湖北省十堰市部分重点中学2022-2023学年高一下学期3月联考化学试卷（含答案）

湖北省十堰市部分重点中学2022-2023学年高一下学期3月联考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是(   )

A.84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用

B.可用作葡萄酒中的食品添加剂

C.可用作呼吸面具中的供氧剂

D.维生素C与含补血剂配合服用有利于人体对铁的吸收

2、每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（MoleDay），用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.常温常压下，92g气体中含有的原子总数为6

B.50mL18mol/L溶液与足量的Cu反应能产生气体分子数为0.45

C.7.8g中含有阴离子的数目为0.2

D.1mol与足量Fe反应，转移电子数为3

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.滴加酚酞试剂变红色的溶液：

B.放入铝条产生氢气的溶液中：

C.无色透明的溶液：

D.的溶液：

4、下列指定反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.与稀硝酸反应：

B.向溶液中加入过量的溶液：

C.与水反应：

D.氯化铁溶液腐蚀铜电路板：

5、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。

下列说法不正确的是(   )

A.该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C.容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用

D.定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是(   )

A.简单离子的半径：Z>Y B.单质的氧化性：X<W

C.气态氢化物的稳定性：Y>X D.属于共价化合物

7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )

A.

B.

C.

D.

8、下列说法错误的是(   )

①钠着火用干沙土扑灭；

②明矾可用于水的净化和消毒；

③打磨过的铝片加热熔化时会滴落，未打磨的铝片则不会滴落；

④可用铁制容器盛放和运输浓硫酸；

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；

⑥用作呼吸面具的供氧剂；

⑦氧化铝常用来制造耐火材料；

⑧灼烧某待测液，焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子；

⑨用电子式表示的形成过程：。

A.①⑤⑦⑧ B.①④⑤⑨ C.③④⑧⑨ D.②③⑧⑨

9、下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是(   )

A.周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族

B.质子数相同的粒子一定是同种元素

C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料

D.用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列

10、在酸性溶液中与反应，反应产物为。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，则的值为(   )
A.1 B.2 C.3 D.4

11、下列实验装置或操作有误的是(   )

A.实验室制取

B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液

C.验证具有氧化性

D.验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

12、红热的铁与水蒸气反应及其部分产物的验证实验装置如图所示，夹持装置已略去，下列有关该实验的说法错误的是(   )

A.浓硫酸的作用是干燥生成的气体

B.实验过程中，可观察到盛有氧化铜的硬质玻璃管中固体颜色由红色变为黑色

C.实验过程中，干燥管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，是由于氢气与氧化铜反应生成的水使其变蓝

D.该实验中涉及的反应不一定均为氧化还原反应

13、下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是(   )

A.A B.B C.C D.D

14、水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A.去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应

B.每除去1mol，转移3mol电子

C.该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低

D.去除过程的总反应方程式为：

15、将一定量的Fe、、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2的溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中滴加2NaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中的物质的量浓度为(   )

A.2 B.1.8 C.1.4 D.无法计算

二、填空题

16、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①

②Fe

③

④胶体

⑤溶液

⑥干冰

⑦稀硫酸

⑧酒精

⑨

⑩氯水

（1）以上物质中属于非电解质的是________（填序号）。

（2）请写出③的电子式________。

（3）写出⑤中溶质的电离方程式________。

（4）以上物质中，有一种能在一定条件下与反应，且做氧化剂，请写出该反应的化学方程式：________。

（5）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________。

Ⅱ.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）

（6）能证明氯水具有漂白性的是________。（填“a”、“b”、“c”、“d”）

（7）氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为________。

17、中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液（有效成分NaClO）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。

（1）实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液，转移时未将溶解后所得氢氧化钠溶液冷却至室温，其结果________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（2）实验室用图所示装置制备、收集氯气。

完成下列填空：

①盛有的仪器名称是________。

②写出装置A中发生反应的化学方程式为________。

③若要在B中得到干燥纯净的，需要在装置A、B之间增加两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛放的除杂试剂为________，另一个洗气瓶中所盛试剂的作用是________。

