江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-54溶液的浓度

江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-54溶液的浓度

一、单选题

1．（2020·江苏盐城·统考一模）下列说法正确的是

A．每个O2中共含有15个电子

B．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需称量NaCl固体3.0g

C．pH小于7的雨水是酸雨

D．50g质量分数为98%的硫酸溶液敞口放置一段时间后，溶液质量小于50g

2．（2020·江苏盐城·统考三模）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．P点表示t1℃时a、c两物质溶液溶质的质量分数相等

C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液

D．将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:b>a>c

3．（2020·江苏盐城·统考二模）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是

A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

C．将浓硫酸敞口放置在空气中

D．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系

4．（2020·江苏盐城·统考一模）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是

A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．若从甲的饱和溶液中得到甲晶体，宜采用降温结晶的方法

C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体

D．t2℃时，等质量的甲和乙的溶液中含有溶质的质量一定相等

5．（2020·江苏盐城·统考一模）某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下，其中正确的操作是（　　）

A．取用NaCl B．称取2.5gNaCl

C．量取50mL水 D．溶解NaCl

6．（2021·江苏盐城·统考三模）下列图示能正确反映对应变化关系的是

A．CH4的溶解度与温度、压强的关系

B．在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量且等质量的铁粉、锌粉

C．向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）

D．向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

7．（2021·江苏盐城·统考三模）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是

A．用量筒量取10mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小

B．用红磷测定空气中氧气含量时，若红磷的量不足会导致测定结果偏大

C．粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低

D．电解水时，氧气比氢气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比小于2：1

8．（2021·江苏盐城·统考一模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

A．向氯化钠饱和溶液中加入硝酸钾

B．用CuFe2O4-x作催化剂，光分解水制氢气与氧气

C．向稀硫酸中加入水

D．向一定质量的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液

9．（2021·江苏盐城·统考二模）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是

A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

C．向MgCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．向一定量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸

10．（2021·江苏盐城·统考一模）下列四个图象能正确反应对应实验操作的是

A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸

C．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温

D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

11．（2022·江苏盐城·统考二模）如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相等

B．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为 40%

C．甲的饱和溶液中含有少量乙，可通过降温结晶的方法提纯甲

D．将甲、乙的两种饱和溶液分别由 30℃降温至 20℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

12．（2022·江苏盐城·统考三模）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中a、b、c、d点所示。下列说法正确的是

A．b点对应的溶质质量分数小于a点

B．t1℃时，物质X的溶解度是37.5g

C．c点对应的溶液一定是饱和溶液，d点一定是不饱和溶液

D．t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

13．（2022·江苏盐城·统考三模）下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

14．（2022·江苏盐城·统考三模）向盛有一定量MgO和MgCO3的混合粉末的烧杯中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，得到104g不饱和溶液。下列有关说法中不正确的是

A．原混合粉末的质量一定大于4g B．所得溶液中溶质的质量为12g

C．生成的CO2的质量可能为4.4g D．所加稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

15．（2022·江苏盐城·统考一模）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是

A．t℃时该物质的溶解度是20g

B．该物质的溶解度随温度的升高而增大

C．Q点时混合体系中有固体剩余

D．图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N<M<G=Q

16．（2022·江苏盐城·统考一模）实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，下列仪器不需要的是

A．药匙 B．烧杯 C．漏斗 D．量筒

17．（2022·江苏盐城·统考一模）实验室配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是

A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签

B．称量时使用的砝码残缺了一部分，导致称得氯化钠质量偏大

C．量取水时，用规格为100mL的量筒量取80mL蒸馏水

D．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

18．（2022·江苏盐城·统考一模）下列图像分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是

A．图A是向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量

B．图B是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

C．图C是气体物质的溶解度与温度和压强的关系

D．图C是在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水

二、多选题

19．（2021·江苏盐城·统考三模）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙

B．t3℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：1

C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量不一定大于乙

D．t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数最大的物质是甲

参考答案：

1．B

【详解】A、一个氧原子有8个电子，每个O2中共含有16个电子，A错。

B、配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需称量NaCl固体50g×6%=3.0g，B正确。

C、pH小于5.6的雨水是酸雨，C错。

D、浓硫酸具有吸水性，50g质量分数为98%的硫酸溶液敞口放置一段时间后，溶液质量大于50g，D错。

故选：B。

2．D

【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；

B、P点表示t1℃时a、c两物质物质的溶解度相等，所以饱和溶液溶质的质量分数相等，但是本题中溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数不能确定，故B错误；

