2023届安徽省芜湖一中皖南八校高三上学期第一次大联考化学试卷含答案

  2023届安徽省皖南八校高三上学期第一次大联考

化学试卷

考生注意:

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围:必修第一章至第四章第三节。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Cr-52 Ag- 108 Ba- 137

一、选择题(本大题共15小题，每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.嫦娥石(英文名Changesite (Y)),发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中,是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Mrilite)族。一种陨磷 钠镁钙石的化学式为Ca9NaMg(PO4)7。下列说法正确的是

A.Ca9NaMg(PO4)7属于混合物              B. Ca9NaMg(PO4)7属于正盐

C. Na2O、CaO2 、MgO均为碱性氧化物    D. Ca9NaMg(PO4)7属于弱电解质

2.在非室温条件下可以使用的仪器是

A.漏斗           B量简           C.容量瓶         D.滴定管

3.下列各组物质的分类正确的是

4.与100 ml 1 mol/L NH4Al(SO4)2中SO42-物质的量浓度相同的是

A.50 mL4 mol/L Na2SO4溶液          B 100 ml 2 mol/L MgSO4溶液

C.100 ml 0.5 mol/L CuSO4溶液         D.50 ml 2 mol/L KAl(SO4)2溶液

5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.等物质的量的Na2O2与硫化钠固体中阴阳离子总数均为3NA

B.2.24 L甲烷和二氧化碳的混合气体中碳原子总数为0. INA

C.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA

D.1L0.2 mol/L的Na2SO4溶液中硫酸根和钠离子总数为0.6NA

6.下列离子方程式中正确的是

A.少量二氧化硫通人次氯酸钠溶液中:SO2+ClO- +H2O=SO42- +2H+ +Cl-

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好为中性:

Ba2++OH- +H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:3Fe3O4 +28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

D.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3:AlO2-+HCO3- +H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

7.某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2,下列说法正确的是

A.装置A的名称为圆底烧瓶

B装置B中铜的作用是提高NO的生成率

C.装置C中装的药品可以是碳酸钠固体

D.装置E中的酸性KMnO4溶液的主要作用是吸收生成的NO2

8.已知氧化性Cl2> Fe3+>I2，向FeI2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:

aFe2++bI-+cCl2→dFe3+ +eI2+fCl-。下列选项中的数字与离子方程式中的a.b.c.d,e.f

一一对应,其中不符合反应实际的是

A.2.4.3,2.2.6        B.0.2.1.0.1.2            C 2.2.2,2.1.4      D.2.8.5,2.4.10

9.下列实验操作设计不能达到实验目的的是

10. NaCl是种化工原料，可以制备系列物质(如图)。下列说法正确的是

A. BrCl与Cl2性质相似,BrCl可与Cl2反应得到Br2

B.用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和H2

C.工业上制取NaHCO3时，向精制饱和食盐水中先通入CO2、后通入NH3

D.工业上制取NaHCO3时，过滤得到NaHCO3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加

NaCl盐析，可得到NaHCO3沉淀

11.锌一空气电池是种适宜用作城市电动 车的动力电源.以废锌电池预处理物(主要成分为

ZnO另含少量Fe2O3, CoO、SlO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4),生产工艺

如图所示:

下列关于草酸锌品体生产工艺，说法不正确的是

A酸漫后溶液中存在的金属阳离子为Zn2+、 Fe3+、Cu2+和Mn2+

B.“沉淀”过程中,可以将ZnCl2缓慢加人到Na2C2O4溶液中

C.滤渣C中含有CuS和ZnS

D.“除锰”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 1

12.X、Y.、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素.且其中只有一种是金属元索。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍.X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子

数，W与Y同主族。下列说法正确的是

A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)             B W的氧化物对应的水化物为强酸

C最简单氢化物的稳定性:W> Y> X         D.Z的单质能将X从化合物XY:中置换出来

13.氨氧化物(NOx)是类特殊的污染物,它本 身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以佛石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是

A.反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)22++O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+

B反应①沙及极性共价键的断裂与生成

C反应⑤中Ca(NH3)42+对只被氧化

D.图中总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O2=4N2 +6H2O

14.向两份20 ml 0.1 mol/L. Be(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3溶液

的导电性随(混合前)的变化关系如图所示，下列分析不正确的是

Aa点溶液的pH值约为7              B b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+

C.e.d两点溶液中OH-均已完全反应     D.②代表加人Al2(SO4)3的变化曲线

15.化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下:

已知:气体1在标况下的密度为1.429 g/L.下列说法正确的是

A. X的组成元素均为短周期元素

B.固体1的成分为KClO3

C流程中X转化为固体1的过程发生了氧化还原反应

D.固体3与稀盐酸在加热条件下可以制备氯气

二、非选择题(本大题共5小题，共55分)

