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化学九年级第一学期3.2 溶液复习ppt课件
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这是一份化学九年级第一学期3.2 溶液复习ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了节约用水，防治水体污染，氢气的性质，氢气的验纯，水的净化方法，活性炭，色素和异味，防止暴沸，颗粒大小不同，颗粒较小等内容，欢迎下载使用。
1. (2022·十堰)生活中的下列常见物质不属于溶液的是( )A. 牛奶B. 生理盐水C. 苏打水D. 碘酒
2. (2021·广东)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是( )A. 烧杯B. 酒精灯C. 铁架台D. 蒸发皿
3. ［回归教材］(2022·黄冈)如图是教材中的两个实验。下列有关说法错误的是( )A. 实验①点燃氢气之前要检验其纯度B. 实验②a、b两管上方生成气体的体积比约为2∶1C. 两个实验中发生的反应都是分解反应 D. 两个实验均可证明水的组成
4. (2022·苏州)由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是( )A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味C. 上述处理过程应包含“蒸馏”D. 经过处理获得的自来水仍是混合物
5. (2022·哈尔滨)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度为20B. 甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大C. t2 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙D. t1 ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
【题5解析】因为没有指明温度，故A错误；甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故B错误；t2 ℃时，甲的溶解度大于乙，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙，故C正确；t1 ℃时，因为没有指明是饱和溶液，所以甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，故D错误。故选C。
1. 爱护水资源的措施：一方面要__________，另一方面要______________。2. 节约用水的措施(1)工业上：循环使用，使用新技术，改革工艺。(2)农业上：改大水漫灌为_______或_______。(3)生活上：一水多用，如用水后及时关闭水龙头等。
2H2 + O2 == 2H2O
CuO + H2 == Cu + H2O
3. 氢气的实验室制取(详见“专题一 气体的制取及净化”)
3. 简易净水器(1)活性炭净水器(图1)：水样从_______(填“a”或“b”)口进。
(2)自制简易净水器(图2)：该净水器中的小卵石、石英砂、蓬松棉主要起_______作用，活性炭主要起_______作用。石英砂和小卵石的位置_______(填“能”或“不能”)互换，原因是_________________________。(3)经过装置净化后的水_______(填“是”或“不是”)纯净水。
互换位置会降低净水效率
2H2O == 2H2↑+ O2↑
分子可分，而原子不可分
1. 溶液的组成与特征
2. 饱和溶液和不饱和溶液
4. 乳化(1)现象：洗涤剂把油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。洗涤剂所起的作用叫_____________。(2)除污的原理和方法
体内温度高，二氧化碳的溶解度变小从而逸出
打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度变小从而逸出
温度升高，水中空气的溶解度变小从而逸出
3. 溶解度曲线的意义
在对应温度时的溶解度
在某温度时，溶解度相同
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、用固体配制溶液(以NaCl为例)
▶典例1 (2022·河南)人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是( )A. 水与冰块混合得到混合物B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1∶8
▶典例2 (2022·云南)2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。(1)地下水是_______(填“混合物”或“纯净物”)。(2)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是_____________。实验结束，可加入_______比较水蒸馏前后的硬度变化。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图1是电解水的实验示意图，玻璃管___(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由_______________组成的。
(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示。吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用_______，紫外线灯管照射的作用是____________。
(5)图3是我国的“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
国家节水标志”是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水(合理即可)
▶典例3如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，根据图中内容回答问题。(1)c点含义为_________________________________。
温度为t2℃时，A的溶解度为80 g
(2)b点为t2 ℃时A的___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，可通过下列哪种方法能使它变为饱和溶液_____(填字母)。A. 增加A溶质 B. 增加水 C. 蒸发水D. 增加B溶质E. 降低温度 F. 升高温度G. 增大压强
(3)t1 ℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为_______。t1 ℃时，A、B、C饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_______。t1 ℃时，等质量A、B、C饱和溶液中溶质质量由大到小的顺序为_______。
(4)t1 ℃时，A物质的溶解度为_______；t1 ℃时，30 g A物质充分溶于50 g水中所得溶液为___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，溶质质量分数为_________；t1 ℃时，70 g A的饱和溶液中溶质质量为_______。
(5)t2 ℃时等质量A、B、C的饱和溶液，降温到t1 ℃时析出晶体最多的是_______。(6)从A溶液中获取A晶体可用蒸发结晶和_______结晶，从B溶液中获取B晶体可用_______结晶；从C溶液中获取C晶体可用_______结晶，C物质常是初中化学知识中的____________。
