1. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）
A.化学平衡常数不变时，说明化学反应已达到化学平衡状态
B. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数不变
C.不同浓度的NH3·H2O溶液，其电离平衡常数（K）不同
D.对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为K=
2. 已知0.1 ml·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度
C.加少量冰醋酸 D.加水
3. 已知H2S在水溶液中存在以下电离平衡：①H2SH++HS-、②HS-H++S2-，已知电离过程需要吸热，则下列措施能使平衡正向移动的是（）
①加水稀释 ②通入H2S气体 ③通入HCl（g） ④升高温度 ⑤加NaHS（s）
A.①②④ B.①④⑤ C.①③④ D.②⑤
4. 室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
5. 已知下面三个数据：7.2× 10-4 ml·L-1、4.6×10-4 ml·L-1、4.9×10-10 ml·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2，NaCN+HFHCN+ NaF，NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是（）
A. K（HF）=7.2×10-4 ml·L-1
B. K（HNO2）=4.9×10-10 ml·L-1
C.根据两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D. K（HCN）6. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此判断下列叙述中不正确的是（）
A.液氨中含有NH3、NH4+和NH2-微粒
B.一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数
C.液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
D.只要不加入其他物质，液氨中c（NH2-）=c（NH4+）
7. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. a点KW的数值比c点KW的数值大
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
8. 在0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A.加入水时，平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C.加入少量0.1 ml·L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
9. 将浓度为0.1 ml·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
A. c（H+） B. Ka（HF）
C. D.
10. 浓度均为0.1 ml/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）
A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B.相同温度下，电离常数K（HX）：a>b
C. lg3，若同时微热两种溶液，则减小
D.常温下，由水电离出的c（H+）·c（OH-）：a11. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（）
A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B. 0.10 ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大
C. 向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，电离平衡逆向移动
D. 25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
12. 已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸K=1.75×10-5 ml·L-1
次氯酸K=2.95×10-8 ml·L-1
碳酸K1=4.30×10-7 ml·L-1 K2=5.61×10-11 ml·L-1
亚硫酸K1=1.54×10-2 ml·L-1 K2=1.02×10-7 ml·L-1
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=__________。
（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_________。
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________（填字母，下同）。
a. c（CH3COO-） b. c（H+） c.醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是________。
a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-HCO3-+HClO
b.少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
c.过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-HCO3-
课时把关练
第一单元弱电解质的电离平衡
参考答案
1. B 2. D 3. A 4. B 5. B 6. C 7. B 8. B 9. D 10. D 11. D
12. （1）（2）Na2CO3 c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
（3）a （4）b