江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-46金属资源的利用与保护

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江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-46金属资源的利用与保护 一、单选题1．（2022·江苏盐城·统考一模）在盛有一定质量铁粉的烧杯中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法不正确的是A．铁粉的质量为2.8g B．bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应C．m2的值为6.4 D．c点含有2种固体，e点溶液中含有3种溶质2．（2021·江苏盐城·统考二模）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是A．x的值无法确定 B．铁样品中一定含有镁C．M点对应的溶液中含有2种或3种溶质 D．恰好完全反应时，一定没有固体剩余3．（2020·江苏盐城·统考二模）下列说法不正确的是A．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子B．等质量的不同金属和过量的稀盐酸反应，相对原子质量越小的产生的氢气越多C．溶液一定是均一稳定的混合物D．食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢4．（2020·江苏盐城·统考一模）下列图像中有关量的变化趋势正确的是A．温度不变，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙B．加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C．一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应D．向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量5．（2020·江苏盐城·统考一模）将24g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到72g固体，则反应成氢气的质量A．1g B．0.5g C．1.5g D．2g6．（2020·江苏盐城·统考一模）在已平衡的托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸,然后向左盘的烧杯中加入5.0g含钙元素的质量分数为20%的某石灰石样品（杂质不含钙元素且不与盐酸反应），使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入A．3. 9g氧化镁固体B．4. 5g氢氧化钠C．3. 8g碳酸钠溶液D．6.5g锌粒7．（2021·江苏盐城·统考三模）学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是A．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少B．氧气用于炼钢、气焊，说明氧气具有可燃性C．木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性D．碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥8．（2021·江苏盐城·统考二模）下列说法正确的是A．氮气可以做食品保护气 B．拒绝塑料，防止白色污染C．硝酸铵溶于水后溶液温度升高 D．铁在潮湿的空气中生锈生成黑色固体9．（2021·江苏盐城·统考一模）资料显示:用如图1装置还原Fe2O3的过程中常常先生成Fe3O4，后生成FeO，最后生成Fe。现实验室用CO还原24gFe2O3，测得残留固体质量随温度的变化如图2所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法不正确的是A．实验时应先通入一氧化碳，再加热玻璃管B．当温度为300℃~500℃时，氢氧化钠溶液共增重0.8gC．B→C发生反应的化学方程式为D．m=16.810．（2021·江苏盐城·统考三模）下列关于金属的说法中，不正确的是A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械11．（2021·江苏盐城·统考一模）下列四个图象能正确反应对应实验操作的是A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸12．（2022·江苏盐城·统考一模）现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，充分反应后，得到金属混合物2.2g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则a的数值为A．2.7 B．3.0 C．3.1 D．3.813．（2022·江苏盐城·统考三模）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是                     A．充分加热，a处固体由黑色变为红色B．实验开始前先点燃酒精灯，再通入一氧化碳C．可用氢氧化钠吸收尾气中的COD．玻璃管a处的反应中还原剂是CO14．（2022·江苏盐城·统考二模）联合钢铁工业的基本生产流程示图如图，下列说法错误的是A．在炼铁过程中，焦炭可以用来提供反应所需的能量B．炼铁的原理是利用焦炭将赤铁矿中的铁还原出来C．生铁炼成钢坯后，碳的含量降低D．钢坯和纯铁相比，硬度变大，抗腐蚀性增强15．（2022·江苏盐城·统考二模）如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是A．生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物B．铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来C．铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀D．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
