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2023年河南省开封市通许县中考第一次模拟测试化学试题卷（含答案）
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这是一份2023年河南省开封市通许县中考第一次模拟测试化学试题卷（含答案），共17页。试卷主要包含了 5 K，2固体，8gB．混合粉末的质量范围是4，2g等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年河南省开封市通许县中考第一次模拟测试
化学试题卷
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35. 5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64
一、单选题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关人体健康的说法，正确的是（ ）
A．人体缺铁易引起骨质疏松症 B．霉变的大米可洗净、蒸熟后食用
C．牛奶富含维生素，多饮用可防止“坏血病” D．油脂是人体重要的供能物质
2．最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．法国的拉瓦锡 B．中国的张青莲
C．英国的道尔顿 D．俄国的门捷列夫
3．“绿色发展”“低碳生活”“既要金山银山，也要绿水青山”等可持续发展理念深入人心。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．植树造林扩大绿化面积 B．生活废水处理达标后排放
C．尽量乘坐公共交通工具出行 D．废旧电池应深埋处理
4．中华文化博大精深，下列成语中涉及化学变化的是（ ）
A．聚沙成塔 B．破釜沉舟
C．死灰复燃 D．滴水成冰
5．强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是（ ）
A．高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生
B．为减少热量散失，冬季室内烧炭取暖时紧闭门窗
C．加油站、面粉加工厂等场所要严禁烟火
D．酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿抹布扑盖
6．下列生活用品所含的主要材料，不属于有机合成材料的是（ ）
A．尼龙背包 B．手机塑料外壳 C．玻璃啤酒瓶 D．排球
7．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．分子由原子构成，所以分子质量一定比原子质量大
B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C．热胀冷缩是由于物体受热，分子体积变大
D．在化学变化中，原子不可以再分
8．大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（ ）
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．KCl
9．如图所示的实验操作正确的是（ ）
A．给液体加热 B．量取一定体积的水
C．滴加液体 D．点燃酒精灯
10．家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
11．水和过氧化氢是生活中的重要物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．在固态时水分子是静止不动的
B．自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．可以用肥皂水区分硬水和软水
D．二氧化锰可增加过氧化氢分解生成氧气的量
12．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．CaCl2CaCO3CaO B．SSO3H2SO4
C．CuCuOCu（OH）2 D．NaHCO3Na2CO3NaOH溶液
13．如下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 常温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
B． 向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
C． 氢气和氧气在密闭容器中燃烧
D． 向等质量的氧化锌和碳酸锌中加入质量分数相同的稀盐酸
14．向200gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得16.2固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．滤液的质量是183.8g B．混合粉末的质量范围是4.2g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．空气是一种非常宝贵的资源，空气可以用来生产氮肥是因为空气中含有______，它在空气中的体积含量为______左右。空气是由多种成分组成的，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
16．如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题：
(1)A、B、C 中属于阳离子的是____（填字母序号），C的核电荷数为____。
(2)硒元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为 ______。
17．根据下图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
(1)在t1oC时，将60克的甲物质放入200克水中，形成溶液的质量是______克。
(2)在t2oC时，甲与乙的饱和溶液溶质质量分数的大小关系是______。
(3)甲中含有少量的乙，若提纯甲物质所用的结晶方法是______。
18．在实验室中用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液并装瓶备用。
(1)通过计算可知所需氯化钠的质量为_______g。
(2)所需的玻璃仪器有_______、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶。
(3)用量筒量取水时仰视读数，所配得溶液的溶质质量分数将偏_______ (填“大”或“小”)。
19．某实验室废液中可能含有盐酸、硫酸钠、氯化镁、硝酸钠中的一种或几种。向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，开始时无明显现象，片刻后有沉淀生成。
