2023年广东省江门市荷塘中学中考一模化学试卷（含答案）

这是一份2023年广东省江门市荷塘中学中考一模化学试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，综合能力题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省江门市荷塘中学中考化学一模试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ti-48
一、选择题（本大翘包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个答案正确。）
1．（3分）赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（　　）
A．风霜高洁 B．水落石出 C．临溪而渔 D．酿泉为酒
2．（3分）我们吸入的空气中，体积分数最大的气体是（　　）
A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氮气
3．（3分）下列化肥中能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2] B．氯化钾（KCl）
C．硫酸铵[（NH4）2 SO4] D．磷矿粉[Ca3（PO4）2]
4．（3分）实验测得某些溶液的pH如图，其中呈碱性的是（　　）

A．稀硝酸 B．硼酸 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
5．（3分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．白磷燃烧，产生大量的白雾
B．将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液呈红色
C．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀
D．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下的痕迹比铜片上的深
6．（3分）下列化学用语与含义相符的是（　　）
A．O﹣2——氧离子
B．3H2——3个氢原子
C．Mo元素的化合价——
D．2N——2个氮分子
7．（3分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是（　　）
A．混合物：煤、石油、冰水共存物
B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
C．氧化物：水、干冰、熟石灰
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
8．（3分）下列图示的实验操作中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯
C．测溶液的pH D．制取氧气
9．（3分）学好化学，掌握物质的性质和用途，为人类开启智慧之旅。下列说法不正确的是（　　）
A．摄入糖类和维生素都能为人体提供能量
B．用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维
C．研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题
D．玻璃钢属于复合材料
10．（3分）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（　　）
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝×100%
11．（3分）金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（　　）
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来

12．（3分）锌是人体必需的微量元素，如图是锌元素的部分信息，下列说法中正确的是（　　）

A．属于非金属元素
B．原子核外电子数为30
C．相对原子质量为65.38g
D．锌原子结构示意图中X为8
13．（3分）如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（　　）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．两物质均属于易溶物质
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
14．（3分）下除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
N2
O2
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B
二氧化碳气体
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液，收集气体
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，充分反应后过滤
D
KCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH溶液，充分反应后滤
A．A B．B C．C D．D

15．（3分）某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（6分）化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。
（1）语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明 　 　（从分子的角度解释）。
（2）地理：溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，其化学方程式可表示为　 　，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。
（3）物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，向上拉动注射器，如果观察到 　 　，说明气密性良好。
（4）生物：维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。维生素C的化学式为C6H8O6，其中碳、氧元素的质量比是 　 　。猕猴桃被称为水果中的“维C之王”，假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg的维生素C，如图为某维生素C咀嚼片说明书的一部分，如果每天以吃猕猴桃代替吃此维生素C咀嚼片，则成人每天最多吃 　 　个。


17．（9分）通过初中化学的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，初步形成了一些化学观念，具备了一定的化学科学素养。
（1）汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。如图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是 　 　（填序号）；出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：　 　。

（2）市场上出售的加碘食盐、“高钙牛奶”等食品，这里的“碘”、“钙”是指 　 　（选填元素、单质或原子）。
（3）小夏发现昨天洗好的铁锅浸水处生锈了，生锈的原因是铁与空气中的 　 　和 　 　等共同作用的结果，铝制品有良好的抗腐蚀性，原因是铝表面形成了致密的 　 　。
（4）氢能源是最理想的绿色能源。我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，如图。

图中反应Ⅰ的化学方程式为 　 　。
（5）下列关于能源的说法错误的是 　 　（填字母）。
a.风能、太阳能都是清洁能源
b.化石能源包括煤、石油和沼气
c.化学电池可以将化学能转化为电能
d.对能源要进行合理开发和利用
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18．（12分）根据图回答相关问题。

（1）仪器a的名称是　 　。进行A操作时，通常在蒸发皿内出现　 　时即停止加热，利用余热蒸干。
（2）图A～C的装置和操作中，没有错误的是　 　（填序号）。请选择其中一个有错误的图示，写出改正方法：　 　。
（3）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为　 　；若要控制该反应的发生和停止，选用D作发生装置达不到目的，原因是　 　。
（4）图2为制备CO并还原Fe3O4 的“微型”实验装置（夹持仪器等已略去）。已知甲酸的分解反应为：
HCOOHH2O+CO↑。