参考答案：1．C【分析】在盛有一定质量铁粉的烧杯中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，逐滴加入硝酸银，由图可知，加入硝酸银后，出现两个拐点，则铁过量，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】A、铁与硝酸铜反应：，铁与硝酸银反应：，铜和硝酸银反应：，可得关系式：Fe～2Ag。解：设加入铁粉的质量为x   x=2.8g，不符合题意；B、由分析可知，bc段发生的是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不符合题意；C、解：设与硝酸铜反应的铁的质量为y y=1.4g则与硝酸银反应的铁的质量为2.8g-1.4g=1.4g则 m2=7g，符合题意；D、c点时，铁和硝酸银恰好完全反应，c点含有铜和银两种固体，e点时，硝酸银过量，铁和硝酸铜、硝酸银反应生成了硝酸亚铁，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，故e点溶液中含硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜3种溶质，不符合题意。故选C。2．B【分析】本题考查学生对坐标图像和混合金属与酸反应题型的掌握。【详解】A、由题目已知，消耗稀硫酸100g时反应结束，又已知稀硫酸的溶质质量分数，故能求出x的值；错误；B、已知该反应消耗了100g9.8%的稀硫酸，则产生氢气的质量为0.2g，铁样品消耗了5.6g， 利用极值法可知：若样品全部是铁，，5.6g样品刚好生成0.2g氢气，而样品为混合物，则样品中铁的质量就会小于5.6g，故样品中必须含有一种金属产生的氢气质量大于0.2g，最终才可能生成0.2g的氢气；经计算，， ，铜与稀硫酸不反应，可知镁符合条件，故样品中一定含镁；正确；C、M点为稀硫酸过量点，又已知溶液中一定含FeSO4和MgSO4，故C点对应的溶质至少有H2SO4、FeSO4和MgSO4三种；错误；D、样品中可能含铜，故恰好完全反应时，铜不参与反应剩余；错误。故选B。【点睛】B选项要灵活运用极值法，找出5.6g样品和0.2g氢气的关系。3．B【详解】A、物质的结构决定物质的性质，氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法正确。B、等质量的不同金属和过量的稀盐酸反应，不是相对原子质量越小的产生的氢气越多，等质量的镁和铝分别与过量的稀盐酸反应，镁的相对原子质量为24，比铝的相对原子质量27小，但产生的氢气比铝少，故选项说法错误。C、溶液具有均一性、稳定性，一定是均一稳定的混合物，故选项说法正确。D、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，故选项说法正确。故选：B。4．D【详解】A、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，但最终溶液仍为该温度下的饱和溶液，质量分数不变，故图示错误；B、二氧化锰在反应中用作催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，加热等质量的两份氯酸钾，最终生成氧气的质量相等，故图示错误：C、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全参与反应，最后硫的质量为零，故图示错误；D、在金属活动顺序中，镁活动性强于铁，铁的活动性强于铜，向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量时，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，根据化学方程式，Mg+CuCl2=MgCl2+Cu，每24份质量的镁能生成64份质量的铜，反应过程中溶液质量减小，等氯化铜完全反应，镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，根据化学方程式，Mg+FeCl2=MgCl2+Fe，每24份质量的镁能生成56份质量的铁，反应过程中溶液质量减小，减小幅度小于镁与氯化铜溶液的反应，完全反应后溶液质量不变，故图示正确。故选D。5．A【详解】镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物24g与足量的稀硫酸完全反应后生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物72g ，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为72g−24g= 48g ；硫酸的化学式为H2SO4：其中氢元素与硫酸根的质量比= (1×2): (32+16×4)= 1:48，因为硫酸中所含硫酸根的质量为48g时，则硫酸中氢元素的质量= 1g ，即反应中产生的氢气质量为1g，所以A选项是正确的，故选：A。