(1)写出实验过程中发生的一个反应的化学方程式____。
(2)请根据现象分析废液中的成分____。
20．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质。将A高温煅烧，得到B与D， 它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系、反应条件等略去）， 试回答：
(1)B的化学式为________；
(2)C在工农业生产、生活中的主要用途__________（写出一条）。
(3)D+F→E的化学方程式：__________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．从微观角度解释下列现象。
(1)通常在天然气中加入特殊气味的乙硫醇。解释天然气泄漏能闻到气味的原因。
(2)为什么夏天自行车轮胎充气太足，暴晒时容易爆胎。
22．某同学用如图装置验证燃烧的条件。
(1) 滴入H2O2溶液后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。说明燃烧需要的条件之一是什么？
(2) 请写出丙中发生反应的化学方程式。
23．向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，并不断搅拌。待充分反应后，过滤，得到固体和溶液。
(1)若所得溶液呈无色，写出一个有关反应的化学方程式。
(2)若所得溶液呈蓝色，请分析溶液中溶质的成分。
24．如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的发生装置为___________（填字母）；写出该反应的化学方程式___________。
(2)实验室用装置D采用排空气法收集CO2，若a为进气口，请将装置D中的玻璃导管补画完整。
四、综合应用题（共10分）
25．彬彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)的。
(1)如图是铬原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法不正确的是_______。
A．铬原子中含有24个电子
B．铬原子质量为52.00
C．铬原子在化学变化中易失电子
D．铬是金属元素
为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，彬彬和同学们选择金属铜和铝进行实验探究。
【查阅资料】
资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。
【实验药品】铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4溶液。
【实验过程】
(2)彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象，三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是____。
(3)记录现象如下：
试管1
试管2
试管3
实验现象
金属片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色。
_
金属片表面产生气泡较快。
实验结论
三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为______
写出试管1中发生反应的化学方程式_____。
(4)另一位同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品是____，实验中发生反应的化学方程式为_____。
【学以致用】
彬彬同学了解到某电镀厂的废水中含有、和，为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体，他设计了如下实验流程：
(5)加入乙溶液时反应的化学方程式为______，反应前固体B质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应后固体D的质量。
【知识拓展】
(6)工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬，其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物()中置换出来。若要制得780kg铬，理论上至少需要铝的质量是多少？
2022-2023学年河南省开封市通许县中考第一次模拟测试
化学试题参考答案
1．D
【详解】A、人体缺铁易引起缺铁性贫血，不会引起骨质疏松症。故错。
B、霉变的大米中含有大量的黄曲霉毒素，即使蒸煮也不能将其破坏，不可食用。故错。
C、牛奶富含蛋白质，不富含维生素，多饮用不可防止“坏血病”。故错。
D、油脂是人体重要的供能物质，故对。
故选D。
2．D
【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误；
B、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，故选项错误；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
故选D。
3．D
【详解】A、植树造林扩大绿化面积，可以净化空气，故选项做法符合这一理念；
B、生活废水处理达标后排放，可以防止水体污染，故选项做法符合这一理念；
C、尽量乘坐公共交通工具出行，少开私家车，绿色出行有利于保护环境，故选项做法符合这一理念；
D、电池中含有重金属，如果将废旧电池深埋易导致重金属污染土壤、地下水等资源，故选项做法与理念不相符。
故选D。
4．C
【详解】A、聚沙成塔是形状改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意
B、破釜沉舟是形状改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意
C、死灰复燃是燃烧，燃烧有新物质生成属于化学变化，符合题意；
D、滴水成冰是物质状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
5．B
【详解】A、高楼失火时，电梯会发生故障，所以禁止乘坐电梯逃生，做法正确；
B、冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭，会导致氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，做法错误；
C、面粉厂、加油站这些地方的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火，做法正确；
D、酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖，做法正确。
