2023届安徽省皖优联盟高三上学期第一次阶段测试（月考）化学含答案

  2022~2023学年高三上学期第一次阶段性测试

化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展（约70%），滚动前面内容（约30%）。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  K 39  Mn 55  Cu 64

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．葛洪《抱朴子》云：扶南出金刚（金刚石），生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。下列说法不正确的是（    ）

A．金刚石的硬度大，可以雕刻玉石 B．金刚石在空气中可以燃烧

C．金刚石是一种特殊的金属材料 D．石墨在一定条件下可以转化成金刚石

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．的溶液：、、、

B．能溶解的溶液：、、、

C．无色透明溶液中：、、、

D．使甲基橙变红色的溶液：+、、、

3．下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是（    ）

A．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

B．可用氢氧化钙溶液鉴别溶液和溶液

C．、、均能通过化合反应制得

D．Al、、、均能与NaOH溶液发生反应

4．如图是配制100mL溶液过程示意图中的几步。其中正确的先后顺序是（    ）

A．①②③④ B．③②④① C．③④②① D．④③②①

5．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是（    ）

A．NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒

B．水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C．具有漂白性，常用的水溶液作蒸气的吸收剂

D．具有氧化性，可用于与酸性溶液反应制取

6．海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位。下列叙述错误的是（    ）

A．塑料颗粒中含有的碳也会进入海洋碳循环缓慢降解，不会造成污染

B．大气中浓度上升导致海洋酸化，海洋吸收的能力减弱

C．温室效应导致的海表温度上升，会减少海洋对的吸收

D．该循环涉及反应

7．氮是各种生物体生命活动中不可缺少的重要元素。自然界中的氮循环为生物体提供了氮元素。下列有关氮元素说法不正确的是（    ）

A．铵态氮肥被植物吸收的过程属于氮的固定

B．雷雨发庄稼的起因是打雷时空气中与化合成NO

C．城市空气中的氮氧化物主要来源是燃油汽车产生的尾气

D．工业利用和合成，其中的来源是空气

8．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．的溶液中的数目为0.1

B．标准状况下，11.2L所含氯原子数目为2

C．2.8g中含共用电子对的数目为0.6

D．0.1molFe与硝酸反应失去的电子数一定为0.3

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转换均能实现的是（    ）

A．

B．

C．

D．

10．实验室中采用如图所示装置（夹持仪器已省略）制备气体，合理的是（    ）

11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

12．某溶液中含有、、、、中的几种，向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，过滤、洗涤，再将沉淀加入到足量稀盐酸中，沉淀部分溶解且有气泡产生，下列判断错误的是（    ）

A．不能确定是否含有 B．一定不存在的离子有

C．是否含有需通过焰色反应确定 D．一定存在的离子有、、

13．常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明能在加热的条件下还原，设计了如下实验。

下列说法错误的是（    ）

A．装置A中发生的反应为置换反应

B．装置D中产生白色沉淀，可证明能还原

C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K

D．导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞

14．据统计，城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列判断正确的是（    ）

A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为3：2

B．是只含有离子键的离子化合物

C．当转移1mol电子时，可以得到35.84L

D．每生成3.2mol，则有0.4mol被还原

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15．（14分）某实验小组设计如下实验装置（夹持仪器已省略）制备干燥的，并在碱性条件下制备（反应原理：，溶液为绿色）。回答下列问题：

（1）设计次氯酸钙装入带有小孔的胶囊的目的是__________________。

（2）B、C中盛放的试剂分别为______、______（填名称）。

（3）实验时，首先组装装置，然后____________，再将各装置中加入相应的试剂后，将浓盐酸从______（填仪器名称）加入试管中，写出试管中反应的化学方程式：____________。

（4）装置E中反应已完成的现象是__________________。

（5）装置F的作用是__________________（用离子方程式表示）。

（6）从装置E的溶液中获取固体的方法是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤干燥。

（7）采用紫外一可见分光光度法测试高锰酸钾样品的纯度。准确称取0.70g高锰酸钾样品配制1000mL溶液，进行吸光度测试。在525nm处的吸光度A与高锰酸钾溶液浓度之间关系如下表所示。已知高锰酸钾吸光度的标准曲线方程为（式中A为吸光度，C为高锰酸钾浓度，单位为，a、b为常数）。

