重庆市2023届高三下学期高考模拟（普通高等学校招生统一考试样卷）化学试题

这是一份重庆市2023届高三下学期高考模拟（普通高等学校招生统一考试样卷）化学试题，共20页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

重庆市2023届高三下学期高考模拟（普通高等学校招生统一考试样卷）化学试题

一、单选题
1．（2023·重庆·统考模拟预测）“筑梦冰雪，同向未来”，2022年北京冬奥会圆满落幕。下列说法错误的是
A．吉祥物“冰墩墩”用聚酯纤维作填充物，聚酯纤维属于天然有机高分子材料
B．速滑馆“冰丝带”用二氧化碳作制冷剂，二氧化碳是共价化合物
C．大跳台“雪飞天”用钢作主体结构，钢属于合金
D．火炬“飞扬”用氢气作燃料，氢气是清洁能源
2．（2023·重庆·统考模拟预测）下列叙述正确的是
A．Na和Mg均可与冷水剧烈反应
B．和均可使品红溶液永久褪色
C．盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成
D．浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成
3．（2023·重庆·统考模拟预测）室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是
A．加入：、、、
B．加入：、、、
C．加入：、、、
D．加入：、、、
4．（2023·重庆·统考模拟预测）“张—烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如下所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。

下列说法错误的是
A．X中含有四种官能团
B．Y中碳氧之间有5个σ键
C．X与Y均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．等质量的X与Y分别完全燃烧所需氧气的质量不同
5．（2023·重庆·统考模拟预测）三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是
A．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
B．基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能最大的是As
D．电负性最大的是O
6．（2023·重庆·统考模拟预测）已知：。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．生成电子转移数为
B．消耗生成CO分子数为
C．生成标准状况下，断开C-H键数为
D．消耗所生成的气体完全燃烧，需要分子数为
7．（2023·重庆·统考模拟预测）下列实验装置(夹持和加热装置略)及操作正确的是




A．验证CO还原性
B．制备
C．测定原电池电压
D．干燥乙醇

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·重庆·统考模拟预测）为达到实验目的，下列实验操作错误的是
选项
实验操作
实验目的
A
将和分别通入溴的四氯化碳溶液
和的鉴别
B
将盛有NaCl溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩
NaCl的结晶
C
将苯与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置
萃取单质
D
将充满且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞
验证溶解性

A．A B．B C．C D．D
9．（2023·重庆·统考模拟预测）R、X、Y、Z均为短周期元素，R与X同族，X的原子半径在这四种元素中是最小的，和均达到了8电子稳定结构，R的原子序数大于Z，Y原子的最外层电子数为Z原子与X原子的最外层电子数之差。下列叙述正确的是
A．R的氯化物水溶液呈酸性 B．X的单质还原性比R的单质强
C．Y位于第三周期第VIA族 D．Z的原子半径比Y小
10．（2023·重庆·统考模拟预测）将溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是
A．混合溶液中
B．混合后的水解常数增大
C．混合溶液中
D．混合后加入适量固体，的电离平衡向右移动
11．（2023·重庆·统考模拟预测）是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应：，下列说法正确的是
A．是极性分子 B．是直线形分子
C．中的O是杂化 D．HCl气体分子之间存在氢键
12．（2023·重庆·统考模拟预测）如图所示是氧化锆晶胞，其结构为立方体，氧化锆的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．立方氧化锆的化学式为ZrO
B．每个Zr原子周围有8个O原子
C．氧化锆晶体密度的计算式为
D．相邻两个氧原子之间的最短距离为
13．（2023·重庆·统考模拟预测）溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是
A．
B．L点处X的转化率为20％
C．时，
D．Y溶液含有少量X，经足够长时间后
14．（2023·重庆·统考模拟预测）液态金属电池在规模储能领域具有重要的应用前景。某可充电液态金属电池放电时的工作原理如图所示，电池采用了三层液态设计，其三层液体因密度差和互不混溶而自动分层：隔膜为法拉第选择性膜，该膜既有电子通道，又有离子通道(除外)。