①装置中气球的作用是　 　；
②CO与Fe3O4反应的化学方程式为　 　；
③该装置的优点是（写一条）　 　；
④请把图中虚线框内的导管补画完整。
19．（8分）日前，科学家在研究中发现氧化镁﹣生物炭复合材料对铅污染的土地有稳定化的修复效果，该材料在大规模土壤重金属修复中具有较大应用潜力。现以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的工业流程图如图：
（1）FeCO3中铁元素的化合价是　 　。操作Ⅲ发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）在滤液Ⅰ中加入H2O2时发生的反应是：　 　+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O。
（3）如直接排放煅烧后产生的尾气，可能会导致的环境问题有　 　。
A.气候变暖
B.臭氧空洞
C.形成酸雨
D.土地沙化

（4）为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收。已知SO2与石灰乳的反应类似于CO2，请写出SO2与石灰乳的化学方程式　 　。
（5）煅烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而导致中毒的有害气体，请写出该有害气体产生过程的化学方程式　 　。
四、综合能力题（本大题包括1题，共10分）
20．（10分）陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
[反应原理]盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 　 　。
[探究目的]确定反应后溶液的酸碱性
[猜想与假设]反应后溶液可能呈碱性，也可能呈 　 　。
[实验验证]
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液
　 　
溶液呈酸性或中性
[继续验证]可以设计多种方案进行验证
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末
若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色
溶液呈 　 　，反应的化学方程式是 　 　
若粉末不溶解，溶液不变色
溶液呈 　 　
方案2：取反应后溶液少许，加入少量 　 　
若有气体放出，溶液变为浅绿色
溶液呈酸性
若无明显现象
溶液呈中性
五、计算题（本大题抱括1小题，共10分）
21．（10分）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：
（1）碳酸氢钙属于 　 　。（填“酸”“碱”或“盐”）
（2）加热至 　 　℃时，碳酸氢钙分解完全。
（3）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 　 　g。