C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的仍是饱和溶液，故C错误；

D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c，故D正确。

故选D。

3．B

【详解】A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，故A不正确；

B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的硫酸质量相等时生成氢气质量相等，锌、铁分别与硫酸反应的关系式为，，则65份的锌生成2份的氢气，56份的铁生成2份的氢气，最终铁和稀硫酸反应生成氢气多，故B正确；

C、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，吸收空气中的水分，溶质质量分数减小，故C不正确；

D、向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH减小，但是溶液始终显碱性，不能减小到7，更不能小于7，故D不正确。故选B。

4．D

【详解】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确。

B、由图可知甲的溶解度，随温度升高增大较快，故若从甲的饱和溶液中得到甲晶体，宜采用降温结晶的方法，正确。

C、由图可知甲乙溶解度都随温度降低而减小，将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲乙溶解度减小，溶质结晶析出，正确。

D、t2℃时，等质量的甲和乙的溶液中，由于没有确定溶液的溶质质量分数，含有溶质的质量不一定相等，故选项错误。

故选：D。

5．D

【详解】A. 试剂瓶玻璃盖应倒置，不符合题意；

B. 使用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”，不符合题意；

C. 使用量筒称量液体时，水的体积不是50毫升，不符合题意；

D. 溶解氯化钠时，使用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确，符合题意。故选D。

6．B

【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，图示不能正确反应对应关系；

B、等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，消耗的铁的质量较少，剩余的质量多，锌的金属活动性比强，稀与硫酸反应速率较快，至完全反应所需时间段，图示能正确反应对应关系；

C、向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，反应的化学方程式为，171份质量的氢氧化钡与98份质量的硫酸恰好完全反应，完全反应后硫酸有剩余，溶液的导电能力逐渐减弱，但不可能减少至0，图示不能正确反应对应关系；

D、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液优先与少量硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠易溶于水，此时无沉淀生成，待硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行氢氧化铜的质量在增加，至硫酸铜反应完全，沉淀质量不在增加，图示不能正确反应变化关系；

答案：B。

7．C

【详解】A. 用量筒量取10 mL水，仰视读数，会导致读数偏小，水的实际体积偏大，错误；

B、用红磷测定空气中氧气含量时，若红磷的量不足，氧气不能完全被消耗，会导致测定结果偏小，错误；

C、粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会使氯化钠不能完全溶解，造成氯化钠损失，故会导致得到的精盐质量偏低，正确；

D、电解水时，与负极相连的电极产生的气体是氢气，与正极相连的电极产生的气体是氧气，由于氧气比氢气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比大于2：1，错误。

故选C。

8．D

【详解】A、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，硝酸钾溶解过程中氯化钠的质量分数减小，该选项对应关系不正确，此选项错误；

B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2，质量比是8:1，此选项错误；

C、稀释稀硫酸溶液，酸性减弱，pH 增大，最终接近7，但是不能等于7，此选项错误；

D、向一定质量的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始反应就有沉淀产生，硫酸铜溶液完全耗尽后，沉淀不再增加，此选项正确。

故选D。

9．C

【详解】A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水分，溶剂质量减小，溶质质量不断减少至零，不符合题意；

B、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，最后，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应： ，铁的相对原子质量比锌小，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；

C、向MgCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，一开始，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；

D、向一定量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，故导电性逐渐减弱至零，后稀硫酸过量，又逐渐增强，不符合题意。

故选C。

10．B

【详解】A、由于氧化钙会与氢氧化钙溶液中的溶剂水反应，溶液中的溶剂减少，溶质的质量会减少，选项错误；

B、等质量的铁和锌分别与稀盐酸反应，铁产生的氢气更多，选项正确；

C、一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳，固体的质量逐渐的减少且不会减少到0，完全反应后固体的质量保持不变，选项错误；

D、稀硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸钠随即与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此图像的起点应该是0，选项错误；

故选B。

11．C

【详解】A、10℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量不一定相等，不符合题意；

B、20℃时，甲的溶解度为40g，该温度下，甲饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；

C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲的饱和溶液中含有少量乙，可通过降温结晶的方法提纯，符合题意；

D、将甲、乙的两种饱和溶液分别由 30℃降温至 20℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。