故选B。
6．C
【详解】A、尼龙背包是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项不符合题意。
B、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项不符合题意。
C、玻璃啤酒瓶是泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项符合题意。
D、排球是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、分子质量一定大于构成其原子的质量，如果不知道哪种分子、原子，则无法比较分子和原子的大小，故选项A说法错误；
B、分子不是保持物质化学性质的唯一粒子，如由原子构成的物质，原子保持其化学性质，故选项B说法错误；
C、热胀冷缩是由于物体受热，分子间隔变大，故选项C说法错误；
D、在化学变化中，原子不可以再分，故选项D说法正确；
故选：D。
8．A
【分析】大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，应施用氮肥。
【详解】A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
C、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
D、KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥。
故选A。
9．D
【详解】A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，选项错误；
B、读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；
C、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能伸进试管内，选项错误；
D、用火柴点燃酒精灯，选项正确，故选D。
10．B
【详解】次氯酸钠(NaClO)中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”，则1+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。
11．C
【详解】A、分子是不断运动的，跟状态无关，故固态水分子也在运动，说法错误；
B、自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，不包括蒸馏，蒸馏是实验室软化硬水的操作，说法错误；
C、可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，说法正确；
D、二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂，只改变反应速率，不改变生成氧气的量，说法错误。
故选C。
12．D
【详解】A、氯化钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙，故A错误；
B、硫与氧气点燃可生成二氧化硫（而不是三氧化硫），故B错误；
C、铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，故C错误；
D、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠可以与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D正确；
故选D。
13．D
【详解】A、石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且反应为放热反应，则将氧化钙加入石灰水中，溶液会因温度升高而达到过饱和状态，溶质氢氧化钙会析出，则溶质的质量会减小，故选项中图像描述错误；
B、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，导致变质；碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠与水，向氯化钠与碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，后与碳酸钠反应，则反应开始无气体产生，待氢氧化钠反应结束后有气泡产生，故选项中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系描述不正确；
C、2H2+O22H2O，根据燃烧的反应方程式可知反应物由3个分子构成，生成物由2个分子构成，则反应后分子个数减少，但不会降为0，故图像描述错误；
D、 根据化学反应方程式计算可知，消耗等质量的盐酸产生氯化锌质量相等，消耗等质量的氧化锌与碳酸锌，氧化锌产生的氯化锌的质量较大，则反应刚开始图像重合，随着反应的继续发生，氧化锌反应产生的氯化锌质量偏大，拐点较高，故图像描述正确；
故选D。
14．B
【分析】滤液中加入NaCl溶液后，产生白色沉淀，说明原溶液中的AgNO3有剩余，Fe和Cu全部被消耗完，金属活动性：Fe>Cu，Fe先与AgNO3反应完后，Cu再与AgNO3反应。
【详解】A、分析可知，反应前溶液与混合粉末的总质量为200g+mg，则滤液质量=200g+mg-固体银的质量=200g+mg-16.2g=183.8g+mg>183.8g，错误；
B、假设混合粉末中全部为Fe，设铁的质量为x
x=4.2g
假设混合粉末中全部为Cu，设铁的质量为y
y=4.8g
混合粉末为Fe和Cu，所以质量范围为4.2g
故选B。
15． 氮气##N2 78% 混合物
【详解】空气可以用来生产氮肥是因为空气中含有氮气，氮气约占空气总体积的78%，空气是由多种成分组成的，属于混合物，故填：氮气；78%；混合物。
16．(1) A 17
(2) 非金属 Na2Se
【解析】(1)
阳离子由原子失去电子而形成，所以阳离子核电荷数大于核外电子数，A、13>10，属于阳离子；B、13=13，属于原子；C、17<18，属于阴离子，所以属于阳离子的选A，C的核电荷数为17；
(2)
名称硒不带“钅”，属于非金属元素，硒元素最外层电子数为6，易得到2个电子，所以硒的化合物中硒元素显-2价，钠的化合物中钠显+1价，所以硒元素和钠元素组成化合物的化学式为Na2Se。
17．(1)260
(2)甲＞乙
(3)降温结晶
【解析】(1)
由溶解度曲线可知，在t1oC时，甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的甲物质，这时溶液达到饱和状态，将60克的甲物质放入200克水中，恰好完全溶解，形成溶液的质量是200g+60g=260g；
(2)