下列说法错误的是
A．放电时电极Y为正极
B．充电时阴极反应式为
C．放电时外电路转移2mol电子，得到Pb的总物质的量为1mol
D．法拉第选择性膜避免了直接接触Li而导致充放电性能下降

二、工业流程题
15．（2023·重庆·统考模拟预测）高纯度六氟磷酸锂()是锂离子电池的常用电解液锂盐。HF合成高纯的绿色低温工艺如下。

(1)中基态的电子排布式为___________，中P原子上的孤电子对数为___________。
(2)反应釜1中生成的在反应釜2中转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为___________。本工艺未采用(工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是___________。
(3)为提高原料的利用率，本工艺将反应釜4与5串联。向反应釜4和5中加入LiF溶液后，将反应釜3中生成的气体通入反应釜5中，发生反应得到，其化学反应方程式为___________；再将剩余的气体通入反应釜4中发生反应，尾气经水吸收得到的主要副产品是___________。
(4)遇水易发生水解反应，生成等，其化学反应方程式为___________。
(5)某温度下，，不考虑水解，饱和水溶液中的浓度为___________mol/L。
16．（2023·重庆·统考模拟预测）一维结构氧化钇()在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下所示。

(1)配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有___________。
A．烧杯　　　B．量筒　　　C．温度计　　　D．玻璃棒　　　E．漏斗
(2)滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为___________。
(3)洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是___________。
(4)探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。

①加热前，打开关闭，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有___________。
②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有___________；b中试剂变蓝，说明产物含有___________；c中溶液颜色变化的过程为___________。
(5)前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有)的个数比为2.75，则由前驱体生成的化学反应方程式为___________。

三、原理综合题
17．（2023·重庆·统考模拟预测）氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。
(1)液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为。写出与在液氨中发生中和反应的化学方程式为___________。
(2)合成氨反应的方程式为：，恒压密闭容器中，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。

①25℃时，和的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反应的焓变为___________kJ/mol。
②A点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q___________K()(填“>”“<”或“=”)。
③___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
④合成氨逆反应速率方程为：，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为___________。
(3)合成氨也可以通过电化学过程实现，其装置如图所示。

①导线中电子流动方向为___________。
②生成的电极反应式为___________。
③若惰性电极2的电流效率η为75%，则惰性电极2处与的物质的量之比为___________。()

四、有机推断题
18．（2023·重庆·统考模拟预测）固化剂对电子封装材料环氧树脂的性能具有重要影响。某固化剂K的合成路线及相关的反应方程式如下所示(部分试剂及反应条件略)。

制备J的反应方程式：

已知以下信息：
①
②
(1)A的结构简式为___________。
(2)B的链节中官能团名称为___________。
(3)E与在催化作用下生成的反应类型为___________；F与新制的反应的化学方程式为___________；试剂G的化学式为___________。
(4)C的某同系物分子式为，该同系物的同分异构体中L能同时满足以下条件：
(ⅰ)含有苯环    (ⅱ)含有    (ⅲ)不含-O-O-键
且核磁共振氢谱有四组峰(峰面积之比为1：2：2：3)，则L的结构简式为___________(只写一个)。
(5)一定条件下，B(聚合度n=7)和C按物质的量之比2：1投料完全反应生成D的化学方程式为___________；生成固化剂K的反应类型为加成反应，则K的结构简式为___________。