（3）高铁酸钾（）是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的通入D装置，产物有、KCl和。若D装置中的反应共转移1.8mol电子，理论上生成的的质量为________克。

18、1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种元素，请按题目要求回答下列问题（以下问题均用相应的化学符号表达）：

（1）元素周期表中元素种类最多的族是________。

（2）元素⑤的一种核素可以用来考古断代，该核素的符号为________。

（3）在这10种元素中，金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为________。

（4）元素③④⑦⑩的简单离子半径的由大到小的顺序为________；比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性：________>________。

（5）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________，其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。

（6）由元素①⑥⑩三种元素形成的盐中所含化学键的类型有________。

19、钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石（），其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；

②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。

（1）在反应Ⅰ中：

①下列有关CO的说法正确的是______（填标号）。

A.属于酸性氧化物

B.摩尔质量为28

C.为可燃性气体

D.具有还原性

②反应Ⅰ的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为______。

③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为______（标准状况下）。

（2）在反应Ⅱ中：氩气的作用是______。

（3）为了测定反应Ⅱ制得的金属钛（杂质仅含Mg）中的钛元素含量。常温下，取mg反应Ⅱ制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：

①上述反应的离子方程式为______。

②金属钛的质量分数为______（用含m、c、V的代数式表示）。

参考答案

1、答案：A

解析：

2、答案：A

解析：

3、答案：A

解析：

4、答案：C

解析：

5、答案：D

解析：A.用天平称量NaCl的质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，用玻璃棒引流到100mL容量瓶中，并将洗涤液也移入容量瓶中，加蒸馏水到刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线水平相切，则实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故A正确；B.配制100mL1.00的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故B正确；C.需要加水定容，则容量瓶不必经过干燥即可使用，不影响配制结果，故C正确；D.定容时，俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，使配得的NaCl溶液浓度偏高，故D错误；故选：D。

6、答案：C

解析：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为Na、W为ClA.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y>Z，故A错误；B.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性O>Cl，则简单离子的还原性：X<W，故B错误；C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>O，则气态氢化物的稳定性：Y>X，故C正确；D.为，属于离子化合物，故D错误；故选：C。

7、答案：D

解析：A.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故A错误；B.浓盐酸与二氧化锰在加热的情况下生成氯气，稀盐酸不能与二氧化锰反应，故B错误；C.碳酸的酸性比盐酸弱，往溶液中通入，不能生成，故C错误；D.铁与盐酸发生置换反应生成，与氨水反应生成白色沉淀，具有还原性，在空气中易被氧化为，故D正确；故选：D。

8、答案：D

解析：①钠与水反应生成氢气，燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以钠着火用干沙土扑灭，不能用水和二氧化碳灭，故正确；②明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，但是不具有杀菌消毒效力，故错误；③打磨过的A/在加热时也会迅速生成致密的氧化膜，所以加热融化时不会滴落，故错误；④浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，所以可以用铁制容器盛放浓硫酸，故正确；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是金属与金属或者非金属熔合而成，都是合金，故正确；⑥过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故正确；⑦氧化铝熔点很高，常用来制造耐火材料，故正确；⑧钾元素的焰色反应必须用蓝色钴玻璃滤掉钠的黄色光才能观察到，所以焰色反应为黄色不一定没有钾元素，故错误；⑨Mg失电子形成，F得电子形成，氟离子和镁离子通过离子键形成氟化镁，用电子式表示的形成过程：，故错误。

9、答案：C

解析：A.在周期表包含元素最多的族是第ⅢB族，A错误；B.质子数相同的粒子可能是原子，也可能是离子，如都含有9个质子，但不属于同一元素，B错误；C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此多用于制造半导体材料，C正确；D.用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列，属于第七周期第VA族，D错误；故合理选项是C。

10、答案：B

解析：设中R元素的化合价为价，反应中是氧化剂，Mn元素从+7价降低为+2价，R元素从价升高为+4价，由得失电子守恒可知（7-2）×2=（4-）×2×5，解得=3，则中所有元素的化合价代数和为（+3）×2+（-2）×4=-2，即=2。