在t2oC时，甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=，则物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数就越大，所以在t2oC时，甲与乙的饱和溶液溶质质量分数的大小关系是甲＞乙；
(3)
根据溶解度曲线，甲和乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，故甲中含有少量乙，若提纯甲物质应该用降温结晶的方法。
18．(1)16
(2)烧杯
(3)小
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g。
（2）用固体配制溶液时，流程为计算、称量、量取、溶液，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯、玻璃棒，最终试剂保存在试剂瓶中，则所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶。
（3）用量筒量取液体时，若仰视读数，则实际量取的液体体积偏多，会使所配得溶液的溶质质量分数偏小。
19．(1)##
(2)一定含有盐酸、氯化镁，一定不含硫酸钠，可能含有硝酸钠
【详解】（1）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钡能与盐酸反应生成硫酸钠和水，而向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，开始时无明显现象，片刻后有沉淀生成，由于氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，但硫酸钠不能与盐酸反应，则说明废液中一定含有盐酸和氯化镁，一定不含硫酸钠，则反应的化学方程式为、。
（2）根据前面分析可知，废液中一定含有盐酸、氯化镁，一定不含硫酸钠，可能含有硝酸钠。
20．(1)CaO
(2)改良酸性土壤
(3)CO2+C2CO
【分析】A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；B为氧化物，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，所以E是CO；F是单质，将A高温煅烧，得到B与D，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，D是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，F会转化成E、二氧化碳，所以F是碳或氧气，E是CO，代入验证，推断正确。
【详解】（1）根据分析，B是CaO；
（2）根据分析，C是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；
（3）根据分析，D+F→E是二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，方程式是：。
21．(1)分子在不断运动
(2)温度升高，分子间隔增大
【详解】（1）分子总是在不断运动着，所以可以闻到泄漏天然气中乙硫醇的气味，故答案为：分子在不断运动；
（2）空气由很多气体分子构成，当温度升高时，分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔增大，轮胎内部是密闭空间，温度升高轮胎内压强增大，大于外界大气压，所以暴晒时容易爆胎，故答案为：温度升高，分子间隔增大。
22．(1)燃烧需要温度达到着火点
(2)2H2O22H2O+O2↑
【详解】（1）滴入H2O2溶液后，甲中白磷与氧气接触，但温度未达到着火点，白磷不燃烧；乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，对比可得出燃烧需要的条件是燃烧需要温度达到着火点，故填：燃烧需要温度达到着火点；
（2）丙中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
23．(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
(2)一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银
【详解】（1）若所得溶液呈无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，即锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式： Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
（2）若所得溶液呈蓝色，说明硝酸铜部分反应或没有反应，溶液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，可能含有硝酸银。
24．(1) A
(2)
【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A；
反应的化学方程式为。
（2）二氧化碳密度比空气大，则用装置D收集时，气体应从长管通入，则补画完整为 。
25．(1)AB
(2)三种金属片打磨光亮
(3) 无明显现象 Al、 Cr、Cu
(4) Al、 CrSO4、Cu
(5) 大于
(6)解：设理论上至少需要铝的质量是x,
答：理论上至少需要铝的质量是405g。
【详解】（1）A.由原子结构示意图可知，铬原子中含有24个电子，正确;
B.铬的相对原子质量为52.00，而不是原子的实际质量，错误;
C.由原子结构示意图可知，铬原子最外层有1个电子，所以铬原子在化学变化中易失电子,正确;
D.铬是金属元素，正确；
故填: B
（2）三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是除去保护膜和脏物，打磨光亮，故填:三种金属片打磨光亮；
（3）根据金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能与稀硫酸不反应，根据铝和铬与硫酸反应产生气泡的快慢可知铬的活动性大于铝，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是: Al、 Cr、Cu，铬和稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，化学方程式为: ;
故填:无明显现象；铝>铬>铜；
（4）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应;或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。故可选择: Al、CrSO4、Cu, Al和CrSO4反应生成Cr和Al2(SO4)3，化学方程式为:
；故填: Al、 CrSO4、Cu；
；