6．A【分析】根据钙元素的质量分数可以计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙质量可以计算与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量。【详解】A、设碳酸钙质量为x，根据题意有：，解得x=2.5g。设2.5g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为y。y=1.1g即使之完全反应后，左盘质量增加质量为：5.0g-1.1g=3.9g，要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加3.9g。加入3.9g氧化镁固体，氧化镁和稀盐酸反应，并没有产生气体，因此右盘质量增加3.9g，，天平平衡，故A正确；B、加入4.5g氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应，并没有产生气体，因此右盘质量增加4.5g，，天平偏向优盘，故B错误；C、加入3.8g碳酸钠溶液，由于生成二氧化碳气体，右盘质量增加小于3.8g，天平偏向左盘，故C错误；D、根据，可知加入6.5g锌粒，生成0.2g氢气，右盘质量增加6.5g-0.2g=6.3g，天平偏向右盘，故D错误。故选A。【点睛】由于反应放出气体，所加固体的质量并非烧杯内物质总质量实际增加的质量，实际增加质量为加入固体质量与放出气体质量的差。7．C【详解】A、反应前后元素种类、质量不变，故自然界中铁元素的含量不会减少，错误；B、氧气用于炼钢、气焊，是因为氧气具有助燃性，不是因为氧气助燃性，错误；C、木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，正确；D、尿素中含有植物所需的营养元素氮元素，属于氮肥，错误。故选C。8．A【详解】A、氮气化学性质稳定，可以做食品保护气，正确；B、拒绝塑料目前不能做到，应该减少使用塑料，防止白色污染，错误；C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，错误；D、铁在潮湿的空气中生锈生成氧化铁为红色固体，错误；故选A。9．B【详解】A、实验时应先通入一氧化碳，再加热玻璃管，防止加热时发生爆炸，此选项说法正确；B、当温度为300℃~500℃时，还原Fe2O3生成Fe3O4，固体质量减少24g-23.2g=0.8g，由于生成的二氧化碳中1/2的氧元素来自反应的金属氧化物，则生成二氧化碳的质量为：0.8g÷=2.2g，氢氧化钠溶液增加的质量是吸收二氧化碳的质量，所以氢氧化钠溶液共增重2.2g，此选项说法错误；C、B→C发生反应的化学方程式为，此选项说法正确；D、设24g氧化铁生成铁的质量为x。，x=16.8g，此选项说法正确。故选B。【点睛】能从图像获取正确的化学信息是解答此题的关键。10．B【详解】A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。故选B。11．B【详解】A、由于氧化钙会与氢氧化钙溶液中的溶剂水反应，溶液中的溶剂减少，溶质的质量会减少，选项错误；B、等质量的铁和锌分别与稀盐酸反应，铁产生的氢气更多，选项正确；C、一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳，固体的质量逐渐的减少且不会减少到0，完全反应后固体的质量保持不变，选项错误；D、稀硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸钠随即与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此图像的起点应该是0，选项错误；故选B。12．B【详解】解设生成的二氧化碳质量为x。 混合物中氧元素质量为 故a=0.8+2.2=3g。故选B13．D【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，可观察到a处固体由红色变为黑色，故选项说法不正确；B、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合点燃后可能发生爆炸，故选项说法不正确；C、氢氧化钠与一氧化碳不能反应，可用点燃的方法除去尾气中的CO，故选项说法不正确；D、玻璃管a处，一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，发生氧化反应，属于还原剂，故选项说法正确。故选D。14．B【详解】A、在炼铁过程中，焦炭可以与空气中的氧气燃烧生成二氧化碳，同时发出热量，用来提供反应所需的能量，选项正确；B、炼铁的原理是利用焦炭反应生成的一氧化碳将赤铁矿中的铁还原出来，选项错误；C、生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，所以生铁炼成钢坯后，碳的含量降低，选项正确；D、钢坯是一种铁合金，合金的硬度、耐腐蚀性强于纯金属，所以钢坯和纯铁相比，硬度变大，抗腐蚀性增强，选项正确。故选：B。15．A【详解】A、合金属于混合物，生铁是由铁和碳等元素组成的合金，属于混合物；错误；B、将化合态的铁变成游离态的铁，则铁矿石冶炼铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来；正确；C、铁在潮湿的空气中易生锈，废弃铁制品与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀；正确；D、废旧金属铁是可回收资源，将其循环利用可节约资源，减少对环境的污染；正确；故选A。