11、答案：B

解析：

12、答案：B

解析：A.浓硫酸的作用是除去氢气中水蒸气，干燥生成的气体，故A正确；B.固体颜色由黑色变为红色，B项错误；C.实验过程中，浓硫酸除去了水蒸气，干燥管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，是由于氢气与氧化铜反应生成的水使其变蓝，故C正确；D.无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜为非氧化还原反应，故C错误。

13、答案：C

解析：

14、答案：A

解析：A.反应③是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故A错误；B.反应②中，转化为，N元素由-3价升高到了0价，失去3个电子，所以每除去1mol，转移3mol电子，故B正确；C.温度过高时，次氯酸受热分解，氨氮去除率会降低，故C正确；D.由图可知，去除过程的总反应方程式为：，故D正确；故选：A。

15、答案：B

解析：

16、答案：（1）⑥⑧

（2）

（3）

（4）

（5）先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解

（6）d

（7）

解析：（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，是电解质，干冰、酒精是非电解质，Fe是单质，胶体、溶液、稀硫酸、氯水均是混合物，不是电解质也不是非电解质，即以上物质中属于非电解质的是⑥⑧。

（2）③是离子化合物过氧化钠，电子式为。

（3）⑤中溶质是硫酸氢钠，在水溶液中的电离方程式为。

（4）铁与在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，其中做氧化剂，该反应的化学方程式为。

（5）向④中逐滴滴加⑦，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，稀硫酸过量后和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解。

（6）氯水中含有氢离子和次氯酸分子，氯水遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，又因为含有次氯酸分子具有漂白性，所以最终褪色；故答案为：d；

（7）次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，久置的氯水变为稀盐酸，反应的化学方程式为：。

17、答案：（1）偏大

（2）圆底烧瓶；；饱和食盐水；干燥氯气

（3）118.8

解析：（1）实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液，转移时未将溶解后所得氢氧化钠溶液冷却至室温，则加入水的体积会偏小，根据可知，最终导致所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；

（2）①根据图示可知盛有的仪器名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；

②在装置A中浓盐酸与混合加热发生氧化还原反应，产生、、，发生反应的化学方程式为：，故答案；

③若要在B中得到干燥纯净的，需要在装置A、B之间增加两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛放的除杂试剂应该为饱和食盐水，可除去氯气中的HCl，第二个洗气瓶内应盛放的除杂试剂为浓硫酸，可除去氯气中的水蒸气，干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；

（3）在装置D中发生氧化还原反应产生，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：，在该反应中，每反应产生2mol，反应转移6mol电子，现在反应转移1.8mol电子，则反应产生0.6mol，其质量是，故答案为：118.8。

18、答案：（1）ⅢB

（2）

（3）

（4）；；HCl

（5）；

（6）离子键、极性共价键

解析：

19、答案：（1）CD；；71:12；2.24L

（2）防止生成的钛被空气中的氧气氧化

（3）；

解析：（1）①A.CO与碱不反应，不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化为，A错误；B.CO的摩尔质量为28g/mol，B错误；C.CO易燃，为可燃性气体，C正确；D.CO中碳元素是+2价，具有还原性，D正确；答案选CD。

②、C、Cl混合物在高温条件下生成和CO，反应的化学方程式为，该反应中碳元素化合价升高，氯元素化合价降低，氧化剂是氯气，还原剂是碳，二者的物质的量之比为1：1，质量之比为71：12。

③生成1molCO，转移2mol电子，因此每转移0.2mol电子，标准状况下同时生成CO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

（2）①钛易被氧化，所以氩气的作用为防止生成的钛被空气中的氧气氧化。

②该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，因此基本反应类型为置换反应。

（3）①能与稀硫酸反应生成氢气的是金属镁，则上述反应的离子方程式为。

②消耗稀硫酸的物质的量是0.001cVmol，根据可知镁的物质的量是0.001cVmol，金属钛的质量分数为。