（5）根据框图提供的信息可知，金属甲是铬，蓝色溶液中的溶质是CrSO4，固体B是银和铜的混合物，溶液乙是硝酸银溶液，根据化学方程式
，可知，每64份质量的铜置换出216份质量的银，所以反应前固体B质量小于反应后固体D的质量，故填：；大于；
（6）见答案。
2022-2023学年河南省开封市通许县中考第一次模拟测试
化学试题卷
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35. 5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64
一、单选题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关人体健康的说法，正确的是（ ）
A．人体缺铁易引起骨质疏松症 B．霉变的大米可洗净、蒸熟后食用
C．牛奶富含维生素，多饮用可防止“坏血病” D．油脂是人体重要的供能物质
2．最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．法国的拉瓦锡 B．中国的张青莲
C．英国的道尔顿 D．俄国的门捷列夫
3．“绿色发展”“低碳生活”“既要金山银山，也要绿水青山”等可持续发展理念深入人心。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．植树造林扩大绿化面积 B．生活废水处理达标后排放
C．尽量乘坐公共交通工具出行 D．废旧电池应深埋处理
4．中华文化博大精深，下列成语中涉及化学变化的是（ ）
A．聚沙成塔 B．破釜沉舟
C．死灰复燃 D．滴水成冰
5．强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是（ ）
A．高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生
B．为减少热量散失，冬季室内烧炭取暖时紧闭门窗
C．加油站、面粉加工厂等场所要严禁烟火
D．酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿抹布扑盖
6．下列生活用品所含的主要材料，不属于有机合成材料的是（ ）
A．尼龙背包 B．手机塑料外壳 C．玻璃啤酒瓶 D．排球
7．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．分子由原子构成，所以分子质量一定比原子质量大
B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C．热胀冷缩是由于物体受热，分子体积变大
D．在化学变化中，原子不可以再分
8．大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（ ）
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．KCl
9．如图所示的实验操作正确的是（ ）
A．给液体加热 B．量取一定体积的水
C．滴加液体 D．点燃酒精灯
10．家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
11．水和过氧化氢是生活中的重要物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．在固态时水分子是静止不动的
B．自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．可以用肥皂水区分硬水和软水
D．二氧化锰可增加过氧化氢分解生成氧气的量
12．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．CaCl2CaCO3CaO B．SSO3H2SO4
C．CuCuOCu（OH）2 D．NaHCO3Na2CO3NaOH溶液
13．如下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 常温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
B． 向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
C． 氢气和氧气在密闭容器中燃烧
D． 向等质量的氧化锌和碳酸锌中加入质量分数相同的稀盐酸
14．向200gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得16.2固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．滤液的质量是183.8g B．混合粉末的质量范围是4.2g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．空气是一种非常宝贵的资源，空气可以用来生产氮肥是因为空气中含有______，它在空气中的体积含量为______左右。空气是由多种成分组成的，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
16．如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题：
(1)A、B、C 中属于阳离子的是____（填字母序号），C的核电荷数为____。
(2)硒元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为 ______。
17．根据下图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
(1)在t1oC时，将60克的甲物质放入200克水中，形成溶液的质量是______克。
(2)在t2oC时，甲与乙的饱和溶液溶质质量分数的大小关系是______。
(3)甲中含有少量的乙，若提纯甲物质所用的结晶方法是______。
18．在实验室中用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液并装瓶备用。
(1)通过计算可知所需氯化钠的质量为_______g。
(2)所需的玻璃仪器有_______、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶。
(3)用量筒量取水时仰视读数，所配得溶液的溶质质量分数将偏_______ (填“大”或“小”)。
19．某实验室废液中可能含有盐酸、硫酸钠、氯化镁、硝酸钠中的一种或几种。向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，开始时无明显现象，片刻后有沉淀生成。
(1)写出实验过程中发生的一个反应的化学方程式____。
(2)请根据现象分析废液中的成分____。
20．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质。将A高温煅烧，得到B与D， 它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系、反应条件等略去）， 试回答：