▶典例4 (2022·荆州)实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有_______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_________________。
(3)该实验中量取的水的体积应为_______mL。(水的密度为1 g/cm3)(4)图示中正确的操作顺序为_______(填标号)。A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③①
1. 回答下列问题。(1)明矾吸附和活性炭吸附，两者主要区别是____________________________________________________________________。(2)洗涤剂去污的原理是利用洗涤剂_______油污；汽油去污的原理是利用汽油能_______油污。
明矾吸附属于化学变化，活性炭吸附属于物理变化
(3)电解水得到的氢气和氧气的体积比约是2∶1，质量比约为_______；实际测定氢气和氧气的体积比刚开始大于2∶1可能的原因有：①___________________________________________________、②___________________________________。(4)氢气与一氧化碳混合气体点燃_______(填“会”或“不会”)发生爆炸。
氢气难溶于水，氧气不易溶于水，部分氧气溶于水
产生的氧气与电极发生了反应，被消耗了
(5)实验室检验有水生成的物质一般为______________________。实验室可以用来吸收(或除去)水的物质有_____________________________________________________________________。(6)向稀硫酸中加入少量的锌，充分反应后所得溶液中的溶质是______________；向碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后所得溶液中的溶质是_______________。
无水硫酸铜(遇水变成蓝色)
浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙固体、氯化钙固体等
(7)要从含有少量NaCl的KNO3固体中提纯硝酸钾的具体操作方法是_________________________________________________________________________________________________；若NaCl固体中含有少量KNO3，提纯NaCl的方法是________________________________________________________________________________________________________。
①加水溶解、②加热浓缩、③降温结晶、④过滤、⑤洗涤(用饱和的硝酸钾溶液洗涤)、⑥干燥
①加水溶解、②蒸发结晶(留少量高温下的水)、③趁热过滤、④洗涤(用饱和氯化钠溶液洗涤)、⑤干燥
2. 判断对错，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)不饱和溶液转化成饱和溶液浓度一定变大。( )(2)饱和溶液恒温蒸发溶剂后溶液浓度不一定不变。( )(3)硝酸钾的不饱和溶液降温一定得到硝酸钾晶体。( )
(1)× (如果采用增加溶质的方法，则变大；如果采用改变温度的方法，则溶液浓度不变)(2)× (饱和溶液蒸发部分溶剂之后，所得的溶液仍然是该温度下的饱和溶液。相同温度下，同种溶质的饱和溶液浓度相同)(3)× (硝酸钾的不饱和溶液降温过程中，先达到饱和状态，继续降温，才会有晶体析出)
1. (2022·常德)下列图标中，属于“节约用水”标志的是( )
2. (2022·永州)生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是( )A. 食醋B. 食用油C. 白砂糖D. 食盐
3. (2022·桂林)2022年4月25日是第一个“漓江保护日”。为保护好桂林人民的母亲河——漓江，下列做法错误的是( )A. 关停漓江沿岸非法采砂点B. 大力砍伐漓江沿岸森林C. 污水处理达标再向漓江排放D. 禁止在漓江沿岸开设养殖场
4. (2021·广东)水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是( )A. 自然界中的水都是纯水B. 生活污水应集中处理排放C. 肥皂遇到软水易起浮渣D. 水由氧原子和氢分子组成
5. (2022·福建)下列有关硬水性质实验的操作，正确的是( )
6. (2022·衡阳)下列关于溶液的说法正确的是( )A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D. 溶液都是无色透明的液体
7. (2022·吉林)在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是( )
8. (2020·广东)将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是( )A. KOH在水中解离出K+和OH-B. 一个K+带一个单位正电荷C. 该溶液的溶质质量分数为20%D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
9. (2022·安徽改编)某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下。回答下列问题。(1)矿泉水中的“钙、钾”指的是_______(填“元素”或“单质”)。(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是_____________________。
吸附水中的色素和异味
(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术，该过程属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。(4)臭氧的化学式O3的微观意义是_________________________________________________(写出1点即可)。
1个臭氧分子(或1个臭氧分子由3个氧原子构成)
(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是_________________________________________________________________________________________________________________。
提倡饮用矿泉水，因为相对于白开水矿泉水更安全(或提倡饮用白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资源，合理即可)
10. (2022·长沙)如图是A、B两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。(1)写出P点的含义__________________________________。(2)在t2 ℃时，A物质的溶解度_______(填“＞”“＜”或“=”)B物质的溶解度。
t1℃时，A、B两物质的溶解度相等
(3)已知在M点时，A物质的溶液是不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的方法有______________________________________(填一种即可)。
加入A物质(或恒温蒸发溶剂等，合理即可)
11. (2022·天津)人类生命活动离不开水。(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的_______。