参考答案：
1．A
【详解】A．聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于天然有机高分子材料，故A错误；
B．二氧化碳为共价化合物，故B正确；
C．钢为铁碳合金，故C正确；
D．氢气燃烧放出大量的热且燃烧生成水，为清洁能源，故D正确；
故选A。
2．C
【详解】A．镁和冷水不能剧烈反应，和热水能反应，A错误；
B．不能使品红溶液永久褪色，加热后褪色的品红又恢复原色，B错误；
C．盐酸和铝生成氯化铝和氢气，NaOH溶液可与Al反应生成和偏铝酸钠，C正确；
D．稀硝酸可与Cu反应生成一氧化氮而不是，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．碳酸根离子和钙离子、铝离子均会发生反应，不共存，A不符合题意；
B．加入后，铵根离子、硫酸根离子、、、、相互之间不反应，能共存，B符合题意；
C．亚铁离子会和氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应而不共存，C不符合题意；
D．加入溶解的部分氢氧根离子会和铁离子生成氢氧化铁沉淀，而氢氧化镁溶解，即发生沉淀转化，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
4．D
【详解】A．X中含有碳碳双键、醚键、碳碳叁键、酯基四种官能团，A正确；
B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，Y中碳氧之间有5个σ键，B正确；
C．X与Y均含有碳碳双键，X还含碳碳三键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．X与Y化学式均为C9H12O3，则等质量的X与Y分别完全燃烧所需氧气的质量相同，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，基态Cu原子的价层电子轨道表示式为，A错误；
B．基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最高能级为3d，轨道形状为花瓣形，B错误；
C．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的第一电离能最大，C错误；
D．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的电负性最大，D正确；
故答案选D。
6．A
【详解】A．反应中氢元素得电子，化合价由+1变为0，二氧化碳中碳元素得电子，其碳由+4价变为+2价，甲烷中碳元素失电子，化合价由-4价变为+2价，结合得失电子守恒有6e-~2H2，则生成电子转移数为3NA，A错误；
B．由化学方程式可知，消耗（为1mol）生成CO分子数为，B正确；
C．由化学方程式可知，生成1分子氢气断开C-H键数为2，则生成标准状况下（为2mol），断开C-H键数为，C正确；
D．消耗所生成的气体为2molCO、2molH2，则2molCO、2molH2完全燃烧分别需要1molO2、1molO2；则消耗所生成的气体完全燃烧，需要分子数为，D正确；
故选A。
7．A
【详解】A．让CO和CuO在高温下发生反应，若生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了CO2，C元素化合价上升，说明CO具有还原性，故A正确；
B．具有还原性，浓硫酸具有氧化性，不能用浓硫酸干燥，且会混有HCl，故B错误；
C．原电池必须形成闭合回路，故C错误；
D．干燥乙醇时应该向乙醇中加入CaO后蒸馏，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不可以，可以鉴别，故A正确；
B．溶液的蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，故B错误；
C．碘在苯中溶解性大于在水中，且苯和水互不相溶，故可以用苯萃取碘水中的碘，故C正确；
D．将充满且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞，观察液面上升程度可以验证二氧化硫的溶解性，故D正确；
故选B。
9．D
【分析】根据和均达到了8电子稳定结构，R的原子序数大于Z，可以推断R是Na元素，Z是O元素；根据R与X同族，X的原子半径在这四种元素中是最小的，可以推测X是H元素；根据Y原子的最外层电子数为Z原子与X原子的最外层电子数之差，推断Y是N或P。
【详解】A．R的氯化物是氯化钠，水溶液呈中性，故A错误；
B．X是H元素，R是Na元素，则X的单质还原性比R的单质弱，故B错误；
C．Y是N或P，所以Y不可能位于第三周期第VIA族，故C错误；
D．Z是O元素，Y是N或P，则Z的原子半径都比Y小，故D正确；
故选D。
10．D
【分析】溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合得到0.05mol/L的NaCl、和溶液。
【详解】A。醋酸为弱酸，故0.05mol/L的NaCl、和溶液中，故A错误；
B．温度不变，水解常数不变，故B错误；
C．在等浓度的NaCl、和溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故有，故C错误；
D．可以电离出氢离子，可以结合氢离子，则氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．为四面体形分子，但正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确；
B．二氧化氯中氯原子的价层电子对数为，1个电子占据一个轨道，所以价层电子对数为4，进行sp3杂化，去掉孤电子对，形成V形，不是直线形分子，B错误；
C．水中氧原子的价层电子对为，为杂化，C错误；
D．氯原子不属于电负性大的原子，不能形成氢键，D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个Zr、8个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A错误；
B．以底面面心Zr为例，上下层各有4个O，故每个Zr原子周围有8个O原子，B正确；
C．结合A分析可知，晶体密度为，C错误；
D．由图可知，相邻两个氧原子之间的最短距离为晶胞参数的一半，为，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．由图可知，两个点都不是平衡点，则，A正确；
B．由图可知，X的起始浓度为0.1mol/L ，L点时X的浓度为0.08mol/L，则转化的X的浓度为0.02mol/L，X的转化率为20％，B正确；
C．化学反应速率为平均速率，根据方程式可知，X和Y的计量系数相同，故某个时间段的，但某个时刻无法根据平均速率公式求解，C错误；
D．由图可知，经足够长时间后，反应达到平衡，两者的浓度相等，则两者的物质的量相等，D正确；
故选C。
14．C
【分析】由电子移动方向可知，电极Y为正极，电极方程式为：，电极X为负极电极方程式为：Li -e-=Li+，以此解答。
【详解】A．放电时电极Y为正极，故A正确；
B．电极X为负极电极方程式为：Li -e-=Li+，则充电时阴极反应式为，故B正确；
C．放电时外电路转移2mol电子时，电极Y处发生电极反应，生成1molPb，同时电子又通过法拉第选择性膜中的电子通道进入含有PbCl2和LiCl的熔融电解质，Pb2+得到电子生成Pb，则得到Pb的总物质的量大于1mol，故C错误；
D．法拉第选择性膜，该膜既有电子通道，又有离子通道(除外)，不能通过膜，法拉第选择性膜避免了直接接触Li而导致充放电性能下降，故D正确；
故选C。
15．(1)     1s2     0
(2)          碳酸锂难溶于水，和HF反应生成的LiF沉淀附着在碳酸锂的表面阻碍了反应的进行
(3)          氢氟酸
(4)
(5)0.4