故选C。

12．D

【详解】A、溶液中溶剂的质量都是20 g，a点溶质质量是4 g，b 点溶质质量为12 g，溶质的质量分数较大的是 b ，故A错误；

B、t1℃时，溶液质量是32g，说明20g水只溶解了12g物质,故t1℃时，物质X的溶解度是，故B错误；

C、a 、 b两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液， c点溶液可能饱和，也可能不饱和， d 点溶液一定不饱和，故C错误；

D、如果采用升高温度并加入溶质的方法将 t2 ℃时的物质 X 的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，或只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量不变，故D正确。

故选D。

13．A

【详解】A、除去CO中的CO2，一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不能与灼热的氧化铜反应，故实验操作不能达到实验目的；

B、可用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是硫酸铜且硫酸铜溶液为蓝色，故实验操作能达到实验目的；

C、加入少量氯化钡溶液后，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氢氧化钠不与氯化钡发生反应，故实验操作能达到实验目的；

D、称取5gKCl于烧杯中，加入95mL水搅拌溶解，即可配制100g溶质质量分数为5%的KCl溶液，故实验操作能达到实验目的；

故选A。

14．C

【详解】A、向盛有一定量MgO和MgCO3的混合粉末的烧杯中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故混合粉末的质量+100g稀硫酸=生成二氧化碳的质量+104g不饱和溶液，故原混合粉末的质量一定大于4g，不符合题意；

B、碳酸镁的化学式可表示为：MgO·CO2，碳酸镁和稀硫酸反应：，氧化镁和稀硫酸反应：，故溶液增加的质量为混合粉末中MgO的质量（氧化镁和碳酸镁中的MgO），故混合粉末中镁元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成硫酸镁的质量为：，故所得溶液中溶质的质量为12g，不符合题意；

C、假设生成二氧化碳的质量为4.4g，则混合粉末中碳酸镁的质量为：，碳酸镁中镁元素的质量为：，与混合粉末中镁元素的质量相同，但是混合粉末中还含有氧化镁，故生成二氧化碳的质量一定小于4.4g，符合题意；

D、由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸镁中，则参加的硫酸的质量为：，故所加稀硫酸的溶质质量分数为：，不符合题意。

故选C。

15．B

【详解】A. 由曲线可知：t℃时当水的质量为100g时达到饱和状态时所溶解的质量为20g，故t℃时该物质的溶解度是20g，故A正确；

B.该曲线只是描绘 t℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系，无法判断该物质的溶解度与温度关系，故B不正确；

C. t℃时，某固体物质在80g的水中达到饱和状态时所溶解的质量小于20g，加入20g的该物质，会有一部分该物质不溶解，Q点时混合体系中有固体剩余，故C正确；

D. 温度相同、溶质和溶剂种类都相同，故溶解度相等，由曲线可知图中4个点所示的溶液中Q 和G溶液达到饱和，故Q 溶液和G溶液溶质质量分数相等， M和N溶液都是不饱和溶液，故Q溶液 和G溶液溶质质量分数都大于M溶液、N溶液溶质质量分数；M和N溶液中溶质相同，M溶液中的溶剂为80g和N溶液中溶剂为100g, M溶液溶质质量分数大于N溶液溶质质量分数，故四种溶液中溶质质量分数大小关系是：N<M<G=Q，故D正确。

故选：B。

16．C

【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，无需漏斗。

故选C。

17．B

【详解】A、实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签，A正确；

B、称量时使用的砝码残缺了一部分，导致称得氯化钠质量偏小，B错误；

C、需要水的质量为，故量取水时，用规格为100mL的量筒量取80mL蒸馏水，C正确；

D、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，D正确。

故选B。

18．A

【详解】A、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量， ，开始酸完全反应，由酸的量决定氯化锌的质量，酸的质量相同，氯化锌的质量相同；最后酸过量，同质量的氧化锌比氢氧化锌生成氯化锌多，选项正确；

B、图B是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，选项错误；

C、气体物质的溶解度与温度和压强的关系，温度相同时，压强越大，气体物质的溶解度越大，选项错误；

D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，溶液始终是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，选项错误。

故选A。

19．BD

【详解】A、由图可知t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，说法正确。

B、t3℃时，乙溶解度110g，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110：100=11：10，说法错误。

C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，因为饱和溶液质量不确定，析出固体质量无法比较，说法正确。

D、t1℃时溶解度乙＞甲=丙，故饱和溶液溶质质量分数乙＞甲=丙，三种物质的饱和溶液升温至t3℃甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小，溶质结晶析出溶质质量分数减小，故溶质质量分数变为乙＞甲＞丙，溶质质量分数最大的物质是乙，说法错误。

故选：BD。