(2)下列有关水的说法正确的是_______(填字母)。A. 过滤可以降低水的硬度B. 大量开采地下水可缓解水资源短缺C. 农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水
(3)如图2为电解水实验的示意图。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为_______mL。试管_______(填“a”或“b”)中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺。电解水反应的化学方程式为_______________________________。
12. (2022·安徽)已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是( )A. Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%B. Ⅱ中溶液是30 ℃时KNO3的不饱和溶液C. Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍D. Ⅲ中有KNO3晶体析出
13. (2022·重庆B)某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。第二步：利用该固体配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液。
根据如图回答问题。(1)仪器C的名称为_______。(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和___(填字母)。
(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是_______。(4)第二步实验量取水时应选择_______(填“10”“50”或“100”)mL量筒，量取水时若俯视读数(其他操作均正确)，所配溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【解析】(4)溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为50 g×5% = 2.5 g；溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，则所需水的质量为50 g - 2.5 g = 47.5 g(合47.5 mL)，故应选择50 mL量筒。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
14. (2022·甘肃)影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
(1)氯化钠属于_______(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是__________________________。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是__________。(4)假设潘冬子的竹筒中有358 g氯化钠，10 ℃时最少需用_______g水才能完全溶解。(5)20 ℃时，将20 g食盐放入50 g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_______(结果保留至0.1%)。
15. (2022·株洲)图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数_______(填“相等”或“不相等”)。
(2)c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为_______(可用分数表示)；d点处的KNO3溶液_______(填“是”或“不是”)饱和溶液。
(3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为_______。(填字母)A. d点→c点 B. d点→b点 C. c点→b点 D. c点→d点
1. (2022·十堰)生活中的下列常见物质不属于溶液的是( )A. 牛奶B. 生理盐水C. 苏打水D. 碘酒
2. (2021·广东)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是( )A. 烧杯B. 酒精灯C. 铁架台D. 蒸发皿
3. ［回归教材］(2022·黄冈)如图是教材中的两个实验。下列有关说法错误的是( )A. 实验①点燃氢气之前要检验其纯度B. 实验②a、b两管上方生成气体的体积比约为2∶1C. 两个实验中发生的反应都是分解反应 D. 两个实验均可证明水的组成
4. (2022·苏州)由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是( )A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味C. 上述处理过程应包含“蒸馏”D. 经过处理获得的自来水仍是混合物
5. (2022·哈尔滨)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度为20B. 甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大C. t2 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙D. t1 ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
【题5解析】因为没有指明温度，故A错误；甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故B错误；t2 ℃时，甲的溶解度大于乙，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙，故C正确；t1 ℃时，因为没有指明是饱和溶液，所以甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，故D错误。故选C。
1. 爱护水资源的措施：一方面要__________，另一方面要______________。2. 节约用水的措施(1)工业上：循环使用，使用新技术，改革工艺。(2)农业上：改大水漫灌为_______或_______。(3)生活上：一水多用，如用水后及时关闭水龙头等。
2H2 + O2 == 2H2O
CuO + H2 == Cu + H2O
3. 氢气的实验室制取(详见“专题一 气体的制取及净化”)
3. 简易净水器(1)活性炭净水器(图1)：水样从_______(填“a”或“b”)口进。
(2)自制简易净水器(图2)：该净水器中的小卵石、石英砂、蓬松棉主要起_______作用，活性炭主要起_______作用。石英砂和小卵石的位置_______(填“能”或“不能”)互换，原因是_________________________。(3)经过装置净化后的水_______(填“是”或“不是”)纯净水。
互换位置会降低净水效率
2H2O == 2H2↑+ O2↑
分子可分，而原子不可分
1. 溶液的组成与特征
2. 饱和溶液和不饱和溶液
4. 乳化(1)现象：洗涤剂把油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。洗涤剂所起的作用叫_____________。(2)除污的原理和方法
体内温度高，二氧化碳的溶解度变小从而逸出
打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度变小从而逸出
温度升高，水中空气的溶解度变小从而逸出
3. 溶解度曲线的意义
在对应温度时的溶解度
在某温度时，溶解度相同