【分析】反应釜1加入水和二氧化碳生成，过滤得到的滤液加入HF转化为LiF沉淀，过滤分离出LiF沉淀后加入液态HF溶解生成，分离出后干燥得到产品；
【详解】（1）为锂原子失去1个电子后形成的，的电子排布式为1s2；中P原子形成6个共价键，不存在孤电子对，故孤电子对数为0；
（2）在反应釜2中和HF转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为；本工艺未采用(工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是碳酸锂难溶于水，和HF反应生成的LiF沉淀附着在碳酸锂的表面阻碍了反应的进行；
（3）反应釜3中生成的气体含有PF5、PCl5、；通入反应釜5中，PCl5和LiF发生反应得到，其化学反应方程式为；再将剩余的气体主要为HF气体，故尾气经水吸收得到的主要副产品是氢氟酸；
（4）遇水易发生水解反应，生成，根据质量守恒可知还会生成LiF和HF，其化学反应方程式为；
（5），根据可知，，则，故饱和水溶液中mol/L。
16．(1)ABD
(2)取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值
(3)先用蒸馏水洗涤后留下的水分，可以通过酒精洗涤去除
(4)     使反应过程中生成的气体向装置b和装置c中移动     NO2     H2O     红色褪去
(5)4Y4H9NO138Y2O3+ 4NO2↑+18H2O+O2↑