参考答案与试题解析
一、选择题（本大翘包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个答案正确。）
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
2．【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、空气中体积分数最大的气体是氮气，不是氧气，故选项错误。
B、空气中体积分数最大的气体是氮气，不是二氧化碳，故选项错误。
C、空气中体积分数最大的气体是氮气，不是水蒸气，故选项错误。
D、空气中体积分数最大的气体是氮气，故选项正确。
故选：D。
3．【分析】根据题意，钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力，具有此功能的是钾肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，据此进行分析判断．
【解答】解：钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力，具有此功能的是钾肥。
A、尿素[CO（NH2）2]中不含钾元素，不属于钾肥。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥。
C、硫酸铵[（NH4）2 SO4]中含有氮元素，属于氮肥。
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
故选：B。
4．【分析】根据已有的知识进行分析，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】解：A、稀硝酸的pH等于2，呈酸性，故错误；
B、硼酸的pH等于6，呈酸性，故错误；
C、氯化钠的pH等于7，呈中性，故错误；
D、碳酸钠的pH等于11，呈碱性，故正确；
故选：D。
5．【分析】A、雾是液滴，烟为固体小颗粒；
B、酚酞遇碱变红，中性和酸性都不变色；
C、硫酸钡不溶于水也不溶于酸；
D、合金的硬度大于对应的成分金属的硬度；
【解答】解：
A、白磷燃烧，生成的是五氧化二磷固体，所以产生大量的白烟而非雾。错误；
B、酚酞遇碱变红，中性和酸性都不变色，而醋酸显酸性，所以溶液不会变红。错误；
C、硫酸钡不溶于水也不溶于酸，所以向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀。正确；
D、合金的硬度大于对应的成分金属的硬度，所以黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下的痕迹比铜片上的浅而非深。错误；
故选：C。
6．【分析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
C、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氧离子可表示为O2﹣，故A错误。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，3H2可表示3个氢分子，故B错误。
C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故该化合物中Mo元素的化合价可表示为：Na2O4，故C正确。
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2N可表示2个氮原子，故D错误。
故选：C。
7．【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据有机物的概念来分析；
C．根据氧化物的概念来分析；
D．根据材料的分类来分析。
【解答】解：A．冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，故错误；
B．甲烷、乙醇、葡萄糖均为含碳元素的化合物吗，属于有机物，故正确；
C．氧化物是由两种元素组成的一种化合物，而熟石灰中含有钙、氧、氢三种元素，不属于氧化物，故错误；
D．合成橡胶、合成纤维均属于合成材料，合金属于金属材料，故错误。
故选：B。
8．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；且导管伸入试管内太长，图中所示操作错误。
故选：A。
9．【分析】A、根据在人体内的六大营养素中，只有蛋白质、油脂、糖类能给人体提供能量，其中糖类是主要供能物质，油脂是人体内的贮备能源物质解答；
B、根据羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味解答；
C、根据防止白色污染的方法解答；
D、根据玻璃钢就是人类在日常生活中广泛应用的复合材料，它既不是玻璃也不是钢，而是在塑料中加入玻璃纤维制成的．解答．
【解答】解：A、糖类是人体最主要的能量来源，维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量；故错误；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，可用燃烧法区别羊毛和合成纤维，故正确；
C、研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题，故正确；
D、玻璃钢就是人类在日常生活中广泛应用的复合材料，它既不是玻璃也不是钢，而是在塑料中加入玻璃纤维制成的，故正确；
故选：A。
10．【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。
【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）≠12：1：16，故错误；
C．由化学式可知，碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3，故正确；
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝，故错误。
故选：C。
11．【分析】根据金属活动性顺序内容，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断。
【解答】解：A、锌的金属活动性比氢强，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故选项说法错误。
B、“真金不怕火炼”，说明金的化学性质不活泼，金在高温时也不与氧气反应，故选项说法正确。
C、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故选项说法错误。
D、银的金属活动性比铜弱，Ag不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，故选项说法错误。
故选：B。
12．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，据此进行分析解答．
【解答】解：A．锌的汉字偏旁是“金”，属于金属元素，故错误；
B．在原子中，原子序数＝核电荷数＝核外电子数，所以锌的原子核外有30个电子，故正确；
C．相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；
D．在原子中，核电荷数＝核外电子数，所以30＝2+8+X+2，X＝18，故错误。
故选：B。
13．【分析】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；
B、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量进行分析；
C、根据溶解性判断即可；
D、根据两物质的溶解度进行分析。
【解答】解：A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）×100%＝23.1%，故错误；
C、两物质均属于易溶物质，正确；
D、不可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠，错误；
故选：C。
14．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、O2不与灼热的CuO粉末反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量的铜粉能AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
15．【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
C、b点时溶液的pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故选项说法正确。
故选：B。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．【分析】（1）根据分子的性质解答；
（2）根据化学方程式的书写解答；
（3）根据检查装置气密性的方法解答；
（4）根据化学式的计算解答。
【解答】解：（1）“迟日江山丽，春风花草香”，是因为花草香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花草香；
（2）碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2；
（3）向上拉动注射器，注射器回到原位，说明气密性良好；或者打开止水夹，向上拉注射器，瓶中气压减小，水会从烧杯中倒吸水进入集气瓶，说明气密性良好。
