分C.分子一定比原子大D.分子种类相同时,物质性质相同
解析:在化学变化中分子可分,原子不可分,利用其他方法,原子是仍然可以再分的;分子和原子不能笼统地比较大小,分子不一定比原子大;分子种类相同时,物质性质不一定相同,物理性质可能不同。答案:A
二、离子形成与原子的关系
[例2](2021攀枝花)观察图1、图2中各粒子的结构示意图,按要求回答问题:图1图2(1)图1是溴的原子结构示意图,x=　　　　;溴的化学性质与图2中　　　　(填字母序号)的化学性质相似。 
解析:(1)在原子中质子数=电子数,则35=2+8+18+x,x=7;元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,决定元素化学性质的是最外层电子数,溴原子的最外层电子数为7,则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7,A符合要求。案:(1)7　A　　
(2)图2所示粒子中,共有　　　　种元素,其中　　　　(填字母序号)属于稀有气体原子。 (3)由图2中的阴、阳离子构成的化合物的化学式是　　　　。 
解析:(2)质子数决定元素的种类,图2所示粒子中,共有4种质子数,共4种元素;其中E的质子数是10,属于氖元素,属于稀有气体原子。(3)由图2中的阴、阳离子分别是氧离子和镁离子可知,构成的化合物是氧化镁,化学式是MgO。答案:(2)4　E　(3)MgO
三、物质的组成与构成元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别;而分子、原子均是微观概念,既有种类之分,又有数量之别;元素是从宏观上对物质组成的描述,而分子、原子是从微观上对物质构成的描述;一般用“某某物质由什么元素组成”来描述,其中只涉及类别而没有数量多少的含义。应是“元素与组成”匹配,而“分子或原子与构成”匹配。
[例3] (2020湘潭)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题:(1)图甲为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是　　　　。(2)图乙中D为某粒子的结构示意图,当x=　　　　时,该粒子是原子。  
解析:(1)分子是由原子构成的,原子得失电子形成离子,①表示的是原子。(2)质子数=核外电子数,为原子,当x=2+8+8=18时,该粒子是原子。答案:(1)原子　(2)18　
(3)图乙中B、C属于同种元素,因为　　　　相同。 (4)由A、B形成的化合物的化学式为　　　　。 
解析:(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,图乙中B、C属于同种元素,因为质子数相同。(4)A、B分别是氟原子和镁原子,形成的化合物是氟化镁,氟原子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为-1,由此可知镁元素的化合价为+2;因为镁元素显+2价,氟元素显-1价,镁和氟组成化合物的化学式为MgF2。答案:(3)质子数　(4)MgF2
考点一　用微观粒子的性质解释常见现象
①用分子、原子等微观粒子的性质解释生活中的常见现象。②常以具体的生活现象和变化为背景,通过图片或文字的形式,认识物质的粒子性,用分子、原子的观点解释常见的变化及现象。
[例1](2022泰安)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是( )A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
解析:A.自然界中水的天然循环,是水分子不断运动的结果;B.氧气经压缩储存在钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间的间隔变小;C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子,是因为水分子很小;D.氧气和液氧都能支持燃烧,是因为它们是由氧分子构成的,同种的分子化学性质相同。答案:B
用分子的观点解释生活中常见问题(1)用“分子之间有间隔”观点解释物质“三态变化”“热胀冷缩”“体积变化”等。(2)用“分子在不停地运动”观点解释物质“溶解”“扩散”现象等。(3)用“分子是否可分”观点解释“物理变化”和“化学变化”。(4)用“分子种类是否单一”观点可以解释纯净物和混合物。
1.(2022河北)如图所示,封闭在注射器中的空气被压缩后,气体分子的( )A.个数减少B.质量减小C.间隔减小D.种类减少2.(2022成都)西岭雪山是著名旅游胜地,下列对其景色的微观解释错误的是( )
考点二　粒子结构示意图
①粒子结构示意图主要以选择题和填空与简答题的形式考查。②依据给出的具体原子或离子结构示意图,考查原子的构成及结构与性质的关系。③以粒子的结构和变化为内容,考查离子的形成、分类及同种元素的原子与离子之间的相互转化关系。④依据粒子结构示意图考查原子得失电子情况。
[例2](2022怀化)根据如图回答问题。(1)汞原子的核电荷数为　　　　,汞元素属于　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。 
解析:(1)由汞原子结构示意图可知,汞原子的质子数为80,质子数=核电荷数,因此汞原子的核电荷数为80,汞元素属于金属元素。
答案:(1)80　金属
(2)硫原子的结构示意图为　　 　,在化学反应中容易得到电子变成　　　　(填“阳”或“阴”)离子,硫原子的相对原子质量为　　　　。 
(3)与硫元素的化学性质相似的是　　　　(填字母)。 
解析:(3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质,硫原子的最外层有6个电子,因此与硫元素的化学性质相似的是A。
A B C
由结构示意图判断是原子还是离子的关键是看核内质子数与核外电子数的关系。当质子数=核外电子数时,表示原子;当质子数>核外电子数时,表示阳离子;当质子数丙>甲C.氮元素的相对原子质量是14.01D.氖原子的结构示意图为
11.(2022贺州)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题:甲乙(1)图甲中C粒子属于　 　(填“原子”“阳离子”或“阴离子”),C粒子的化学符号是　 　。(2)原子序数为12的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是　 　。 
(3)2021年2月27日,嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3(氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子),其原子结构示意图为图甲中的　 　(填字母)。 (4)硒是人体必需的　 　(填“微量”或“常量”)元素,具有防癌、抗癌作用,图甲中E为硒的原子结构示意图,它与图乙中　 　(填元素名称)的化学性质相似。