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、用固体配制溶液(以NaCl为例)
▶典例1 (2022·河南)人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是( )A. 水与冰块混合得到混合物B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1∶8
▶典例2 (2022·云南)2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。(1)地下水是_______(填“混合物”或“纯净物”)。(2)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是_____________。实验结束，可加入_______比较水蒸馏前后的硬度变化。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图1是电解水的实验示意图，玻璃管___(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由_______________组成的。
(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示。吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用_______，紫外线灯管照射的作用是____________。
(5)图3是我国的“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
国家节水标志”是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水(合理即可)
▶典例3如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，根据图中内容回答问题。(1)c点含义为_________________________________。
温度为t2℃时，A的溶解度为80 g
(2)b点为t2 ℃时A的___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，可通过下列哪种方法能使它变为饱和溶液_____(填字母)。A. 增加A溶质 B. 增加水 C. 蒸发水D. 增加B溶质E. 降低温度 F. 升高温度G. 增大压强
(3)t1 ℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为_______。t1 ℃时，A、B、C饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_______。t1 ℃时，等质量A、B、C饱和溶液中溶质质量由大到小的顺序为_______。
(4)t1 ℃时，A物质的溶解度为_______；t1 ℃时，30 g A物质充分溶于50 g水中所得溶液为___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，溶质质量分数为_________；t1 ℃时，70 g A的饱和溶液中溶质质量为_______。
(5)t2 ℃时等质量A、B、C的饱和溶液，降温到t1 ℃时析出晶体最多的是_______。(6)从A溶液中获取A晶体可用蒸发结晶和_______结晶，从B溶液中获取B晶体可用_______结晶；从C溶液中获取C晶体可用_______结晶，C物质常是初中化学知识中的____________。
▶典例4 (2022·荆州)实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有_______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_________________。
(3)该实验中量取的水的体积应为_______mL。(水的密度为1 g/cm3)(4)图示中正确的操作顺序为_______(填标号)。A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③①
1. 回答下列问题。(1)明矾吸附和活性炭吸附，两者主要区别是____________________________________________________________________。(2)洗涤剂去污的原理是利用洗涤剂_______油污；汽油去污的原理是利用汽油能_______油污。
明矾吸附属于化学变化，活性炭吸附属于物理变化
(3)电解水得到的氢气和氧气的体积比约是2∶1，质量比约为_______；实际测定氢气和氧气的体积比刚开始大于2∶1可能的原因有：①___________________________________________________、②___________________________________。(4)氢气与一氧化碳混合气体点燃_______(填“会”或“不会”)发生爆炸。
氢气难溶于水，氧气不易溶于水，部分氧气溶于水
产生的氧气与电极发生了反应，被消耗了
(5)实验室检验有水生成的物质一般为______________________。实验室可以用来吸收(或除去)水的物质有_____________________________________________________________________。(6)向稀硫酸中加入少量的锌，充分反应后所得溶液中的溶质是______________；向碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后所得溶液中的溶质是_______________。
无水硫酸铜(遇水变成蓝色)
浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙固体、氯化钙固体等
(7)要从含有少量NaCl的KNO3固体中提纯硝酸钾的具体操作方法是_________________________________________________________________________________________________；若NaCl固体中含有少量KNO3，提纯NaCl的方法是________________________________________________________________________________________________________。
①加水溶解、②加热浓缩、③降温结晶、④过滤、⑤洗涤(用饱和的硝酸钾溶液洗涤)、⑥干燥
①加水溶解、②蒸发结晶(留少量高温下的水)、③趁热过滤、④洗涤(用饱和氯化钠溶液洗涤)、⑤干燥
2. 判断对错，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)不饱和溶液转化成饱和溶液浓度一定变大。( )(2)饱和溶液恒温蒸发溶剂后溶液浓度不一定不变。( )(3)硝酸钾的不饱和溶液降温一定得到硝酸钾晶体。( )
(1)× (如果采用增加溶质的方法，则变大；如果采用改变温度的方法，则溶液浓度不变)(2)× (饱和溶液蒸发部分溶剂之后，所得的溶液仍然是该温度下的饱和溶液。相同温度下，同种溶质的饱和溶液浓度相同)(3)× (硝酸钾的不饱和溶液降温过程中，先达到饱和状态，继续降温，才会有晶体析出)
1. (2022·常德)下列图标中，属于“节约用水”标志的是( )
2. (2022·永州)生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是( )A. 食醋B. 食用油C. 白砂糖D. 食盐
3. (2022·桂林)2022年4月25日是第一个“漓江保护日”。为保护好桂林人民的母亲河——漓江，下列做法错误的是( )A. 关停漓江沿岸非法采砂点B. 大力砍伐漓江沿岸森林C. 污水处理达标再向漓江排放D. 禁止在漓江沿岸开设养殖场
