第十一单元 盐 化肥【知识梳理】 -2022-2023学年人教版化学九年级下册单元综合复习

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过知识
【重点知识一】 常见的盐性质和用途
一、氯化钠
（1）物理性质
氯化钠是常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。
（2）化学性质
A、电解
①2NaCleq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))2Na+Cl2↑ （工业上用于制取钠和氯气）
②2NaCl+2H2Oeq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))2NaOH+Cl2↑+H2↑（工业上用于制取烧碱和氯气）
B、与硝酸银反应
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
（3）用途
①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。
②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。
③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。
④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。
⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。
二、碳酸钠
（1）物理性质
白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性（饱和溶液pH=12）。俗称：苏打、纯碱
（2）化学性质
A、与酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3↓
B、与某些碱反应：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）用途
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料）。俗称：小苏打
三、碳酸氢钠
（1）物理性质
白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性（饱和溶液pH=8）
（2）化学性质
A、与酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
B、加热易分解
2NaHCO3eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）用途
发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂；灭火。
四、碳酸钙
（1）物理性质
白色固体，难溶于水。是大理石、石灰石的主要成分。
（2）化学性质
A、与酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制取二氧化碳原理）
B、高温分解
CaCO3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaO+CO2↑
（3）用途
重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳。
五、亚硝酸钠
亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。
【重点知识二】粗盐的提纯（包括产率的计算）
1.实验装置
2.原理
依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
3.操作步骤
一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。
4.玻璃棒在实验中的作用
（1）溶解时：作用是搅拌；目的是加速溶解。
（3）过滤时：作用是引流；目的：一是防洒出、二是防滤纸破损。
（4）蒸发时：作用是搅拌；目的：防止受热不均液体洒出。
（5）转移时：作用是转移食盐晶体；目的：称量或保存于广口瓶。
5.实验成功的关键
（1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。
（2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。
（3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。
（4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（5）转移时：要全部转移进行准确称量。
6.误差分析
（1）产率偏低原因：eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1( 转移食盐不彻底, 过滤时滤纸上沾有食盐, 烧杯内壁残留食盐溶液, 蒸发时有溶液溅出))
（2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。
【重点知识三】 盐的分类和命名
1. 概念
一类组成里含有金属离子（或NH）和酸根离子的化合物。
2. 分类
(1)按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等
(2)按酸根离子分类为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等
3. 命名
无氧酸盐读作“某化某”，如CaCl2，读作氯化钙；
含氧酸盐读作“某酸某”，如Na2SO4，读作硫酸钠。
4. 走出“误区”
误区1：盐和食盐
盐是一类物质，食盐是一种物质，专指氯化钠。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。
误区2：盐中一定有金属元素
大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是NH4+，没有金属元素。
误区3：纯碱属于碱
纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。
误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。
苏打是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名，不是同一种物质。另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2S2O3），和苏打、小苏打都不是同一种物质，但它们都是盐。
【重点知识四】盐的物理性质
（1）盐的溶解性
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。
盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。
硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。
碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。
（2）盐溶液的颜色
大多数的盐溶液为无色，如氯化钠溶液、硝酸银溶液均无色；
①黄色溶液：含Fe3+的溶液。如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等；
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液。如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等；
③蓝色溶液：含Cu2+的溶液。如CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等；
④紫红色溶液：含MnO的溶液。如KMnO4。
【重点知识五】盐的化学性质
（一）盐的共性
1. 盐跟某些金属的反应：
规律：盐＋金属＝新盐＋新金属
反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应
2. 盐跟酸的反应：
规律：盐＋酸＝新盐＋新酸
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3. 盐跟碱的反应：
规律：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4. 盐跟另一种盐的反应：
规律：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
（二）盐的个性
a.盐溶液的酸碱性
大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；
b.某些盐的热不稳定性
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 EQ \(====,\s\up6(△) )Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 EQ \(====,\s\up6(△) )CO2↑+H2O+ NH3↑
碳酸钙高温分解：CaCO3 EQ \(====,\s\up6(高温) )CaO+ CO2↑
c.某些盐的特殊性
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
可溶性的钡盐与含可溶性
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
【重点知识六】复分解反应及发生的条件
1. 概念
由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。
2. 特点
两交换，价不变。
3. 表达式
复分解反应可表示为：AB+CD→AD+CB。
4. 发生的条件：
生成物中有沉淀、气体或水；反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。
5. 常见复分解反应类型
6. 常见的沉淀：简记为“五白、一蓝、一红褐”
（1）白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；
（2）蓝色沉淀：Cu(OH)2；
（3）红褐色沉淀：Fe(OH)3。
【技巧方法】
1．对于复分解反应的概念及其特点来说，可以联系着化学反应的实质和溶解原理，来理解和识记。并且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。
2．为了正确书写复分解反应的化学方程式，还要求必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表和正确地运用物质的溶解性。
3．酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
【重点知识七】离子共存
①与OH-不能共存的离子：H+、NH 、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。
②与H+不能共存的离子：OH-、CO32--、HCO3--等
③与CO不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。
④与Cl-不能共存的离子：Ag+。
⑤与SO不能共存的离子：Ba2+、Pb2+。
【技巧方法】
容易反应的离子对
【拓展延伸】
1. 酸性溶液（或pH