（4）碳、氧元素的质量比＝（12×6）：（16×6）＝3：4；以吃猕猴桃代替吃此维生素C咀嚼片，则成人每天最多吃＝2个。
故答案为：（1）分子是在不断运动的；
（2）CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2；
（3）注射器回到原位；
（4）3：4；2。
17．【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金；根据金属的化学性质来分析；
（2）根据物质的组成来分析；
（3）根据铁锈蚀的原理以及铝制品耐腐蚀的原因来分析；
（4）根据微观反应示意图的信息来分析；
（5）根据能源的知识来分析。
【解答】解：（1）金和青铜属于金属材料，玉属于天然材料；出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，体现了金的化学性质稳定性，不易和其他物质反应，铁比金活泼。故答案为：AC；金的化学性质不活泼，不易和其他物质反应，铁比金活泼；
（2）物质是由元素组成的，市场上出售的加碘食盐、“高钙牛奶”等食品，这里的“碘”、“钙”是指元素；故答案为：元素；
（3）铁锅所以会生锈是因为铁与氧气、水分充分接触；在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；故答案为：氧气；水；氧化铝保护膜；
（4）反应I是水在光照的条件下生成过氧化氢和氢气，化学方程式为：2H2OH2↑+H2O2。故答案为：2H2OH2↑+H2O2；
（5）a.风能、太阳能都是清洁能源，说法正确；
b.化石能源包括煤、石油和天然气，沼气不是化石能源，说法错误；
c.化学电池可以将化学能转化为电能，说法正确；
d.对能源要进行合理开发和利用，说法正确；
故答案为：b。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18．【分析】（1）根据常用仪器的名称、用途和蒸发的注意事项分析回答；
（2）根据化学操作的要点分析回答；
（3）根据用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的反应写出反应的化学方程式，根据药品的状态分析回答不能用D装置的原因；
（4）①根据尾气中含有一氧化碳分析气球的作用；
②根据CO与Fe3O4的反应写出了反应的化学方程式；
③该装置的特点分析装置的优点；
④根据除去气体的杂质的方法将图中虚线框内的导管补画完整。
【解答】解：（1）由图示可知，仪器a的名称是铁架台。A操作是蒸发，进行A操作时，通常在蒸发皿内出现较多固体时即停止加热，利用余热蒸干。
（2）图A～C的装置和操作中，没有错误的是A，在B中，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，在C中将试管放在一个盛冷水的烧杯里，能起到冷却的作用；
（3）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；若要控制该反应的发生和停止，选用D作发生装置达不到目的，原因是二氧化锰为粉末，不能将固液分离。
（4）①由于尾气中含有一氧化碳气体能污染空气，所以装置中气球的作用是：收集尾气，防止污染空气；
②CO与Fe3O4反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
③该装置较小，能节省药品，还能防止污染空气；
④除去气体的杂质，应将气体通入到液体中，所以虚线框内的导管补画完整如下：
。
故答案为：（1）铁架台，较多固体；（2）A，若选B：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，若选C：将试管放在一个盛冷水的烧杯里；（3）2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰为粉末，不能将固液分离；（4）①收集尾气，防止污染空气 ②4CO+Fe3O4═3Fe+4CO2③节省药品（或污染小、便于控制等）； ④见上图。
19．【分析】（1）根据元素化合价的计算方法考虑；蒸发是水分与固体分离，没有新物质生成；
（2）根据质量守恒定律回答本题；
（3）根据二氧化硫能造成酸雨，二氧化碳造成温室效应回答本题；
（4）根据非金属氧化物与碱反应，生成盐和水回答本题；
（5）根据碳不完全燃烧生成一氧化碳，写出化学方程式即可。
【解答】解：（1）FeCO3中碳酸根显﹣2价，所以铁元素显+2价；蒸发是水分与固体分离，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）生成物中含有2个铁原子、3个硫原子、14个氧原子、4个氢原子；反应物中含有1个硫原子、6个氧原子、4个氢原子，还少2个铁原子、2个硫原子、8个氧原子，所以空格中填2FeSO4；
（3）二氧化硫能造成酸雨，二氧化碳造成温室效应，所以直接排放煅烧后产生的尾气，可能会导致的环境问题有酸雨，气候变暖、土地沙化，温室效应；
（4）反应物是SO2与Ca（OH）2生成物是CaSO3+H2O，所以方程式是：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O；
（5）碳不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式：2C+O22CO。
故答案为：（1）+2价；物理；
（2）2FeSO4；
（3）ACD；
（4）SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O；
（5）2C+O22CO。
四、综合能力题（本大题包括1题，共10分）
20．【分析】【反应原理】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
【猜想与假】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，可能氢氧化钠有剩余，也可能盐酸有剩余或恰好完全反应，则可假设溶液呈酸性或中性；
【实验验证】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；
【继续验证】方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末，粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，说明溶液酸性，反应的化学方程式是CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，若粉末不溶解，溶液不变色，说明溶液呈中性；
方案2：根据酸溶液的化学性质分析。
【解答】解：【反应原理】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
【猜想与假】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，可能氢氧化钠有剩余，也可能盐酸有剩余或恰好完全反应，则可假设溶液呈酸性或中性；
【实验验证】酚酞试液遇碱性溶液变红，酸性或中性溶液中不变色，若溶液呈碱性，则溶液由无色变为红色，若酚酞不变色，说明溶液呈酸性或中性；
【继续验证】方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末，粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，说明溶液呈酸性，反应的化学方程式是CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，若粉末不溶解，溶液不变色，说明溶液呈中性；
方案2：酸性溶液中加入活泼金属产生气泡，根据反应后的现象，产生气泡，溶液变为浅绿色，说明加入的是少量铁粉。
故答案为：【反应原理】HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
【猜想与假】酸性或中性；
【实验验证】酚酞溶液不变色；
【继续验证】方案1：酸性；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；中性；
方案2：铁粉。
五、计算题（本大题抱括1小题，共10分）
21．【分析】（1）根据酸碱盐的概念分析；
（2）根据图中曲线分析；
（3）根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算；
（4）根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算。
【解答】解：（1）碳酸氢钙由钙离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；
（2）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。由图可知加热至120℃时，碳酸氢钙分解完全；
（3）设生成氧化钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
20.0g x

x＝11.2g
答：生成氧化钙的质量为11.2g。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳的质量为：20.0g﹣11.2g＝8.8g
设碳酸氢钙分解生成二氧化碳的质量为y。
Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2↑
100 44
20.0g y

y＝8.8g
故32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为：8.8g+8.8g＝17.6g。
故答案为：（1）盐；
（2）120；
（3）11.2g；
（4）17.6。