4. (2021·广东)水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是( )A. 自然界中的水都是纯水B. 生活污水应集中处理排放C. 肥皂遇到软水易起浮渣D. 水由氧原子和氢分子组成
5. (2022·福建)下列有关硬水性质实验的操作，正确的是( )
6. (2022·衡阳)下列关于溶液的说法正确的是( )A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D. 溶液都是无色透明的液体
7. (2022·吉林)在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是( )
8. (2020·广东)将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是( )A. KOH在水中解离出K+和OH-B. 一个K+带一个单位正电荷C. 该溶液的溶质质量分数为20%D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
9. (2022·安徽改编)某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下。回答下列问题。(1)矿泉水中的“钙、钾”指的是_______(填“元素”或“单质”)。(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是_____________________。
吸附水中的色素和异味
(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术，该过程属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。(4)臭氧的化学式O3的微观意义是_________________________________________________(写出1点即可)。
1个臭氧分子(或1个臭氧分子由3个氧原子构成)
(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是_________________________________________________________________________________________________________________。
提倡饮用矿泉水，因为相对于白开水矿泉水更安全(或提倡饮用白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资源，合理即可)
10. (2022·长沙)如图是A、B两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。(1)写出P点的含义__________________________________。(2)在t2 ℃时，A物质的溶解度_______(填“＞”“＜”或“=”)B物质的溶解度。
t1℃时，A、B两物质的溶解度相等
(3)已知在M点时，A物质的溶液是不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的方法有______________________________________(填一种即可)。
加入A物质(或恒温蒸发溶剂等，合理即可)
11. (2022·天津)人类生命活动离不开水。(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的_______。
(2)下列有关水的说法正确的是_______(填字母)。A. 过滤可以降低水的硬度B. 大量开采地下水可缓解水资源短缺C. 农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水
(3)如图2为电解水实验的示意图。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为_______mL。试管_______(填“a”或“b”)中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺。电解水反应的化学方程式为_______________________________。
12. (2022·安徽)已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是( )A. Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%B. Ⅱ中溶液是30 ℃时KNO3的不饱和溶液C. Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍D. Ⅲ中有KNO3晶体析出
13. (2022·重庆B)某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。第二步：利用该固体配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液。
根据如图回答问题。(1)仪器C的名称为_______。(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和___(填字母)。
(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是_______。(4)第二步实验量取水时应选择_______(填“10”“50”或“100”)mL量筒，量取水时若俯视读数(其他操作均正确)，所配溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【解析】(4)溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为50 g×5% = 2.5 g；溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，则所需水的质量为50 g - 2.5 g = 47.5 g(合47.5 mL)，故应选择50 mL量筒。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
14. (2022·甘肃)影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
(1)氯化钠属于_______(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是__________________________。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是__________。(4)假设潘冬子的竹筒中有358 g氯化钠，10 ℃时最少需用_______g水才能完全溶解。(5)20 ℃时，将20 g食盐放入50 g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_______(结果保留至0.1%)。
15. (2022·株洲)图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数_______(填“相等”或“不相等”)。
(2)c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为_______(可用分数表示)；d点处的KNO3溶液_______(填“是”或“不是”)饱和溶液。
(3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为_______。(填字母)A. d点→c点 B. d点→b点 C. c点→b点 D. c点→d点
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