16. (10分)请回答下列问题:

(1)CrO2-是一种酸根离子,Fe(CrO2)2中铁元素的化合价为_____，Fe(CrO2)2属于____(填“酸”“城”。“盐”或“氧化物")。

(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn,Zn,Ni.且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中,所形成的分散系属于_____，铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于_______(填“氧化还原"或“非氧化还原")反应。

(3)在酸性条件下.Fe2O42-容易转化为Fe3+，某反应体系中共存在下列6种粒子,Fe2O42-、Fe3+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是_______， 还原剂是_______。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料,从氧化还原反应的角度分析.下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填字母)。

a.Na2S+S       b.Na2SO3+S      c.SO2+Na2SO4       d Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0. 05 mol/L N2SO3溶液与20mL0.02 mol/L K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

17.(11分)R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期主族元索。R最常见同位索的原子核中不含中子的原子。W与X可形成两种稳定的化合物:WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素,且在元索周期表中与X相邻。

(1)W的原子结构示意图是_______.

(2)WX2的电子式是__________

(3)R2X、R2Y中，稳定性较高的是_____(填化学式，下同),佛点较高的是_______

(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

①根据元素周期律，下列推断正确的是_____(填字母序号)

a. Se的最高正化合价为+7价        b. H2Se的还原性比H2Y强

c.H2SeO3的酸性比H2YO4强         d.SeO2在定条件下可与NaOH溶液反应

②室温下向SeO2固体表面吹入NH3.可得到两种单质和H2O,该反应的化学方程式为________。

(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下:①A的相对原子质量介于K和Rb(物)之间:②0.01 molA2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氯化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 mol;综合以上信息推断.A可能位于元素周期表第______族。

18. (12分)实验室制取CrCl3的反应为:Cr2O3(s)+3CC4(g)2CrCl3 (s)+3COCl2(g).其实验装置如下图所示:

已知:①COCl2(俗称光气)有毒,遇水发生水解:COCl2+ H2O=CO2+2HCl;

②碱性条件下,H2O2可将Cr3+氧化为CrO42-(黄色);酸性条件下,H2O2将CrO42- (橙色)还原为Cr3+ (绿色)。

③三氯化铬(CrCl3)易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。

(1)A装置用于干燥N2和观察其流速，A中的试剂是______:无水CaCl2的作用是______，反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是________。

(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞,A装置中可观察到的现象是_______:可通过_______(填操作)使实验继续进行。

(3)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是__________。

(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下:

I.取2.0g CrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量30% H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO42-再继续加热段时间。

II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是防止指示剂提

前变色),使CrO42-转化为Cr2O72-

III.在溶液中加人适量浓H2SO4混合均匀，滴人3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的1.0 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红福色即为终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30. 00 mL.(滴定中为Cr2O72-被Fe2+还原为Cr3+),

①计算产品中CrCl3质量分数为_______

②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是________

(填字母标号)。

A.步骤I中未维续加热段时间             B步骤II用盐酸替代硫酸

C.步骤III中(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质  D.步骤III中读数时.滴定前俯视.滴定后平视

19. (13分)某化学研究性学习小组对某无色水祥的成分进行检验，已知该水样中只可能含有

Na+、Mg2+ 、Cu2+、Al3+、Ag+、 Ca2+、CO32-、SO42- 、Cl-中的若干种离子，该小组同学取

100 ml水祥进行实验向水样中先滴加硝酸铡溶液，再滴加1 mol.L的硝酸， 实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:

注明.Ob段表示滴加硝酸枫溶液bd段表示滴加稀硝酸

(1)水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为______

(2)写出BC段所表示反应的离子方程式_______________

(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________

(4)试根据实验结果推断Na+是否存在?_______(填“是”或”否"):若存在，Na+的物质的量浓度c(Na+ )的范围是_______(若Na+不存在，则不必回答该问)

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子: ____________(写出实验步理,现象和结论)

20.(9分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光洋的块状物。易碎成细粉来，常用于制

造高能电池。工业上以金属镍废料(含有少量铁、倡等杂质)生产NiCl2.推面生产Ni2O3的工艺流程如下:

下表列出了相关金风离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol. L-1计算)。

回答下列问题

(1)为了提高金属镍废料浸出的速事，在“酸漫“时可采取的措施有______(任写一种)。

(2)“沉镍”前需加Na2 CO3控制溶液pH范围为_____:滤渣入为______

(3)"氧化”时生成Ni2O3的离于方程式为________

(4)工业上用镍为阳极，电解0.05 -0.1 mol.L-1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度球形的超细保粉，当其他条件定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为_______________。