(1)B的化学式为________；
(2)C在工农业生产、生活中的主要用途__________（写出一条）。
(3)D+F→E的化学方程式：__________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．从微观角度解释下列现象。
(1)通常在天然气中加入特殊气味的乙硫醇。解释天然气泄漏能闻到气味的原因。
(2)为什么夏天自行车轮胎充气太足，暴晒时容易爆胎。
22．某同学用如图装置验证燃烧的条件。
(1) 滴入H2O2溶液后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。说明燃烧需要的条件之一是什么？
(2) 请写出丙中发生反应的化学方程式。
23．向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，并不断搅拌。待充分反应后，过滤，得到固体和溶液。
(1)若所得溶液呈无色，写出一个有关反应的化学方程式。
(2)若所得溶液呈蓝色，请分析溶液中溶质的成分。
24．如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的发生装置为___________（填字母）；写出该反应的化学方程式___________。
(2)实验室用装置D采用排空气法收集CO2，若a为进气口，请将装置D中的玻璃导管补画完整。
四、综合应用题（共10分）
25．彬彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)的。
(1)如图是铬原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法不正确的是_______。
A．铬原子中含有24个电子
B．铬原子质量为52.00
C．铬原子在化学变化中易失电子
D．铬是金属元素
为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，彬彬和同学们选择金属铜和铝进行实验探究。
【查阅资料】
资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。
【实验药品】铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4溶液。
【实验过程】
(2)彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象，三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是____。
(3)记录现象如下：
试管1
试管2
试管3
实验现象
金属片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色。
_
金属片表面产生气泡较快。
实验结论
三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为______
写出试管1中发生反应的化学方程式_____。
(4)另一位同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品是____，实验中发生反应的化学方程式为_____。
【学以致用】
彬彬同学了解到某电镀厂的废水中含有、和，为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体，他设计了如下实验流程：
(5)加入乙溶液时反应的化学方程式为______，反应前固体B质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应后固体D的质量。
【知识拓展】
(6)工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬，其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物()中置换出来。若要制得780kg铬，理论上至少需要铝的质量是多少？
2022-2023学年河南省开封市通许县中考第一次模拟测试
化学试题参考答案
1．D
【详解】A、人体缺铁易引起缺铁性贫血，不会引起骨质疏松症。故错。
B、霉变的大米中含有大量的黄曲霉毒素，即使蒸煮也不能将其破坏，不可食用。故错。
C、牛奶富含蛋白质，不富含维生素，多饮用不可防止“坏血病”。故错。
D、油脂是人体重要的供能物质，故对。
故选D。
2．D
【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误；
B、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，故选项错误；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
故选D。
3．D
【详解】A、植树造林扩大绿化面积，可以净化空气，故选项做法符合这一理念；
B、生活废水处理达标后排放，可以防止水体污染，故选项做法符合这一理念；
C、尽量乘坐公共交通工具出行，少开私家车，绿色出行有利于保护环境，故选项做法符合这一理念；
D、电池中含有重金属，如果将废旧电池深埋易导致重金属污染土壤、地下水等资源，故选项做法与理念不相符。
故选D。
4．C
【详解】A、聚沙成塔是形状改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意
B、破釜沉舟是形状改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意
C、死灰复燃是燃烧，燃烧有新物质生成属于化学变化，符合题意；
D、滴水成冰是物质状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
5．B
【详解】A、高楼失火时，电梯会发生故障，所以禁止乘坐电梯逃生，做法正确；
B、冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭，会导致氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，做法错误；
C、面粉厂、加油站这些地方的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火，做法正确；
D、酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖，做法正确。
故选B。
6．C
【详解】A、尼龙背包是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项不符合题意。
B、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项不符合题意。