根据上表相关数据可计算出高锰酸钾样品的纯度为______%（保留三位有效数字）。

16．（14分）高纯氮化铝（AlN）是一种理想的半导体物质。一种以含铝废料（主要成分为，含有少量、CuO、、）为原料制备AlN的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“溶浸”过程中发生的基本反应类型为______，滤渣1的主要成分是______（填化学式）。

（2）写出“氧化”时生成的离子方程式：__________________。

（3）常温下，“氧化”后溶液中，若“调”，是否有沉淀生成？__________________{写出计算过程，已知常温下，}。

（4）“沉铝”时，加入试剂X的名称是____________。

（5）“操作”步骤包含______。

（6）写出“高温灼烧”时反应的化学方程式：____________；该步骤反应后期需通入一定量的空气，其目的是__________________（从提高AlN纯度角度考虑）。

17．（15分）化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置（夹持装置已省略）探究与的反应机理，实验步骤如下：

ⅰ．打开、，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解；

ⅱ．将部分液体转移至B中；

ⅲ．向A中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。

回答下列问题：

（1）“步骤ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。

①将部分液体转移至B中的具体操作为______。

②试剂X是______（填化学式）溶液，右侧与“溶液变红”有关反应的离子方程式为__________________、。

③左侧参与反应的离子方程式为____________；②、③涉及的氧化还原反应中，若消耗等物质的量的还原剂，则理论上消耗氧化剂的物质的量之比为______。

（2）若向“步骤ⅲ”A中剩余的溶液中加入时，有大量气泡产生。

①在该反应中的作用为____________。

②“步骤ⅲ”的现象为______，与反应的机理是______（用化学方程式表示，第一步）。

（3）向包裹着适量的脱脂棉（放在石棉网上）上滴加3~4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。由此可得出与该反应相关的结论是____________。

18．（15分）中学化学教材中涉及许多金属和非金属元素，掌握它们的单质及其化合物的性质是学好化学的基础。回答下列问题：

（1）的结构式为______，过氧化钠的电子式为______。

（2）黄磷（）与过量浓NaOH溶液反应，产生和次磷酸钠（），该反应的化学方程式为____________，其中还原剂和氧化剂的质量比为______；根据题意可判断是______元酸（填“一”“二”或“三”）。

（3）向含有1mol和1mol的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量b的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。

①写出生成a的离子方程式：____________。

②______。

③向P点溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为____________，最多可溶解铜粉______g。

2022~2023学年高三上学期第一次阶段性测试·化学

参考答案、提示及评分细则

1．C

2．D

3．C 

4．C 

5．A

6．A 

7．A

8．C 

9．A 

10．C

11．D

12．C 

13．B

14．D

15．（1）有利于控制反应的发生和停止（或其他合理描述）（1分）

（2）饱和食盐水；浓硫酸（各1分）

（3）检查装置的气密性（1分）；长颈漏斗（1分）；（2分）

（4）溶液由绿色完全变为紫红色（或绿色完全消失也可），装置E液面上方有黄绿色气体（2分）

（5）（2分）

（6）冷却结晶（1分）

（7）97.1%（2分）

16．（1）复分解反应；（写也给分，因为生成可能覆盖在表面，阻止反应进一步进

行）（各1分）

（2）（2分）

（3），无沉淀生成（2分）

（4）氨水（或氨气）（2分）

（5）过滤、洗涤（2分）

（6）；除去未反应完的碳（各2分）

17．（1）①关闭，打开，用双连打气球鼓气（2分）

②KSCN（1分）；（2分）

③；5：4（各2分）

（2）①催化剂（1分）②溶液先变红后褪色（1分）；（2分）

（3）反应放热且有生成（2分）

18．（1）；（各1分）

（2）（2分）；3：1（2分）；一（1分）

（3）①（2分）  ②0.75（2分）  ③；14.4（各2分）