【分析】将粉体在稀硝酸中溶解得到Y(NO3)3溶液，向该溶液中加入氨水条件pH=9，Y(NO3)3转化为沉淀得到白色悬浊液，再经过加热、过滤、洗涤、煅烧一系列操作得到一维结构，以此解答。
【详解】（1）配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，故选ABD。
（2）滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为：取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。
（3）乙醇可以和水互溶，先用蒸馏水洗涤后留下的水分，可以通过酒精洗涤去除。
（4）①使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有使反应过程中生成的气体向装置b和装置c中移动；
②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有NO2，b中无水CuSO4试剂变蓝，说明产物含有H2O，反应过程中生成的NO2通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，溶液碱性减弱，红色褪去。
（5）加热前驱体得到NO2和H2O，说明其中含有NO和OH-，则加热产物中应该还有O2，前驱体含Y、N、O、H四种元素，前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有)的个数比为2.75，可以推知前驱体中含有4个Y3+，和11个阴离子，结合化合价代数和为零，可以推知前驱体中阴离子为9个OH-、1个NO和1个O2-，则前驱体的化学式为Y(NO3)3 ▪3Y(OH)3 ▪ Y2O3，则由前驱体生成的化学反应方程式为：8Y4H9NO138Y2O3+ 4NO2↑+18H2O+O2↑。
17．(1)
(2)     3a-2b     >     9     v(逆)瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v(逆)不再改变
(3)     电源负极到惰性电极1、惰性电极2到电源正极          1:6

【详解】（1）液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为，则类似氢离子、氢氧根离子，与在液氨中发生中和反应生成氯化钾和液氨，反应为↑；
（2）①燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；25℃时，和的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol，则有：
Ⅰ：    =akJ/mol
Ⅱ：   =bkJ/mol
由盖斯定律可知，3×Ⅰ-2×Ⅱ得反应：=(3a-2b) kJ/mol；
②由图可知，相同条件下，时氨气含量更高，则A点的温度迅速从变为，则变化后体系中氨气含量高于变化后达到平衡体系中氨气含量，则反应逆向进行，故此时浓度商Q>K()；
③反应中，由图可知，AB两点氨气、氢气、氮气的物质的量的分数均相同，则；
④，k(逆)只与温度有关；从C点开始减小压强，相当于增大体积，各物质的分压均减小相同的倍数，由表达式可知，减小对影响更大，则v(逆)瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v(逆)不再改变；
（3）①电解池中阴离子向阳极移动，由图可知，惰性电极2为阳极与外界电源正极相连，惰性电极1为阴极与外界电源负极相连，则导线中电子流动方向为：电源负极到惰性电极1、惰性电极2到电源正极；
②生成的电极反应为H2在阳极失去电子发生氧化反应生成氨气，反应为；
③若惰性电极2的电流效率η为75%，假设转移6mol电子理论生成2molNH3，则实际生成1.5molNH3、消耗4.5mol电子，，根据电子守恒可知，另1.5mol电子生成0.25mol氮气，则惰性电极2处与的物质的量之比为0.25:1.5=1:6。
18．(1)CH3OH
(2)醚键
(3)     取代反应     OHC-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+NaOOC-COONa+6H2O     NH3
(4)或 (其余合理也可)
(5)     + +H2O    

【分析】根据A和B的结构简式可知A的结构简式，根据B的结构简式可知，B的链节中官能团名称，对比E的结构简式和可知E与在催化作用下生成的反应类型，以此解题。
【详解】（1）根据A和B的结构简式可知A的结构简式为CH3OH；
（2）根据B的结构简式可知，B的链节中官能团名称为醚键；
（3）对比E的结构简式和可知E与在催化作用下生成的反应类型为取代反应；F的分子式为：C2H2O2，则F为OHC—CHO，其中含有两个醛基，则与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式为：OHC-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+NaOOC-COONa+6H2O；根据方程式+C2H2O2+2G+3H2O，可知G为NH3；
（4）C的某同系物分子式为，说明不饱和度为4，则其中含有苯环，支链上不再含有不饱和度，则符合条件的结构简式可能为，根据该结构简式，则满足核磁共振氢谱有四组峰(峰面积之比为1：2：2：3的物质的结构为：或者 (其余合理也可)；
（5）结合信息①B(聚合度n=7)和C按物质的量之比2：1投料完全反应生成D的化学方程式为+ +H2O；根据信息②丁和D发生加成反应可以得到物质K。