C、玻璃啤酒瓶是泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项符合题意。
D、排球是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、分子质量一定大于构成其原子的质量，如果不知道哪种分子、原子，则无法比较分子和原子的大小，故选项A说法错误；
B、分子不是保持物质化学性质的唯一粒子，如由原子构成的物质，原子保持其化学性质，故选项B说法错误；
C、热胀冷缩是由于物体受热，分子间隔变大，故选项C说法错误；
D、在化学变化中，原子不可以再分，故选项D说法正确；
故选：D。
8．A
【分析】大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，应施用氮肥。
【详解】A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
C、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
D、KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥。
故选A。
9．D
【详解】A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，选项错误；
B、读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；
C、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能伸进试管内，选项错误；
D、用火柴点燃酒精灯，选项正确，故选D。
10．B
【详解】次氯酸钠(NaClO)中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”，则1+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。
11．C
【详解】A、分子是不断运动的，跟状态无关，故固态水分子也在运动，说法错误；
B、自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，不包括蒸馏，蒸馏是实验室软化硬水的操作，说法错误；
C、可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，说法正确；
D、二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂，只改变反应速率，不改变生成氧气的量，说法错误。
故选C。
12．D
【详解】A、氯化钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙，故A错误；
B、硫与氧气点燃可生成二氧化硫（而不是三氧化硫），故B错误；
C、铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，故C错误；
D、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠可以与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D正确；
故选D。
13．D
【详解】A、石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且反应为放热反应，则将氧化钙加入石灰水中，溶液会因温度升高而达到过饱和状态，溶质氢氧化钙会析出，则溶质的质量会减小，故选项中图像描述错误；
B、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，导致变质；碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠与水，向氯化钠与碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，后与碳酸钠反应，则反应开始无气体产生，待氢氧化钠反应结束后有气泡产生，故选项中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系描述不正确；
C、2H2+O22H2O，根据燃烧的反应方程式可知反应物由3个分子构成，生成物由2个分子构成，则反应后分子个数减少，但不会降为0，故图像描述错误；
D、 根据化学反应方程式计算可知，消耗等质量的盐酸产生氯化锌质量相等，消耗等质量的氧化锌与碳酸锌，氧化锌产生的氯化锌的质量较大，则反应刚开始图像重合，随着反应的继续发生，氧化锌反应产生的氯化锌质量偏大，拐点较高，故图像描述正确；
故选D。
14．B
【分析】滤液中加入NaCl溶液后，产生白色沉淀，说明原溶液中的AgNO3有剩余，Fe和Cu全部被消耗完，金属活动性：Fe>Cu，Fe先与AgNO3反应完后，Cu再与AgNO3反应。
【详解】A、分析可知，反应前溶液与混合粉末的总质量为200g+mg，则滤液质量=200g+mg-固体银的质量=200g+mg-16.2g=183.8g+mg>183.8g，错误；
B、假设混合粉末中全部为Fe，设铁的质量为x
x=4.2g
假设混合粉末中全部为Cu，设铁的质量为y
y=4.8g
混合粉末为Fe和Cu，所以质量范围为4.2g
故选B。
15． 氮气##N2 78% 混合物
【详解】空气可以用来生产氮肥是因为空气中含有氮气，氮气约占空气总体积的78%，空气是由多种成分组成的，属于混合物，故填：氮气；78%；混合物。
16．(1) A 17
(2) 非金属 Na2Se
【解析】(1)
阳离子由原子失去电子而形成，所以阳离子核电荷数大于核外电子数，A、13>10，属于阳离子；B、13=13，属于原子；C、17<18，属于阴离子，所以属于阳离子的选A，C的核电荷数为17；
(2)
名称硒不带“钅”，属于非金属元素，硒元素最外层电子数为6，易得到2个电子，所以硒的化合物中硒元素显-2价，钠的化合物中钠显+1价，所以硒元素和钠元素组成化合物的化学式为Na2Se。
17．(1)260
(2)甲＞乙
(3)降温结晶
【解析】(1)
由溶解度曲线可知，在t1oC时，甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的甲物质，这时溶液达到饱和状态，将60克的甲物质放入200克水中，恰好完全溶解，形成溶液的质量是200g+60g=260g；
(2)
在t2oC时，甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=，则物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数就越大，所以在t2oC时，甲与乙的饱和溶液溶质质量分数的大小关系是甲＞乙；
(3)
根据溶解度曲线，甲和乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，故甲中含有少量乙，若提纯甲物质应该用降温结晶的方法。
