2022上海市实验学校高三四月月考化学试题含解析

上海市实验学校2021学年度高三月考试卷

化学

相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    A1-27    S-32    Cl-35.5    Fe-56    Cu-64

一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)

1. 符号“3px”没有给出信息是（　　）

A. 电子层 B. 电子亚层 C. 电子云在空间的伸展方向 D. 电子的自旋方向

2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A. 过氧化钠 B. 氢硫酸 C. 硫酸亚铁 D. 碘化钾

3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A. NaOH B. SiO2 C. Fe D. C3H8

4. 关于化学键的各种叙述正确的是

A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B. 只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物

C. 非极性键只存在于双原子的单质分子中

D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

5. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

A. 熔融态不导电 B. 水溶液呈中性

C. 熔点比BeBr2高 D. 不与氢氧化钠溶液反应

6. 石油裂解的主要目的是为了

A. 提高轻质液体燃料的产量 B. 便于分馏

C. 获得短链不饱和气态烃 D. 提高汽油的质量

7. 为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是

A. 乙醇 B. 溴乙烷 C. 乙酸乙酯 D. 四氯化碳

8. 实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw的关系正确的是（    ）

A. K>Kw B. K=Kw C. K<Kw D. 无法比较

9. 下列过程中，共价键被破坏的是（    ）

A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水

10. 在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是

A. 该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F

B. M是极性分子，其还原性比NH3强

C. M既是氧化产物，又是还原产物

D. N中既含有离子键，又含有共价键

11. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中

A. c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B. c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变

C. c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D. c(OH－)增大、c(H＋)减小

12. 下列关于实验室制备乙酸丁酯的操作正确的是

A. 加入过量乙酸 B. 水浴加热

C. 边反应边蒸出乙酸丁酯 D. 产物用浓氢氧化钠溶液洗涤

13. 设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是

A. 用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气

B. 用锌粒与稀硫酸制氢气

C. 用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢

D. 用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

14. β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（    ）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种

15. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是

A 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

C. 用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积

D. 用甲基橙做指示剂，NaOH溶液在空气中放置了许久

16. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑  次要：Cu2＋＋=CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓  次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)

A. Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B. CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C. CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 D. Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

17. 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物。下列说法正确的是

A. 放电时，M电极反应为

B. 放电时，由M电极向N电极移动

C. 充电时，M电极的质量减小

D. 充电时，N电极反应为

18. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是

A. 0.15mol·L-1 B. 0.225mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.45mol·L-1

19. 密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、B两点时容器内总气体的物质的量，n（A）：n（B）=4：5

B. 若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC

C. 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC

D. 在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

20. 常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是

A. H2A在水中的电离方程式是：H2A= H++HA-；HA-H++A2-

B. 当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D. 当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

二、综合题(共60分)

21. 废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现在3 L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应1 min后，测得气体为1.37 mol，则1 min内H2的生成速率为____。

（2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是____(选填编号)。

A．气体压强不发生变化        B．气体的密度不发生变化

C．不发生变化    D．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

（3）实验结果如图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为反应____(填“放热”或“吸热”)。曲线b随温度的升高，向曲线a逼近的原因是____。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是____。

（4）使1 LH2S与20 L空气(空气中O2体积分数为0.2)完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是____L。若2 g H2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是____。

22. 甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如表所示：

完成下列填空：

（1）从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?____。

（2）实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为____。

（3）从实验3结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

（4）分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1。

室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，pH变化如图所示。

（5）用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系

点a处：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=____；

点b处：溶液中各离子浓度大小关系：____；

点c处：c(CH3COOH)+c(H+)=____。

23. 沐舒坦(结构简式为，不考虑立体异构)是临床上使用广泛的祛痰药。如图所示的其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)。

已知：①

完成下列填空：

（1）写出反应试剂和反应条件：反应①____，反应⑤____。

（2）写出反应类型：反应③____，反应⑥____。

（3）写出结构简式：A____，B____。

（4）写出两种满足下列所有条件的C的同分异构体的结构简式：①含酰胺键()②只含3种不同化学环境氢原子____、____。

（5）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是____。

24. 亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+。

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式____。

（2）B中观察到的主要现象是____，D装置的作用是____。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是____。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和____，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置仪器E，其名称为____，盛放的试剂为____。

（5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法____。

（6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭___g。