18．(1)16
(2)烧杯
(3)小
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g。
（2）用固体配制溶液时，流程为计算、称量、量取、溶液，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯、玻璃棒，最终试剂保存在试剂瓶中，则所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶。
（3）用量筒量取液体时，若仰视读数，则实际量取的液体体积偏多，会使所配得溶液的溶质质量分数偏小。
19．(1)##
(2)一定含有盐酸、氯化镁，一定不含硫酸钠，可能含有硝酸钠
【详解】（1）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钡能与盐酸反应生成硫酸钠和水，而向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，开始时无明显现象，片刻后有沉淀生成，由于氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，但硫酸钠不能与盐酸反应，则说明废液中一定含有盐酸和氯化镁，一定不含硫酸钠，则反应的化学方程式为、。
（2）根据前面分析可知，废液中一定含有盐酸、氯化镁，一定不含硫酸钠，可能含有硝酸钠。
20．(1)CaO
(2)改良酸性土壤
(3)CO2+C2CO
【分析】A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；B为氧化物，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，所以E是CO；F是单质，将A高温煅烧，得到B与D，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，D是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，F会转化成E、二氧化碳，所以F是碳或氧气，E是CO，代入验证，推断正确。
【详解】（1）根据分析，B是CaO；
（2）根据分析，C是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；
（3）根据分析，D+F→E是二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，方程式是：。
21．(1)分子在不断运动
(2)温度升高，分子间隔增大
【详解】（1）分子总是在不断运动着，所以可以闻到泄漏天然气中乙硫醇的气味，故答案为：分子在不断运动；
（2）空气由很多气体分子构成，当温度升高时，分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔增大，轮胎内部是密闭空间，温度升高轮胎内压强增大，大于外界大气压，所以暴晒时容易爆胎，故答案为：温度升高，分子间隔增大。
22．(1)燃烧需要温度达到着火点
(2)2H2O22H2O+O2↑
【详解】（1）滴入H2O2溶液后，甲中白磷与氧气接触，但温度未达到着火点，白磷不燃烧；乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，对比可得出燃烧需要的条件是燃烧需要温度达到着火点，故填：燃烧需要温度达到着火点；
（2）丙中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
23．(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
(2)一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银
【详解】（1）若所得溶液呈无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，即锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式： Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
（2）若所得溶液呈蓝色，说明硝酸铜部分反应或没有反应，溶液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，可能含有硝酸银。
24．(1) A
(2)
【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A；
反应的化学方程式为。
（2）二氧化碳密度比空气大，则用装置D收集时，气体应从长管通入，则补画完整为 。
25．(1)AB
(2)三种金属片打磨光亮
(3) 无明显现象 Al、 Cr、Cu
(4) Al、 CrSO4、Cu
(5) 大于
(6)解：设理论上至少需要铝的质量是x,
答：理论上至少需要铝的质量是405g。
【详解】（1）A.由原子结构示意图可知，铬原子中含有24个电子，正确;
B.铬的相对原子质量为52.00，而不是原子的实际质量，错误;
C.由原子结构示意图可知，铬原子最外层有1个电子，所以铬原子在化学变化中易失电子,正确;
D.铬是金属元素，正确；
故填: B
（2）三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是除去保护膜和脏物，打磨光亮，故填:三种金属片打磨光亮；
（3）根据金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能与稀硫酸不反应，根据铝和铬与硫酸反应产生气泡的快慢可知铬的活动性大于铝，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是: Al、 Cr、Cu，铬和稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，化学方程式为: ;
故填:无明显现象；铝>铬>铜；
（4）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应;或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。故可选择: Al、CrSO4、Cu, Al和CrSO4反应生成Cr和Al2(SO4)3，化学方程式为:
；故填: Al、 CrSO4、Cu；
；
（5）根据框图提供的信息可知，金属甲是铬，蓝色溶液中的溶质是CrSO4，固体B是银和铜的混合物，溶液乙是硝酸银溶液，根据化学方程式
，可知，每64份质量的铜置换出216份质量的银，所以反应前固体B质量小于反应后固体D的质量，故填：；大于；
（6）见答案。
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